【文档说明】新疆乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷 【精准解析】.doc，共(15)页，435.000 KB，由小赞的店铺上传

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乌鲁木齐第四中学2020~2021学年度上学期阶段性诊断测试高一化学试题考试时间：80分钟可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Cu-64N-14K-39一、选择题(每小题只有一个选项

符合题意，每小题2分，共60分)1.下列名词中，哪个名词不属于．．．物理量()A.长度B.物质的量C.摩尔D.时间【答案】C【解析】【详解】A．长度是国际单位制中七个基本物理量之一，故不选A项；B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故不选B项；C．摩尔是物质的

量的单位，不属于物理量，故选C项；D．时间是国际单位制中七个基本物理量之一，故不选D项；故选C。2.用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在A.托盘上B.纸上C.铁盒里D.玻璃器皿【答案】D【解析】【详解】在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般

药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差。答案选D。【点睛】本题考查托盘天平的使用，熟记托盘天平的使用方法：左物右码，先大后小再游码，

药品纸上，腐蚀、潮解玻璃器。3.下列实验操作所用仪器合理的是()A.用500mL烧杯准确量取30.5mLNaOH溶液B.用100mL容量瓶配制所需的95mL0.1mol·L-1NaOH溶液C.用托盘天平称取25.30gNaClD.用100mL量筒量取4.8mLH2SO4【答案】B【解

析】【详解】A．烧杯只能粗略量取，无法准确量取30.5mLNaOH溶液，A错误；B．容量瓶只有一个刻度线，可以用100mL容量瓶配制所需的95mL0.1mol·L-1NaOH溶液，B正确；C．托盘天平可以精确到0.1g，无法称取25.30gNaCl，C错误；D．选择量筒量取液体时要遵循“大而

近”的原则，应选择10mL量筒量取4.8mLH2SO4，D错误；答案选B。4.误食可溶性钡盐，急救方法之一是用()的稀溶液洗胃A.NaClB.NaOHC.Na2CO3D.Na2SO4【答案】D【解析】【详解】A.氯化钠和可溶性钡盐不发生反应，不能解毒，

A错误；B.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，且与可溶性钡盐不会发生反应，不能解毒，B错误；C.碳酸钠具有腐蚀性，且在胃酸的酸性条件下不能使可溶性钡盐沉淀而除去，不能解毒，C错误；D.Na2SO4是无毒盐，能与可溶性钡盐反应生成不溶于水也不溶于胃酸(盐

酸)的硫酸钡而解毒，D正确；答案选D。5.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志；B．警示标记为爆炸品标

志，浓硫酸不具有爆炸性，不能使用该标志；C．警示标记为有毒气体，而浓硫酸不是气体，不能使用该标志；D．警示标记为易燃液体的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志。答案选A。6.下列实验操作中，不正确的

是()A.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B.用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C.为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D.为增大气体物质的溶解度，

常采取加压、降温等措施【答案】A【解析】【详解】A．用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A错误；B．酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰的温度最高，加热效果最好，故B正确；C．加速固体物质溶解可以采取：溶解时不

断搅拌振荡、把大颗粒的固体研磨成粉末、溶解时给物质加热等，故C正确；D．气体的溶解度通常受温度、压强的影响，采取加压、降温等措施可以增大气体物质的溶解度，故D正确；答案选A。7.与1.8gH2O含有相同氧原子数的H

2SO4为()A.2.45gB.4.9gC.9.8gD.0.1g【答案】A【解析】【详解】氧原子数相同即氧原子的物质的量相等，1.8gH2O的物质的量为1.818/ggmol=0.1mol，氧原子的物质的量为0.

1mol，则含0.1mol氧原子的H2SO4的物质的量为0.025mol，其质量为0.025mol×98g/mol=2.45g；答案选A。8.对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等D.质量相

等【答案】C【解析】【详解】A．根据N=nNA可知，二者物质的量相等，则含有分子数目相等，A正确；B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，B正确；C．一个硫酸分

子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相等，C错误；D．H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，二者物质的量相等，根据m=nM可知二者质量相等，D正确。答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算，侧

重对微粒数目的计算考查，比较基础，注意对化学式意义的理解。9.下列叙述正确的是()A.一定温度、压强下，气体体积由其分子本身的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何物质所占的体积为22.4LD.不同的气体，若

体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】【详解】A．影响气体体积的因素有温度、压强、气体分子数目等，气体分子间距远远大于气体分子大小，气体分子大小可以忽略不计，一定温度、压强下，气体分子间距相等，气体体积由其分子数目决定，故A错误；B.

由A项分析可知，一定温度、压强下，气体分子间距相等，气体体积由其分子数目决定，即由其物质的量的多少决定，故B正确；C．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占的体积，标况下1mol任何气体体积为22.4L，故C错

误；D．温度和压强不同时，气体摩尔体积可能不同，若温度和压强未知，则气体摩尔体积也未知，所以体积不等的不同气体，其物质的量无法比较，无法判断分子数多少，故D错误；答案选B。10.实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(

)A.称取12.5g硫酸铜，加入500mL水B.称取8.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液【答案】D【解析】【详解】A．称取硫酸铜的质量为

0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500m水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C．加入500mL水，最后溶液的体积不止50

0mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500mL溶液，故C错误；D．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500m溶液，符合实验操作，故D正确；故选D。11.在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有5

0molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)()A.2、64、24B.64、2、24C.30、50、12D.16、50、24【答案】B【解析】【详解】由KCl、NH4C

l和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，

n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯离子

守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol。故答案选B。12.某溶液中可能含有2-4SO、23CO−、Cl-.检验其中是否含有2-4SO,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3【答案】B【解析】【详解】由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，

因此检验其中是否含有2-4SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是盐酸。答案选B。【点睛】检验离子时需要注意排除其他离子的干扰，因此在检验时需要首先加入某些试剂以排除离子的干扰，注意试剂的加入顺序。13.下列关于物质的量的叙述，

错误的是()A1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1molH2O含有2molH和1molOD.1mol氦气中约含有6.02×1024个He【答案】A【解析】【详解】A．构成物质的微粒可以是分子、原子、离子，1mol任何物质

都含有约6.02×1023个微粒，A错误；B．根据阿伏加德罗常数分析判断，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B正确；C．1mo水由2mol氢原子和1mo氧原子构成，符合构成关系，C正确；D．氖为单原子分子，含有10个电子，1molNe含有6.02×1024个

电子，D正确；故选A。14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是()A.45g水中含有的水分子数是2.5NAB.标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC.0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中

含有的Na+数是0.1NAD.1molCH3+(碳正离子)中有9NA个正电荷【答案】D【解析】【详解】A.45g水的物质的量为：45g18g/mol=2.5mol，含有的水分子数是2.5NA，A正确；B、标准状况下，33.6LCO的物质的量为：33.6L22.4L/mol

=1.5mol，含有的原子数是3NA，B正确；C、0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中所含NaCl的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，含有的Na＋数是0.1NA，C正确；D、1个CH3+中含有1个正电荷，则1mo

lCH3+中所含正电荷数目为1NA，D错误；答案选D。15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知

原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为A.（y-2x）/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a【答案】D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）

=ymol，根据电荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-116.下列说法正确的是A.摩尔质量等于物质的相对原子质量B.摩尔质量是物质相对原子质量

的6.02×1023倍C.HNO3的摩尔质量是63gD.CO和N2的摩尔质量相等【答案】D【解析】【分析】A．摩尔质量的单位为g·mol－1，相对分子质量和相对原子质量单位为1，其单位不同；B．摩尔质量与g·mol－1为单位时，在数值上与物质式量相等；C．摩尔质量的单位应该为g·mol－1；D

．二者摩尔质量都是28g·mol－1。【详解】A．摩尔质量与物质的相对分子质量或相对原子质量（即式量）的单位不同，二者不相等，故A错误；B．摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的式量相等，故B错误；C．HNO3摩尔质量是63g·mol－1，故C错误

；D．硫酸（H2SO4）和（H3PO4）磷酸的相对分子质量都是98，二者的摩尔质量相等，都是28g·mol－1，故D正确；故选D。【点睛】本题考查摩尔质量的应用，解题关键：明确摩尔质量与质量、物质的量

的之间的关系，掌握摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量之间的关系，易错项C，摩尔质量的单位应该为g·mol－1。17.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A.体积相等B.原子数相等C.分子数相等D.质量相等【答案】C【解析】【详解】2molC

l2和2molCO2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等，故选C。18.能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三

种溶液的试剂是（）A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。【

详解】A.均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；C.

稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；D.稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。19.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②20

％的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.蒸馏、萃取、分液D.分液、蒸馏、萃取【答案】D【解析】【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离

方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象。【详解】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取

剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；答案选D。【点睛】选择分离方法时，一定要注意各物质的物理性质差异，包括溶解性，密度等。20.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩

尔质量是A.28.4gB.28.4g·mol-1C.71g·mol-1D.71g【答案】C【解析】【详解】标准状况下4.48L气体的物质的量为4.48L22.4L/mol=0．2mol，则M=mn=14.2g0.2mol=71g/mol，故选C。21.已知丙酮通

常是无色的液体，不溶于水，密度小于1g•cm-3,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.蒸发【答案】C【解析】【详解】由题中信息可以知道,水与丙酮互不相溶,溶液混合后分层，可选择分液法进行分离；答案选C。22.在配制一定物质的量浓度的N

aOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”【答案】B【解析】【详解】A.所用NaOH已经潮解，氢氧化钠的物质的量偏少，造成所配溶液浓

度偏低，故不选A；B.向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏高，故选B；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，氢氧化钠的物质的量偏少，造成所配溶液浓度偏低，故不选C；D.称量时误用“左码右物”，若用游码，则氢氧化钠质量

偏小，造成所配溶液浓度偏低，若不用游码，对结果无影响，故不选D。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，会根据c=nV判断，若溶质物质的量偏大，则溶液浓度偏大，若溶液体积偏大，则溶液浓度偏小。2

3.20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为()A.2.5mol/LB.5mol/LC.1.25mol/LD.2mol/L【答案】A【解

析】【详解】设稀释前CaCl2的物质的量浓度为amol/L，根据稀释定律有：0.02L×2amol/L=0.1L×1mol/L，a=2.5mol/L；答案选A。24.20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度

下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A.0.15mol·L-1B.1.36mol·L-1C.5.07mol·L-1D.6.15mol·L-1【答案】C【解析】【详解】n（NaCl）=36g58.5g

/mol=0.6154mol，m（aq）=36g+100g=136g，V（aq）=136g1120g/L=0.1214L，c（NaCl）=0.6154mol0.1214L=5.07mol/L，答案选C。【点睛】本题解题的关键是理解固体物质溶解度的概念。固体的溶解度指一定温度下，

100g水中溶解某种固体形成饱和溶液所溶解固体的质量。20℃时NaCl的溶解度为36g，即20℃时100g水中溶解36gNaCl形成饱和溶液。25.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH−+H+＝H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=C

a2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：

Ba2++2OH−+24SO−+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A错误；B.澄清的石灰水与稀盐酸反应，Ca(OH)2拆成离子形式，离子方程式为：OH−+H+＝H2O，B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成银

，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；D.碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2，D正确；答案选D。26.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A.电泳B.渗析C.凝聚D.电解【答案】B【解析

】【详解】用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是渗析，故答案选B。27.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-4。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A.NaHSO4是盐B.NaHSO4

是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸【答案】D【解析】【详解】A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-4可知，NaHSO4是盐，

故A正确；B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确；C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确；D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO

4是酸式盐，不是酸，故D错误；故选D。28.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO2【答案】D【解析】【详解】A.HClO的水溶液能导电，HClO属于电解质；B.Cl2的水溶液能导电，Cl2属于单质，Cl2既不属于电解质、也不属于

非电解质；C.NaHCO3的水溶液能导电，NaHCO3属于电解质；D.CO2的水溶液能导电，但导电的离子不是CO2自身电离的，而是由CO2与水化合成的H2CO3电离出来的，所以CO2属于非电解质；答案选D。29.能用H++OH-＝H2O表示的是()A.NaOH溶液和醋酸的反应B.B

a(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应【答案】C【解析】【详解】A.NaOH溶液和醋酸的反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱电解质，应写成分子形式，不能用H++OH-＝H2O表示，故A错误；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4

的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，不能写成离子形式，不能用H++OH-＝H2O表示，故B错误；C.氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H++OH-＝H2O表示，故C正确；D.一水合氨是弱碱，不能写成离子的形式，和盐酸的反

应不能用H++OH-＝H2O表示，故D错误；故选C。30.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、K+、Cl−、N

O-3D.Fe3+、K+、SO2-4、Cl−【答案】C【解析】【分析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。【详解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO-3，氢离子与HCO-3反应生成二氧化碳和水，A不符题意；B．Cu

2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。答案选C。二、填空题31.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体

的物质的量为____________mol。(2)该气体所含分子总数为________个，所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______。(5)该气

体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。【答案】(1).mM(2).AmMN(3).A2mMN(4).22.4mM(5).mm1000+×100%(6).mMV【解析】【详解】(1)根据公式n=mM得mg该气体的物

质的量为：mMmol；(2)mg该气体的物质的量为mMmol，该气体所含的分子总数为AmMN个，它由双原子分子构成，则该气体所含的原子总数为A2mMN个；(3)该气体在标准状况下的体积为：V=nVm=mMmol×22.4L/mol=22.4mML

；(4)根据质量分数的含义可知，该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为：mm1000+×100%；(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为：c=nV=mmolMVL=mMVmol/L。32.将浓度为10％的NaOH溶液蒸发掉100g水后，变成20％的NaOH不饱

和溶液100mL。计算所得NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。【答案】5mol/L【解析】【详解】设浓度为10%的NaOH溶液的质量为ag，蒸发掉100g水后依然是不饱和溶

液，则溶液中所含溶质NaOH的质量不变，有：a×10%=(a-100)×20%，a=200g，则溶质NaOH的质量为200g×10%=20g，NaOH的物质的量为：20g40g/mol=0.5mol，所以蒸发掉100g水后所

得NaOH溶液的物质的量浓度为：0.5mol0.1L=5mol/L。33.I.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl−、OH−、NO3−六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________，乙厂的废水中含有另外三种离子。II

.对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在废水中加一定量___________(选填：活性炭或铁粉)，可以发生__________(选填：基本反应类型)反应，离子方程式是_________

_，并且能够回收其中的金属__________(填写金属元素符号)。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：___________；___________。经过滤后的废水主要含___________，可用来浇灌农田。从过滤后的废水中提取溶质的

方法是__________。【答案】(1).OH−、Cl−、K+(2).铁粉(3).置换反应(4).Fe+2Ag+＝2Ag+Fe2+(5).Ag(6).Ag++Cl−＝AgCl↓(7).Fe3++3OH−＝Fe(OH)3↓(8).KNO3(9).蒸发【解析】【详解】I.甲厂废水呈

碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液呈电中性可知乙厂还有3NO−，由

此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、3NO−，故答案为：OH−、Cl−、K+；II(1)含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：铁粉；置换反应；Fe+2A

g+＝2Ag+Fe2+；Ag；(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；生成沉淀的

离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-，则过滤后的废水中主要含有KNO3，可作化肥使用；可以采用蒸发的方法从硝酸钾溶液中提取溶质硝酸钾，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；KNO3；蒸发。