【文档说明】辽宁省盘锦市高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考试题+化学+含答案.docx，共(13)页，828.574 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-5ec6fe13ae4e44765d872b62a740b58d.html

以下为本文档部分文字说明：

2023——2024学年度上学期高二年级12月阶段考试化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Mg—24S—32K—39Co—59第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的

四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活关系密切，下列说法错误的是（）A．在2NO和24NO的平衡体系中，加压后颜色变深可用勒夏特列原理解释B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C．打开剧烈

摇动后的碳酸饮料会产生大量气泡的原因可以用压强对化学平衡的影响解释D．用外加电流法防止钢铁腐蚀需附加惰性电极作阳极2．反应()()2AgBg发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该反应中旧键断裂放出的总能量低于新键形成吸收的总能量B．向该体

系中加入催化剂，1E、2E均减小，H也减小C．该反应的反应热0HD．A比B更稳定3．下列关于热化学反应的描述正确的是（）A．已知()()()2HaqOHaqHO1+−+157.3kJmolH−=−，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反

应的反应热128.65kJmolH−=−B．已知()()()223Ng3Hg2NHg+192.4kJmolH−=−，则在一定条件下将22molN和26molH置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8kJC．已知()()()22SgOgSO1+1

H，()()()22SgOgSOg+2H，则12HHD．测定中和热时，若用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测定的中和热的数值偏大4．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．电负性：YMZB．离子半径

：2MZY−−−C．简单氢化物的稳定性：2HZHMD．第一电离能：YZM5．用AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，131L0.1molLFeCl−溶液中，所含3Fe+

总数为A0.1NB．1230.1molLNaCO−溶液中含有的Na+数为A0.2NC．向141L0.1molLNHCl−溶液中滴入适量氨水至中性，此时溶液中所含4NH+的数目为A0.1ND．在钢铁吸

氧腐蚀中，若生成2321molFeOHOx，被还原的2O分子数为AN6．我国科学家利用光催化剂在一定条件下实现甲烷干法重整，将4CH和2CO转化成合成气（CO和2H）。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入4CH和2CO发生反应：()()()()422CHgCOg2COg2Hg++。下列说法错误的是

（）A．CO的生成速率等于4CH消耗速率的2倍B．若向容器中充入惰性气体，正、逆反应速率保持不变C．平衡时CO、2H的体积分数相等D．当混合气体密度不随时间变化时反应达到平衡状态7．下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验

目的实验操作A证明23NaCO溶液中存向含有酚酞的23NaCO溶液中滴入2BaCl溶液，观察溶液颜色的变化在23CO−的水解平衡B制得2MgCl固体将2MgCl溶液置于蒸发皿中加热蒸干C比较盐酸和醋酸的酸性强弱相同温度下，用pH计分别测定10.10molL−盐酸溶液和10

.10molL−醋酸溶液的pHD探究温度对反应速率的影响向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的223NaSO溶液，再分别加入相同体积、相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中8．以下图像对应的叙述正确的是

（）A．图甲：A的平衡转化率为50％B．图乙：1t时刻改变的条件只能是加入催化剂C．图丙：升高温度，图中反应的平衡常数减小D．图丁：对于反应()()()AgBgCgmnq+，0Hmnq+9．如图所示为不同温度下水的电离平衡曲

线，()pOHlgOHc−=−，下列说法正确的是（）A．1T和2T的关系是12TTB．A点到D点：加入少量碱可实现C．wK的关系是BCADE==D．1T时，pH2=的硫酸与pH12=的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性10．25℃时，用浓度为10.

01molL−的HA溶液滴定20mL浓度为10.01molL−的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．应选用酚酞作指示剂B．M点溶液中存在：()()NaAcc+−C．N点溶液中存在：()()()OHHHAccc−+−=D．()8aHA210K−

11．基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需要，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．该电池可采用含K+的水溶液或有机物为电解质溶液B．放电时，电子的移动方向：电极a→电极

b→隔膜→电极aC．充电时，电路中转移2mole−时，阴极质量减重78gD．充电时，阳极区可能发生的反应有()223KS26e3S2Kxxxx−−+−−+12．400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO

和2H，发生如下反应：()()()23COg2HgCHOHg+。反应过程中测得的部分数据见下表：/mint0102030()CO/moln0.100.040.02()2H/moln0.200.04下列说法中，正确的是（）A．反应在前10min内的平均速率为()112H0.012m

olLminv−−=B．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入物质的量均为0.08mol的CO、2H和3CHOH，则达到新平衡前vv正逆C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时()13CHOH0.02molLc−=，则反应的0HD．保持

其他条件不变，起始时向容器中充入0.05molCO和20.10molH，达到平衡时，13．T℃下，三种硫酸盐4MSO（M表示2Pb+或2Ba+或2Sr+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知()2pMlgMc+=−，()()2244pSOlgSOc−

−=−。下列说法正确的是（）A．Y点对应的是4PbSO的过饱和溶液，不能继续溶解4PbSOB．X点和Z点分别是4SrSO和4BaSO的饱和溶液，对应的溶液中()()224MSOcc+−=C．在T℃时，用1240.01molLNaSO−溶液滴定20mL

等体积、浓度均为10.01molL−的()32BaNO和()32SrNO的混合溶液，2Ba+先沉淀D．T℃下，反应()()()()2244PbSOsBaaqBaSOsPbaq++++的平衡常数为2.410−14．设计如图所示装置回收金属钴。保持细菌所在环

境的pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成2CO，将废旧锂离子电池的正极材料()2LiCoOs转化为2Co+。工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法错误的是（）A．装置工作时，甲室溶液的pH逐渐减小B．乙室电极反应式为222L

iCoOe4HCoLi2HO−+++++++C．为了保持细菌所在环境的pH稳定，两侧都应选择阳离子交换膜D．若甲室2Co+减少150mg，乙室2Co+增加300mg，则此时已进行过溶液转移15．25℃时，向一定物质

的量浓度的有机酸（2HR）中加入KOH溶液改变溶液的pH（忽略过程中溶液的温度变化），溶液中含R微粒的分布分数[()()()()()2222RRHRHRRcccc−−−−=++]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．曲线③表示2R−的分布分数与溶液pH的

变化关系B．KHR溶液中存在：()()()()22KHRHRRcccc+−−C．Y点溶液中存在：()()()()()2KHHR2HROHccccc++−−+=++D．当溶液的pH7=时，存在：()()()2KHR2Rccc+−−=+第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、

非选择题：本题共4小题，共55分。16．（10分）a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：aa的一种单质是天然存在的最硬的物质b在同周期元素中，

b的基态原子未成对电子数最多cc元素基态原子的电子排布式为2241s2s2pdd基态原子的11738kJmolI−=；121451kJmolI−=；137733kJmolI−=；1410540kJmolI−=ee基态原子核外3p轨道半满

ff位于周期表中第11纵行gg基态原子最外层电子数为2（1）f的元素名称为__________，位于元素周期表的__________区。（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是__________，其电子云在空间有__________个

取向。（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为__________，某X元素在元素周期表中的位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出X在过量的氧气中燃烧的化学方程式：__________。（4）元素f基态原子的第二电离能_

_________（填“＞”“＜”或“＝”）元素g基态原子的第二电离能，原因是__________。17．（16分）我们的日常生产、生活与化学有着紧密的联系。Ⅰ．已知次磷酸（32HPO）是一元中强酸，请回答：（1）写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：_______

___。Ⅱ．现有常温下pH2=的盐酸溶液和pH2=的醋酸溶液，请根据下列操作回答问题：（2）①常温下，30.1mol/LCHCOOH溶液加水稀释，下列数值增大的是__________（填字母）。A．()Hc+B．()(

)3HCHCOOHcc+C．()()HOHcc+−D．()()OHHcc−+②取10mL醋酸溶液，加入少量无水3CHCOONa固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中()()3HCHCOO

Hcc+的值将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。③相同条件下，取等体积的盐酸溶液和醋酸溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积V盐酸__________（填“＞”“＜”或“＝”）V醋酸。（3

）某温度下，测得10.001molL−的HCl溶液中，水电离出的氢离子的浓度()19H1.010molLc+−−=，此温度下，将aLpH4V=盐酸溶液和bLpH9V=的()2BaOH溶液混合均匀，测得溶液的pH7=，则ab:VV=__________。（忽略混合后溶液体积变化）Ⅲ．25℃时，

有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液及几种酸的电离平衡常数：①NaCN溶液②NaOH溶液③3CHCOOH溶液④3NaHCO溶液HCN23HCO3CHCOOH10aL4.910mol/K−=7a1410mo

l/LK−=11a25.61L0mol/K−=5aL1.710mol/K−=（4）这4种溶液的pH由大到小的顺序是__________（填序号）。（5）向NaCN溶液中通入少量2CO，则发生反应的离子方程式为__________。（6）测得HCN和NaCN的混合溶液的pH1

1=，则()()HCNCNcc−约为__________（保留1位有效数字）。（7）3CHCOOH和3CHCOONa混合溶液中，若溶液pH6=，则溶液中()()3CHCOONacc−+−=__________（填精确值）mol/L。18

．（13分）由菱锰矿（主要成分为3MnCO，还含有少量Si、Fe、Ni等元素）制备一种新型锂电池的正极材料（24LiMnO）的工艺流程如图所示：已知：①()39sp3FeOH2.810K−=，()16sp2NiOH5.510K−=，()14s

p2MnOH410K−=，10spMnS2.510K−=，19spNiS3.210K−=。②当溶液中离子浓度小于5110molL−−时，可视为沉淀完全。③BaS可溶于水。（1）为提高反

应器中的溶矿速率，可采取的措施有__________（写一条）。（2）加入少量2MnO的目的是氧化2Fe+，实际生产中不用22HO替代2MnO的原因是__________。（3）溶矿反应完成后，先向反应后的溶液中加入石灰乳至溶液pH7，

再加BaS进一步除去2Ni+。加石灰乳调节溶液pH时，不直接将2Ni+完全沉淀为()2NiOH的原因是__________。（4）若分离后的溶液中()21Mn0.1molLc+−=，要使2Ni+完全除尽，则需控制()2Sc−的范围为__

________；生产中也可用__________（填化学式）代替BaS除去2Ni+，同时还可以增加24LiMnO产量。（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为__________。（6）高温煅烧时，生成24

LiMnO的化学方程式为__________。19．（16分）乙烯是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。Ⅰ．（1）常温常压下：①()()()26242CHgCHgHg+11136.8kJmolH−=+②()()()2221HgOgHOl2+12

2858kJmolH−=−．③()()()()262227CHgOg2COg3HOl2++131560kJmolH−=−则表征()24CHg燃烧热的热化学方程式为__________。Ⅱ．利用2CO和2H合成乙烯：()()()()2222

22COg6HgCHCHg4HOg+=+。（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[()()22HCOnxn=]对2CO平衡转化率的影响如图1所示。M、N两点的化学平衡常数MK__________（填“＞”或“

＜”）NK。图1（3）300℃时，向1L恒容密闭容器中通入22molCO、26molH，平衡时2CO转化率为50％，K=__________（结果保留两位有效数字）。Ⅲ．根据如图2所示装置完成下列问题：图2（4）乙烯燃料电池的

负极上发生的反应为__________。（5）写出乙池中电解的总反应的化学方程式：__________。（6）甲池中消耗224mL（标准状况下）2O，此时丙池中理论上最多产生__________g沉淀

，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的()Hc+=__________1molL−。（7）若以该乙烯燃料电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。离子2Cu+H+Cl−24SO−1/molLc−0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相

同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），电路中转移的电子的物质的量是__________mol。2023—2024学年度上学期高二年级12月阶段考试化学参考答案一、选择题：每小题3分

，共45分。1．A2．C3．B4．A5．C6．D7．B8．A9．C10．D11．D12．C13．C14．D15．B二、非选择题：共55分。16．（10分）（1）铜（1分）ds（1分）（2）哑铃形（1分）

3（1分）（3）（1分）224LiO2LiO+点燃（2分，不写反应条件扣1分，有化学式写错、未配平、条件错误不给分）（4）＞（1分）Cu+核外价电子排布为103d全充满结构，比Zn+的1013d4s稳定，Cu+更难失去电子，故Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能（2分，合理即可）

17．（16分）（1）22232HPOHOHPOOH−−++（2分）（2）①BD（2分，漏选得1分，有错选或多选不得分）②减小（1分）③＜（1分）（3）9：1（2分）（4）②①④③（2分）（5）223CNCOHOHCNHCO−

−+++（2分）（6）0.02（2分）（7）79.910−（2分）18．（13分）（1）粉碎菱锰矿（或适当升高温度或适当增大硫酸浓度等，合理即可）（1分）（2）3Fe+或2Mn+能催化分解22HO，利用率低（2分）（3）2Ni+完全沉淀为()2NiOH时，

溶液中部分2Mn+也会形成()2MnOH沉淀，使产物的产率降低（2分）（4）()1412913.210molLS2.510molLc−−−−−或141913.210molL~2.510molL−−−−（2分）MnS（2分）（5）

2222Mn2HOHMnO2H+++++电解（2分，不写反应条件、漏写“↑、↓”扣1分，有化学式写错、未配平、条件错误不给分）（6）23224222LiCO8MnO4LiMnO2COO+++高温（2分，不写反应条件、漏写“↑”扣1分，有化学式写错、未配平、条件错误不给分）19

．（16分）（1）()()()()24222CHg3Og2COg2HOl++11411kJmolH−=−（2分）（2）＞（2分）（3）21.110−（或0.011）（2分）（4）22232CHCH12e16OH2CO1

0HO−−−=−++（2分）（5）422242CuSO2HO2CuO2HSO+++电解（2分，不写反应条件扣1分，有化学式写错、未配平、条件错误不给分）（6）1.16（2分）0.1（2分）（7）0.8（2分）获得更多资源

请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com