【文档说明】河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试 化学 Word版含解析.docx，共(33)页，2.053 MB，由管理员店铺上传

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2023-2024学年郑州市宇华实验学校高一(下)期中考试化学考生注意：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近来医学界通过用放射性14C标记的60C，发现一种60C的羧酸衍生物在特定

条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是A.14C原子与60C中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与15N原子所含中子数不同C.电子式表示142CO的形成过程为：D.14C与12C、13C互为同素异形体2.汽车尾气管中安装有尾气

处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.反应中NO为还原剂，2N为还原产物B.汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和2NC.催化转化总反应为2222NO+O+2CO2CO+N催化剂D.NO和2O必须催化剂表面才能反应3.有①、②两

个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是在A.①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快B.若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01molC.若最终两气球体积相同，则

盐酸溶液中n(HCl)≥0.02molD.溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等4.下列计算结果正确且合理的是A.0.5L、8mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标

准状况下）Cl2B.2222HSSO3S2HO+=+反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的18D.标准状况下，用一

充满NH3气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液的物质的量的浓度为1mol/L22.45.溶液中可能含有H＋、+4NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、23CO−、24SO−中的几种。取等量的两份溶液做如下实验：①加入铝片，产生无色无味的气体；

②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A.溶液中可能含23CO−、24SO−和Fe3+B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生反应的离子方程式为：Al3+＋

4OH-=[Al(OH)4]-C.n(H＋)∶n(+4NH)∶n(Mg2+)=2∶4∶1D.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋6.将1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确

的是()A.反应中消耗HCl为0.08molB.混合物中含有0.02molAlC.混合物中含有0.01molFeD.混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶17.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3

个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.由X与Y两种元素可形成化合物Y3X2C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D.W的氢化物分子间能形成氢键8.锰白（3MnCO）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是（2SiO是酸性氧化物；23AlO是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的

物质的量之比为1:1B.“沉锰”步骤发生反应为233MnHCOMnCOH+−++=+C.“洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净D.“低温烘干”可避免温度过高导致3MnCO分解，提高产率9.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用

该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是A.甲装置中的固体也可以是NaOH或CaOB.装置丁可以起到防倒吸作用C.理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1:2时可以完全被吸收生成3HNOD.装置乙中的

干燥剂可以为碱石灰10.硼化钒(2VB)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示(已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过)。该电池工作时反应为：2223254VB11O4BO2VO+=+。下列说法正确的是A.

2VB电极为电池正极B.电流由石墨电极经导线流向2VB电极C.当外电路转移1mol电子时，1molK+从2VB电极移向石墨电极D.电路中有2mol电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L11.下列图像能够正确体现对应操作的是图甲图乙图丙图丁A.图甲：在稀盐酸中加入少量硝酸银固体B.图乙

：在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液C.图丙：在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液D.图丁：在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰12.甲、乙均为容积2L的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入20.2mol

SO与0.12molO发生反应，5min时达平衡，测得反应放出热量17.82kJ；向乙中充入0.23molSO气体，达平衡时测得反应吸收热量1.98kJ。下列说法正确的是A.甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态B.升高温度，甲中反应速率

减慢，乙中反应速率加快C.乙中反应的热化学方程式为()()()3222SOg2SOgOg+-1ΔH=+19.8kJmolD.甲中从反应开始到达到平衡，用2SO表示的平均反应速率为110.018molLmin−−13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期

主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01mol·L-1p溶液中氢离子浓度为0.01mol·L-1；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化

关系如图所示。下列说法正确的是A.元素X、Y的氧化物对应水化物的浓溶液常温下都能使铁、铝钝化B.Y元素的氢化物能与其某种氧化物反应生成Y的单质C.实验室中可利用Q受热分解来制备nD.工业上用甲作原料来制备元素X的最高价含氧酸14.利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx

排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO2=催化剂7N2+1

2H2OB.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3二、非选择题：本题共5小题，共计

58分。15.氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。（1）①中反应的化学方程式是_________。（2）②的作用是_________，③中盛放的试剂是_________。（3）⑤中反应的离子方程式

是_________。（4）“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：①反应Ⅰ的离子方程式为_________。②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是_________。16.某化学课外小组在制备(

)2FeOH过程中观察到生成白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。已知：检验溶液中的2Fe+可用()36KFeCN溶液，2Fe+与()3

6FeCN−反应生成蓝色沉淀。Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是()2FeOH和()3FeOH混合物，设计并完成了实验1和实验2。的的编号实验操作实验现象实验1向142mL0.1molLFeSO−溶液中

滴加10.1molLNaOH−溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色实验2取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b①中出现蓝色沉淀，

②中溶液未变成红色（1）实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为___________。（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________性，实验2中检验3Fe+加入的试剂b为___________溶液。（3）实验2的现象说明甲同学的猜测_____

______(填“正确”或“不正确”)。Ⅱ．乙同学查阅资料得知，()2FeOH沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是()2FeOH吸附2Fe+引起的，设计并完成了实验3~实验5。编号实验操作实验现象实验3向110mL4molLNa

OH−溶液中逐滴加入140.1molLFeSO−溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色实验4向110mL8molLNaOH−溶液中逐滴加入140.

1molLFeSO−溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色实验取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中5（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测

的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。Ⅲ．该小组同学尝试用如图装置制取()2FeOH。（6）为了制得白色()2FeOH沉淀，在上述装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，一段时间后，再___________(填“打开”或“关闭”

)止水夹K，最终可在___________(填“A”或“B”)中观察到白色沉淀。17.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)ΔCO2+2SO

2↑+2H2O)（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_________。为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。（2）为验证并吸收SO2，装置B中加入试剂为_________；装置C中品红溶液的作用是_________。（3）装置H的作

用为_________。兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。的（4）能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入

品红溶液，红色褪去；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（5）上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。（6）如果用硫酸溶液和23NaSO固

体反应制取2SO装置如图所示。其中a导管的作用是________。拟用以下方案测定空气中2SO含量(假设空气中无其他还原性气体)。（7）实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的

含量是________。(结果精确到0.001%)18.请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：（1）X对应的物质是___________(填化学式)。（2）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一

为：Ag+X+O2→Ag2S+H2O(反应未配平)，已知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误．．的是___________(填字母)。A.当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒B.银针验毒时，Ag被氧化C.X在上

述验毒反应中作还原剂D.上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1（3）Y转化为Z可以选择下列试剂___________。A．酸性KMnO4溶液B．FeCl2溶液C．NaOH溶液D．X水溶液写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式____

_______。（4）若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备：甲：4CuCuSO⎯⎯⎯→浓硫酸△乙：2O4CuCuOCuSO⎯⎯→⎯⎯⎯→稀硫酸△①写出甲方法反应的化学方程式：___________。②甲和乙方法更

合理的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________(答两点)。（5）已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。该组同学

查阅资料得知测定原理为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200mL•s-1，则该地空气中的SO2含量是___________mg•L-1(结果精确到0.001)

。19.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。A.盐酸与3NaHCOB.()22BaOH8H

O晶体和4NHCl晶体反应C.Zn和稀硫酸反应D.KOH溶液和稀硝酸反应（2）由下图的能量转化关系可知生成16g3CHOH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。的

（3）下图为1mol2N(g)和1mol2O(g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化图。若断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收___________能量。该反应中反应物所具有的总能量_____

______(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。（4）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量()2BaOH溶液与稀硫酸，U形管中可

观察到的现象是___________。②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。2023-2024学年郑州市宇华实验学校高一(下)期中考试化学考生注意：1.答题前，考生务必用黑

色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每

小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近来医学界通过用放射性14C标记的60C，发现一种60C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列

说法中正确的是A.14C原子与60C中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与15N原子所含中子数不同C.电子式表示142CO的形成过程为：D.14C与12C、13C互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A．14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B．

14C的中子数为14-6=8，15N的中子数为14-7=7，二者不同，故B错误；C．14CO2为共价化合物，电子式为，则CO2的形成过程：，故C正确；D．同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称，14C与12C、13C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故

D错误；故选：C。2.汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.反应中NO为还原剂，2N为还原产物B.汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和2NC.催化转化总反应为2222NO+O+2CO2CO

+N催化剂D.NO和2O必须在催化剂表面才能反应【答案】A【解析】【详解】A．根据图示，NO与2O反应生成2NO，NO为还原剂；2NO和CO反应生成2N，2N为还原产物，A正确；B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO，2N不是污染物，B错误；C．根据图示，催

化转化总反应为22NOO4CO++224CON+催化剂，C错误；D．NO和2O可在常温下直接反应生成2NO，不需要催化剂，D错误；选A。3.有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06gNa2

CO3和0.84gNaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是A.①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快B.若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01molC.若最终两气球体积相同，则盐

酸溶液中n(HCl)≥0.02molD.溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等【答案】C【解析】【分析】Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01mol，①向Na2CO3中加入盐酸，发生的反应有Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHC

O3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，②中发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，据此分析。【详解】A．①中反应方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，②中发生NaHCO3＋HCl=N

aCl＋CO2↑＋H2O，①②都有气体产生，气球都会膨胀，①反应一段时候后产生气体，②是立即产生气体，因此②装置中的气球膨胀的更快，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，均是0.01mol，根据反应的方程式，当n(HCl)≥0.02mol时

，两装置产生的气体体积相同，也就是0＜n(HCl)≤0.02mol，两装置产生气体体积不相同，故B错误；C．根据B选项分析，当n(HCl)≥0.02mol时，两装置产生的气体体积相同，故C正确；D．0.01molNa2CO3中含有n(N

a＋)=0.02mol，0.01molNaHCO3中含有n(Na＋)=0.01mol，根据钠元素守恒，当溶液体积变化忽略不计时，即溶液的体积相同，最终两试管中Na＋的物质的量浓度不相等，故D错误；答案为

C。4.下列计算结果正确且合理的是A0.5L、8mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2B.2222HSSO3S2HO+=+反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，

试管中剩余气体占试管容积的18D.标准状况下，用一充满NH3气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液的物质的量的浓度为1mol/L22.4【答案】D【解析】【详解】A．0.5L、8mol/L的浓盐酸含有4mol氯化氢，反应过程中浓

盐酸变成稀盐酸，反应停止，参与反应的HCl小于4mol，生成的氯气小于1mol，故A错误；B．2222HSSO3S2HO+=+反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，故B错误；C．根据2

2234NOO2HO4HNO++可知，O2过量。设NO2和O2的体积各1L，则1LNO2消耗1L4.O2，剩余3L4O2，313428=，所以试管中剩余气体占试管容积的38，故C错误；D．令烧瓶的容积为VL，则氨气的体积为VL，氨气的物质的量

为VLV=mol22.4L/mol22.4，氨水溶液的物质的量浓度为Vmol122.4mol/LVL22.4=，故D正确；选D。5.溶液中可能含有H＋、+4NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、23CO−、24SO−中的几

种。取等量的两份溶液做如下实验：①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A.溶液中可能含23CO−、24SO−和Fe3+B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生反应的离子方

程式为：Al3+＋4OH-=[Al(OH)4]-C.n(H＋)∶n(+4NH)∶n(Mg2+)=2∶4∶1D.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋【答案】C【解析】【分析】①加入铝片，产生无色无味的气体，

溶液中有H+，一定无23CO−，根据溶液呈电中性，溶液中一定存在24SO−；②加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0≤n(NaOH)≤0.1mol时，发生反应：H++OH-=H2O，0.1mol≤n(NaOH)≤0.5mol时，发生A1

3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；0.5mol≤n(NaOH)≤0.7mol时，发生反应4NH++OH-=NH3·H2O；在0.7mol≤n(NaOH)≤0.8mo

l时，发生Al(OH)3+OH-=-2AlO+2H2O。根据反应转化关系计算可得:n(H+)=0.lmol，n(A13+)=0.1mol，n(Mg2+)=0.05mol，n(4NH+)=0.2mol，根据电荷守恒可知溶液中一定24SO−，根据电荷守恒可知2n(24S

O−)=n(H+)+3n(A13+)+2n(Mg2+)+n(4NH+)，2n(24SO−)=0.1mol+3×0.1mol+2×0.05mol+0.2mol=0.7mol，n(24SO−)=0.35m

ol，据此进行判断。【详解】A．加入铝片，产生无色无味的气体，溶液中含有H+，一定无23CO−，根据溶液呈电中性，溶液中一定存在24SO−，A错误；B．由分析可知，0.5mol≤n(NaOH)≤0.7mol时，发生反应4NH++OH-=NH3·H2O，B错误；C．根据上述分析可知溶液中含有n(

H+)=0.lmol，n(4NH+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.05mol，，则n(H+):n(4NH+):n(Mg2+)=0.1mol:0.2mol:0.05mol=2:4:1，C正确；D．根据上述分析可知溶液中含有的阳离子有H+、Mg2+、Al3+

、4NH+，D错误；故选C。6.将1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是()A.反应中消耗HCl为0.08molB.

混合物中含有0.02molAlC.混合物中含有0.01molFeD.混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1【答案】D【解析】【详解】设1.1g混合物中Fe的物质的量为n1mol，Al为n2mol，反应中消耗的盐酸的物质的量为：n=cV=0.2L×(5

mol·L-1-4.6mol·L-1)=0.08mol，根据反应进行计算如下：2211Fe+2HCl=FeCl+H12n2n，32222Al+6HCl=2AlCl+3H26n3n，则有①56n1+27n2=1.1g，②2n1+3n2=0.08mol，联合①②解得，n1=0.01mo

l，n2=0.02mol，故混合物中含有0.01molFe，0.02molAl，故A、B、C均正确，D．Fe和Al的物质的量之比为0.01mol：0.02mol=1：2，Ｄ错误；故答案为：D。7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子

2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.由X与Y两种元素可形成化合物Y3X2C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D.W的氢化物分子间能形成氢键【答案】B【解

析】【分析】已知短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，因为基态时X原子2p轨道上有3个电子可推知X为N元素，Y位于ⅡA族可推知Y为Mg元素，X与Z处于同一主族可推知Z为P元素，W的单质常温下是一种黄绿色气体可推知W为Cl元素。【详解】A．因为r(Cl)＜r(P)＜r(Mg)，故r

(Y)＞r(Z)＞r(W)，故A错误；B．N元素和Mg元素可形成化合物Mg3N2，即Y3X2，故B正确；C．因为非金属性：N＜P，故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故C错误；D．因为Cl元素的非金属性太弱，故HCl分子间难以形成氢

键，故D错误；故答案为：B。8.锰白（3MnCO）是生产锰盐初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是（2SiO是酸性氧化物；23AlO是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1B.“沉锰”步骤发生反

应为233MnHCOMnCOH+−++=+C.“洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净D.“低温烘干”可避免温度过高导致3MnCO分解，提高产率【答案】B【解析】【分析】碱浸过程中NaOH溶液分别与2SiO、23AlO反应生成23NaSiO和2NaAlO，

2MnO不被溶解，过滤后向滤渣中加入稀硫酸被通入二氧化硫还原2MnO，生成4MnSO，往反应后的溶液中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀等，过滤、洗涤；将沉淀低温烘干，从而得到锰白；【详解】A．“还原”步骤中发生反应：MnO2+SO2=MnSO4，氧化剂和还原剂的物质的量

之比为1:1，A正确；的B．“沉锰”步骤发生反应为23322Mn2HCOMnCOHOCO+−+=++，B错误；C．“洗涤”后检验可溶性杂质离子硫酸根离子是否洗净，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，C正

确；D．MnCO3是难溶性碳酸盐，受热易分解，“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率，D正确；答案选B。9.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)

。下列说法错误的是A.甲装置中的固体也可以是NaOH或CaOB.装置丁可以起到防倒吸作用C.理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1:2时可以完全被吸收生成3HNOD.装置乙中的干燥剂可以为碱石灰【答案】A【解析】【分析】甲中浓氨水与过氧化钠反应制

备氨气和氧气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答；【详解】A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，A错误；B．若发生倒吸，

水先进入丁试管中，所以装置丁可以起到防倒吸作用，B正确；C．根据反应：3224NH5O4NO6HO++催化剂、2234NO3O2HO4HNO++=可知，装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1:2时可以完全被吸收生成3HNO，C正确；D．乙用于干燥

氨气、氧气，可用碱石灰干燥，D正确；答案选A。10.硼化钒(2VB)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示(已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过)。该电池工作时反应为：2223254VB11O4BO2VO+=+。下列说法正确的是A.2VB电

极为电池正极B.电流由石墨电极经导线流向2VB电极C.当外电路转移1mol电子时，1molK+从2VB电极移向石墨电极D.电路中有2mol电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L【答案】B【解析】【详解】A．硼化钒−空气燃料电池中，2VB失电子发生氧化反应

，2VB电极为负极，故A错误；B．2VB电极为负极，石墨为正极，电流经外电路由正极流向负极，故B正确；C．图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移1mol电子时，1molOH－从石墨电极移向2VB电极，故C错误；D．未说明是否为标准状况下，所以无法得出

2O的体积，故D错误。综上所述，答案为B。11.下列图像能够正确体现对应操作的是图甲图乙图丙图丁A.图甲：在稀盐酸中加入少量硝酸银固体B.图乙：在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液C.图丙：在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液D.图丁：在质量相等、浓度

相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰【答案】A【解析】【详解】A．在稀盐酸中加入少量硝酸银固体，硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，溶液的pH保持不变，该选项对应关系正确，A符合；B．

在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液，立即产生沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡沉淀，该选项对应关系不正确，B不符合；C．金属的活动性铁＞铜＞银，在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和

银，反应的质量关系为332Fe+2AgNO=Fe(NO)+2Ag56216，反应后固体质量增加，再和铜反应生成硝酸铜和银，反应的质量关系为332Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag64216，反应后固体质量也增加，但开始阶段增加的幅

度更大，该选项对应关系不正确，C不符合；D．催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确，D不符合。故选A。12.甲、乙均为容积2L的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充

入20.2molSO与0.12molO发生反应，5min时达平衡，测得反应放出热量17.82kJ；向乙中充入0.23molSO气体，达平衡时测得反应吸收热量1.98kJ。下列说法正确的是A.甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平

衡状态B.升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快C.乙中反应的热化学方程式为()()()3222SOg2SOgOg+-1ΔH=+19.8kJmolD.甲中从反应开始到达到平衡，用2SO表示的平均反应速率为110.01

8molLmin−−【答案】D【解析】【详解】A．反应前后混合气体总质量不变，容器恒容，由mρV=可知，甲、乙中气体密度始终不变，不能作为反应是否达平衡的依据，A错误；B．升高温度，两个容器中的反应速率都加快，B错误；C．两个容器最终达到等效平衡，由题意可知，若乙中平衡后SO

3继续分解直到分解完全，则会再吸收17.82kJ的热量，即0.2molSO3完全分解吸收的热量为1.98kJ+17.82kJ=19.8kJ，故2molSO3完全分解，其焓变应为+198kJ·mol-1，

C错误；D．甲中的反应放出17.82kJ的热量，与焓变值相比较可以知道，此时达到的平衡时二氧化硫的转化率为17.82100%19.8kJkJ=90%，所以用SO2表示的平均反应速率为110.290%0.018?L?min2L5minmolmol−−=，D正确；故选D。13.W、X、Y、Z

是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01mol·L-1p溶液中氢离子浓度为0.01mol·L-1；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.元素X、Y的氧化物对应水化物的浓溶液常温下都能使铁、铝钝化B.Y元素的氢化物能与其某种氧化物反应生成Y的单质C.实验室中可利用Q受热分解来制备nD.工业上用甲作原料来制备元素X的最高价含氧酸【答案】B【

解析】【分析】乙能存在于火山喷口附近，则乙为S，Y为S元素；常温下0.01mol·L-1p溶液中氢离子浓度为0.01mol·L-1，则p为HCl，Z为Cl元素；W与X的原子序数之和是Y的一半，则W、X分别为H、N元素。结合图中的转化关系，可得出W、X、Y、Z分别为H、N、S、Cl，m

、n、p分别为H2S、NH3、HCl，甲、乙、丙分别为N2、S、Cl2，Q为NH4Cl。【详解】A．由分析可知，元素X、Y分别为N、S，二者的氧化物对应水化物的浓溶液可能为浓的HNO2、H2SO3，常温下它们不能使铁、铝钝化，A不正确；B．Y元素的氢化物为H2S，能与其某种

氧化物SO2反应，生成S单质和水，B正确；C．Q为NH4Cl，受热分解为NH3和HCl，遇冷后又化合为NH4Cl，实验室中不能利用NH4Cl受热分解来制备NH3，C不正确；D．甲为N2，性质非常稳定，工业上常用NH3作原料来制备元素HNO3，不用N2作原料，D不正确；故选B

。14.利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO

2=催化剂7N2+12H2OB.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3【答案】B【解

析】【详解】A.根据装置所示，氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，因此转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO2=催化剂7N2+12H2O，故A正确；B.转化器中NH3与NOx反应，氨气是还原剂，氨气中氮元素化合价由-3变为0，1molNH3完全反应转移电子3mo

l，当转移0.6mol电子时，会消耗0.2molNH3，没有给定气体的存在状态，所以消耗NH3的体积不一定为4.48L，故B错误；C.尿素水溶液热分解反应CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C正确；D.该装置

转化NO时，反应方程式为：4NH3+6NO=催化剂5N2+6H2O，所以还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3，故D正确；故答案选B。二、非选择题：本题共5小题，共计58分。15.氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。（1

）①中反应的化学方程式是_________。（2）②的作用是_________，③中盛放的试剂是_________。（3）⑤中反应离子方程式是_________。（4）“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：①反应Ⅰ的离子方程式为_________。②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前

一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是_________。【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①.除去Cl2中的HCl②.浓H2SO4（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（4）①.CuO+2H+=Cu2++H2O②.CuO【解析】【分析】①中分液漏斗中是浓盐酸，圆底烧瓶中为固体二氧化锰，加热生成氯气；②为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气，④为向上排空气法收集氯气，⑤是尾气处理，用氢氧

化钠溶液吸收多余的氯气。【小问1详解】①中为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，反应方程式：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；【小问2详解】的生成氯气中含有挥发的氯化氢气体和带出的水蒸气，制取纯净、干燥

氯气，则②为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气；【小问3详解】氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小问4详解】①反应I为HCl和氧化铜发生复分解反应生成氯化铜和水，离子方程

式为CuO+2H+=Cu2++H2O；②反应中氧化铜被消耗后又生成，故该反应的催化剂是CuO。16.某化学课外小组在制备()2FeOH过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。已知：检验溶液中的2Fe+可

用()36KFeCN溶液，2Fe+与()36FeCN−反应生成蓝色沉淀。Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是()2FeOH和()3FeOH的混合物，设计并完成了实验1和实验2。编号实验操作实验现象实验1向142mL0.

1molLFeSO−溶液中滴加10.1molLNaOH−溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色实验2取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红

色（1）实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为___________。（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________性，实验2中检验3Fe+加入的试剂b为___________溶液。

（3）实验2的现象说明甲同学的猜测___________(填“正确”或“不正确”)。Ⅱ．乙同学查阅资料得知，()2FeOH沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是()2FeOH吸附2Fe+引起的，设计并完成了实验3~实验5。编实验操作实验现象号实验3向110mL4molLNaOH−溶液中逐滴

加入140.1molLFeSO−溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色实验4向110mL8molLNaOH−溶液中逐滴加入140.1molLFeSO−溶

液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色实验5取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。（

5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。Ⅲ．该小组同学尝试用如图装置制取()2FeOH。（6）为了制得白色()2FeOH沉淀，在上述装置中加入试剂，塞紧塞子后，应

先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，一段时间后，再___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，最终可在___________(填“A”或“B”)中观察到白色沉淀。【答案】（1）()()22234FeOH2HOO4FeOH++=（2）①.还原②.KSCN或硫氰化

钾（3）不正确（4）NaOH溶液浓度高，反应后溶液中2Fe+浓度较小，不易被吸附在()2FeOH表面（5）白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现（6）①.打开②.关闭③.B【解析】【分析】Ⅰ．通过检验灰绿色沉淀与盐酸反应后的溶液

中是否含Fe3+、Fe2+确定产生灰绿色沉淀的原因。Ⅱ．通过控制Fe2+的浓度确定产生灰绿色沉淀的原因。Ⅲ．制取Fe(OH)2要避免与O2接触，故先打开K，滴入稀硫酸与A中铁粉反应产生的H2排尽装置中的空气、创造还原性氛围，然后关闭K，反应生成的H2将A中生成的FeSO4

压入B中与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。【小问1详解】实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【小问2详解】由于Fe2+具有还原性，易被空气中O2氧化，而维生素C具有还原性，可防止Fe2+被氧

化，故实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的还原性；实验2中检验Fe3+加入的试剂b为KSCN溶液。【小问3详解】实验2的现象①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色，说明灰绿色沉淀与盐酸反应后的溶液中

含Fe2+、不含Fe3+，灰绿色沉淀中没有Fe(OH)3，则甲同学的猜测不正确。【小问4详解】实验4中所用NaOH溶液的物质的量浓度为实验3的两倍，依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为：NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe

2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面。【小问5详解】该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，没有吸附Fe2+时Fe(OH)2在潮湿的空气中直接变成Fe(OH)3，则实验5的实验现象可能为：白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现。【小问6详解

】为了制得白色Fe(OH)2，要避免与O2接触，故在图示装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先打开止水夹K，利用Fe与稀硫酸反应产生的H2排尽装置中的空气，一段时间后，再关闭止水夹K，利用反应生成的H2将A中生成的Fe

SO4压入B中，与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，最终在B中观察到白色沉淀。17.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)ΔCO2+2SO2↑+2H2O)（1）有同学认为制得的SO2中可

能混有杂质，其化学式为_________。为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。（2）为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_________；装置C中品红溶液的作用是_________。（3）装

置H的作用为_________。兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。（4）能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入

品红溶液，红色褪去；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（5）上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为_

__________。（6）如果用硫酸溶液和23NaSO固体反应制取2SO装置如图所示。其中a导管的作用是________。拟用以下方案测定空气中2SO含量(假设空气中无其他还原性气体)。（7）实验中若通过空气的体积为33.

6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是________。(结果精确到0.001%)【答案】（1）H2、CO2（2）①.酸性高锰酸钾溶液②.验证二氧化硫是否被吸收

完全（3）防止空气中的水进入干燥管而影响杂质气体H2的检验；（4）a试管中有淡黄色沉淀生成（5）①.Ⅱ②.-2-+2224SO+Cl+2HO=2Cl+SO+4H（6）平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下（7）0.067%【解析】【分析】装置A是浓

硫酸和铁钉的反应装置，装置B中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无

水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管。【小问1详解】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与碳反应生成二氧化碳，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，铁和稀硫酸反应生成氢气，所以制得的二氧化硫中可能混有的杂质是H

2和CO2；【小问2详解】酸性高锰酸钾溶液为紫色，且具有强氧化性，能氧化二氧化硫，为验证并吸收二氧化硫，装置B中的试剂为酸性高锰酸钾溶液，装置C中的品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被吸收完全；【小问3详解】由以上

分析可知，装置H的作用是：防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响杂质气体H2的检验；【小问4详解】足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成；而二氧化硫通入氯水中，氯水褪色是二氧化硫还

原性的体现；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，反应中二氧化硫表现出酸性氧化物的性质；【小问5详解】方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案Ⅰ错误；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸

性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为-2-+2224SO+Cl+2HO=2Cl+SO+4H，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案Ⅱ正确；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可

能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的白色沉淀，故方案Ⅲ错误；故答案为：方案Ⅱ；【小问6详解】a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下；【小问7详解】0.233g固体为硫酸钡，其物质的量为0.233g=0.001mol233g/mol，根据S原子

守恒可知，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001mol，标准状况下二氧化硫的体积为0.001mol×22.4L/mol=0.0224L，则空气中二氧化硫的体积分数为0.224L100%=0.067%33.6L。18.请根

据硫元素的价类二维图，回答下列问题：（1）X对应的物质是___________(填化学式)。（2）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag+X+O2→Ag2S+H2O(反应未配平)，已

知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误．．的是___________(填字母)。A.当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒B.银针验毒时，Ag被氧化C.X在上述验毒反应中作还原剂D.上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1（3）Y转化为Z可以选择下列

试剂___________。A．酸性KMnO4溶液B．FeCl2溶液C．NaOH溶液D．X水溶液写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。（4）若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备：甲：4CuCuSO⎯⎯⎯→浓硫

酸△乙：2O4CuCuOCuSO⎯⎯→⎯⎯⎯→稀硫酸△的①写出甲方法反应的化学方程式：___________。②甲和乙方法更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________(答两点)。（5）已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.

02mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200m

L•s-1，则该地空气中的SO2含量是___________mg•L-1(结果精确到0.001)。【答案】（1）H2S（2）CD（3）①.A②.2224245SO+2MnO+2HO=5SO2Mn4H−−++++（4）①.24422Cu+2HSO()CuSO

SO2HO=++浓②.乙③.没有污染性气体生成，硫酸利用率高（5）0.015【解析】【小问1详解】X中硫元素为-2价，属于氢化物，对应的物质为H2S；【小问2详解】配平方程式为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，据此分析；A．硫化氢有毒，当银针变黑时，说明所

检验的物质中可能有毒，A正确；B．根据反应可知，银针验毒时，Ag被氧化，B正确；C．H2S在上述验毒反应中元素化合价没有变化，不是还原剂，C错误；D．上述验毒反应中O2是氧化剂，Ag是还原剂，氧化剂和还原剂的物质

的量之比为1∶4，D错误；故选CD；【小问3详解】Y中硫元素化合价为+4价，Z中硫元素化合价为+6价，可知Y转化为Z需要选择氧化剂，故选A；转化的离子方程式为：2224245SO+2MnO+2HO=5SO2Mn4H−−++++；【小问4详解】①铜与浓硫酸

加热反应的化学方程式为24422Cu+2HSO()CuSOSO2HO=++浓；②甲和乙方法更合理的是乙，理由是没有污染性气体生成，硫酸利用率高；小问5详解】根据SO2～I2，通过的空气中含SO2物质的量为0.05L×5×10-4mol/L=2.5×10-5mol，9mi

n共通过空气9×60s×200mL•s-1=108L，则该地空气中的SO2含量是52.510mol604g/8Lmol1−0.015mg•L-1。19.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。

回答下列问题：（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。A.盐酸与3NaHCOB.()22BaOH8HO晶体和4NHCl晶体反应C.Zn和稀硫酸反应D.KOH溶液和稀硝酸反应（2）由下图的能量转化关系可知生成16g3CHOH(l)需要_______

____(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（3）下图为1mol2N(g)和1mol2O(g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化图。若断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收___________能量。该反应中反应物所具有的

总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。（4）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：【①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量()2BaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到

的现象是___________。②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。【答案】（1）CD（2）①.放出②.45.5（3）①.632kJ②.低于（4）①.左端液面降低

，右端液面升高②.I、Ⅱ【解析】【分析】(4)想要证明某个反应是放热还是吸热，可利用一定量的气体能产生热胀冷缩现象予以证明。装置Ⅰ中，乙是一个密闭体系，存有一定量的空气，会随着甲中反应产生热胀冷缩现象，装置Ⅱ中，丁是一个密闭体系，存有一定量的空气，会随着丙中反应产生热胀冷

缩现象，装置Ⅲ是敞开体系，故装置Ⅰ、Ⅱ能证明某个反应是放热还是吸热。【小问1详解】常见的放热反应有：所有的燃烧，所有的中和反应，金属和酸的反应，金属和水的反应，大多数的化合反应等。A．盐酸与3NaHCO的反应是吸热反应，A不符合；B

．()22BaOH8HO晶体和4NHCl晶体反应是吸热反应，B不符合；C．Zn和稀硫酸反应是放热反应，C符合；D．KOH溶液和稀硝酸反应是放热反应，D符合；选CD。【小问2详解】由图知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此

该反应是放热反应，生成2mol3CHOH(l)需要放出(510-419)kJ=91kJ能量，则生成16g即1mol3CHOH(l)需要放出45.5kJ能量。【小问3详解】破坏化学键需要吸收能量，由图知，若断裂1mol

NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量。破坏1mol2N(g)和1mol2O(g)需要吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，生成2molNO释放能量为2×632kJ=1264kJ，吸收的能量大于放出的能量，因此氮气和氧气生成一氧化氮的反应

是个吸热反应。则该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量。【小问4详解】①装置I中，甲试管()2BaOH溶液与稀硫酸的反应放热，则乙中气体受热膨胀，U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高。②据分析，上述3个装置中，装置Ⅰ可通过U形管中红墨水

液面的变化，判断铜与浓硝酸的反应是吸热还是放热，装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热，装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将产生的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热还是吸热反应，则能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是I、Ⅱ

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