【文档说明】1.3.2 氧化剂与还原剂 氧化还原反应规律-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版含解析.docx，共(8)页，160.055 KB，由小赞的店铺上传

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第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂与还原剂氧化还原反应规律培优第一阶——基础过关练1．（2022·北京怀柔期末）下列物质属于常见还原剂的是A．活泼金属B．KMnO4C．HNO3D．O2【答案】A【解析

】A项，活泼金属在反应时容易失去电子，表现强的还原性，作还原剂，符合题意；B项，KMnO4具有强的氧化性，容易得到电子，在反应中作氧化剂，不符合题意；C项，HNO3具有强的氧化性，容易获得电子，在反应中作

氧化剂，不符合题意；D项，O2具有强的氧化性，容易得到电子，在反应中作氧化剂，不符合题意。2．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸

而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”【答案】C【解析】A项，金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，不合题

意；B项，石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O＝Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，不合题意；C项，石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋S===ΔAg2S、Fe＋S===ΔFeS、

2Cu＋S===ΔCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，符合题意；D项，石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性

无关，不合题意。3．（2022·福建厦门期末）实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：Cl2＋K2MnO4＝2KMnO4＋2KCl。下列说法不正确的是A．KMnO4是还原产物B．Cl2在反应中表现氧化性C．每消耗x个Cl2，转移2x个电子D．强碱性条

件下，Cl2氧化性强于KMnO4【答案】A【解析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂、氯化钾是还原产物，锰元素的化合价升高被氧化，锰酸钾是反应的还原剂、高锰酸钾是氧化产物。A项，由分析可知，锰酸钾是反

应的还原剂、高锰酸钾是氧化产物，错误；B项，由分析可知，氯气是反应的氧化剂，反应中表现氧化性，正确；C项，由方程式可知，每消耗x个氯气时，反应转移电子数为x×2＝2x个，正确；D项，由方程式可知，反应

中氯气是反应的氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，强碱性条件下，氯气氧化性强于高锰酸钾，正确。4．（2022·安徽芜湖期末）亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结

合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是A．还原性和氧化性B．氧化性和还原性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性【答案】B【解析】亚硝酸钠可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故亚硝酸钠具有氧化性；而服用维生

素C可缓解症状，则说明维生素C可将Fe3＋重新还原为Fe2＋，即具有还原性；答案选B项。5．（2021·江苏省南通市如皋期中）下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是A．Na2SB．SC．SO2D．浓H

2SO4【答案】A【解析】参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化，即硫元素的价态处于最低价，硫的最低价为－2价，故选A项。6．（2022·重庆主城区六校期末）废水脱氯工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH＋4完全转化为N2，该反应过程可表示为N

H＋4＋ClO－―→N2↑＋Cl－＋H＋＋H2O。下列说法中不正确的是A．经此法处理过的废水可以直接排放B．还原性：NH＋4＞Cl－C．反应中每生成1个N2，转移6个电子D．反应中氯元素被还原，N2是氧化产物【答案】A【解析】根据反应前后元素的化合价，N的化合价由－3价升高到0价，NH＋4是

还原剂；C1的化合价从＋1价降低到－1价，ClO－是氧化剂，C1－是还原产物。A项，根据反应可知，经过此法处理过的溶液呈强酸性，不能直接排放，错误；B项，根据同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性NH＋4＞Cl－

，正确；C项，根据以上分析知，反应中N的化合价由－3价升高到0价，可得N2～6e－，反应中每生成1个N2，转移6个电子，正确；D项，根据以上分析知，N的化合价由－3价升高到0价，化合价升高被氧化，反应中氮元素被氧化，对应得产物为氧化产物，所以N2是氧化产物，C1的化合价从＋1价降

低到－1价，化合价降低被还原，氯元素被还原，正确。7．（2022·上海静安期末）在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋H2O＝O2＋I2＋2OH－，下列说法不正确的是A．O3和O2是同素异形体B．此反应中

H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2＞O2D．反应生成1个I2时转移2个电子【答案】C【解析】A项，O3和O2为O元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确；B项，该反应中H2O中O、H元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，正确；C项，该反应中I－化合价升

高被氧化得到氧化产物I2，O3中部分O化合价降低被还原得到还原产物OH－，根据氧化还原反应的规律可知氧化性O3＞I2，但O2既不是氧化产物也不是还原产物，所以无法判断I2和O2的氧化性大小关系，错误；D项，根据I元素的化合价变化可知，反应生成1个I2时转移2个电子，正确。8．（2

022·云南玉溪期末）双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是A．O2在该反应中是还原产物B．H2O2在任何化

学反应中都只作氧化剂C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5D．当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为5个【答案】C【解析】A项，该反应中H2O2中－1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，错误；B

项，该反应中H2O2中－1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，H2O2在此反应为还原剂，错误；C项，该反应中KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，根据方程式得氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5，正确；D项，＋7价的MnO4－被还原成Mn2＋，转移5个电子，当有2个KMnO4完全

反应生成Mn2＋时，转移电子数为10个，错误。9．（2022·河北唐山遵化期中）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2Fe

Cl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－【答案】D【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物

的还原性判断：①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I－；②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2＋的还原性强于Cl－；③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I－的还原性

强于Fe2＋；综上所述I－、Fe2＋、Cl－、SO2四种粒子的还原性强弱大小为SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故答案选D项。10．（2022·浙江宁波中学期中选编）按要求回答以下问题：（1）在xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O的离子方

程式中，下列判断正确的是___________；A．m＝y，R3＋是还原剂B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化剂D．m＝4，R2＋是还原剂（2）用含有3NA个Na2SO3的Na2SO3溶液恰好将2NA个的XO4－还原，则

元素X在还原产物中的化合价是___________(NA是常数，约为6.02×1023)。【答案】（1）D（2）＋4【解析】（1）根据氧原子守恒，所以n＝2，根据氢原子守恒，所以y＝4，根据R原子守恒则x＝m，根据电荷守恒则2x＋y＝3m，2m＋y＝3m，y＝m＝4。在反应中，R的化合价

升高，R2＋是还原剂，所以R3＋是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，故答案为：D项；（2）由题意反应后Na2SO3被氧化为Na2SO4；XO4－中X的化合价为＋7价，设反应后元素X在还原产物中的化合价为a价，根据电子守恒原理：XO4－得(7－a)e－—————→X+

a、Na2SO3失2e－——→Na2SO4，n(XO4－)×(7－a)＝n(Na2SO3)×2，2NA×(7－a)＝3NA×2，a＝4，故答案为：＋4。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·四川自贡期末）已知反应：①I2＋SO2＋2H2O

＝H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。下列说法不正确的是A．氧化性：Cl2＞I2B．还原性：HI＞FeCl2C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为32∶127D

．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为127∶56【答案】C【解析】A项，由反应②可知氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，氯气氧化性大于氧化铁，由反应③可知氯化铁是氧化剂，碘单质是氧化产物，氯化铁的氧化性大于碘单质，由此可知氧化性：Cl2＞I2，正确；B项，由反应②可知HI为还原剂，FeC

l2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，正确；C项，反应①中碘为氧化剂，还原剂为二氧化硫，两者的质量比为：254∶64＝127∶32，错误；D项，反应③中被氧化的元素为I为1个，被还原的元素为Fe，为1个，质量之

比为：(127×2)∶(56×2)＝127∶56，正确。12．（2021·全国高一专题练习）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，且氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)

3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu

2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋【答案】C【解析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子。A项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，正

确；B项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋，正确；C项，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则可能有三种情况，一种为Cu2＋只反应一部分，则Fe3＋完全反应，一种为Cu2＋

未反应，则Fe3＋恰好反应，一种为Cu2＋未反应，Fe3＋只反应一部分，溶液中含有Fe3＋，错误；D项，若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，因为Fe3＋先于铁粉反应，所以一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，正确。13．（20

22·四川资阳期）已知含有15NA个Na2SO3粒子的Na2SO3溶液恰好与含有5NA个KRO4粒子的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4【答案】A【解析】设R元素在产物中的化合价为x价，R元素化合价从＋7价降到x价

；S元素化合价从＋4升高到＋6价，根据电子守恒原理：KRO4得(7－x)e－—————→Rx、Na2SO3失2e－——→Na2SO4，n(KRO4)×(7－x)＝n(Na2SO3)×2，5NA×(7－x)＝15NA×2，得x＝1；A项符合题意。14．（2022·四川遂宁期末）已知常温下，在溶

液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是A．含Z2的溶液与A2＋溶液混合可以发生氧化还原反应B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．

氧化性由强到弱的顺序是XO4−、Z2、B2、A3＋D．含有B－、A2＋的混合溶液中滴入少量的XO4－溶液，发生的反应是16H＋＋10B－＋2XO4－＝2X2＋＋5B2＋8H2O【答案】D【解析】16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O反应中XO4－是氧化剂、Z2是氧化

产物，氧化性XO4－＞Z2；②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－反应中B2是氧化剂、A3＋是氧化产物，氧化性B2＞A3＋；③2B－＋Z2＝B2＋2Z－反应中Z2是氧化剂、B2是氧化产物，氧化性Z2＞B2。综合得氧化性：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋。A项，根据以上分析，氧

化性Z2＞A3＋，所以含Z2的溶液与A2＋溶液混合可以发生氧化还原反应Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－，正确；B项，反应③中Z元素化合价降低被还原，在反应①中Z元素化合价升高被氧化，正确；C项，根据以上分

析，氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，正确；D项，根据以上分析，还原性B－＜A2＋，含有B－、A2＋的混合溶液中滴入少量的XO4－溶液，A2＋先被XO4－氧化，发生的反应是8H＋＋5A2＋＋XO4－＝X2＋＋5A3＋＋4H2O，错

误。15．（2021·全国高一课时练习）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑请根据上述反应分

析推断后回答下列问题：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是_________________。（2）Cr2O72－、I－在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是______

_______________。（3）在酸性溶液中存在大量的I－，则Cr2O72－、Fe3＋、Fe2＋、Cl－中能与I－大量共存的离子是___________。（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，反应的

离子方程式为___________________________________________________________。【答案】（1）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2（2）不能Cr2O72－会氧化I－（3）Fe2＋、C

l－（4）Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O【解析】（1）根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I

2；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2

，故答案为：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；（2）氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2O72－、I－在强酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故答案为：不能；Cr2O72－会氧化I－；（3）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K

2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，则Cr2O72－、Fe3＋在酸性溶液中均能将I－氧化，不能大量共存，Fe2＋、Cl－能够与I－大量共存，故答案为：Fe2＋、Cl－；（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成C

r3＋，反应的离子方程式为Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O，故答案为：Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O。16．（2022·湖北孝感期中）回答下列问题：（1）在S2－、Fe3＋、Fe2＋

、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是_____________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是_____________。（2）某同学写出以下三个化学方程式

(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2③NH3＋NO―→HNO2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最

强的物质是___________。①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2NaClO3＋4HCl(浓)＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的______

_____做氧化剂。（4）第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。【答案】（1）①Fe3＋、Mg2＋、H＋②S2－、I－③Fe2＋、S（2）③（3）①NaClO3②FeCl3（4）①Cl2②ClO2【解析】（1）Fe

3＋、Mg2＋、H＋离子表现最高化合价，在化学反应中只有氧化性；S2－、I－离子表现最低化合价，在化学反应中只有还原性；Fe2＋、S单质表现中间价态，在化学反应中既能表现氧化性，又能表现还原性。故答案：Fe3＋、Mg2＋、H＋；S2－、I－；F

e2＋、S；（2）根据元素的化合价变化规律，可知：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O为归中反应；②N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2为歧化反应，③NH3＋NO―→HNO2＋H2O不符合价态规律，所以不能发生。故答案

：③；（3）根据强制弱的规律可知：反应①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2；反应②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3中的氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3；反应③2

NaClO3＋4HCl(浓)＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中的氧化剂NaClO3，氧化产物为Cl2，所以氧化性：NaClO3＞Cl2；氧化性由强到弱的物质顺序是：NaClO3＞Cl2＞FeCl3

；氧化性最强的物质是NaClO3。根据①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化性物质的氧化性：FeCl3＞I2；反应②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3中的氧化性物质的氧化性：Cl2＞FeC

l3可知，若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的FeCl3做氧化剂。故答案：NaClO3、FeCl3；（4）根据③2NaClO3＋4HCl(浓)＝2Na

Cl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O反应可知，NaClO3为氧化剂，对应的产物为ClO2，所以还原产物是ClO2；HCl为还原剂，对应的产物为Cl2，所以氧化产物是Cl2。故答案：Cl2；ClO2。