【文档说明】四川省达州市通川区2024-2025学年高三上学期开学考试 化学 Word版含解析.docx，共(15)页，643.711 KB，由小赞的店铺上传

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2025届高三开学摸底联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干

净后，，再选涂其他答案字母；回答非选择题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每

小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国新能源汽车发展迅速。下列说法正确的是A.制造汽车轮胎的顺丁橡胶，属于天然高分子化合物B.汽车安全气囊中有叠氮化钠(NaN3)，其中氮元素为-3价

C.给磷酸铁锂电池充电时，电能转化为化学能D.车窗使用的钢化玻璃，属于新型无机非金属材料2.“民以食为天”。下列说法错误的是A.料酒中含有乙醇，乙醇属于饱和一-元醇B.鸡蛋富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物C.油脂是高能量物质，其中植

物油的主要成分为不饱和脂肪酸D.烘焙糕点时用到碳酸氢钠，碳酸氢钠属于电解质3.下列劳动项目与化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A将卤水加入豆浆中制豆腐蛋白质溶液在卤水的作用下聚沉B向红糖溶液中加入活

性炭制白糖蔗糖水解为葡萄糖和果糖C用含铝和烧碱的“管道通”疏通下水管道2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫黄硫黄和二硫化碳均为非极性分子4.下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是A.金属Mg的制备：Mg(OH)2⎯⎯

⎯→盐酸MgCl2溶液⎯⎯⎯→电解MgB.实验室制硅酸：SiO2NaOH(aq)⎯⎯⎯⎯→Na2SiO32CO⎯⎯⎯→H2SiO3C.漂白粉失效：NaClO22COHO⎯⎯⎯⎯→、HClO⎯⎯⎯→光照HClD.金属钠在空气中放置

：Na2O⎯⎯→Na2O22CO⎯⎯⎯→Na2CO35.奎宁用于治疗疟疾，其结构简式如下。下列有关奎宁的说法，错误的是A.分子式为C20H24O2N2B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.分子中有5个手性碳原子D.该物质属于芳香族化合物，能与HCl反应6.设NA为

阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.1molFe与足量稀硝酸反应转移3NA个电子B.28gCO和N2的混合气体中含有2NA个原子C.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有16NA个σ键D.标准状况下，11.2L已烷含有10NA个原子7.

下列有关反应的描述，不正确的是A.CH≡CH完全燃烧过程中，CH≡CH中所有化学键均断裂B.SO2生成SO3，中心原子S的轨道杂化类型未发生改变C.电解精炼铜时，每转移2mol电子，则阳极质量减小64gD.Cu催化氧化乙醇过程中，Cu的参与

降低了活化能8.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA键角：NH3>PH3电负性：N>PB酸性：HCl>H2CO3非金属性：Cl>CCSiO2与NaOH、HF均能反应SiO2为两性氧化物DHClO见光或受热易分解HClO具

有漂白性9.下列装置或操作能达到相应实验目的的是A.除去CO2中的SO2B.分离I2的CCl4溶液和H2O的混合物C.用MnO2与H2O2制取O2D.制备无水乙醇10.在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，发生反应：CO(g)

+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系，图2表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是A.反应在3min时达到平衡状态B.曲线b表示使用催化剂的能量变化C.平衡时，H2的转化率为75%D.由图

2知1molCO完全反应放出91kJ热量11.以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料的可充电“Na-CO2”电池的工作原理如图所示，放电时的总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法中，不正确的是A.放电时，电子的流向为钠箔→导线→MWCNTB.放电时，正极反

应为2CO2+4Na++4e-=2Na2CO3C.充电时，-4ClO向MWCNT极移动D.充电时，每转移0.1mol电子，释放出CO2的体积在标准状况下为1.68L12.部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如

图所示，下列说法正确的是A.b、c、h、k在标准状况下均为无色气体B.h与f、j的浓溶液与{均可反应生成gC.工业上制备a的路线为d→c→b→aD.e与i、f与i的反应属于同一基本反应类型13.在25C下，向0.1mol/L氨水中通入HCl气体

，溶液的pH与32n(HCl)n(NHHO)关系曲线如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列说法错误的是A.Kb(NH3·H2O)≈10-4.6B.水的电离程度：a<b<cC.c点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.

b点溶液中存在：c(+4NH)=c(NH3·H2O)×10-2.414.叠氨化钠(NaN3)的晶胞结构如图。下列说法错误的是A.与Na+等距离且最近的-3N有4个B.每个-3N含有10个电子C.晶体中存在离子键和共价键D.晶

体中所有离子的配位数相同二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及CaO]为原料制备马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的一种工艺流程如图所示

。已知Ksp(CaF2)=3.6×10-12，当溶液中离子浓度≤1×10-5mol/L)时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)为增大步骤Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有_____(写出一.条即可)。(2)步骤Ⅰ中SO2的作用是_______

__，滤渣1的成分为________(填化学式)。(3)步骤Ⅱ中MnO2发生反应的离子方程式为__________。(4)“除钙”步骤中若要Ca2+完全沉淀，需控制溶液中的c(F-)≥_______mol/L。(5)“低温沉锰”得到MnCO3，“酸溶”时发生反应的化学方程式为______

_______。(6)MnOx一种晶型的晶胞结构如图已知该品胞的体积为vcm3，则该晶胞中“”球代表的原子的配位数为________，该晶体的密度为________g/cm3。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)16.(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是生产锂电池

正极FePO4的原料，呈浅黄色，难溶于水，有较强还原性，受热易分解。Ⅰ.制备草酸亚铁晶体①称取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2，并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0mol/LH2SO4溶

液和15mL蒸馏水，加热溶解。②用仪器B加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。(1)仪器A的名称为__________，仪器C的作用是__

_________。(2)用98.3%的浓硫酸配制1.0mol/L稀硫酸，需要选用的仪器是_______(填字母)。(3)抽滤的优点为___________(写出两点即可)。(4)称取一定量FeC2O4·2H2O，在氩气中进行热分解，得到固体残留率随温度变化曲线如图。已知：固体残留

率=100%原始固残留固体质体质量量。若M→N生成三种氧化物，则该过程反应的化学方程式为___________。Ⅱ.样品中铁元素质量分数检测草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用KMnO4溶液滴定法测定该粗品

的纯度，实验过程如图。已知：5H2C2O4+2-4MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。回答下列问题：(5)“滴定②”中发生反应的离子方程式为______________。(6)样品中铁元素的质量分数为_

_______________。17.(15分)甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。Ⅰ.CH4(g)和CO2(g)的一种催化反应历程如图所示：已知部分化学键的键能数据如下表。共价键C-HC=OO-HC-OC-C键能(k

J/mol)413745463351348(1)已知产物均为气态，反应CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)的△H=_________。(2)若改用更高效的催化剂，该反应的△H_______

___(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)将等物质的量的CO2(g)和CH4(g)置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是_________(填字母)。a.2molC=O断裂的同时生成NA个CH3COOHb.容器中的温度不变c.2

4n(CO)n(CH)=1，且保持不变d.混合气体的密度不变e.v正(CO2)=v逆(CH3COOH)f.容器中的总压不变Ⅱ.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：反应ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△

H=+206kJ/mol反应ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ/mol(4)对于反应ⅰ，向体积为1L的恒容密闭容器中，按n(CH4)：n(H2O)=1：1投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时

，CH4的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为_______(填最简整数比)。(5)反应ⅱ的速率方程v=k·cm(CH4)·c0.5(H2O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH4的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。实验序

号c(H2O)/(mol/L)CH4/(mol/L)v/mol/(L·s)11.01.01.2021.02.02.40①m=_____，k=____(不要求写单位)。②当实验2进行到c(H2O)=0.

25mol/L时，反应的瞬时速率v=________mol/(L·s)。(6)恒温条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，CH4(g)的转化率为60%，CO2(g)的物质的量为0.3mol，则反应ⅰ的平衡常数K=______

__(保留两位有效数字)。18.(14分)已知物质H属于苯并咪唑类有机物，其合成路线如下。已知：Fe/HCl⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)A的名称为__________，B分子中的官能团名称为____________。(2)反应A→B中有副产物C8H6O4生成，则

该副产物的结构简式为___________。(3)反应B→C除生成C外，还生成HCl和一种氧化物，则该反应的化学方程式为_____________，F→H的反应类型为____________。(4)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：i.含有酮

羰基；ⅱ.苯环上有两个取代基；ⅲ.核磁共振氢谱有三组面积比为1：1：1的峰。(5)写出以苯为原料，无机试剂任选，合成的路线：______________。2025届高三开学摸底联考化学参考答案及评分意见1.C【解析】顺丁橡胶为人工合成，不是天然高分子化合物，A错误；汽

车安全气囊中的叠氮化钠，化学式为NaN3，其中氮元素为-13价，B错误；给电池充电时，需接通电源.此时电能转化为化学能，C正确；钢化玻璃成分为硅酸盐，不属于新型无机非金属材料，D错误。2.C【解析】乙醇(CH3CH2OH)属于饱和一元醇，A正确；蛋白质属于天然有机高分子化

合物，B正确；植物油主要是不饱和脂肪酸和甘油生成的酯，不含不饱和脂肪酸，C错误；碳酸氢钠溶于水能电离生成自由移动的Na+和-3HCO而导电，属于电解质，D正确。3.B【解析】卤水点豆腐，是大豆植物蛋白在卤水的作用下发生聚沉，A有关联；红糖和白糖的主要成分均为蔗

糖，向红糖溶液中加人活性炭制白糖，是利用活性炭的吸附作用除杂，蔗糖并没有水解，B无关联；用含Al和烧碱的“管道通”疏通管道，发生反应2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成大量气体产生压力疏通下水道，C有关联；硫黄和C

S2均为非极性分子，根据“相似相溶原理”知硫黄易溶于CS2，可以用CS2清洗，D有关联。4.B【解析】Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，但是电解MgCl2溶液不能得到金属Mg，只有电解熔融态的MgCl2才能得到金属Mg，A错误；实验室制硅酸：SiO2为

酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，向Na2SiO3溶液中通入足量CO2，可得白色沉淀H2SiO3，B正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，失效过程是先与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光或受热分解为HCl和O2，C错误；金属钠在空

气中放置：Na先与空气中的O2反应生成Na2O，Na2O再结合空气中的H2O生成NaOH，表面潮解后NaOH与CO2反应生成Na2CO3，D错误。5.C【解析】由图知奎宁的分子式为C20H24O2N2，A正确；该物质含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色，B正确；如图

含有4个手性碳原子，C错误；该物质含有苯环，属于芳香族化合物，含有两个N原子，能结合H+，能与HCl反应，D正确。6.D【解析】Fe与足量稀硝酸反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+

2H2O，1molFe完全反应转移3NA个电子，A正确；CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，28gCO和N2的混合物的总物质的量为1mol，则含2NA个原子，B正确；1个[Cu(NH3)4]2+中含12个N-H和4个Cu-N

配位键(配位键属于σ键)，共16个σ键，则1mol[Cu(NH3)4]2+中含16NA个σ键，C正确；标准状况下，已烷为液态(碳原子个数小于4的烷烃为气态)，无法计算其物质的量，D错误。7.C【解析】乙炔完全燃烧生成CO2和H2O，C-H、C≡C均断裂，A正确；

SO2和SO3中S的轨道杂化类型均为sp3，未发生转变，B正确；电解精炼铜时，阳极反应：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+，同时还有Ag、Au、Pt及难溶物沉淀为阳极泥，每转

移2mol电子，减小质量不能确定，C错误；催化剂参与化学反应，改变了反应历程，降低了反应的活化能，D正确。8.A【解析】键角NH3>PH3，陈述Ⅰ正确，电负性N>P，陈述Ⅰ正确，中心原子的电负性越大，成键电子对离核越近，斥力越大，

键角越大，具有因果关系，A正确；HC1可以与碳酸盐反应生成H2O和CO，HCI的酸性强于H2CO3，陈述I正确，元素的非金属性：Cl>C，陈述Ⅱ正确，但是二者不具有因果关系，若比较Cl和C的元素非金属性强弱，应比较最高价含氧酸的酸性，即HCl

O4>H2CO3，所以B错误；SiO2与NaOH、HF均能反应，陈述Ⅰ正确，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水，但是SiO2与HF反应生成SiF4和水，SiF4属于气体，而不属于盐，SiO2为酸性氧化物，陈述Ⅱ错误，C错误；HClO见光或受热易分解，陈述Ⅰ正确，HClO

具有漂白性，陈述Ⅱ正确，但其漂白性来自于强氧化性，所以二者无因果关系，D错误。9.A【解析】SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；I2的CCl4溶液和H2O的混合物不互溶，静置后分层，应用分液漏斗分离，B错误；MnO2为粉末状，不能用有孔塑料板

，C错误；蒸馏装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误。10.A【解析】观察图1可知，反应进行到3min时，c(CO)=c(CH3OH)，但并未达到平衡状态，而反应进行到10min时，则达到平衡状态，

A错误；使用催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但是不改变反应的焓变，所以曲线b表示使用催化剂的能量变化，B正确；初始加入4molH2，根据图1可知，达到平衡时，共消耗3molH2，H2的转化率为3mol4mol×100%=75%

，C正确；根据图2知，1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)，放出热量510-419=91kJ，D正确。11.B【解析】放电时，电子流向：钠箔→导线→MWCNT，A正确；正极上CO2得电子与Na+反应生成固体沉积物N

a2CO3和C，电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，B错误；充电时，-4ClO向阳极(电池的正极MWCNT极)移动，C正确；由总反应4Na+3CO2=2Na2CO3+C可知，充电时，释放

3molCO2，则转移4mol电子，因此转移0.1mol电子时，释放0.075molCO2，在标准状况下的体积为V(CO2)=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，D正确。12.B【解析】据图可得，a为HNO3，b为NO2或N2O4，

c为NO，d为N2，e为NH3，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO3，j为H2SO4，k为SO3。b为NO2或N2O4，c为NO，h为SO2，k为SO3，NO2为红棕色气体，且标准状况下为液体，而SO3在标准状况下为固体，A错误；h、j均可以在一定条件

下与f反应，反应的化学方程式分别为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2↑+2H2O，均可生成g(g为S)，B正确；工业上制备硝酸的路线为NH3→NO→NO2→HNO3，不能直接由N2→

NO，C错误；e与i的反应为2NH3+H2SO3=(NH4)2SO3，属于化合反应，而f与i的反应为H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，不属于化合反应，二者不属于同一基本反应类型，D错误。13.D【解析】NH3·H2O+4NH+OH-，

根据初始未通入HCl的pH=11.2得：c(OH-)=c(+4NH)=10-2.8mol/L，Kb(NH3·H2O)=+-432c(NH)c(OH)c(NHHO)=-2.8-2.8-2.810100.1-1

0≈10-4.6，A正确；从a点到c点，溶质由NH3·H2O和NH4Cl逐渐变为NH4Cl，水的电离程度逐渐增大，B正确；c点的溶质为NH4Cl，存在电荷守恒：c(H+)+c(+4NH)=c(OH-)+c(Cl-)，元素守恒：c(+4NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

，可得质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，C正确；b点的pH=7，c(OH-)=10-7mol/L，由于温度不变，则Kb(NH3·H2O)不变，即+-7432c(NH)10c(NHHO)=10-4.

6，得c(+4NH)=c(NH3·H2O)×10-2.4，D错误。14.B【解析】判断与Na+等距离且最近的-3N，可以看上表面面心的Na+，该晶胞体内有2个-3N与该Na+最近，在上方晶胞体内也有2个-3N与该Na+最近，故与

Na+等距离且最近的-3N共有4个，A正确；N的原子序数为7，每个-3N共有7×3+1=22个电子，B错误；NaN3中Na+与-3N之间存在离子键，-3N内存在共价键，C正确；NaN3中Na+与-3N的个数比为1：1，二者配位数相同

，D正确。15.(14分)(1)搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等(1分，答出一条即可)(2)还原Fe2O3和MnO(OH)(1分)；SiO2和CaSO4(2分)(3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)(4)6

.0×10-4(2分)(5)MnCO3+2H3PO4=Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O(2分)(6)3(2分)；A174VN(2分)【解析】(1)增大步骤Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有搅拌、适当升

高温度、适当增大硫酸的浓度等。(2)向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2，Fe2O3被SO2还原为Fe2+，MnO(OH)被SO2还原为Mn2+，SiO2与H2SO4不反应，CaO与H2SO4反应生成微

溶物CaSO4。(3)MnO2氧化Fe2+，便于在步骤Ⅲ中沉淀，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(4)据Ksp(CaF2)=3.6×10-12，若Ca2+完全沉淀，则c(F-)≥-12sp22+-5K(CaF)3.610c(C

a)110=mol/L=6.0×10-4mol/L(5)MnCO3与H3PO4发生复分解反应：MnCO3+2H3PO4=Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O(6)根据“均摊法”，晶胞中黑球的个数：8×18+1=2，白球的个数：4×1

2+2=4，则白球代表O，黑球代表Mn，该晶体的化学式为MnO2。由图可知，该晶胞中锰离子的配位数为6，氧离子的配位数为3，则该晶体的密度为A2MNV=A174VN。16.(15分)(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(2分)；冷凝回流(2分)(2)ACD(3分)(3)过滤速度快、分离彻底、固体易干燥等(

2分)(4)3FeC2O4ΔFe3O4+4CO↑+2CO2↑(2分)(5)5Fe2++-4MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)(6)228cVm%(2分)【解析】(1)仪器A的名称为三口烧瓶或三颈烧瓶；仪器C为球形冷凝管

，作用为冷凝回流。(2)用98.3%的浓硫酸配制1.0mol/L稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸，在小烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，并引流转移到一定体积的容量瓶中，定容时用胶头滴管，故选ACD。(3)抽滤过程使用循环水真空泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面上形成压

力差，因而过滤速度快，分离彻底、固体易干燥。(4)温度较低时，FeC2O4●2H2O失去结晶水的过程，假设FeC2O4●2H2O为1mol，则固体残留率为22424)FMeCO(FeCO)M2H(O×100%=144g/mol180g/mol×100%=80%，

M点为FeC2O4，M→N过程中铁元素的质量不变，设生成铁的氧化物为FeOx，则M(FeOx)=180×42.96%=77.328g/mol，x=77.328g/mol-56g/mol16g/mol=1.33=43，

故铁的氧化物为Fe3O4，根据元素守恒，以及另两种产物为氧化物，得M→N过程反应的化学方程式为3FeC2O4ΔFe3O4+4CO↑+2CO2↑。(5)草酸亚铁晶体粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2

O4●2H2O，用稀硫酸溶解样品，使2-24CO全部转化为H2C2O4。“滴定①”为酸性KMnO4溶液滴定Fe2+和H2C2O4，反应的离子方程式分别为：5H2C2O4+2-4MnO+6H+=10CO2↑十2Mn2++8H2O、5Fe2++-4Mn

O+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O再向反应后的溶液中加入适量Zn，将Fe3+还原为Fe2+。“滴定②”为酸性KMnO4溶液将全部Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：5Fe2++-4MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(6)铁元素的质量分数只需用“滴定②”计算，由(5)得，

5Fe2+~-4MnO，则n(Fe)=n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×cmol.L-1×V2×10-3L=5cV2×10-3mol，所以，铁元素的质量分数为-32565cV10m×100%=228cVm%。17.(15分)(1)-4kJ●mol-1(2分)(2)不变(

2分)(3)bef(2分)(4)8：5(2分)(5)①1(1分)；1.2(2分)②0.975(2分)(6)69(2分)【解析】(1)反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应物的总键能为2×745kJ·mol-1+4×413kJ·mol-1=3142kJ·mol-1

，生成物的总键能为3×413kJ·mol-1+348kJ·mol-1+351kJ·mol-1+463kJ·mol-1+745kJ·mol-1=3146kJ·mol-1，则该反应的△H=-4kJ·mol-1。(2)催化剂不能改变反应的焓变△H、平

衡常数K、平衡转化率α等。(3)依据正反应速率等于逆反应速率和变量不发生改变，则说明反应达平衡状态。2molC=O断裂的同时生成NA个CH3COOH为同一个反应方向，a错误；恒容的绝热容器中平衡发生移动，则反应

体系的温度就在变化，故温度为变量，所以温度不变，说明反应达到新的平衡状态，b正确；24n(CO)n(CH)=1且该比值反应始终保持不变，c错误；混合气体的密度始终为恒量，d错误；v正(CO2)=v逆(CH3COOH)满足反应达到平衡的条件，e正确；容器中反应

分子数发生改变，且温度改变，故总压不变，说明反应达到新的平衡状态，f正确。(4)依据题述条件，假设起始时CH4、H2O的物质的量均为1mol，已知CH4的转化率为60%，根据三段式得反应达到平衡时，气体的总物质的量为3.2mol，初始气体的总物

质的量为2mol，根据同温、同容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以，平衡总压与初始总压的最简整数比为3.2mol：2mol=8：5。(5)①根据表中关系列式子：k×(1.0mol/L)m×(1.0mol/L)0.5=1.2mol·L-1·s-1k×(2.0m

ol/L)m×(1.0mol/L)0.5=2.4mol·L-1·s-1联立两式解得m=1，k=1.2。②对于实验2，初始浓度CH4为2mol/L，H2O为1mol/L，当进行到c(H2O)=0.25mol/L时，参与反应的H2O为0.75mol/L，参与反应的CH4为0.375

mol/L，此时，c(CH4)=1.625mol/L，则v=1.2×(1.625mol/L)×(0.25mol/L)0.5=0.975mol·L-1·s-1。(6)由于密闭容器的容积为1L，则各物质的物质的量与物质的量浓度在数值上相等。初始时，c(CH4)为1

mol/L，c(H2O)为1mol/L，由已知平衡时CH4的转化率为60%，及平衡时c(CO2)为0.3mol/L，则平衡时，c(CH4)为0.4mol/L，c(CO2)为0.3mol/L，c(H2)为0.3mol/L×3+0.3mol/L×4=2.1mol/L由氧元素守恒，则平衡时，c(H

2O)为1mol/L-0.6mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，反应i.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡常数K=33242c(CO)c(H)0.3mol/L(2.1mol/L)c(CH)c(HO)0.4mol/

L0.1mol/L==69.457518.(14分)(1)1，4一二甲苯(或对二甲苯)(2分)；羧基(1分)(2)(2分)(3)+SOCl2→+SO2+HCl(2分)取代反应(2分)(4)(2分)(5)(3分)【解析】该反应的完整合成路

线为：(1)A的化学名称为1，4—二甲苯或对二甲苯；B分子中含有的官能团为羧基。(2)据题意A→B中有副产物生成，可能为对甲基苯甲醛、对苯二甲醛、对甲基苯甲酸(产物B)、对苯二甲酸等。根据分子式C8H6O4可知，该副产物为对苯二甲酸，其结构简式

为(3)反应B→C除生成C外，还生成HCl和一种氧化物，根据元素守恒，则生成SO2，反应的化学方程式为+SOCl2→+SO2+HCl。观察F→H反应可知，发生取代反应，产物还生成HBr。(4)D的分子式为C8H6OBr2，同时满足已知条件的同分异构体的结构简式为(5)根据

题目信息，若想制目标产物，则应先用苯制备硝基苯和溴苯，再用硝基苯还原制苯胺，最后利用苯胺与溴苯在K2CO3作用下合成目标产物。