【文档说明】四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试题 含答案.docx，共(7)页，665.139 KB，由小赞的店铺上传

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绵阳南山中学2021年秋季高二入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Mg-24Cu-64S-32Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题

，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和蜡炬的主要成分分别是纤维素和油脂B.体积分数75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒C.高铁“复兴号”车厢连接

关键部位所使用的增强聚四氟乙烯属于合成材料D.水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷的污水有关2.下列化学用语正确的是（）A.甲基的电子式：B.乙醇的结构简式：C2H6OC.氯离子的结构示意图：D丙烷的球棍模型：3.煤、石油、天然

气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。以下说法正确的是（）A.煤中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏获得B.石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料C.天然气和液化石油气都是清洁的化石燃料D.石油裂解气可用于生产聚乙烯和聚氯乙烯，二者被广泛用于食品包装。4

.下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是（）A.由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HIB.HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键C.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素D.碱金属和卤族单质的熔沸点随

原子序数的增大而增大5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molCnH2n+2中含有（3n+1）NA共价键B.等物质的量的14NO和13CO所含中子数均为15NAC.乙烯和聚乙烯的混合物共

28g，完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NAD.标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA6.下列说法正确的是（）A.鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象B.油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应C.己烷与苯可用酸

性KMnO4溶液鉴别D.检验Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO4时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝7.M、X、Y、Z、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物是相同条件下H

2密度的8.5倍；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A.由M与W形成的化合物为共价化合物B.工业上常用电解法制备W的单质C.原子半径：W>Z>Y>X>MD.XZ2分子中含有非极性共价键8.如图所示，有关化学

反应和能量变化的说法正确的是（）A.铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图B.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl品体反应能量变化如图所示C.反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化D.符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原

电池9.CO2辅助的Na—CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为2233CO4Na2NaCOC++垐垎噲垐放电充电。下列有关说法不正确的是（）A.电路中每转移4mol电子，理论上要消耗67.2LCO2（标状）B.放电时，正极反应为：223C=3CO4e2CO

−−++C.该电池可用硫酸溶液代替含NaClO4的有机溶液D.放电时，ClO4-向b极移动10.图为一种重要的烃的衍生物，以下说法不正确的是（）A.1mol该物质最多可以与4molH2发生加成反应B.该物质

能发生取代、催化氧化、加聚反应C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中的碳碳双键D.相同物质的量该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶211.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说

法中正确的是（）A.t1时刻，正反应速率小于逆反应速率B.t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率C.t4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0D.t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快12.利用如图装置及药品能够完成相应实

验的是（）图1图2图3图4A.图1装置：实验室制氨气B.图2装置：实验室制取并收集乙酸乙酯C.图3装置：验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯D.图4装置：证明苯分子结构中无碳碳双键13.下列方程式正确的是（）A.过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：2323Fe8H2NO3Fe2N

O4HO+−+++=++B.铜与浓硫酸加热条件下反应离子方程式：22422Cu4HSOCuSO2HO+−+++++@C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应化学方程式：22232CHCHBrCHCHBr=+→−D.澄清石灰水中加

入少量的3NaHCO：223323Ca2OH2HCOCaCO2HOCO+−−−++=++14.海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B.在制盐工业中，

为除粗盐中含有的Ca2+，Mg2+、SO4-，可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2C.在制镁工业中，常用Ca（OH）2做沉淀剂D.在制溴工业中，步骤分别为氧化、还原、氧化第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空（本题包括5小题，共58分）

15.（15分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：序号信息①A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成10e-的分子②C为地壳中含量最高的元素③E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强④F为短周期中原子半径最大的元素根据以上信息提示，回答下列问

题（涉及相关元素均用化学符号表达）（1）C元素在周期表中的位置为________，AC2的结构式为________，元素B、F、E的简单离子半径由大到小顺序________。（2）B的简单氢化物与其最高价含氧酸反应生成一种

盐，此盐化学式为________，所含化学键的类型有_______。（3）A、B的简单氢化物沸点最高的是________，原因是________。（4）将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，B2D4的电子式为________，该反应的离

子方程式为________。（5）A与D可以按原子个数比1：3形成化合物。写出以KOH溶液为电解质溶液，该化合物与氧气形成的燃料电池的负极反应方程：________。16.（10分）某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸乙

酯（）。已知有关物质的沸点如表：物质乙醇苯甲酸苯甲酸乙酯甲乙沸点/C78.3249212.6密度/3gcm−0.791.271.05相对分子质量46122150I.合成苯甲酸乙酯粗产品。在圆底烧瓶中投入几块碎瓷片，加入12.2g苯甲酸和足量乙醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，小心加热使反应完

全，得苯甲酸乙酯粗产品。（1）浓硫酸的作用是__________；请写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式：____________________。（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸乙酯

的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用__________装置（填“甲”或“乙”）Ⅱ.粗产品的精制（3）经过分离后，获得的苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、苯甲酸和水等，现拟用如图流程图进行精制。在流程图中操作2的名称是__________。加入1mol/LN

a2CO3溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有__________。（4）通过计算，苯甲酸乙酯的产率为__________。17.（11分）己知烃A其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C

、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。（1）写出A分子的结构式：__________；F的分子式：__________。（2）比A的相对分子质量大14的

同系物甲在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________。（3）写出B+O2→C的化学方程式__________，反应类型为__________。（4）E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应

的物质有__________种，其结构简式分别为__________。18.（14分）工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：（1）写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：__________。（2）图中SO2经转化生成的硫酸

可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为__________。（3）“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净__________。（4）“淘洗”所用的溶液A应选用__________（填序号）a.稀硫酸b.浓硫酸c.稀硝酸d.浓硝酸（5）“反应”步骤加10%H2O2可

以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：__________，也可以用气体__________（填化学式）代替双氧水。（6）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是__________，写出双碱法脱硫法的总反

应方程式：__________。19.（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：22C(s)HO(g)CO(g)H(g)+

+ƒ。一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母，下同）a.容器中的压强不变b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c.混合气体密度不变d.c（CO）=c（H2）（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条

件下，在体积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++ƒ。为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）___________、___________。（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积

为2L的恒容密闭容器中，进行反应222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++ƒ，得到数据如下：起始量/mol平衡时体积分数达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO24—40%5实验中以v（CO2）表示的反应速率为

__________，H2O的转化率为__________。绵阳南山中学2021年秋季高二入学考试化学试题参考答案1-5ADCCA6-10ABCCC11-14DDAB15.（共15分）（1）第二周期VIA族（1分）O=C=O（1分）r（Cl-）>r（N3-）>r（Na+）（2分）（2）NH4NO3

（1分）离子键、共价键（2分）（3）NH3（1分）NH3分子间形成氢键（2分）（4）（1分）32422NHClONHClHO−−+=++（2分）（5）22362CH14e18OH2CO12HO−−−−+=

+（2分）16.（10分）（1）催化剂、吸水剂（2分）25CHOH+垐垐?噲垐?浓硫酸2HO+（2分）（2）甲（1分（3）蒸馏（1分）中和苯甲酸（2分）（4）58.9%（2分）17.（共11分）（1）（1分）C6H12O6（1分）（

2）32nCHCH=CH⎯⎯⎯→催化剂（2分）（3）CuAg322322CHCHOH+O2CHCHO+2HO⎯⎯⎯→或（2分）氧化反应（2分）（4）2（1分）322CHCHCHCOOH、()32CHCHCOOH（2分）18

.（共14分）（1）222CCuSO3O2u2SO++烧焙（2分）（2）2：1（2分）（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗涤干净（2分）（4）a（1分）（5）2222CuHO2HCu2HO++++=+（2分

）2O（2分）（6）NaOH（1分）222422SO2Ca(OH)O2CaSO2HO++=+（2分）19.（共8分）（1）a、b、c（2分）（2）升高温度、使用催化剂、按原投料比再充入反应物（答案合理即可）（2分）（

3）0.16mol·（L·min）-1（2分）80%（2分）