【文档说明】浙江省宁波市效实中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（PDF版）.pdf，共(8)页，798.870 KB，由小赞的店铺上传

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1宁波效实中学高二化学期中测试试卷注意：(1)本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟；(2)选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答卷纸上；(3)本场考试不得使用计算器。(4)本卷可能用到的相对原子质量：H1C12

N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Ag108Ba137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50

分。每小题只有一个选项符合题目的要求)1．下列含有离子键和共价键的盐是A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO32.下列仪器不能用来分离或者提纯物质的是3.下列属于电解质且能导电的是A．熔融KBrB

．铁水C．液态HClD．葡萄糖4.下列物质与俗名对应的是A．大苏打：Na2SO4B．冰晶石：Na3AlF6C．石炭酸：D．硫铵：NH4HSO45．下列表示正确的是A．甲醛的电子式：B．乙烯的比例模型：C．异戊烷的键线式：D．蔗糖的实验式：CH2O6.下列说法

不正确的是A．通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸B．1mol乙炔与HCl完全加成后的产物在光照条件下最多还能与2molCl2发生取代反应C．75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭杀新型冠状病

毒，其原理是使蛋白质变性D．1H-NMR谱图能确定有机物中H原子种类7.下列说法不正确的是A．氕、氘、氚属于不同核素，它们互为同位素B．CH4与C2H6互为同系物，软脂酸与甲酸互为同系物C．红磷、白磷互为同素异形体D．淀粉、纤维素互为同分异构体8

.下列说法不正确的是A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅C．NaNO2既可用于建筑工业，也可在食品中添加使用D．钠与硫酸铜溶液反应时，有蓝色沉淀生成二0二0学年第二学期29.化学与能源开发、环境

保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．纤维素经乙酸酐处理可得到火棉，可用于烈性炸药B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中有化学变化发生D．利用化学反应处理核废水，可消除放射性污

染10.关于反应NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,下列说法正确的是A．Zn在反应过程中被还原B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物和还原产物之比为1:1D．每生成1molZnO共转移2mol电子11.下列说法正确的是A

．向鸡蛋清溶液中加入茚三酮溶液，溶液变紫玫瑰色B．将明矾小晶体悬挂于室温下的明矾饱和溶液中可获得较大晶体C．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，滤纸纤维所吸附的水作为固定相，有机溶剂作为流动相D．取少量火柴头的浸泡液于试管中，加AgNO3溶

液和稀硝酸，可检验氯元素的存在12.某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率υ(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/(mol/L)溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.20

0.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论中，不正确的是A．增大c(CH3COCH3)，υ(Br2)增大B．实验②和③的υ(Br2)相等C．增大c(HCl)

，υ(Br2)增大D．增大c(Br2)，υ(Br2)增大13.下列离子方程式正确的是A．K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：6Cl-+6H++37ClO3-=37Cl-+3Cl2↑+3H2OB．少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42

-+Cl-+2H+C．水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：+-3HCO+CO2↑+H2OD．氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH3▪H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+14.下列说法正确的是A．蛋白质、淀粉、

葡萄糖等都能在人体内水解并提供能量B．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物C．鱼油、猪油等动物脂肪在人体内水解，可提供对人体必需的不饱和脂肪酸D．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应15.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体

，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是A.X分子中仅含1个手性碳原子B.Y分子中的所有碳原子一定处于同一平面C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇316．一种由短周期

主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物

为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构17.相同温度下，关于pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液，下列说法正确的是A．加水稀释10倍后，醋酸钠的pH小于氢氧化钠溶液的pHB．两溶液中水的电离程度相同C．等体积的两溶液分别与

盐酸反应，醋酸钠溶液消耗盐酸的物质的量多D．两溶液的导电能力相同18.已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压条件下，28gCO和N2的混合气体中原子数为2NAB．0.1mol蔗糖完全水解可得到葡萄糖分子数为0.2NAC．标准状况下，11.2LH2

O的分子数为0.5NAD．7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA19.下列关于图像的解释或得出的结论正确的是A．图甲表示用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液

B．图乙表示KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合时n(Mn2+)随时间的变化，说明Mn2+对该反应可能有催化作用C．图丙表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图丁表示已达平衡

的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂20．文献报道，CO2和PO（环氧丙烷）共聚生成主产物PPC（聚碳酸丙烯酯）和副产物CPC（环状碳酸丙烯酯）。其能量与时间变化如右图所示（Ea表示

活化能），下列说法正确的是（）①若ΔH2=2ΔH1，则ΔH1<ΔH2②由CO2和PO生成CPC的焓变ΔH=ΔH1+ΔH2③实际生产中，可以通过催化剂的选择性来抑制CPC生成④相同条件下，主反应速率大于副反应的速率A．②③④B．①②③C．①②③④D．②④21.据

文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是A．该反应可消耗温室气体CO2B．该反应可产生清洁燃料H2C．OH-参与了该催化循环D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化422．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南

京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是A．放电时，电流由a电极经外电路流向b电极B．充电时，a电极附近的pH减小C

．充电时，b电极的电极反应方程式为:+4ne-+4nH+=D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移23．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L−1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L−1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L−1稀

盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B．b、d两点水的电离程度相等C．a点溶液中：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2C

O3)D．b点溶液的pH大于c点溶液的pH24.白色固体过二硫酸H2S2O8是一种H2O2的衍生物（H2O2中两个氢原子均被-SO3H取代的产物，其结构简式为）。过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性、不稳定，溶于水均能得到H2O2。下列说法不正确的是A．H2S2O

8中硫元素化合物为+6价B．已知氧化性：S2O82->MnO4->H2O2，可向H2S2O8溶液中滴加KMnO4检验其是否水解C．K2S2O8固体溶于水，溶液最终呈碱性D．Fe2O3能加快过硫酸的分解25.溶液X中只可能含有Na＋、NH4＋、Al3+、AlO2－、NO3

－、SO32-、SO42-中的若干种离子（忽略水的电离和离子的水解），某同学对该溶液进行了如下实验。下列判断正确的是A．溶液X中一定含有Na＋、AlO2－、SO32-、SO42-B．无色气体一定是纯净物C．

无色溶液丙中至多含有4种阴离子D．溶液X可能含有NO3－、SO42-5第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）酸碱质子理论认为：凡是给出质子的任何物质都是酸，凡是能接受质子的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH-、HCl、F-中属于碱的是，用一个

离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱：。（2）共价化合物N4H4具有链状对称结构且各原子均满足稳定结构，写出N4H4的电子式。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物MgOP4O6SO2熔点/℃2

80023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因。27.（4分）硫酸镍铵【(NH4)xNiy(SO4)m▪nH2O】可用于电镀、印刷等领域。为了测定其组成，进行如下实验：①称取4.670g样品，配成250mL溶液A；②取2

5.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH344.80mL（标准状况）；③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为：Ni2++H2Y2-=N

iY2-+2H+），重复实验，数据如表。实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0020.1021.2023.4031.5521.45请回答：（1）4.670g硫酸镍铵中Ni2+的物质的量为mol。（2）硫酸镍铵的化学式为。28.（10分）某小组对固体化

合物甲开展探究实验。甲和气体乙（标况下气体乙的密度约为1.518g/L）以物质的量之比1:5恰好反应生成丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。（1）组成甲的元素是（填元素符号），甲的化学式是；（2）甲与乙反应的化学方程式是；（3）丙与盐酸反应的离

子方程式是；（4）向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是，请设计实验方案证明之。629.（10分）ⅰ:水煤气变换CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：（1）Shiba

ta曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO（s），氧化钴部分被还原为金属钴Co（s），平衡后气体中氢气的物质的量分数为0.0250，②在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0

192。根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是CO________H2（填“大于”或“小于”）（2）721℃时，水煤气变换：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数为___

___________[利用(1)中数据列式即可，无需化简]。（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注可知水煤气变换的△H0（填“大于”，“等于”或“小于”

），该历程中最大的能垒（活化能）E正=ev，写出该步骤的化学方程式。ⅱ:在另一化工流程中，研究二氧化碳和氢气合成甲醇对资源的综合利用有重要的意义。发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49k

J·mol−1现将CO2与H2按物质的量之比为1：3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使反应进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1：3的CO2与H2混合气，t2时

再次达到平衡，请在图中画出t1～t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。730．（10分）苯乙酮可作为食用香精，也可用作塑料工业生产中的增塑剂。在实验制备时原理如下：主反应：副反应：CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl实验装置

：实验步骤：①烘干相应仪器，按上图组装好装置（加热和夹持装置略去）并检验装置气密性；②向仪器C中加入13g无水AlCl3粉末和16mL（14g，0.18mol）无水苯，在搅拌下，将4mL（4.3g，0.04mol）乙酸酐由滴液漏斗缓缓滴入仪器C中，反应

开始后，控制滴加速度，用95℃水浴加热回流1h后冷却至室温。③边搅拌边向反应混合物中慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，再分液得到有机层，水层继续用苯萃取两次（每次8mL），合并有机层，依次用10%NaOH溶液和水洗涤所得有机层，再用无水MgSO4干燥；蒸去苯，得粗品，再蒸馏粗品

，收集196~202℃馏分约2.5g。已知：ⅰ：制备应在无水条件下进行；ⅱ：部分物质的物理性质如下表：名称相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性苯785.580.10.88不溶乙酸酐102-73

.1139.61.06反应苯乙酮12020.52021.03不溶（1）实验装置中仪器C的名称，无水CaCl2的作用。（2）下列说法正确的是。A．仪器A有冷凝回流，提高原料利用率的作用B.装置B的主要作用是为了吸收HCl气体，防倒吸、防污染C.步骤③中用10%

NaOH洗涤是为了除去盐酸和醋酸等酸性物质D.步骤③中可以改用无水乙醇代替苯来萃取残留有机物（3）制备反应为放热反应，步骤②中，滴加乙酸酐时应先加几滴，反应引发后再继续缓慢滴加。若将乙酸酐一次性全部加入可能导致的不良后果为：。（4）请选择

合适编号，按正确的操作顺序完成步骤③中“用苯萃取水层中的残留有机物”：d→a→→f→a→c→使下层液体慢慢流出→d→上层液体从上口倒出与前有机层合并。a.打开分液漏斗上口玻璃塞b.塞上分液漏斗上口玻璃塞c.打开分液漏斗的旋塞d.关闭分

液漏斗的旋塞e.倒转分液漏斗振荡f.放在铁圈上静置g.将残留有机物的水层转入分液漏斗，再加入适量苯（5）本次实验中苯乙酮的产率约为。831.（12分）有机物G是高分子金属离子螯合剂，以下是G的合成路线：已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团ⅰ.有机

物C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色ⅱ.ⅲ.ⅳ.同一个碳原子上连两个羟基不稳定：请回答下列问题：（1）下列说法正确的是。A.有机物D能发生加成、取代、还原、氧化、消去、聚合反应B.有机物G既具有酸性又具有碱性C.有机物E既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应D.高分子

有机物G的分子式为：(C23H22N2O3)n（2）化合物C的结构简式是，化合物Y的结构简式是。（3）E与足量热的NaOH溶液反应的化学方程式为。（4）写出符合下列条件的D的同分异构体结构简式。①属于二元醇②核磁共振氢谱有5组峰③两个羟基不能连在同一个碳原子上（5）设计由苯酚

、氯仿和B制备有机物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：。命题：王剑审题：高二化学备课组D