【文档说明】山东省临沂市临沭县第一中学2025届高三上学期10月阶段性教学质量检测化学试题word版.docx，共(9)页，1.699 MB，由小赞的店铺上传

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临沭一中高三10月学情调研试题化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标

号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Fe-56Ga-70一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求

。1．山东被称为“齐鲁之邦”，齐鲁文化历史悠久，馆藏文物是其重要的历史见证。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是（）A．商代甲骨文B．《孙子兵法》竹简C．青铜仙人骑狮器D．红陶兽形壶2．实验室安全至关重要。下列做法错误的是（）A．取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行B．

误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒C．电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火D．皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏3．下列每组分子的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是（）A．3BF，3NFB．2CS，HCNC．2XeF，5PClD．2SO，2OF4．设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说

法剒误的是（）A．12g石墨含键数为A1.5NB．常温常压下，43.2gCH中含质子数为A2NC．3498gHPO和24HSO的混合物中含O原子数为A4ND．11molL−的3CHCOOH溶液中含3CHCOOH和3CHCOO的总数为AN5．图中装置不能

达到相应实验目的的是（）A．用甲装置探究3Fe+、2Cu+对22HO分解的催化效果B．用乙装置测量2O体积C．用丁装置保护钧管柱不被腐蚀D．用丙装置除去2HS气体中的HCl6．六硝基合钴酸钾()326KCoNO是一种黄色难溶物。检验K+或2Co+的反应原

理如下：()223226CoClNaNOKClHClKCoNONONaClHO+++→+++（未配平）。下列说法错误的是（）A．将上述反应设计成原电池，正极产物为NOB．配合物()326KCoNO中配位原子是氧原子C．基态Co原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为

2：1D．上述反应的离子方程式为()223226Co7NO3K2HKCoNONOHO+−+++++++7．Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的不同主族短周期元素，只有W、X、Y同周期且相邻、W和X的原子序数之和等于2的原子序数。下列说法正确的是A．简单离子

半径：Z>X>YB．Q、V、X、Y形成的化合物一定是共价化合物C．一定条件下Y单质能够置换出X单质D．W和X的最高价氧化物对应的水化物均为强酸8．实验室以3CaCO为原料，制备2CO并获得22CaCl

6HO晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．用装置甲制取CO2B．用装置乙除去CO2中的HC1C．用装置丙干燥并收集CO2D．用装置丁蒸干溶液获得CaC12·6H2O9．根据下列实验叙述，得出结论正确的是（）A．向Fe

Cl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原FeC12溶液部分变质B．向KBrBO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则C12氧化性大于Br2C．向CuSO4溶液中加入适量的氨水，

再加入乙醇，析出深蓝色固体，则该固体难溶于水D．向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有CuSO4和Cu（NO3）210．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知：途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与

；硫酸的结构简式为，下列说法错误的是（）A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率B．途径Ⅱ发生的反应为223422SOO2CaCO2CaSO2CO+++高温C．途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收D．1molX最多可以与1molNaOH反应二、选择题：本题共5

小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．低温等离子体（NTP）技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基（0·），自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3，溶液吸收

，实验装置如图所示。下列说法错误的是（）A．增大烟气流速可提高NO脱除率B．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程C．高压电源的功率越大，烟气中NO的脱除效果越好D．单位时间内生成的自由基（0·）越多，越有利于NO的转化12．铁黄（FeOOH）是一类重要的颜料。以烧渣（主要成分为Fe3O4、CuO

、SiO2等）为原料生产铁黄的流程如图所示。下列说法错误的是（）A“磁选”的目的是富集铁B．“浸渣”的主要成分是二氧化硅C．“沉铁”时氨水浓度越大，产品的纯度越高D．“氧化”时发生的反应为32224FeCOO2HO4FeOOH4CO+++13．3NCl和4SiCl均可发生

水解反应，其中4SiCl的水解机理示意图如图：下列说法正确的是（）A．NCl3和SiCl4均为非极性分子B．SiCl4水解过程中Si原子的杂化方式保持不变C．NCl3和SiCl4的水解反应机理相同D．SiCl

4水解过程中只存在极性键的断裂和生成14．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将CO2转化为含碳化合物X，装置如图1所示，相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率（FE）()()QXFE100%Q=生总生成所需的电量电解过程中

通过的总电量随电压的变化如图2所示，下列说法正确的是（）A．装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小B．1UV时，M电极上的还原产物为2HC．2UV时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2：1D．

3UV时，测得生成的()()424nCH:nCH7:4=，则X31=15．利用工业废气2HS生产2CS的反应为()()()()4222CHg2HSgCSg4Hg++充入41molCH和2molHSx的混合气体，测得平衡时()2nH和()2nHS与温度T变化关系如图所示（不考虑温度

对催化剂活性的影响）：下列说法正确的是（）A．H0B．X=2C．正反应速率：abVVD．升高温度或增大x值，均能提高H2S平衡转化率三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四

周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态T+的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图I所示。回答下列问题：（1）基态R原子的

价电子排布式为______的，第一电离能小于R的同周期元素有______种。（2）3XZY的结构如图II所示，分子中存在大π键()43π，比较键长：①______②（填“＞”“＜”或“=”），理由是______。（3）33ZX

MX分子中M原子的杂化方式为______，熔点比26WX______（填“高”或“低”）；TY5中T的化合价为+6，且含有4个-1价的Y，则该分子中键与π键的个数比为______。（4）53号元素A的电负性与W近似相等，3WQA水解反应的产物为______。17．（12分）二水合

四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿（含有2CuS、25VO、23AlO等）为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。已知：①溶液酸性较强时，+5价钒主要以2VO+；的形式存在。②25℃时，几种难溶物的Ks

p如表：难溶物Fe（OH）3Cu（OH）2Al（OH）3Ksp381.010−201.010−331.010−回答下列问题：（1）为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有______（任写一条）：“氧

化焙烧”后，S元素以硫酸盐形式存在，写出MoS2转化为Na2MoO4的化学方程式______。（2）“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是________；43NHVO煅烧后

得到钒的某种氧化物、2N、3NH和2HO，且()()23nN1nNH=，则该反应的化学方程式为_______。（3）“净化”过程汇总，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的3Fe+、2Cu+、3Al+，需控制

溶液pH不小于_______（当溶㳖中离子浓度511.010molLc−−时，可认为离子已完全沉淀）。（4）“沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时24MoO−发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的电子方程式为______；滤液可循环使用，应将其导入到______操

作中（填操作单元的名称）。18．（12分）三甲基镓()32GaCH是一种重要的半导体材料前驱体，实验室以像镁合金（25GaMg）、碘甲烷()3CHI为原料制备()33GaCH，实验步骤及装置如图：拌30min。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集()323

GaCHEtO。向()323GaCHEtO中逐滴滴加3NR（三正辛胺），室温下搅拌2~3h，并用真空泵不断抽出2EtO蒸气，制得()333GaCHNR将()333GaCHNR置于真空中加热，蒸出()33GaCH。已知：①常温下，()33GaCH为无色透明的液体，易水解，在空气中易自然。

②相关物质的沸点信息如表：物质()33GaOH3CHI2EtO3NR费点/℃55.840.334.5365.8回答下列问题：（1）仪器a的名称是______；制备()33GaCH时，需在真空中加热的原因是______。（

2）三颈烧瓶中除生成()323GaCHEtO外，还有2MgI和3CHMgI生成，该反应的化学方程式为______。（3）用真空泵不断抽出2EtO蒸气，有利于()333GaCHNR生成的理由是______（用平衡移动原理解释）；与直接分解()323GaCHEtO制备()33GaCH相比，

采用“3NR配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是______。（4）测定Ga（CH3）3产品的纯度。取mgGa（CH3）3样品于锥形瓶中，加入VmLcmol·L-1盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用11cmolLNaOH−溶液滴定剩余盐酸，消粍NaOH溶

液的体积为1VmL，则()3GaCH，的质量分数为______（用含m、v、1V、c、1c的代数式表示）；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。19．（12分）清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，

乙醇-水催化重整可获得2H。其主要反应为：Ⅰ：125222CHOH(g)3HO(g)2CO(g)6H(g)H173.3kJmol−++=+Ⅱ：1222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H41.lkJmol−++=+

回答下列问题：（1）已知25℃、101kPa下，CO(g)、2H(g)的燃烧热分别为1283kJmol−、1285.8kJmol−，则22HO(g)HO(l)=的H=______1kJmol−。（2）保持压强为100kP

a，按()()252nCHOH:nHO1:3=始始投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时2CO和CO的选择性及2H的产率，求温度T的变化关系如图所示。已知：CO的选择珄()()()2nCO100%nCOnCO=+生成生成生成①表示平

衡时CO选择性的曲线是_______（填“a”、“b”或“c”）；300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是_______。②500℃时，乙醇的平衡转化率为_______；反应Ⅱ的pK=_______。③反应过程中催化剂由于积碳容易失活：增大水醇比()()22

3nHOnCHOH可有效减少积碳，原因是______（用化学方程式表示）。（3）已知123CaO(s)CO(g)CaCO(s)H178.8kJmol−+=−，向体系中加入适量CaO可提高2H的产率，理由是：①CaO吸收2CO，使得反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ逆向进行

；②______。20．（12分）某化学兴趣小组在实验室中探究()Cu(II)CuI→的转化。已知：①262CuCuCuK1.210+++=。（2）无色()32CuNH+（aq）在空气中极易被氧化为深蓝色()234

CuNH(aq)+。（3）有关物质的颜色和溶度积常数如表：物质CuCl（白色）CuI（白色）2CuS（黑色）CuS（黑色）spK61.0210−125.0610−472.010−458.510−实验如下：实验Ⅰ实验ⅡC2ml0．1mol·L-1CuS0，溶液和Cu

粉现象：无明显变化2ml0．1mol·L-1CuSO4溶液和Cu粉现象：产生白色沉淀（1）实验Ⅰ中反应难以发生的原因是______。（2）实验Ⅱ中加入KC1溶液的作用是______。（3）通过对上述实验的分析；甲预测CuSO4溶液与KI溶液混合也能实现Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ）的转化。①甲预测的理

由是______。②为了验证猜测，甲进行实验Ⅲ：甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了Cu（I）→Cu（Ⅱ）理由是______；试剂X的名称为_______，观察到白色固体溶解，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐加深，证明实现了C（Ⅱ）→C（I）的转化。试解释溶液颜色加深的

原因_______（用离子方程式表示）。（4）乙利用如图装置，证明S2-在一定条件下可以实现Cu（I）→Cu（I）的转化。