山东省济南市第一中学2024-2025学年高二上学期10月学情检测试题 化学 PDF版含答案(可编辑)

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【文档说明】山东省济南市第一中学2024-2025学年高二上学期10月学情检测试题 化学 PDF版含答案(可编辑).pdf,共(9)页,2.019 MB,由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明:

12024-2025学年高二10月份阶段性学情检测化学试题(考试时间:90分钟试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(共46分)一、选择题:本题共13个小题,每小题2分,共26分。每小题只有一项符合题目

要求。1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中,具体操作或过程不涉及氧化还原反应的是A.利用氢氧燃料电池为“奋斗者”号控制系统提供电能B.利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁C.利用阳光将废二氧化碳转化为

甲醇等有用物质D.氘、氚用作“人造太阳”的核聚变燃料2.下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的摩尔燃烧焓为–241.8kJ·mol−1B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示一定条件下H2和

Cl2生成HCl的反应热,则△H1=△H2+△H3D.同温同压下,22HgClg2HClg在光照或点燃条件下的H的数值不同3.下列推论不正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1;S(s)

+O2(g)=SO2(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2B.C(s,石墨)=C(s,金刚石)-1ΔH=+1.9kJmol,则石墨比金刚石稳定C.葡萄糖的摩尔燃烧焓是–12800kJmol,则61262221CHO(s)+3O(g)=3CO(g)+3HO(l)2ΔH=–1400kJ·mol-1

D.已知101KPa时,122C(s)O(g)2CO(g)ΔH221kJmol,则当该反应放出110.5KJ能量时,转移2mol电子。4.下列说法正确的是A.低温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自发进行,则该反应为吸

热反应B.反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0C.所有自发过程都将导致体系的熵值增大D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)为自发反应,可通过焓判据来解释该反应能自发进行{#{QQABIQAEogCAABIAAQhCAQH

wCgGQkhECASgGxEAAIAAASRFABAA=}#}25.50mL0.501molL盐酸与50mL0.551molLNaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法错误的是A.在测定中和热的实验中,至少需要

测定并纪录的温度是3次B.从实验装置上看,除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题C.测量盐酸的温度后,必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度D.用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验,测得的△H会偏大6.某温度下,恒容密闭容

器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0,下列说法正确的是A.平衡后加入少量W,速率—时间图像为:B.平衡后升高温度,平衡正向移动,ΔH不变C.平衡后加入Y,平衡正向移动,X、Y的转化率均增大D.当容器中气体的压强不再变化时,反应达到平衡状态7.一定

温度下,将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中,发生反应:。2min末该反应达到平衡,生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是A.反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1B.2min后,升温会使正

反应速率增大,逆反应速率减小C.用X表示的化学反应速率为0.3mol‧L-1‧min-1D.该温度下的平衡常数K=0.82/(1.83X0.6)8.已知反应:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ•mol-1②CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ‧mol-1化学键的键能数据如表所示,(键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量),下列说法正确的是A.b<aB.上表中x=1796+a2C.H2O(g)=H2O(l)△H=(a-b)kJ•mol-1D.298K时甲烷充分燃烧

,当有4NA个C-H键断裂时,反应放出的热量为akJ9.酸催化下2NaNO与4NHCl混合溶液反应的离子方程式为:-+2422NO(aq)+NH(aq)N(g)+2HO(l)可用于石油开采中油路解堵。已知:化学键C=OO=OC-HO-H键能/(kJ•mol-1)

798x413463{#{QQABIQAEogCAABIAAQhCAQHwCgGQkhECASgGxEAAIAAASRFABAA=}#}3则-+2422NO(aq)+NH(aq)N(g)+2HO(l)的H=()A.ΔH1+ΔH4–ΔH

2–ΔH3B.ΔH2+ΔH3–ΔH1–ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4D.ΔH1–ΔH2–ΔH2–ΔH210.对于可逆反应223Ng3Hg2NHgΔH0,下列研究目的和示意图相符的是11.国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的CH3COO-,该电池装置如图所示。

下列有关该电池的说法正确的是A.不锈钢是电池的负极B.石墨电极发生的电极反应为:CH3COOˉ–8eˉ+7OHˉ=2CO2↑+5H2OC.电池工作一段时间后左侧溶液的PH会减小D.理论上当除去废水中CH3COOˉ1mol时,有8mol

H+透过交换膜向不锈钢电极迁移第11题图第12题图12.电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极,在直流电的作用下,阳极被溶蚀,产生金属离子,再经一系列水解、聚合及氧化过程,发展成为各种羟基络合物以及氢氧化物,使废水中的胶态杂质、悬浮

杂质凝聚沉淀而分离。下列说法错误的是A.若铁为阳极,则阳极电极方程式为:-2+Fe-2e=Fe和-+222HO-4e=O+4HB.阴极得电子,发生还原反应,电极反应式为-22-2HO+2e=H+2OHC.每产生1molO2,整个外电路中理论上转移电子数为

4NAD.若铁为阳极,则在处理废水的过程中阳极附近会发生:2++3+224Fe+O+4H=4Fe+2HOABCD研究目的压强(p)对反应的影响21pp压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对平衡的影响温度

(T)对反应的影(T1>T2)示意图N2的体积分数{#{QQABIQAEogCAABIAAQhCAQHwCgGQkhECASgGxEAAIAAASRFABAA=}#}413.下列装置(固定装置略去)组装正确且能

达到实验目的的是ABCD验证铁的吸氧腐蚀验证温度对反应速率的影响粗铜精炼锌上镀铜二、不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或者两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有错选

的得0分。14.在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在195°C、压强为P2时测得n(H2)随时间的变化结果如下表所示。改变不同的温度

和压强,测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如下图所示。下列说法正确的是A.压强p2>p1,该反应的正反应为放热反应B.在195℃、P2条件下,B点v(正)<v(逆)C.在195°C、p2条件下,该反应的平衡常数为25D.在p2及195°C时,0~2min内生成CH3OH的平均速率为

0.1mol·L-1·min-115.一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图),可用于湿法冶铁的研究。电解过程中,下列说法不正确的是A.阳极反应:--22Cl-2eClB.阴极区溶液中-OH浓度逐渐升高C.理论上每消耗231molFeO,阴极室物质

最多增加138gD.理论上每消耗231molFeO,阳极室溶液减少213gt/min0123n(H2)/mol8544{#{QQABIQAEogCAABIAAQhCAQHwCgGQkhECASgGxEAAIAAASRFABAA=}#}516.某小组研究金属电化学腐蚀,实验如下(已知:

K3Fe(CN)3与Fe2+反应显蓝色)17.在工业生产硝酸过程中,反应I、II均在氧化炉中发生,不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是温度反应I:4NH3+5O24NO+6H2O反应II:4NH3+3O22N2+6H2O500K1.

1×10267.1×1014700K2.1×10192.6×1025A.反应I是放热反应,反应II是吸热反应B.升高氧化炉的温度,可提高反应I的逆反应速率,减慢反应II的逆反应速率C.通过减小氧化炉的压强,可促进反应I而抑制反应IID.反应Ⅱ在高温下能自发进行18

.在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2molPCl3和0.2molCl2,在不同条件下发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)ΔH<0。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.实验a从开始至平衡的平

均速率v(Cl2)=16000mol·L-1·min-1B.与实验a相比,实验b使用了催化剂,实验c是升高温度C.实验a中反应的平衡常数为10L·mol-1D.三组实验中Cl2的平衡转化率:c>a=b,{#{QQABIQAEogCAABIAAQhCAQHwCgGQkhECASgGxE

AAIAAASRFABAA=}#}6第II卷(非选择题共54分)19.(12分)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点。利用该电池电解处理含NH4NO3的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示,a,b、c、d

电极均为惰性电极。(1)装置B中d电极是电解池的极,电极反应式为。(2)隔膜1为交换膜(填“阴离子”或“阳离子”),q口流出液中主要的溶质为(填化学式)。(3)装置A中全钒液流电池放电时,a电极反应式为。(4)当装置A中有0.8molH通过交换膜时,装置B中产生气体的总体

积为L(标况下)。20.(16分)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或H2S分解制备氢气的反应系统原理。(1)通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为____________________________

___、_____________________________,制得等量H2所需能量较少的是_____________(填“系统Ⅰ”或“系统Ⅱ)。(2)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k时,将0.10molCO2与0.40mol

H2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率1=_______,反应平衡常数K=________(保留两位小数)。②在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率2____1

(填“>”“<”或“=”,下同),该反应的H_____0。{#{QQABIQAEogCAABIAAQhCAQHwCgGQkhECASgGxEAAIAAASRFABAA=}#}7③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大

的是________(填标号)A.H2SB.CO2C.COSD.N221.(14分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽(TaS2)晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)⇌TaI4(g)+S2(g)△H>0

;如图1所示,该反应在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),TaS2粉末中的杂质不参加反应。一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是

(填化学式)。图1图2(2)以电化学法用H2S废气制取氢气的示意图如图2所示:反应池发生的化学反应方程式为;反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为。(3)生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:2NH3(g)+CO2

(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l),一定温度和压强下,原料气中的NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系:①α随着x增大的原因是;②图中的B点处,计算NH3的平衡转化率为;③A点与B点的化

学平衡常数的关系为K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”)A{#{QQABIQAEogCAABIAAQhCAQHwCgGQkhECASgGxEAAIAAASRFABAA=}#}822.(12分)研究SO2尾气的处理及回收利用具有重要意义。Ⅰ.SO2尾气的处理:一种煤

炭脱硫技术是把硫元素以CaSO4的形式固定下来,可以减少SO2的排放,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下:①CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+210

.5kJ•mol﹣1②1/4CaSO4(s)+CO(g)⇌1/4CaS(s)+CO2(g)△H2=–47.3kJ•mol﹣1(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)⇌CaS(s)+3CO2(g)△H3=

kJ•mol﹣1该反应在T℃达平衡后,减小反应容器的体积,使压强增大,再次达平衡时c平(SO2)(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)反应①②的平衡常数的对数lgK随温度的变化曲线如图所示,其中曲线Ⅰ代表反应(填“①”或“②”)。从减少SO2

排放的角度考虑,本体系适宜的反应条件是。A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压Ⅱ.SO2的回收利用(3)SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2),反应为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一个压强为p的

恒压密闭容器中发生上述反应,SO2的平衡转化率与温度T的关系如图所示。①M点的压强平衡常数Kp=(用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压X体积分数);②M点平衡后保持恒温恒压,向该容器中充入惰性气体

He,SO2的平衡转化率会(填“增大”、“减小“或“不变”)lgK{#{QQABIQAEogCAABIAAQhCAQHwCgGQkhECASgGxEAAIAAASRFABAA=}#}化学试题答案一、单选题(每题2分,共26分)1D2C3A

4D5B6B7C8B9A10C11D12C13D二、不定项选择题(每题4分,共20分)14ABC(其中任选2个给4分,选1个给2分)15D16C17AD18CD三、填空题19.20.21.③=22.或0.0028或2.8×10-3都给分

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