【文档说明】湖南省衡阳市第八中学2024届高三上学期开学检测（8月）化学答案和解析.pdf，共(11)页，709.801 KB，由小赞的店铺上传

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衡阳市八中2024届高三暑假检测答案1．B【解析】油脂不是高分子。2．D【解析】淀粉的分子式为()6105nCHO，A错误．铍原子最外层电子在s轨道上，电子云轮廓图为球形，B错误．基态2Fe+的价电子

排布式为63d，故对应的价电子排布图应在3d轨道上排6个电子，C错误．3．B【解析】3AgNO溶液中滴加过量氨水，最终生成()32AgNH+，A错误．用过量氨水吸收2SO，由于氨水过量，得到4NH+和23SO−，无法得到3HSO−，C错

误．2HS为弱酸，离子方程式中不可拆写为2S−，D错误．4．D【解析】2HO分子稳定性与共价键强弱有关，与分子间氢键无关，A错误．2NHOH的水溶液显碱性与3NH类似，223NHOHHONHOHOH+−++，并非自身电离出OH−，B错

误．2NHOH与4NH+中N均为3sp杂化，中心N原子价层电子对数为4，4NH+中HNH−−键角为10928，但2NHOH中存在孤电子对，HNH−−键角小于10928，C错误，D正确．5．D【解析】反应①②③均断裂化学键吸收热量，

Δ0H，A项正确；催化剂具有一定的选择性，使用恰当的催化剂，可调控反应进行的程度甚至停止，B项正确；根据A的稳定性大于B，物质越稳定所含能量越低，所以得到等质量的A和B时，生成B消耗的能量更多，C项正确；日光直射可能会爆炸，D项错误。6.D【解析】A．进行实验前必须进行的操作检验装置的

气密性，一旦漏气实验失败，故A正确；B．氧气和硫化氢反应生成硫，H中出现浅黄色浑浊，可证明O非金属性强于S，故B正确；C．()234CuNH+中存在N-H极性共价键和配位键，NH3中N原子价层

电子对数为3+()15312−=4，N原子的杂化类型为3sp杂化，故C正确；D．装置B与D中比较，D中形成原电池后可以加快反应速率，则若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率小于D中速率，故D错误；7.【答案】B题号12345678

91011121314答案BDBDDDBCADBBCA【解析】【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，醛基中原子共面，故A中所有原子可能共平面，A正确B．A发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生取代反应使其褪色；B发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水

发生加成应、氧化反应使其褪色；C发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生加成应、取代反应、氧化反应使其褪色；反应原理不相同，B错误；C．B含有醛基、醚键、碳碳双键，C含有醛基、酚羟基、碳碳双键；官能团数目相同，C正确；D．有机物A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的还有醛基羟基处于邻、间位

，以及甲酸苯酚酯三种(不包含A)，D正确；8.【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，则它们分别为第一、二、三和四周期，而W可形成一价阳离子，为K元素，根据结构图，可推出X、Y、Z分别是H、O、P元

素。【详解】A．该化合物含有K元素，焰色反应是紫色，A错误；B．非金属性O>N>P，故PH3的热稳定性比H2O的要差，B错误；C．O元素与其它三种元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少

两种二元化合物，C正确；D．KH2PO4溶液中，H2PO4-既能电离也能水解，H2PO4-HPO42-+H+，H2PO4-+H2OH3PO4+OH-，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故c(HPO42-)>c(H3PO4)，故D错误。故选C。9.【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫、硫

化钠、碳酸钠反应生成223NaSO同时生成二氧化碳，反应为222232324SO2SCO=3SOCO−−−+++，A正确；B．硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫和氯化钠，取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加2BaCl溶液，有沉淀生成，不能证明样品含有硫酸钠，B

错误；C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，应该首先加热至反应要求温度，然后再将两种反应溶液混合，反应的离子方程式为2-23SO+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C错误；D．少量氯气和过量硫代

硫酸钠反应生成硫酸根离子、氯离子、硫单质、二氧化硫气体，反应为2-2--232426SO+4Cl=2SO+8Cl++5S5SO，D错误；故选A。10.【答案】D【解析】【详解】A．基态碳原子核外电子排布

为1s22s22p2，核外存在2对自旋相反的电子，A错误B．2CS分子中C价层电子对数为4-222=22+，则中心原子为sp杂化，B错误；C．一定条件下CO能与金属Fe形成5Fe(CO)，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，

其晶体熔沸点较低，类型属于分子晶体，C错误；D．SiC的晶体结构与晶体硅相似，为共价晶体，则SiC晶体中微粒间存在的作用力是共价键，D正确；故选D。11.【答案】B【解析】【详解】A．由题干可知，2HT为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：+-2HTH+H

T、-+2-HTH+T，A错误；B．常温下，-HT的水解常数为14116h2110K==1.110K4.310K−−−=，则0.01mol/LNaHT水溶液中电离大于水解，溶液显酸性，往0.01mol/LNaHT水溶液中继续加水稀释，溶液

中氢离子浓度减小，溶液的pH逐渐增大，B正确；C．20.01mol/LNaT水溶液中由质子守恒可知：()()()()2cOHcHcHT2cHT−+−=++，C错误；D．由题干提供电离常数可知，224HCO与过量的2NaT水溶液反应生成草酸根离子和-HT，离子方程式：22-22424HCO2TCO2

HT−−+=+，D错误；故选B。12.【答案】B【解析】【分析】由图可知，放电时，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，故Mg电极为负极，则FeS为正极；【详解】A．由分析可知，Mg电极为负极，A正确；B．镁、FeS均会和硫酸

反应，故不能加硫酸，B错误；C．充电时，FeS为阳极，铁发生氧化反应生成FeS，阳极电极反应式为2FeLiS2eFeS2Li−++−=+，C正确；D．充电时，阳极电极反应式为2FeLiS2eFeS2Li−++−=+，阴极反应为2+2eMgMg+−=，则每转移1mol电子，生成1mol锂离子

、消耗0.5mol镁离子，电解质溶液质量减少12g-7g=5g，D正确；故选B。13.【答案】C【解析】详解】A．Ⅰ、1422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)ΔH206.2kJmol−+=+=+，Ⅱ、14222CH(g)2HO(g)CO(g)4H(g)Δ

H165kJmol−+=+=+，根据盖斯定律，由Ⅰ2-Ⅱ得到1422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)ΔH247.4kJmol−+=+=+，选项A正确；B．过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O

+Fe+CaCO3，第二步反应：Fe+CaCO3+稀有气体→稀有气体+Fe+CaCO3+CO，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，选项B正确；C．过程Ⅱ中34FeOCaO、为催化剂，改变反应速率不能改变反应的H，

选项C不正确；D．根据流程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可【表示为242CH3CO4CO2HO+=+，选项D正确；答案选C。14.【答案】A【解析】【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫

酸铵还原硫酸铜、在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯化亚铜沉淀、用稀硫酸洗涤，最终得到氯化亚铜；【详解】A．空气中氧气具有氧化性，酸性条件下也能将铜氧化为铜离子，故“溶解”时，通入空气

可以减少大气污染，A正确；B．“还原”时，铜离子、亚硫酸根离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸根离子，反应的离子方程式为：2+2-2+3242Cu+SO+HO+2Cl=2CuCl+SO+2H−−，B错误；C．

“过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，C错误；D．氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于-Cl浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，则“酸洗”时不能用盐酸、不能用硝酸（防止被氧化），最适宜选用的是稀硫酸，还可循环利用，D错误；故选A。1

5.【答案】（1）分水器中液体不分层（2）趁热过滤，洗涤，干燥（3）CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层（4）96%（5）①.2-+322SO+2H=HO+SOa②.淀粉溶液③.0.1344【解析】【分析】通过蒸馏得到无水醋酸铅，再利用滴定法测定其溶液中含有的亚硫酸盐的

含量。【小问1详解】互不相溶的水和甲苯在加热过程中形成共沸物进入分水器，水的密度比甲苯大，在分水器的下层，甲苯在.上层，打开分水器下部的活塞可将水从下部接收，当分水器中液体不分层时，则脱水完成，可以停止加热；【小问2详解】停止加热，烧瓶底部由大量白色醋酸铅粉末状固体析出，进一步得到醋

酸铅的操作为：趁热过滤，洗涤，干燥；【小问3详解】用CCl4不行，因为CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层，导致液体超过分水器支管口后水又重新流入二颈瓶中，达不到脱水的目的；答案为CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层；【小问

4详解】根据反应可得关系式：323(CHCOO)Pb3HO~(CHCOO)Pb37932537.9gxg列比例式可得出，x=32.5，故醋酸铅的产率=31.2g?32.5g100%=96%；【小问5详解】a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式为2-+322SO+2H=HO+S

O；b.滴定的原理为+2224SOI+2H=HSO+2HI+,选用淀粉做指示剂,当滴入最后半滴,锥形瓶的溶液中出现蓝色,且半分钏不褪色,即达到滴定终点,操作中选择的指示剂为淀粉溶液；c.根据滴定原理消耗2.10mL0.01mol/L的I2溶液，则辣椒粉中残留亚硫酸盐的含量为

330.012.1010641010−−=0.1334g/kg。16.【答案】（1）NH3(氨水或液氨)（2）6NH3+H2SiF6+2H2O=6NH4F+SiO2,（3）5AsF3+10HF+6H++24MnO−=2Mn2++5ASF5+8

H2O（4）当HF浓度大于5.0mol/L时，HF与F-形成氢键，形成2HF−,促进了HF的电离；（5）①.8②.33A4Mg/cmNa【解析】【分析】该题涉及到两个工艺流程过程，在第一个中.以氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙，在第二个中

用氟化钙与浓硫酸反应可以制取HF，同时本题还考查了晶胞的相关计算以及价层电子对互斥理论。【小问1详解】从工艺流程分析在化学预处理NH3和H2SiF6反应制得NH4F，利用制得的NH4F和石灰石反应制得HF和NH3，因此可以循环利用的物质是NH3(氨水或液氨)；【小

问2详解】据I的工艺流程分析，通过化学预处理中NH3和H2SiF6反应制得NH4F，因此聚四氟乙烯反应釜中发生反应的化学方程式为：6NH3+H2SiF6+2H2O=6NH4F+SiO2；【小问3详解】精制HF过程中，用高锰酸钾溶液进行化学预处理，将AsF3氧化，氧化得到的

物质AsF5，其化学处理的离子方程式为：5AsF3+10HF+6H++24MnO−=2Mn2++5ASF5+8H2O；【小问4详解】当HF浓度大于5.0mol/L时，溶液的酸性变强，可能的原因是：当HF浓度大于5.0mol/L时，会发生自偶电离，HF与

F-形成氢键，形成2HF−,促进了HF的电离；【小问5详解】根据氟化钙的晶胞所示，每个钙离子周围最近的F-为8个，因此钙离子的配位数为8；根据均摊法可以算出一个晶胞含有4个CaF2，当晶胞参数为acm，则该晶体的密度=mV=33A4Mg/cmNa17.【答案】（1）平面三角形（2）

①.acd②.0.005③.1.85×10-6Pa-1④.移走0.25molCO⑤.不变（3）①.阴②.CO2+H2O+2e-=CO+2OH-【解析】【小问1详解】COCl2的中心原子价层电子对数为()142112332−−+=

，则其VSEPR模型为平面三角形，答案：平面三角形；【小问2详解】①a．根据“变量不变”的思想，在恒温恒容条件下，随着反应的进行,气体物质的量减小，压强不断减小，容器内压强不再改变，反应达平衡，a正确；b．()2v(CO)=vCOCl，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断反应是否达

平衡，b正确；c．气体颜色不再改变，说明c(Cl2)不再改变，反应达平衡，c正确；d．容器内气体的平均摩尔质量mMn=，,在恒温恒容条件下，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体的平均摩尔质量增大，当容器内气体的平均摩尔质量不再改变，反应达平衡，d正确；答案为acd。②用CO

表示的该反应在0~6min内的化学反应速率()()0.12-0.09molLCO==0.0056minv11molLmin−−，答案：0.005；③由信息可知，达到平衡后，气体CO：0.09mol∙L-1×5L=0.45mo

l，COCl2:0.03mol∙L-1×5L=0.15mol，Cl2:0.45mol-0.15mol=0.3mol，容器的总压为:()550.45+0.15+0.3=6.310Pa=5.410Pa0.6+0.45p

总，各物质分压分别为()5420.15COCl=5.410Pa=910Pa0.9p，()COp=52.710Pa，()52Cl=1.810Pap，()()()2261455COCl910Pap===PCOCl2.710Pa1.810Pa1.8510pKppa−−，第8分

钟,在改变条件的瞬间，c(CO)浓度减小，而c(COCl2)不变，平衡向左移动，故改变的条件是移走0.25molCO，温度没变，K不变。答案分别为：1.85×10-6Pa-1，移走0.25molCO，不变；【小问3详解】电极2

与电源负极相连,为阴极,其电极反应式CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，答案：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-。18.【答案】（1）①.1-苯基丙烯②.碳碳双键、羧基（2）取代反应（3）+CH3CHONaOHΔ⎯⎯⎯⎯⎯→稀溶液+H2O的（4）（5）16（6）2

2CHCH=2O,Δ⎯⎯⎯→催化剂CH3CHOOHCCHONaOH,Δ⎯⎯⎯⎯→OHCCH=CHCH=CHCHO()2+1CuOHΔ2H⎯⎯⎯⎯⎯→，，，HOOCCH=CHCH=CHCOOH22CHCH=⎯⎯⎯⎯→催化剂,【解析

】【分析】由合成路线可知，为卤代烃，在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成B()，C()中含有醛基，由题干信息中“C和D所含官能团相同”，因此D为CH3CHO，即B在O3、Zn、H2O的作用下发生氧化反应生成C和D，与CH3CHO在NaOH

稀溶液条件下反应生成，先与新制氢氧化铜浊液并在加热条件下发生氧化反应，再经过酸化可得F()，F与溴的四氯化碳发生加成反应生成G()，G先在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成，再经过酸化得到H()，与在催化剂并加热条件下发

生加成反应生成J；【小问1详解】由上述分析可知，B的结构简式为，名称为1-苯基丙烯；D为，含有碳碳双键、羧基；【小问2详解】与在催化剂并加热条件下发生反应生成J，反应过程中不饱和度降低，且无其它物质生成，因此该反应为加成反应；JK→为羧基中-OH

被氯原子取代的反应，属于取代反应；【小问3详解】与CH3CHO在NaOH稀溶液条件下反应生成，反应为+CH3CHONaOHΔ⎯⎯⎯⎯⎯→稀溶液+H2O；【小问4详解】由分析可知，H的结构简式为；【小问5详解】M是的同分异构体，的不饱和度为6，同时满足下列条件：①

遇FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，③除苯环外不含其他环，由不饱和度可知，该结构中还含有1个碳碳双键，若苯环上有3个取代基，−CH=CH2、—CHO、—OH，有10种结构；

若苯环上有2个取代基，则分别为—OH、−CH=CHCHO或—OH、−C(CHO)=CH2，共有6种结构，符合条件的结构有16种；【小问6详解】乙烯首先催化氧化为乙醛，和OHCCHO生成OHCCH=CHCH=CHCHO，然后和新制氢氧化铜发生反应后

酸化得到HOOCCH=CHCH=CHCOOH，再和乙烯发生加成反应生成，故流程为：22CHCH=2O,Δ⎯⎯⎯→催化剂CH3CHOOHCCHONaOH,Δ⎯⎯⎯⎯→OHCCH=CHCH=CHCHO()2+1CuOHΔ2H⎯⎯⎯⎯⎯→

，，，HOOCCH=CHCH=CHCOOH22CHCH=⎯⎯⎯⎯→催化剂,。