【文档说明】1.3.2 氧化剂与还原剂 氧化还原反应规律-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版无答案.docx，共(4)页，149.525 KB，由小赞的店铺上传

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第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂与还原剂氧化还原反应规律培优第一阶——基础过关练1．（2022·北京怀柔期末）下列物质属于常见还原剂的是A．活泼金属B．KMnO4C．HNO3D．O22．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者

为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3．（2022·福建厦门期末）实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：

Cl2＋K2MnO4＝2KMnO4＋2KCl。下列说法不正确的是A．KMnO4是还原产物B．Cl2在反应中表现氧化性C．每消耗x个Cl2，转移2x个电子D．强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4．（2022·安徽芜湖期末）亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋

，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是A．还原性和氧化性B．氧化性和还原性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性5．（2021·江苏省南通市如皋期中）下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是A．Na

2SB．SC．SO2D．浓H2SO46．（2022·重庆主城区六校期末）废水脱氯工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH＋4完全转化为N2，该反应过程可表示为NH＋4＋ClO－―→N2↑＋Cl－＋H＋

＋H2O。下列说法中不正确的是A．经此法处理过的废水可以直接排放B．还原性：NH＋4＞Cl－C．反应中每生成1个N2，转移6个电子D．反应中氯元素被还原，N2是氧化产物7．（2022·上海静安期末）在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O

3＋2I－＋H2O＝O2＋I2＋2OH－，下列说法不正确的是A．O3和O2是同素异形体B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2＞O2D．反应生成1个I2时转移2个电子8．（2022·

云南玉溪期末）双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是A．O2在该反应中是还原产物

B．H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5D．当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为5个9．（2022·河北唐山遵化期中）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；2Fe

Cl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－10．（2022·浙江宁波中学期中

选编）按要求回答以下问题：（1）在xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是___________；A．m＝y，R3＋是还原剂B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化剂D．m＝4，R2＋是还原剂（2）用含有3NA个Na2S

O3的Na2SO3溶液恰好将2NA个的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是___________(NA是常数，约为6.02×1023)。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·四川自贡期末）已知反应：①I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；②2FeC

l2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。下列说法不正确的是A．氧化性：Cl2＞I2B．还原性：HI＞FeCl2C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为32∶127D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为127

∶5612．（2021·全国高一专题练习）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，且氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确

的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋13．（2022·四川资阳期

）已知含有15NA个Na2SO3粒子的Na2SO3溶液恰好与含有5NA个KRO4粒子的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是A．＋1B．＋2C．＋3D．＋414．（2022·四川遂宁期末）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16

H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是A．含Z2的溶液与A2＋溶液混合可以发生氧化还原反应B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱

的顺序是XO4−、Z2、B2、A3＋D．含有B－、A2＋的混合溶液中滴入少量的XO4－溶液，发生的反应是16H＋＋10B－＋2XO4－＝2X2＋＋5B2＋8H2O15．（2021·全国高一课时练习）有

下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑请根据上述反应分析推断后回答下列问题：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧

化性由强到弱依次是_________________。（2）Cr2O72－、I－在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是_____________________。（3）在酸性溶液中存在大量的I－，则Cr2

O72－、Fe3＋、Fe2＋、Cl－中能与I－大量共存的离子是___________。（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，反应的离子方程式为__________________________________

_________________________。16．（2022·湖北孝感期中）回答下列问题：（1）在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是_____________，只有还原性的是__

___________，既有氧化性又有还原性的是_____________。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2③NH3＋NO―→HNO2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是___________(

填序号)。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2NaClO3＋4HCl(浓)＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶

质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的___________做氧化剂。（4）第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。