【文档说明】北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(6)页，1.012 MB，由小赞的店铺上传

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北京师大二附中2025届高二年级化学阶段测试题（考试时间：60分钟满分：100分）2023.10.7Ⅰ卷（共50分）每小题只有一个．．．．选项符合题意1.下列溶液一定显酸性的是（）A.()()HOHc

c+−的溶液B.含H+的溶液C.pH7的溶液D.加酚酞显无色的溶液2.下列关于化学反应方向的说法正确的是A.凡是放热反应都是自发反应B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.凡是吸热反应都不是自发反应D.反应是否自发，不只与反应热有关3.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应速率，

下列测量依据不可行的是A.()mZn的变化B.()cH+的变化C.()24cSO−的变化D.()2VH的变化4.对2HO的电离平衡不产生．．．影响的粒子是A.B.C.D.326X+5.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示

。已知：；；。下列说法不正确．．．的是A.过程Ⅱ放出能量B.若分解2molH2O(g)，估算出反应吸收482kJ能量C.催化剂能减小水分解反应的焓变的D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的

百分数6.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A.加水稀释0.1mol∙L−1CH3COOH溶液，其电离程度增大B.NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.向水中

加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大7.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B.pH=11的NaOH溶液中：CO23−、Na+、NO3−、SO24−C.由水电离出的c(H+)=1.0×10−13mol•L-

1的溶液中：Na+、NH4+、SO24−、HCO3−D.含有NO3−的溶液中：I-、SO23−、SO24−、H+8.回收利用工业废气中的2CO和2SO，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是A.废气中2SO排放到大气中会形成酸雨B.装置a中溶液显碱性的原因是3HCO−的

水解程度大于3HCO−的电离程度C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的2CO和2SOD.装置b中的总反应为223224SOCOHOHCOOHSO−−+++电解9.常温下，关于100mLpH=2的硫酸，下列说法不正确．．．的是A.溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1B.溶液中

c(H2SO4)=1.0×10-2mol·L-1C.加水稀释至1000mL，溶液的pH=3D.加入100mLpH=12的氨水，溶液呈碱性10.实验小组利用传感器探究23NaCO和3NaHCO的性质。实验操作实验数据下列分析不正确．．．的是（）A.①与②的

实验数据基本相同，说明②中的OH−未参与该反应B.加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量C.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度D.从起始到a点过程中反应的离子方程式为：223323Ca2OH2

HCOCaCO2HOO=C+−−−++++Ⅱ卷（共50分）11.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：酸2HNO3CHCOO

HHClO23HCO电离平衡常数aK45.610−51.810−84.010−17a4.510K−=211a4.710K−=回答下列问题。（1）2HNO的电离方程式是________________________。（2）pH相同2HNO溶液

和3CHCOOH溶液，溶液的浓度()2HNOc______()3CHCOOHc（填的“＜”“＝”或“＞”）。（3）室温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的2HNO溶液。①溶液中的()2NOn−______（填“增大”“减小”“不变”或“无

法判断”）。②2NaNO溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：____________。③当滴加NaOH溶液至溶液中的()()2NONacc−+=，此时溶液中的pH______7（填“<”“=”或“>”），判断的依据___

_______________。（4）84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO−。①待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可

增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为__________________，请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因____________。②为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在制备过程中使NaOH过量，请用平衡移动原理解释NaOH的作用________

__________。12.通过化学的方法实现2CO的资源化利用是一种理想的2CO减排途径。Ⅰ．利用2CO制备CO：一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：()()()()222COgHgCOgHOg++（1）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是

______（填字母序号）A.体系内()()2CO:HO1:1nn=B.体系压强不再发生变化C.体系内各物质浓度不再发生变化D.体系内CO的物质的量分数不再发生变化Ⅱ．利用2CO制备甲醇（3CHOH）一定条件下

，向恒容密闭容器中通入一定量的2CO和2H。涉及反应如下：主反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++Δ90.4H=−kJ⋅mol1−副反应：()()()()222COgHgCOgHOg++Δ40.5H=+kJ⋅mol1−已知：3CHOH产率()()32CHO

H100%COnn=出点初始（2）一段时间后，测得体系中()()()23CO:CHOH:COa:b:cnnn=。3CHOH产率=______（用代数式表示）。（3）探究温度对反应速率的影响（其他条件

相同）实验测得不同温度下，单位时间内的2CO转化率和3CHOH与CO的物质的量之比()()3CHOH/COnn如图1所示。图1图2图1中，随着温度升高，2CO转化率升高，()()3CHOH/COnn的值下降。解释其原因__________________

。（4）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）不同压强下，平衡时2CO转化率随温度的变化关系如图2所示。①压强1p______（填“大于”或“小于”）2p。②图2中温度高于1T时，两条曲线重叠的原因是__________________。③下列条件中，3CHOH平衡产率最大

的是______（填字母序号）。A220℃5MPaB．220℃1MPaC．300℃1MPa13.某小组实验验证反应23FeAgAgFe+++++为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证实验Ⅰ：将0.0100mol/L

24AgSO溶液与0.0400mol/L4FeSO溶液（pH1=）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/L()243FeSO溶液（pH1=），固体完全溶解。①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是________

____。②Ⅱ中溶液选用()243FeSO，不选用()33FeNO的原因是__________________。③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象____________。的.（2）测定平衡常数实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ

中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用1cmol/L的KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液1vmL。资料：AgSCN=AgSCN+−+（白色）1210K=32FeSCN=FeSCN+−++（红色）2.310K=①滴定过程中3Fe+的作用

是_____________。②测得平衡常数K=______（3）思考问题①取实验Ⅰ的浊液测定()Agc+，会使所测K值______（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）。②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是__________________。。