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湖北省武汉市第四中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题考试时间：90分钟；分数：100分第Ⅰ卷(选择题45分)一、单选题(每小题有一个正确答案，每题3分共45分)1.科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实

的是A屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C.道尔顿发现的分子学说推动了人们对物质世界的认识D.波义尔提出的元素的概念标志着近代化学的诞生【答案】C【解析】【详解】A．2015年屠呦呦发现抗疟药青蒿素获得了诺贝尔奖，提高了中医药在

医学上的地位，故A正确；B．侯德榜对联合制碱法进行了改进，提高了原料的利用率，俗称“侯氏制碱法”，故B正确；C．元素周期律是门捷列夫发现的，揭示了元素性质之间的变化规律，故C错误；D．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D

正确；故选：C。2.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性

氧化物A.②③B.②④C.①②④D.②③④【答案】B【解析】【详解】①根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；②所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na

2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，④正确；.综上所述可知说法正确的是②④，故合理选项是B。3.下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A()223OHCuCO24HSO3CaCO2SiO2COBNaOHHClNaClO22NaOCO

CNaOH25CHOH2CaClMgO2SODKOH3CHCOOH3NaHCOCaO3SOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．()223OHCuCO是盐不是碱，2SiO是酸性氧化物不是碱性氧化物，故A错误；B．22NaO不是碱性氧化物，CO不是酸性氧化物，故B错误；C．25C

HOH不是酸，故C错误；D．KOH为碱，3CHCOOH为酸，3NaHCO是盐，CaO是碱性氧化物，3SO是酸性氧化物，故D正确；故选D。4.下列关于胶体的说法不正确的是（）A.直径为91.310m−的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体B.氢氧化铁胶体带

正电荷C.血液透析涉及胶体性质的应用D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】B【解析】【详解】A．1nm=10-9m，则直径为91.310m−的“钴酞菁”分子大小在1nm＜91.310m

−＜100nm之间，当其分散在水中时形成的分散系属于胶体，A正确；B．氢氧化铁胶体呈电中性，氢氧化铁胶体分散质微粒吸附正电荷而带正电荷，B错误；的C．血液透析利用了胶体的渗析原理，根据胶体微粒不能透过半透膜，而溶液能通过半透膜的性质，去除血液中的毒素，C

正确；D．胶体可以使光线发生散射而产生丁达尔现象，而溶液不能产生丁达尔现象，D正确；故答案为B。5.下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成2HOH=HO+−+的是A.23HCO和氢氧化钙溶液B.盐酸和NaOH溶液C.醋酸和氨水D.硫酸和氢

氧化钡【答案】B【解析】【详解】A．23HCO和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，碳酸是弱酸不可拆，碳酸钙是沉淀保留化学式，离子方程式是：23HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．盐酸和Na

OH溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为2HOH=HO+−+，故B正确；C．醋酸和氨水反应生成醋酸铵和水，醋酸和氨水都不可拆，离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-++4NH+H

2O，故C错误；D．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++2-4SO+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B。6.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.遇石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、4NH+、Cl−、23CO−B.pH

=10的溶液中：Na+、2Ba+、Cl−、3HCO−C.中性溶液中：K+、2Ca+、3NO−、24SO−D.澄清透明的溶液：K+、H+、4MnO−、3NO−【答案】D【解析】【详解】A．遇石蕊溶液显红色的溶液显酸性，23CO−和氢离子反应，不能大量共存，A不符合

；B．pH=10的溶液显碱性，2Ba+、3HCO−和氢氧根反应转化为碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合；C．中性溶液中2Ca+、24SO−转化为微溶物硫酸钙，不能大量共存，C不符合；D．澄清透明的溶液中K+、H+、4MnO−、3NO−

之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。7.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有Cl−B.加入2BaCl溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有24SO−C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通

入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有23CO−D.加入23NaCO溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有2Ba+【答案】A【解析】【详解】A．加入足量稀硝酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，则一定有Cl−，故A正确；B．加入2BaCl溶液有白色沉

淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀AgCl或硫酸钡等，则原溶液中可能含Cl−或24SO−，故B错误；C．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液不一定含有碳酸根离子，故C错误；D．白色沉淀为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不一定有Ba2+，可能含Ca2+，故D错误；故选：A。8.下

列离子方程式不正确的是A.4NaHSO和少量的()2BaOH溶液反应：22442HSOBaOHBaSOH=O+−+−++++B.3NaHCO和NaOH溶液相混合：2332HCOOH=COHO−−−++C.碳

酸钙溶于硝酸溶液：2322CaCO2HCa=COHO+++++D.用NaOH吸收过量的2CO：23COOH=HCO−−+【答案】A【解析】【详解】A．NaHSO4和少量的Ba(OH)2溶液反应的离子反应为224422HSOBa2OHBaSO2=HO+−+−++++，故A错误；为B．NaHCO3

和NaOH溶液相混合反应生成碳酸钠和水，离子反应为2332HCOOH=COHO−−−++，故B正确；C．碳酸钙溶于硝酸溶液生成硝酸钙和二氧化碳和水，碳酸钙是难溶物不可拆，离子反应为：2322CaCO2HCa=COH

O+++++，故C正确；D．用NaOH吸收过量的CO2生成碳酸氢钠，离子反应为23COOH=HCO−−+，故D正确；故选：A。9.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：（）A.一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素由化合物变为单质，

则该元素一定被还原D.有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B正确；C．某元素由化合物变为单质，可能是

失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C错误；D．同素异形体之间的转化属于化学变化，但是反应前后化合价都为0，如002332OO放电，所以有单质参加同时有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，D错误；答案选B。10.下列变化需加入还原剂的是A.32HCOCO

−→B.22MnOMn+→C.4NHClNO→D.32Al(OH)NaAlO→【答案】B【解析】【分析】变化需加入还原剂才能实现，说明所给微粒中相关元素化合价降低，据此解答。【详解】A.32HCOCO−→中元素化合价均不变，不是

氧化还原反应，A不符合；B.22MnOMn+→中锰元素化合价价降低，需要加入还原剂，B符合；C.4NHClNO→中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂，C不符合；D.32Al(OH)NaAlO→中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，D不符合；答案选B。11.分类是科学研究的重

要方法，下列物质分类不正确的是A.酸性氧化物不一定是非金属氧化物B.同素异形体：活性炭、60C、金刚石C.非电解质：乙醇、氨气、氯气D.混合物：水煤气、纯净矿泉水、盐酸【答案】C【解析】【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7，A

正确；B．活性炭、60C、金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．乙醇、氨气不电离，是非电解质，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，C错误；D．水煤气、纯净矿泉水、盐酸均是由两种或两种以上物质组成的，都属于混合物，D正确；答案选C。

12.用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质通入后，溶液的导电性比通入前没有明显变化的是(溶液体积变化忽略不计)A.向硝酸银溶液中通入过量氯化氢：AgClgCl=A+−+B.向亚硫酸溶液中通入氯气：223224HSOClHO=SO4H2Cl−+−+

+++C.向2FeBr溶液中通入少量氯气：2322FeCl=2Fe2Cl++−++D.向NaOH溶液中加入少量醋酸：332OHCHCOOH=CHCOOHO−−++【答案】D【解析】【详解】A．该反应生成沉淀，同时还生成硝酸

，溶液中离子浓度变化不大，但过量氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子，所以溶液导电性增大，故A错误；B．亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，通入氯气后生成硫酸和HCl,二者都是强电解质，导致溶液呈离子浓度增大，则溶液导电性增强，故B错误

；C．向FeBr2溶液中通入少量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，氯离子浓度增大，溶液导电性增强，故C错误；D．反应方程式为NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，NaOH、CH3COONa

都是可溶性强电解质，反应前后离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大，故D正确；故选：D。13.某溶液中含有大量的下列离子：2Mg+、3NO−、K+和M离子，经测2Mg+、3NO−、K+和M离子的个数之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的A.Cl−B.24S

O−C.OH−D.Na+【答案】A【解析】【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，2Mg+、3NO−、K+和M离子的个数之比为2:4:1:1，阳离子所带正电荷2×2+1×1＞1×4阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，且所带电荷为1，又因为氢氧根和镁离子不能大量共

存，所以M离子是氯离子。故选：A。14.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．反应中3molS中有1mol从0价升高到+4价，失去电子。另外2mol从0价降低到－2价，得到电子，A错误；B

．反应中2mol钠失去2mol电子，水中氢元素得到2mol电子，B错误；C．氯酸钾中氯元素从+5价降低到0价，得到电子，氯化钾中氯元素从－1价升高到0价，反应中转移5个电子，表示正确，C正确；D．反应中铜元素

化合价从+2价降低到0价，得到电子，碳元素化合价从0价升高到+4价，失去电子，D错误；答案选C。15.氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是2222CaH2HO=Ca(OH)2H++。该反应中，水的作用是A.既不是还原剂又不是氧化剂B.氧化剂、被还原C.催化

剂，加速反应D.既是还原剂又是氧化剂【答案】B【解析】【详解】水中氢元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，被还原，是氧化剂，氢化钙中氢元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，是还原剂。答案选B。第Ⅱ卷(非选择题55分)二、填空题(

共55分)16.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

。(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为__________________。(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_________________。(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：①将其中一

份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，这表明____________________________。②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。a.先出现红褐色

沉淀，原因是_______________________________________。b.随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________。【答案】①.III②.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(

胶体)+3H+③.丁达尔效应④.Fe(OH)3胶体粒子吸附正电荷⑤.电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀⑥.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O【解析】【分析】I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀；II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，得到氢氧

化铁胶体，长时间加热后，胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，符合氢氧化铁胶体的制备要求，可以得到氢氧化铁胶体。【详解】(1)有分析可知，操作正确的同学是II

I，制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；(3)①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明氢

氧化铁胶体粒子吸附正电荷；②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，a.先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；b.随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

。17.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：Ⅰ.纯净物根据其组成和性质有如图分类形式（1）图中所示所属的分类方法为___________。的Ⅱ.有以下13种物质①石墨；②氧化钠；③酒精；④二氧化碳

；⑤氨水；⑥碳酸氢钠；⑦澄清石灰水；⑧纯醋酸；⑨氯化氢；⑩硫酸铝；⑪氯化银；⑫稀硫酸；⑬硫酸氢钠（2）能导电的是___________；属于非电解质的是___________。（3）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥__

_________；⑩___________；（4）写出足量⑥溶液和⑦反应的离子方程式：___________。（5）写出⑥和⑬在水中发生反应的化学方程式：___________。【答案】（1）树状分类法（2）①.①⑤⑦⑫②.③④（3）①.33NaHCO

=NaHCO+−+②.()322443AlSO2Al3SO+−=+（4）223332Ca2HCO2OHCOCaCO2HO=+−−−++++（5）342224NaHCONaHSOCOHONaSO+=++【

解析】【小问1详解】根据示意图可判断图中所示所属的分类方法为树状分类法。【小问2详解】①石墨能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；②氧化钠不导电，熔融状态下电离出离子，是电解质；③酒精不电离，不导电，是非电解质；④二氧化碳不电离，不导电，是非电解质；⑤氨水可导电，属于混合

物，不是电解质也不是非电解质；⑥碳酸氢钠不导电，溶于水电离出离子，是电解质；⑦澄清石灰水可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧纯醋酸不导电，溶于水电离出离子，是电解质；⑨氯化氢不导电，溶于水电离出离子，是电解质；⑩硫酸铝不导电，溶于水电离出离子，是电解质；⑪氯

化银不导电，熔融状态下电离出离子，是电解质；⑫稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑬硫酸氢钠不导电，溶于水电离出离子，是电解质；根据以上分析可知能导电的是①⑤⑦⑫；属于非电解质的是③④。【小问3详解】碳酸氢钠和硫酸铝溶于水的电离方程式分别为33NaHCO=N

aHCO+−+、()322443AlSO2Al3SO+−=+；【小问4详解】足量碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为223332Ca2HCO2OHCOCaCO2HO=+−−−++++。【小问5详解】碳酸氢钠和硫酸

氢钠在水中发生反应的化学方程式为342224NaHCONaHSOCOHONaSO+=++。18.为除去粗盐中的2Ca+、2Mg+、24SO−及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(提示：用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐A⎯⎯⎯→操作①

2BaCl⎯⎯⎯→②NaOH⎯⎯⎯⎯→③23NaCO⎯⎯⎯→④B⎯⎯⎯→操作⑤滤液⎯⎯⎯⎯→⑥适量盐酸⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⑦蒸发、结晶、烘干精盐（1）第①步中，操作A是___________，第⑤步中，操作B是___________。（2）第④步中，写出相应的

化学方程式(设粗盐溶液中2Ca+的主要存在形式为氯化钙)___________。（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________。（4）设计实验检验得到精盐是否含有24SO−。__________

_。【答案】（1）①溶解②.过滤（2）2233CaClNaCOCaCO2NaCl+=+、2233BaClNaCO2NaClBaCO+=+（3）③和④中生成的沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去（4）取少量制得的NaCl固体溶于水配成溶液，向其中先滴加稀盐

酸没有明显现象，再滴加2BaCl溶液有白色沉淀产生，则该溶液中含有24SO−，说明制得的NaCl固体中含有24NaSO，否则不含24NaSO【解析】【分析】流程可知，①中操作A为溶解，②中加氯化钡除去24SO−，③

中NaOH除去Mg2+，④中碳酸钠除去Ca2+以及过量钡离子，⑤中操作B为过滤，滤液中加盐酸后蒸发、结晶得到精盐，以此解答该题。【小问1详解】在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中B的操作是实现固体和液体的

分离方法，即过滤，故答案为：溶解；过滤；【小问2详解】在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，发生的反应化学方程式为：.2233CaClNaCOCaCO2NaCl+=+、2233BaClNaCO2NaClBaCO+=+；【小问3详解】在粗盐提纯时，若先用盐酸调pH再过滤，溶液中生

成的氢氧化镁、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而使制得精盐中含有一些杂质，故答案为：③和④中生成的沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去；【小问4详解】检验硫酸根离子一般用钡离子检验，即取少量制得的NaCl固体溶于水配成溶液，向其中先滴加稀盐酸没有明显现象，

再滴加2BaCl溶液有白色沉淀产生，则该溶液中含有24SO−，说明制得的NaCl固体中含有24NaSO，否则不含24NaSO。19.按要求填空。（1）在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。①___________，氧化剂_____

______，还原剂___________；22222NaO2HO=4NaOHO++②___________，氧化剂___________，被氧化的物质___________；42222KMnO16H

Cl()=2KCl2MnCl8HO5Cl++++浓③_________；被还原的物质___________，还原剂___________。()33223Cu8HNO3CuNO2NO4H=O+++（2）请把符合要求的方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是

___________，是分解反应不是氧化还原反应的是___________，是化合反应又是氧化还原反应的是___________，是化合反应不是氧化还原反应的是___________，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的

是___________。A．232MnO2KClO2KCl3O+B．233O=2OC．323222NaHCONaCΔOHOCO++D．23CaOCO=CaCO+E．222Na2HO=2NaOHH+−

+++F．22ClHO=HClHClO++G．22224=NaOSONaSO+H．2244SOBaSO=Ba−++【答案】19.①.②.22NaO③.22NaO④.⑤.4KMnO⑥.HCl⑦.⑧.3HNO⑨.Cu20.①.A②.C③.G④

.D⑤.F【解析】【小问1详解】①过氧化钠反应转移2个电子，过氧化钠生成氧气失去2个电子，过氧化钠生成NaOH得到2个电子，双线桥法表示为，过氧化钠中O元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂都是22NaO；②高锰酸钾中Mn元素化合价降低，得到10个电子，

HCl中氯元素化合价升高，生成氯气失去10个电子，双线桥表示为：，氧化剂是KMnO4，被氧化的物质是HCl；③反应中Cu元素化合价升高，失去6个电子，N元素化合价降低，得到6个电子，双线桥表示为：，被还原的物质是3HNO，还原剂是Cu；【小问2详解】反应物有一种，生成物

有多种属于分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：A；不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，且是分解反应的是C；反应物两种及以上，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故

答案为：G；是化合反应不是氧化还原反应的是D；22ClHO=HClHClO++中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F。20.Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在

的阳离子为Ag+、2Mg+、2Cu+、3Fe+、Na+、2Ba+中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。（2）取少量溶液，加入过量盐酸

，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。（3）取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。有关的离子方程式是_

__________。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是___________(填字母)。A．Cl−B．3NO−C．23CO−D．OH−E．24SO−Ⅱ.根据“机理图”书写方程式。（5）酸性环境中脱硫过程示

意图如下：过程i反应的离子方程式为___________。（6）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除3NO−分两步，将步骤补充完整：i．2322NOFe2HNOFeHO+−+−++=++ii．___________□___________+□________

___+□H+=□2Fe++□___________+□___________。【答案】（1）2Cu+、3Fe+（2）Ag+（3）①.2Mg+②.23224Mg2NHHOMg(OH)2NH+++=+（4

）B（5）322T.FHS2Fe2FeS2H++++++菌（6）2242NO3Fe8H3FeNH2HO−+++++=++【解析】【小问1详解】溶液无色，肯定不含颜色的离子，可以肯定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；【小问2详解】加入过量稀盐酸，有白色沉

淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，故答案为：Ag+；【小问3详解】能和氨水碱性溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液含有Mg2+，发生反应的离子反应方程式为：23224Mg2NHHOMg(OH)2NH+++=+，故答案

为：Mg2+；23224Mg2NHHOMg(OH)2NH+++=+；【小问4详解】原溶液中存在Ag+，则24SO−、Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故23CO−、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可

能大量存在的离子是硝酸根，故答案为：B；【小问5详解】由图可知，过程ⅰ反应为硫化氢在TF菌作用下硫化氢和甲烷反应生成硫单质和硫酸亚铁，根据质量守恒可知还生成氢离子，反应的离子方程式为：322T.FHS

2Fe2FeS2H++++++菌；【小问6详解】由图可知，反应ⅱ为亚硝酸根离子发生还原反应生成铵根离子，氮元素化合价由+3变为-3，则纳米铁在酸性环境中发生氧化反应生成亚铁离子，化合价由0变为+2，根据电子守恒、质量守恒配

平可知，反应的离子方程式为：2242NO3Fe8H3FeNH2HO−+++++=++。