【文档说明】湖北省部分省级示范高中（四校联考）2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题 含答案【武汉专题】.docx，共(15)页，1.164 MB，由小赞的店铺上传

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湖北省部分省级示范高中2022～2023学年上学期期末测试高二化学试卷第I卷(选择题，45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是A.打印机黑色的墨粉中含

有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀C.水垢中的4CaSO，可先用23NaCO溶液处理，而后用酸除去D.暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和2.下列化学用语正确的是(A.Cl−的结构示意图

：B.基态铬原子(Cr)的电子排布式：51[Ar]3d4sC.水的电子式：D.基态氧原子的核外电子轨道表示式：3.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A.图1是原电池，总反应是：322Cu2FeCu2Fe++++=+B.图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：2

Fe2eFe−+−=C.图3装置可在待镀铁件表面镀铜D.装置④中钢闸门应与外接电源负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法4.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的的的2p轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧

化物具有两性，下列说法不正确的是A.第一电离能：YWZB.Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物C.电负性：MND.M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同5.下列说法正确的是A.d区、ds区、s区元素全部是金属元素B.在周

期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素C.第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位D.气态2Mn+再失去一个电子比气态2Fe+再失去一个电子更难6.下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为

能层序数)，不正确．．．的是A.基态原子的最外层电子数为奇数的元素均为主族元素B.根据构造原理，电子填入能级的顺序一般为ns(n1)dnp→−→C.由3d能级有5个轨道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D.p能级电子能量不一定高于s能级电子能量7.在如图装置中，观察到图1装

置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列叙述不正确的是A.图1装置中Cu电极上电极反应式是2H++2e-=H2↑B.图2装

置中Cu电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+C.图2装置中Cr电极上电极反应式-3NO+e-+2H+=NO2↑+H2OD.两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极8.工厂的氨氮废水可用电化

学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：为下列说法中，不正确．．．的是A.过程①②均有N－H键断裂B.过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2OC.过程④中有非极性键形成D.催化剂可以降低该反应的焓

变9.研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(l)ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)

=SO24−(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是A.B.C.D.10.下列说法正确的是A.向1310mL0.1molLAgNO−溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液

产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明spspK(AgCl)K(AgI)B.常温下，pH2=的盐酸和醋酸溶液，()cH+前者大于后者C.向10.1molL−的3CHCOONa溶液中

加少量水，溶液中()()33cCHCOOHcCHCOO−比值增大D.pH3=的盐酸和pH3=的3FeCl溶液中，水电离的()cH+相等11.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是A.图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液B.图2中Zn发生还原反应

，MnO2发生氧化反应C.图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加D.图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O12.如下所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有2O生成，23FeO逐渐溶解，下列判断不正确．．．的是A.a是电源的负极B.当通过质子交换膜的

H+为0.2mol时，左侧电极I所在区域溶液质量减轻了27gC.Cl−通过阴离子交换膜由左向右移动D.当231.6gFeO完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下)13.已知反应：X(g)Y(g)2Z(g)ΔH0+

，400℃时该反应的化学平衡常数K1=。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：起始时物质的浓度/(1molL−)10分钟时物质的浓度/(1molL−)容器温度/℃(

)cX()cY()cZ甲400110.5乙1T110.4丙40012a下列说法中，正确的是A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：11v(X)0.25molmLin−−=B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态C

.乙中，可能1T400℃D.丙中，a0.514.某锂离子电池的总反应为：22LiFeSFeLiS+=+。某小组以该电池为电源电解处理含()2BaOH废水和含2Ni+、Cl−的酸性废水，并分别获得2BaCl溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[()632

LiPFSOCH为锂离子电池的电解质]。下列说法不正确的是A.Y与锂离子电池的Li电极相连B.X极相连的锂离子电池电极反应式为2FeS2Li2eFeLiS+−++=+C.当电路中转移1mole−时，b室离子数增加2NA个D.离子膜M为阳离子交换

膜，离子膜N为阴离子交换膜15.室温下，通过下列实验探究0.01000mo/L224NaCO溶液的性质：实验1：实验测得0.01000mol/L224NaCO溶液pH为8.6实验2：向溶液中滴加等体积0.01000mol/LHCl溶液，pH由8.6降为4.8实验3：向溶液中加入等体积0.020

0mo/L2CaCl溶液，出现白色沉淀实验4：向稀硫酸酸化的4KMnO溶液中滴加224NaCO溶液至溶液褪色下列说法不正确的是A.0.01001molL−224NaCO溶液中满足：()()()()()+2-

-24+-24cNa>cCO>cOH>cHCO>cHB.实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：()()()()+2---2424cNa=2cCO+cHCO+cClC.实验3所得上层清液中()2524CO510mol/Lc−−=[已知室温时()-9sp24KCaCO

=2.510]D.实验4发生反应的离子方程式为：22244225CO2MnO16H10CO2Mn8HO−−++++=++第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题有4小题，共55分)16.氨硼烷()33NHBH含氢量高

、热稳定性好，是具有潜力的储氢材料。回答下列问题：（1）氮在元素周期表中的位置是_______，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______状，基态N原子的电子排布图为_______。（2）B的第一电离能11I(B)800kJmol−=，判断1I(Al)_______180

0kJmol−(填“>”或“<”)，结合电子排布式说明判断理由_______。（3）33NHBH分子中，与N原子相连的H呈正电性()δH+，与B原子相连的H呈负电性()δH−。在H、B、N三种元素中：①电负性由大到小的顺序是_______。②原子半径由大到小的顺序是_____

__。③根据对角线规则，在B、N所在周期中，有一种元素与Al元素性质具有相似性，写出其对应的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式_______。（4）FeCoNiCu、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所

示。这四种催化剂中：①催化效果最好金属基态原子中未成对的电子数为_______。②催化效果最差的金属其二价阳离子外围电子排布式为_______。③催化效果第三的金属位于元素周期表的_______区。17

.I.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。2CO的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用4CH与2CO制备“合成气”()22COH，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：123CO(

g)2H(g)CHOH(g)ΔH99kJmol−+=−。（1）若要该反应自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。（2）在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。A.混合气体的平

均相对分子质量不再变化B.混合气体的密度不再变化C.CO的百分含量不再变化D.()2v(CO)2vH=正逆（3）工业上也可以用电解法捕获22CO,CO在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为_______。（4）把2CO转化为HCOOH是降碳并生产化工原料

的常用方法，有关反应如下：①12CO(g)HO(g)HCOOH(g)ΔH72.6kJmol−+=−②1221CO(g)O(g)CO(g)ΔH283kJmol2−+=−的③12221O(g)H(g)HO(g)ΔH241.8kJm

ol2−+=−则反应：22CO(g)H(g)HCOOH(g)+中ΔH=_______1kJmol−II.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NOCO−的反应历程。在催化剂作用下，此反应为1222CO(g)2NO(g)2CO

(g)N(g)ΔH620.9kJmol−++=−。可有效降低汽车尾气污染物排放。（5）探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应222CO(g)2NO(g)2CO(g)N(g)++的影响，如图所示，表

示2MPa的是_______(填标号)。（6）一定温度下，向一容积为2L恒容密闭容器中充入4molCO和6molNO，发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的910，此温度下该反应的平衡常数K=_______1Lmol−。（7）

若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，NO的转化率在400~900℃℃之间下降由缓到急的原因是_______。18.工业上以软锰矿(主要成分2MnO，还含有少量的23232FeOAlOSiO、、等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：（1）软锰矿“粉磨”的目的是_______。的（

2）写出“浸出”过程中4FeSO参与反应的离子方程式_______。（3）“浸渣”的主要成分是_______(用化学式表示)。（4）“除杂”反应中X可以是_______(填标号)。a.MnOb.2Zn(OH)c.223C

u(OH)COd.2Mn(OH)（5）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式_______。（6）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式_______。（7）在废水处理中常用2HS将2Mn+转化MnS除去，向含有120.

020molLMn−+的废水中通入一定量的2HS气体，调节溶液的pHa=，当()41HS1.010molLc−−−=时，2Mn+开始沉淀，则a=_______。(已知：25℃时，2HS的电离常数715121.010,7.010KK−−==；1

5sp(MnS)1.410K−=)19.海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。（1）“氯碱工业”电解饱和食盐水的化学方程式为：_______。制取的氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于2Cl易溶

于4CCl的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时，电极a的反应为：()()2432433NaTiPO2Na2eNaTiPO+−++=。①放电时：正极反应式为_______，NaCl溶液的

浓度_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)②充电时：电极b是_______极；每生成21molCl，电极a质量理论上增加_______g。（2）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的

附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。①阴极的电极反应式为：_______，会使海水中的2Mg+沉淀积垢，需定期清理。②阳极区生成的2Cl在管道中可以

生成氧化灭杀附着生物的NaClO的离子方程式为：_______。（3）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水一次电池构造示意图如下(玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能)。①M电极发生_______(填反应类型)。②用该电池来电解4300mL

CuSO溶液，一段时间后阴阳两极上均收集到3.36L气体(已换算成标准状况下的体积)，则原溶液中4CuSO的物质的量浓度为_______1molL−。湖北省部分省级示范高中2022～2023学年上学期期末测试高二化学试卷第I卷(选择题，45分)一、选择

题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】A【7题

答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】C第Ⅱ卷(非选择题，共

55分)二、非选择题(本题有4小题，共55分)【16题答案】【答案】（1）①.第二周期第VA族②.哑铃或纺锤体形③.（2）①.＜②.B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电

子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)（3）①.N＞H＞B②.B＞N＞H③.Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（4）①.3②.3d6③.ds【17题答案】【答案】（1）低温（2）AC（3）2CO2+1

2e－+12H+=C2H4+4H2O（4）－31.4（5）a（6）0.125（7）400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失去活性，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小【18题答案】【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率（2）2++2

+3+22MnO+2Fe+4H=Mn+2Fe+2HO（3）SiO2（4）ad（5）Mn2＋＋2-3HCO=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑（6）Mn2＋＋2e-=Mn（7）5【19题答案】【答案】（1）①.2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑②.C

l2+2e−=2Cl−③.增大④.阳⑤.46（2）①.2H2O+2e−=H2↑+2OH−②.Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O（3）①.氧化反应②.0.5获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com