【文档说明】江苏省南通、连云港等七市2021届高三下学期3月模拟考试（一模） 化学 含答案.docx，共(9)页，532.917 KB，由小赞的店铺上传

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2020～2021学年高三年级模拟考试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)2021．03H—1N—14O—16F—19Na—23S—32Mn—55Fe—56一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最

符合题意。1.按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是()A.钠与氧气反应制取过氧化钠B.氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙C.一氧化碳还原氧化铁冶炼

铁D.二氧化硅与焦炭反应制取粗硅2.光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是()A.CHCl3为非极性分子B.氯原子的结构示意图为C.H2O2的电子式为D.COCl2中碳原子的

轨道杂化类型为sp3杂化3.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()A.N2性质稳定，可用于制取氨气B.NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C.NH3具有还原性，可用作制冷剂D.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵阅读下

列资料，完成4～6题：SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O

5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ·mol－1；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。4.下列关于SO2的说法不正确的是()A.工

业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C.SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滳加NaOH溶液，红色复现，体现了

SO2的漂白性5.下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是()A.右图所示为V2O5的晶胞B.接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率C.有2molSO2(g)和1.5molO2(g)通过接触室，

放出196.6kJ热量D.使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能6.下列与硫酸相关的实验能达到目的的是()A.向50gH2O中加入50g发烟硫酸，可配成100g质量分数为50%的硫酸溶液B.常温下，

可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4C.装置甲可用于实验室制备乙烯气体D.装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体7.乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滳有酚酞的饱和碳酸钠溶液；步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微

微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体；步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅；步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物。下列关于该实验说法不正确的是()A.试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸B.导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸C.步骤3中溶液红色变浅，是因为

碳酸钠与乙醇发生反应D.步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯8.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是()A.1

mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4molB.“碱溶”时发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、H＋、Cl－、SO2－3D.“洗涤”时使用乙醇能防止Cu

Cl被氧化9.X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是()A.Z的简单氢化物分子间能形成氢键B.简单离子半径：r(R)>r(W

)C.简单气态氢化物的热稳定性：W>ZD.第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)10.有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.有机物X的分子式为C16H16NO3B.有机物X不存在顺反异构现象C.1

molX最多能与7molH2发生加成反应D.有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO211.甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子(O2－)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式

生产H2和C。反应原理如右图所示。下列说法正确的是()A.X为电源的负极B.Ni电极上发生的电极反应方程式为CO2－3＋4e－===C＋3O2－C.电解一段时间后熔融盐中O2－的物质的量变多D.该条件下，每产生22.4LH2，电路中转移2

mol电子12.室温下：Ka1(H2CO3)＝10－6.38、Ka2(H2CO3)＝10－10.25。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混

合溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH计测得混合溶液的pH为10.252向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅3向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象4向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A.实验1溶液中

存在：c(Na＋)>c(HCO－3)＝c(CO2－3)B.实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中c（HCO－3）c（CO2－3）的值逐渐变小C.实验3所得溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋

c(HCO－3)＋c(OH－)D.实验4反应的离子方程式为Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓13.SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应

在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是()A.2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS<0B.当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C.55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0

.2molSCl2(g)，amin时SCl2(g)的转化率大于50%D.82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时v(逆)＞v(正)二、非选择题：共4题，共61分。14.(16分)国家规定，排放的

废水中氟的含量不得超过10.0mg·L－1，砷的含量不得超过0.5mg·L－1。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H3AsO3、H2SiF6等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH

)2为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、SiO2和少量Ca3(AsO3)2。①Ca3(AsO3)2中阴离子的空间构型为________。②写出该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2的化学方程式：_________________________

_______________________________________________。③充分沉淀后测得废水中F－的含量为9.5mg·L－1，此时SO2－4的浓度为______________mol·L－1

。[已知：Ksp(CaSO4)＝5.0×10－5、Ksp(CaF2)＝5.0×10－9](2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO4进一步处理废水中残余的As(Ⅲ)。已知：ⅰ.NaClO能将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)、Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)。形成的Fe(OH)3胶体

吸附废水中的As(Ⅴ)物种而沉降。ⅱ.溶液的pH对Fe(OH)3胶体表面所带电荷有影响。pH>7时，Fe(OH)3胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。ⅲ.As(Ⅲ)和As(Ⅴ)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关

系如图1所示。图1①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(Ⅲ)发生主要反应的离子方程式：________________________。②其他条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO4溶液。图2方式Ⅰ：先加NaClO溶液，再加Fe

SO4溶液；方式Ⅱ：先加FeSO4溶液，再加NaClO溶液。反应相同时间，测得As(Ⅲ)的氧化效果方式Ⅱ不如方式Ⅰ，原因是_____________________________________________

___________________________。③废水的pH对As(Ⅴ)的去除率的影响如图2所示。pH>8时，随着废水的pH增大，As(Ⅴ)的去除率发生如图所示变化的原因是______________________________________________

____。15.(14分)多奈哌齐是一种治疗阿尔茨海默病的药物，其合成路线如下：(1)F→G的反应类型为________。(2)用“*”标出G中的手性碳原子。(3)D→E中加入试剂X的分子式为C6H5NO，写出X的结构简式：_______________________

_________________________________________________。(4)D的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________________________________

________________________________。①Y能与FeCl3发生显色反应；②lmoIY与足量溴水反应时最多能消耗4molBr2；③Y分子中不同化学环境的氢原子数目比为6∶3∶2∶1。(5)设计以和HOOCCH2COOH为原料制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任用，合

成路线示例见本题题干)。(15分)硫酸锰铵[(NH4)xMny(SO4)z·nH2O]可用作织物和木材加工的防火剂。实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl2溶液。步骤如下：步骤Ⅰ：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO2、炭粉、NH4Cl、ZnCl2和少量F

eCl2等)。水洗、过滤。步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤渣中加入足量葡萄糖和稀硫酸溶液后浸取。步骤Ⅲ：将浸取后所得混合物加热浓缩，利用右图装置过滤，得到MnSO4溶液。步骤Ⅳ：向MnSO4溶液中加入硫酸铵固体，待硫酸铵全部

溶解后，在冰水浴中冷却结晶，过滤，并用少量乙醇溶液洗涤滤渣，干燥后得到(NH4)xMny(SO4)z·nH2O。(1)写出步骤Ⅱ中葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：_________

_______________。(2)步骤Ⅲ中过滤时利用右图装置的目的是________________________________________。(3)已知：①实验中有关数据如下表(开始沉淀时的金属离子浓度以1.0mol·L－1计算，沉淀完全时以金属离子浓度小于1

0－5mol·L－1计算)。Fe2＋Fe3＋Zn2＋开始沉淀的pH5.81.15.9沉淀恰好完全的pH8.83.28.0②Zn(OH)2在pH>11时，会转化为Zn(OH)2－4。实验小组利用步骤Ⅰ所得滤液与(NH4)2CO3溶液反应，得到ZnCO3和FeCO3的固体混合物。

设计利用该固体混合物制取ZnCl2溶液的实验方案：__________________________。(实验中可选用的试剂：30%H2O2、Zn(OH)2固体、1.0mol·L－1NaOH溶液、1.0mol·

L－1HCl溶液)(4)某同学为测定硫酸锰铵[(NH4)xMny(SO4)z·nH2O]的组成，进行如下实验：准确称取4.090g样品，配制成100.00mL溶液A；准确量取25.00mL溶液A，用0.08000mol·L－1的EDTA(

Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2＋(离子反应方程式为Mn2＋＋H2Y2－===MnY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH311.20mL(标准状况)。通过计算确定硫酸锰铵

的化学式(写出计算过程)。17.(16分)氰化氢(HCN，易挥发，Ka＝5.0×10－10)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、CN－能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。(1)Na2S2O3在

临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是S2O2－3将CN－转化为SCN－和SO2－3。验证该转化过程中生成SCN－的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，_____________________________

___________。(2)Cu2＋可催化过氧化氢氧化废水中的CN－。①反应不能在酸性条件下进行，原因是________________________________________。②在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，

测得CN－的氧化去除率随c(Cu2＋)的变化与如图1所示。c(Cu2＋)超过90mg·L－1时，CN－的氧化去除率有所下降，原因是________________________________________。(3)通过电激发产生HO·和OH－可处理废水中的

CN－，其可能的反应机理如图2所示。①反应Ⅰ的离子方程式为________________________。②虚线方框内的过程可描述为________________________。图3(4)在铜镍为催化剂(C

u、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)＋H2O(g)NH3(g)＋CO(g)；ΔH＞0除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随

温度变化如图3所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是_____________________________________________________________

___________。2020～2021学年高三年级模拟考试卷(南通、连云港等七市)化学参考答案及评分标准1.A2.B3.B4.D5.D6.C7.C8.D9.A10.B11.B12.A13.C14.(16分)(1)①三角锥形(2分)②H2SiF6＋3Ca(

OH)2===3CaF2＋SiO2＋4H2O(3分)③0.0025(2分)(2)①H3AsO3＋ClO－＋2OH－===HAsO2－4＋Cl－＋2H2O(3分)②方式Ⅱ中NaClO会同时氧化As(Ⅲ)和Fe2＋，导致氧化As(Ⅲ)的n(NaClO)比方式Ⅰ中

的少，氧化效果减弱(3分)③pH＞8时，随着废水pH的增大，溶液中As(Ⅴ)由HAsO2－4转化为AsO3－4，所带负电荷增大，且Fe(OH)3胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附(3分)15.(14分)(1)取

代反应(2分)(2)(2分)(3)(2分)16.(15分)(1)C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑(3分)(2)防止硫酸锰晶体析出(2分)(3)向固体混合物中加入1.0mol·L－1盐酸至固体完全溶解，向溶液中加入适

量30%H2O2，使其充分反应，向溶液中加入Zn(OH)2固体，调节溶液pH在3.2～5.9范围内，过滤(5分)(4)25mL溶液中n(Mn2＋)＝0.08mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1＝2.50×10－3moln(NH＋4)＝

n(NH3)＝112.00mL×10－3L·mL－1÷22.4L·mol－1＝5.00×10－3mol根据电荷守恒n(Mn2＋)×2＋n(NH＋4)＝n(SO2－4)×2n(SO2－4)＝5.00×10－3molm(Mn2＋)＝2.50×10－3mol×55g·mol－1＝

0.1375gm(NH＋4)＝5.00×10－3mol×18g·mol－1＝0.09000gm(SO2－4)＝5.00×10－3mol×96g·mol－1＝0.4800gn(H2O)＝4.090g×25.00mL100.00mL－0.01375g－0.0900

0g－0.4800g18g·mol－1＝1.75×10－2molx∶y∶z∶n＝n(NH＋4)∶n(Mn2＋)∶n(SO2－4)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶7化学式为(NH4)2Mn(SO4)2·7H2O(5分)17.(16分)(1)向其中加入几滴Fe

Cl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN－(2分)(2)①酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染(2分)②c(Cu2＋)超过90mg·L－1，会催化过氧化氢分解，与CN－反应的H2O

2的量减少(2分)(3)①10·OH＋2OH－＋2CN－===N2↑＋6H2O＋2CO2－3(3分)②O2在阴极表面得电子被还原成·O－2，·O－2结合H＋生成·O2H，·O2H分解生成O2和H2O(3分)(4)

CO抑制了HCN(g)＋H2O(g)NH3(g)＋CO(g)反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400℃时前者为主要因素，200℃时后者为主要因素(4分)