【文档说明】辽宁省盘锦市高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考试题+化学+含答案.docx，共(13)页，828.574 KB，由小赞的店铺上传

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2023——2024学年度上学期高二年级12月阶段考试化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Mg—24S—32K—39Co—59第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题

共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活关系密切，下列说法错误的是（）A．在2NO和24NO的平衡体系中，加压后颜色变深可用勒夏特列原理解释B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C．打开剧烈摇动后的

碳酸饮料会产生大量气泡的原因可以用压强对化学平衡的影响解释D．用外加电流法防止钢铁腐蚀需附加惰性电极作阳极2．反应()()2AgBg发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该反应中旧键断裂放出的总能量低于新键形成吸收的

总能量B．向该体系中加入催化剂，1E、2E均减小，H也减小C．该反应的反应热0HD．A比B更稳定3．下列关于热化学反应的描述正确的是（）A．已知()()()2HaqOHaqHO1+−+157.3kJmolH−=−，用含

20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热128.65kJmolH−=−B．已知()()()223Ng3Hg2NHg+192.4kJmolH−=−，则在一定条件下将22molN和26molH置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8kJC．

已知()()()22SgOgSO1+1H，()()()22SgOgSOg+2H，则12HHD．测定中和热时，若用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测定的中和热的数值偏大4．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．电负性：YMZB．离子半径

：2MZY−−−C．简单氢化物的稳定性：2HZHMD．第一电离能：YZM5．用AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，131L0.1molLFeCl−溶液中，所含3Fe+总数为A0.1NB．1230.1molLNaCO−溶液中含有的Na+数为A0.2NC．

向141L0.1molLNHCl−溶液中滴入适量氨水至中性，此时溶液中所含4NH+的数目为A0.1ND．在钢铁吸氧腐蚀中，若生成2321molFeOHOx，被还原的2O分子数为AN6．我国科学家利用光催化剂在一定条件

下实现甲烷干法重整，将4CH和2CO转化成合成气（CO和2H）。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入4CH和2CO发生反应：()()()()422CHgCOg2COg2Hg++。下列说法错误的是（）A．CO的生成速率等于4CH消耗速率的2倍B．若向容器中充入惰性气体，正、逆反应速率保持不变

C．平衡时CO、2H的体积分数相等D．当混合气体密度不随时间变化时反应达到平衡状态7．下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A证明23NaCO溶液中存向含有酚酞的23NaCO溶液中滴入2BaCl溶液，观察溶液颜色的变化在23CO−的水解平衡B制得2MgCl固体将2MgCl溶液置

于蒸发皿中加热蒸干C比较盐酸和醋酸的酸性强弱相同温度下，用pH计分别测定10.10molL−盐酸溶液和10.10molL−醋酸溶液的pHD探究温度对反应速率的影响向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的223NaSO溶液，再分别加入相同体积、相同浓度的稀硫酸，分

别放入冷水和热水中8．以下图像对应的叙述正确的是（）A．图甲：A的平衡转化率为50％B．图乙：1t时刻改变的条件只能是加入催化剂C．图丙：升高温度，图中反应的平衡常数减小D．图丁：对于反应()()()AgBgCgmnq+，0Hmn

q+9．如图所示为不同温度下水的电离平衡曲线，()pOHlgOHc−=−，下列说法正确的是（）A．1T和2T的关系是12TTB．A点到D点：加入少量碱可实现C．wK的关系是BCADE==D．1T时，

pH2=的硫酸与pH12=的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性10．25℃时，用浓度为10.01molL−的HA溶液滴定20mL浓度为10.01molL−的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．

应选用酚酞作指示剂B．M点溶液中存在：()()NaAcc+−C．N点溶液中存在：()()()OHHHAccc−+−=D．()8aHA210K−11．基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需要，该电池的结构及原理如图所示。下列有

关叙述正确的是（）A．该电池可采用含K+的水溶液或有机物为电解质溶液B．放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极aC．充电时，电路中转移2mole−时，阴极质量减重78gD．充电时，阳极区可能发生的反应有()223KS26e3S2Kxxxx−

−+−−+12．400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和2H，发生如下反应：()()()23COg2HgCHOHg+。反应过程中测得的部分数据见下表：/mint0102030()CO/moln0.100.040.02()2H/moln0.200.04下列说法中

，正确的是（）A．反应在前10min内的平均速率为()112H0.012molLminv−−=B．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入物质的量均为0.08mol的CO、2H和3CHOH，则达到新平衡前vv正逆C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时()13CHOH0.02

molLc−=，则反应的0HD．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.05molCO和20.10molH，达到平衡时，13．T℃下，三种硫酸盐4MSO（M表示2Pb+或2Ba+或2Sr+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知()2pMlgMc+=−，()()2244pSOlgSOc−−=

−。下列说法正确的是（）A．Y点对应的是4PbSO的过饱和溶液，不能继续溶解4PbSOB．X点和Z点分别是4SrSO和4BaSO的饱和溶液，对应的溶液中()()224MSOcc+−=C．在T℃时，用1240.01molLNaSO−

溶液滴定20mL等体积、浓度均为10.01molL−的()32BaNO和()32SrNO的混合溶液，2Ba+先沉淀D．T℃下，反应()()()()2244PbSOsBaaqBaSOsPbaq++++的平衡常数为2.410−14．设计如图所示装置回收金属钴。保持细菌所在环境的pH稳

定，借助细菌降解乙酸盐生成2CO，将废旧锂离子电池的正极材料()2LiCoOs转化为2Co+。工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法错误的是（）A．装置工作时，甲室溶液的pH逐渐减小B．乙室电极反应式

为222LiCoOe4HCoLi2HO−+++++++C．为了保持细菌所在环境的pH稳定，两侧都应选择阳离子交换膜D．若甲室2Co+减少150mg，乙室2Co+增加300mg，则此时已进行过溶液转移15．25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸（2HR）中加入KOH溶液改变溶液的pH（忽略过程中溶

液的温度变化），溶液中含R微粒的分布分数[()()()()()2222RRHRHRRcccc−−−−=++]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．曲线③表示2R−的分布分数与溶液pH的变化关系B．KHR溶液中存在：()()()()22KHRHRRcccc+−−

C．Y点溶液中存在：()()()()()2KHHR2HROHccccc++−−+=++D．当溶液的pH7=时，存在：()()()2KHR2Rccc+−−=+第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共4小题，共

55分。16．（10分）a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：aa的一种单质是天然存在的最硬的物质b在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多cc

元素基态原子的电子排布式为2241s2s2pdd基态原子的11738kJmolI−=；121451kJmolI−=；137733kJmolI−=；1410540kJmolI−=ee基态原子核外3p轨道半满ff位于周

期表中第11纵行gg基态原子最外层电子数为2（1）f的元素名称为__________，位于元素周期表的__________区。（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是__________，其电子云在空间有__________个取向。（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为__

________，某X元素在元素周期表中的位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出X在过量的氧气中燃烧的化学方程式：__________。（4）元素f基态原子的第二电离能__________（

填“＞”“＜”或“＝”）元素g基态原子的第二电离能，原因是__________。17．（16分）我们的日常生产、生活与化学有着紧密的联系。Ⅰ．已知次磷酸（32HPO）是一元中强酸，请回答：（1）写出其正盐在

水溶液中水解的离子方程式：__________。Ⅱ．现有常温下pH2=的盐酸溶液和pH2=的醋酸溶液，请根据下列操作回答问题：（2）①常温下，30.1mol/LCHCOOH溶液加水稀释，下列数值增大的是__________（填字母）。A．()Hc+B．()()

3HCHCOOHcc+C．()()HOHcc+−D．()()OHHcc−+②取10mL醋酸溶液，加入少量无水3CHCOONa固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中()()3HCHCOO

Hcc+的值将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。③相同条件下，取等体积的盐酸溶液和醋酸溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积V盐酸__________（填“

＞”“＜”或“＝”）V醋酸。（3）某温度下，测得10.001molL−的HCl溶液中，水电离出的氢离子的浓度()19H1.010molLc+−−=，此温度下，将aLpH4V=盐酸溶液和bLpH9V=的()2BaOH溶液混合均匀，测得溶液

的pH7=，则ab:VV=__________。（忽略混合后溶液体积变化）Ⅲ．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液及几种酸的电离平衡常数：①NaCN溶液②NaOH溶液③3CHCOOH溶液④3NaHCO溶液HCN23

HCO3CHCOOH10aL4.910mol/K−=7a1410mol/LK−=11a25.61L0mol/K−=5aL1.710mol/K−=（4）这4种溶液的pH由大到小的顺序是__________（填

序号）。（5）向NaCN溶液中通入少量2CO，则发生反应的离子方程式为__________。（6）测得HCN和NaCN的混合溶液的pH11=，则()()HCNCNcc−约为__________（保留1位有效数字）。（7）3CHCOOH和3

CHCOONa混合溶液中，若溶液pH6=，则溶液中()()3CHCOONacc−+−=__________（填精确值）mol/L。18．（13分）由菱锰矿（主要成分为3MnCO，还含有少量Si、Fe、Ni等元素）制备一种新型锂电池的正极材料（24LiMnO）的

工艺流程如图所示：已知：①()39sp3FeOH2.810K−=，()16sp2NiOH5.510K−=，()14sp2MnOH410K−=，10spMnS2.510K−=

，19spNiS3.210K−=。②当溶液中离子浓度小于5110molL−−时，可视为沉淀完全。③BaS可溶于水。（1）为提高反应器中的溶矿速率，可采取的措施有__________（写一条）。（2）

加入少量2MnO的目的是氧化2Fe+，实际生产中不用22HO替代2MnO的原因是__________。（3）溶矿反应完成后，先向反应后的溶液中加入石灰乳至溶液pH7，再加BaS进一步除去2Ni+。加石灰乳调节溶液pH时，不直接将2Ni+完全沉淀为()2NiOH

的原因是__________。（4）若分离后的溶液中()21Mn0.1molLc+−=，要使2Ni+完全除尽，则需控制()2Sc−的范围为__________；生产中也可用__________（填化学式）代替B

aS除去2Ni+，同时还可以增加24LiMnO产量。（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为__________。（6）高温煅烧时，生成24LiMnO的化学方程式为__________。19．（16分）乙烯是一种重要的化工原料，具有

广阔的开发和应用前景。Ⅰ．（1）常温常压下：①()()()26242CHgCHgHg+11136.8kJmolH−=+②()()()2221HgOgHOl2+122858kJmolH−=−．③()()()()26

2227CHgOg2COg3HOl2++131560kJmolH−=−则表征()24CHg燃烧热的热化学方程式为__________。Ⅱ．利用2CO和2H合成乙烯：()()()()222222COg6HgCHCHg4

HOg+=+。（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[()()22HCOnxn=]对2CO平衡转化率的影响如图1所示。M、N两点的化学平衡常数MK__________（填“＞”或“＜”）NK。图1（3）300℃时，向1L恒容密闭容器中通入22mo

lCO、26molH，平衡时2CO转化率为50％，K=__________（结果保留两位有效数字）。Ⅲ．根据如图2所示装置完成下列问题：图2（4）乙烯燃料电池的负极上发生的反应为__________。（5）写出乙池中电解的总

反应的化学方程式：__________。（6）甲池中消耗224mL（标准状况下）2O，此时丙池中理论上最多产生__________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的()Hc+=__________1molL−。（7）若以该乙烯燃料电池为电源，用石墨作电极电解

200mL含有如下离子的溶液。离子2Cu+H+Cl−24SO−1/molLc−0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），电路中转移的电子的物质的量是__________mol。2023—2024学年度上学期高二年

级12月阶段考试化学参考答案一、选择题：每小题3分，共45分。1．A2．C3．B4．A5．C6．D7．B8．A9．C10．D11．D12．C13．C14．D15．B二、非选择题：共55分。16．（10分）（1）铜（1分）ds（1分）（2）哑铃形（1分）3

（1分）（3）（1分）224LiO2LiO+点燃（2分，不写反应条件扣1分，有化学式写错、未配平、条件错误不给分）（4）＞（1分）Cu+核外价电子排布为103d全充满结构，比Zn+的1013d4s稳定，Cu+更难失去电子，故C

u的第二电离能大于Zn的第二电离能（2分，合理即可）17．（16分）（1）22232HPOHOHPOOH−−++（2分）（2）①BD（2分，漏选得1分，有错选或多选不得分）②减小（1分）③＜（1分）（3）9：1（2分）（4）②①④③（2分）（5）223CNCOHOHCNHCO−−+++（2分）（

6）0.02（2分）（7）79.910−（2分）18．（13分）（1）粉碎菱锰矿（或适当升高温度或适当增大硫酸浓度等，合理即可）（1分）（2）3Fe+或2Mn+能催化分解22HO，利用率低（2分）（3）2Ni+完全

沉淀为()2NiOH时，溶液中部分2Mn+也会形成()2MnOH沉淀，使产物的产率降低（2分）（4）()1412913.210molLS2.510molLc−−−−−或141913.210molL~2.510molL−−−−（2分）MnS（2分）（5）2222M

n2HOHMnO2H+++++电解（2分，不写反应条件、漏写“↑、↓”扣1分，有化学式写错、未配平、条件错误不给分）（6）23224222LiCO8MnO4LiMnO2COO+++高温（2分，不写反应条件、漏写“↑”扣1分，有化学式写错、未配平、条件错误不给分）19．（16分）

（1）()()()()24222CHg3Og2COg2HOl++11411kJmolH−=−（2分）（2）＞（2分）（3）21.110−（或0.011）（2分）（4）22232CHCH12e16OH2CO10HO−−−=−++（2分）（5）422242CuSO2HO2CuO2HSO

+++电解（2分，不写反应条件扣1分，有化学式写错、未配平、条件错误不给分）（6）1.16（2分）0.1（2分）（7）0.8（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com