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湖北省武汉市第四中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题考试时间：90分钟；分数：100分第Ⅰ卷(选择题45分)一、单选题(每小题有一个正确答案，每题3分共45分)1.科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对

应关系不符合事实的是A.屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C.道尔顿发现的分子学说推动了人们对物质世界的认识D.波义尔提出的元素的概念标志着近

代化学的诞生2.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反

应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物A.②③B.②④C.①②④D.②③④3.下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A()223OHCuCO24HSO3CaCO2SiO2COBNaOHHClNaClO22NaOCOCNaOH25CHOH2CaClMgO2S

ODKOH3CHCOOH3NaHCOCaO3SOA.AB.BC.CD.D4.下列关于胶体的说法不正确的是（）A.直径为91.310m−的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体B.氢氧化铁胶体带正电荷C.

血液透析涉及胶体性质的应用D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成2HOH=HO+−+的是A.23HCO和氢氧化钙溶液B.盐酸和NaOH溶液C.醋酸和氨水D.硫

酸和氢氧化钡6.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.遇石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、4NH+、Cl−、23CO−B.pH=10的溶液中：Na+、2Ba+、Cl−、3HCO−C.中性溶液中：K+、2Ca+、3NO−、24SO−D.澄清透明的溶液：K+、H+、4

MnO−、3NO−7.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有Cl−B.加入2BaCl溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有24SO−C.加入稀盐酸产生无色气体，

将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有23CO−D.加入23NaCO溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有2Ba+8.下列离子方程式不正确的是A.4NaHSO和少量的()2BaOH溶液反应：22442HSOBaOHBaSOH=O+−+−++++B.3NaHCO和NaOH溶液相混合：23

32HCOOH=COHO−−−++C碳酸钙溶于硝酸溶液：2322CaCO2HCa=COHO+++++D.用NaOH吸收过量的2CO：23COOH=HCO−−+9.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：（）A.一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B.反应中不一定

所有元素的化合价都发生变化C.某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原D.有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应10.下列变化需加入还原剂的是.A.32HCOCO−→B.22MnOMn+→C.4NHC

lNO→D.32Al(OH)NaAlO→11.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.酸性氧化物不一定是非金属氧化物B.同素异形体：活性炭、60C、金刚石C.非电解质：乙醇、氨气、氯气D.混合物

：水煤气、纯净矿泉水、盐酸12.用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质通入后，溶液的导电性比通入前没有明显变化的是(溶液体积变化忽略不计)A.向硝酸银溶液中通入过量氯化氢：AgClgCl=A+−+B.向亚硫酸溶液中通入氯气：2232

24HSOClHO=SO4H2Cl−+−++++C.向2FeBr溶液中通入少量氯气：2322FeCl=2Fe2Cl++−++D.向NaOH溶液中加入少量醋酸：332OHCHCOOH=CHCOOHO−−++13.某溶液中含有大量的下列离子：2Mg+、3

NO−、K+和M离子，经测2Mg+、3NO−、K+和M离子的个数之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的A.Cl−B.24SO−C.OH−D.Na+14.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A.B.C

.D.15.氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是2222CaH2HO=Ca(OH)2H++。该反应中，水的作用是A.既不还原剂又不是氧化剂B.氧化剂、被还原C.催化剂，加速反应D.既是还原剂又是氧化剂第Ⅱ卷(非选择题55分)二、填空题(

共55分)16.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(1)其中操作

正确的同学是______；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为__________________。(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_________________。(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，

并进行下列实验：①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________________。②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，

结果出现了一系列变化a.先出现红褐色沉淀，原因_______________________________________。b.随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________________________

___。17.物质分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：Ⅰ.纯净物根据其组成和性质有如图分类形式是。是的（1）图中所示所属的分类方法为____

_______。Ⅱ.有以下13种物质①石墨；②氧化钠；③酒精；④二氧化碳；⑤氨水；⑥碳酸氢钠；⑦澄清石灰水；⑧纯醋酸；⑨氯化氢；⑩硫酸铝；⑪氯化银；⑫稀硫酸；⑬硫酸氢钠（2）能导电的是___________；属于非电解质的

是___________。（3）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥___________；⑩___________；（4）写出足量⑥溶液和⑦反应的离子方程式：___________。（5）写出⑥和⑬在

水中发生反应的化学方程式：___________。18.为除去粗盐中的2Ca+、2Mg+、24SO−及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(提示：用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐A⎯⎯⎯→操作①2BaCl⎯⎯⎯→②NaOH⎯⎯⎯⎯→③

23NaCO⎯⎯⎯→④B⎯⎯⎯→操作⑤滤液⎯⎯⎯⎯→⑥适量盐酸⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⑦蒸发、结晶、烘干精盐（1）第①步中，操作A是___________，第⑤步中，操作B是___________。（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中2Ca+的主要存在形式为氯化钙)_____

______。（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________。（4）设计实验检验得到精盐是否含有24SO−。___________。19.按要求填空。（1）在

下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。①___________，氧化剂___________，还原剂___________；22222NaO2HO=4NaOHO++②___________，氧化剂___________，

被氧化的物质___________；42222KMnO16HCl()=2KCl2MnCl8HO5Cl++++浓③_________；被还原的物质___________，还原剂___________。()33223Cu8HNO3CuNO2NO4H=O+

++（2）请把符合要求的方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是___________，是分解反应不是氧化还原反应的是___________，是化合反应又是氧化还原反应的是_______

____，是化合反应不是氧化还原反应的是___________，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___________。A．232MnO2KClO2KCl3O+B．233O=2OC．323222NaH

CONaCΔOHOCO++D．23CaOCO=CaCO+E．222Na2HO=2NaOHH+−+++F．22ClHO=HClHClO++G．22224=NaOSONaSO+H．2244SOBaSO=Ba−++

20.Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag+、2Mg+、2Cu+、3Fe+、Na+、2Ba+中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。（2）取少量溶液，加入过

量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。（3）取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。有关的离子方程式是_

__________。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是___________(填字母)。A．Cl−B．3NO−C．23CO−D．OH−E．24SO−Ⅱ.根据“机理图”书写方程式。（5）酸性环境中脱硫过程示意图如下：过程i反应的离子方程式为_______

____。（6）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除3NO−分两步，将步骤补充完整：i．2322NOFe2HNOFeHO+−+−++=++ii．___________□___________+□___________+□H+=□2Fe++□___________+

□___________。