【文档说明】河北省秦皇岛一中2020-2021学年高二第二学期开学考试化学试卷含答案.doc，共(10)页，434.500 KB，由小赞的店铺上传

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-1-秦皇岛市第一中学2020-2021学年第二学期开学考试高二化学试卷说明：1、考试时间75分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色字迹的签字笔答在试卷上。可能用到的相对分子质量：H1Li7C12N14O16P31K39Fe56Cu64B

r80一、单项选择题（本题有10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是（）A．葡萄糖和果糖均为单糖，二者互为同分异构体B．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．油脂在碱

性环境下的水解反应为皂化反应D．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物2．2020年春，新型冠状病毒肆虐全球，疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。下列有关说法错误的是（）A．新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B．N95型

口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料C．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃D．N95口罩烘烤后不能再继续使用，必须更换3．下列有关叙述不正确的是（）A．“中华有为”华为Mate

系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+4H++SO42-C．珠港澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负

极，以防大桥被腐蚀D．精炼铜工业中，当阳极通过的电子数为2NA，阴极析出的铜为1mol4．下列说法正确的是（）①正戊烷分子中所有的碳原子均在一条直线上②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物-2-④和互为同分异构体，和是同一种物质⑤甲

烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同⑥甲苯分子中共平面的原子最多有13个A．②⑤⑥B．②③⑥C．②③④⑤D．①②⑥5．室温时下列有关说法正确的是（）A．浓度均为0.1mol•L﹣1的NH3•

H2O和NH4Cl的混合溶液pH为10，则c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）B．0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3CO

OH）+c（H+）C．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液，其中的c（Na+）：①＜②＜③D．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12，向浓度均为0.01mol•L﹣

1的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4沉淀先析出6．分子式为C5H9ClO2，且能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有（）A．10种B．11种C．12种D．13种7．蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研

制，是目前世界上下潜能力最深的作业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是（）A．Zn电极发生了还原反应B．电池中的Cl﹣向Pt电极移动C．Pt电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣D．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回

到Zn电极8．t℃时，向20.00mL0.1mol•L﹣1H2X（H2X为二元弱酸）溶液中滴入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH﹣）的负对数[﹣lgc水（OH﹣）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是（）-3

-A．水的电离程度：P＞N＝Q＞M，且a＝7B．图中M、P、Q三点对应溶液中c(HX-)/c(X2-)不相等C．M点溶液中：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（H2X）D．P点溶液中c（OH﹣）＝c（H+）+c（HX﹣）+2c（H2X）9．用微生物燃料电池作电源进行模拟

消除酸性工业废水中的重铬酸根离子（Cr2O72﹣）的示意图如图所示。反应一段时间后，在装置②中得到Fe（OH）3和Cr（OH）3两种沉淀。下列说法错误的是（）A．装置①中，a极的电极反应为：HS﹣+4H2O﹣8e﹣═SO42﹣+9H+B．向装置②中加入适量Na2SO4晶体，其主

要作用是增强溶液的导电性C．装置①中，b极上消耗的n（O2）与装置②中惰性电极上生成的n（生成物）相等D．当装置①中有0.6molH+通过质子交换膜时，装置②中产生0.4mol沉淀10．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成羟基醛：（醛基相连的碳上的碳氢单键与另一分子

的醛基加成），如果将甲醛、乙醛、丙醛在NaOH溶液中发生反应，最多可以形成羟基醛的种类是（）A．6种B．7种C．8种D．9种二、不定项选择题（本题有5小题，每题4分，共20分。每题有1-2个选项符合题意，全选对得4分，少选得2分，

错选不得分）-4-11．已知室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，当溶液的pH发生变化时，H2CO3，CO32﹣和HCO3﹣占三种总物质的量的分数（δ）发生变化的关系如图。HClO的电离常数为3×10﹣8，下列说法不正确的是（）

A．碳酸的二级电离常数为1×10﹣10.25B．向NaHCO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好完全反应，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水会发生的反应为H++HCO3﹣=CO2↑+H2OD．向含

有30mL1mol•L﹣1NaOH溶液中通入0.02molCO2气体，则3c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）12．提高经济、高质量发展的同时，也要提高资源的利用率。某化学科研小组以30%稀硫酸为电解质溶液，利用尿素碱性电池将废气中的CO2转

化为有机合成基础原料﹣乙烯的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A．尿素碱性电池的负极反应式为CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═N2↑+CO2↑+6H+B．X极为阴极，该极的电极反应式为2CO2+12e﹣+

12H+═C2H4+4H2OC．该电解池离子交换膜为阴离子交换膜D．每产生1molN气体，同时生成7.47L的M气体13．某酯的相对分子质量不大于160，可表示为CnH2nO2（n为整数）。在酸性条件下

能水解生成两种相对分子质量相等的酸和醇，且该醇最终可被氧化为羧酸，不考虑立体异构，则满足该条件的酯有（）-5-A．12种B．14种C．23种D．28种14．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和4molNaOH反应B．该有机物

容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3molBr215．2020年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷酸铁锂“刀片电池”，将电池包整体空

间利用率由过去的40%提升到了60%，进而解决磷酸铁锂电池能量密度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：LixC6+Li1﹣xFePO4═6C+LiFePO4，工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A．放电时，铝箔电极反应式为Al﹣3e﹣＝Al3+B．放电时，电

子由铜箔流向铝箔，Li+通过隔膜移向正极，使正极质量增加C．用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小D．充电时的阳极反应式为LiFePO4﹣xe﹣═Li1﹣xFePO4+xLi+三、填空题(本题共4道题，共60分

)16.（14分）（1）已知：，如果要合成，所用的原料可以是。A.2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔B.1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C.2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D.2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二

烯和1﹣丙炔（2）分子式为C5H10的有机物同分异构体的数目为（考虑顺反异构）种。-6-（3）某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为。（4）相对分子质

量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为。（5）中含有的官能团的名称为。（6）梯恩梯（TNT）结构简式为。（7）松节油脱去一分子水发生消去反应，最多可有种有机产物。17.（16分）（一）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究

。步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；步骤三：用核磁共振

仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3（如图Ⅰ）步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：-7-（1）步骤二中的仪器分析方法称为。（2）X的分子式为；X的结构简式为。（二）溴乙烷性质的探究：用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：Ⅰ：在试管中加入10mL6

mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热。（3）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通

入如图2装置。A试管中的水的作用是，若无A试管，B试管中的试剂应为。（三）某同学通过查阅资料后设计如图所示的装置制备粗溴苯。（5）B中生成溴苯的化学方程式为。（6）粗溴苯中含有FeBr3、Br2、苯、二溴苯等杂质，可经过几次洗涤后再用CaCl2处理，最后用蒸馏的方法就可得到ag精制溴苯

。若实验中使用了20mL苯（密度为0.88g/mL），则苯的利用率为（列出计算式即可）。18.（16分）（一）高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。-8-图1为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产

生红褐色悬浮物。请回答下列问题：（1）该电池放电时的总反应的离子方程式为。（2）该电池充电时阳极反应的电极反应式为。（3）放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是。（填“从左向右”或“从右向左”）现用蓄电池Fe

+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如图2所示：（4）电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为。（填“Fe”或“NiO2”）（5）写出电解池中铁电极发生的电极反应式。（6）当消耗掉0.1molNiO2时，生成高铁酸钾g。（二）图中甲池的总反应式

为N2H4+O2═N2+2H2O。（7）甲池中负极上的电极反应式为。（8）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为g。-9-19.（14分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下

，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子个数之和是氧原子数的5倍。已知：各有机物间存在如图转化关系，其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。（1）A的分子式是。（2）E中所含官能团的名称是；完全燃烧时

，1molD与1mol下列的耗氧量相同（填字母代号）。a．C3H6O3b．C3H8Oc．C2H4d．C2H6O2（3）写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式是；写出C与F反应的化学方程式是。（4）同时符合下列要求的同分异构体有种。①与A互为同分异构体。

②能发生水解反应。③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。（5）1mol上述（4）中的一种有机物X，能与4molNaOH发生反应，写出此反应的化学方程式。秦皇岛市第一中学2020-2021学年第二学期开学考试高二化学试卷参考答案1-10：BAAAACCACA11-15：BD,B,

A,AD,AC16.（1）AD（2）11（3）CH≡C﹣CH3（4）3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯（5）羟基、羧基-10-（6）（7）417.（1）质谱法（2）C8H10（3）液体不分层（4）吸收乙醇溴水（5）（6）18.（1）Fe

+FeO42-+4H2O＝2Fe（OH）3+2OH-（2）Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣＝FeO42﹣+4H2O（3）从右向左（4）Fe（5）Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝FeO42﹣+4H2O（6）6.6（7）N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O（8）12.819.（1

）C10H10O4（2）羧基ac（3）CH3OH+HCOOHHCOOCH3+H2O（4）3（5）