【文档说明】四川省阆中中学校2020-2021学年高一（仁智班）下学期第一次月考化学试题含答案.docx，共(8)页，159.193 KB，由小赞的店铺上传

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阆中中学2021年春2020级仁智班第一学月教学质量检测化学试卷第Ⅰ卷（选择题）选择题（下列各题均只有一个合理答案，每小题5分，共50分）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA个氢氧化铁胶体

粒子的质量为107gB.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAD.2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反

应，得到氢气的体积在标准状况下均为3.36L2．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A．1∶1B

．1∶3C．2∶1D．1∶43．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是A．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高B．第15列元素的

最高价氧化物的化学式是R2O3C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多4.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，c所在周期

数与族数相同，d与a同族，下列叙述正确的是A.4种元素中b的金属性最强B.原子半径：d>c>b>aC.c的最高价氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强5．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种

元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是A．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜

XD．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质6．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．PH4F为离子化合物C．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂D．离子化

合物不一定含金属元素7.以下装置能形成原电池的是A.B.C.D.8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2,Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是A.W元素位于第三周期ⅦA族B.氧化

物的水化物的酸性：W<YC.原子半径：Y<ZD.A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体9.右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mo

l，下列有关说法正确的是A.若在反应体系中加入催化剂，E1不变B.若在反应体系中加入催化剂,ΔH减小C.该反应的活化能等于ykJ/molD.1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）的

ΔH=(x-y)kJ/mol10.已知以下的热化学反应方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1②Fe2O3(s)＋13CO(g)=23Fe3O4(s)＋13CO2(g)ΔH＝－15.73kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)=

3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A.+218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．-218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－1第Ⅱ卷（非选择题）11．

（12分）下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为；(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程；(4)假设元素⑧的对应元素符号为X

，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是(元素X请用具体元素符号表示)。(5)元素①与③形成的简单化合物是分子（填极性或非极性）(6)丙烷燃烧可以通过以下两种

途径：途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H

2O(l)ΔH＝－ckJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。12．（14分）元素周期表体现了元素

“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族；(2)Sn的最高正价为_______，Bi的最高价氧化物为_______；(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性

最强的是_______元素(填元素符号)；②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；③氢化物的还原性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；1

3.(12分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：①1molO2与1molN2

的总能量比2molNO的总能量（填“高”或“低”）。②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝kJ·mol-1。③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＝akJ•mol﹣1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的

NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值（选填“增大”“减小”或“不变”）。（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH（g）

+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1。如图是该反应的能量变化图：①通过图中信息可判断反应CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）的△H1（选填“＞”“＝”或“＜”）0②图中途径（Ⅱ）使用了催化剂。则途径（Ⅱ

）的活化能（选填“＞”“＝”或“＜”）途径（Ⅰ）的活化能。③已知下列两个热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H3则△H2=（用△H1和△H3的代数式表达）14．（10分）硅有望成为未来的新能

源。回答下列问题：（1）硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.32kJ·mol-1。已知:a.O=O键的键能498.8kJ·mol-1，Si—Si键的键能176498.8kJ·mol-1b.1molSi中含2molSi—Si键，1mo

lSiO2中含4molSi—O键，则Si—O键的键能＝kJ·mol-1。（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______能转化为_________能的装置。（3）下列对硅作为未来新能源的认识错误的是_________(填标号)。A．硅

是固体燃料，便于运输、贮存B．硅的来源丰富，易于开采且可再生C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制D．自然界中存在大量的单质硅（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=

Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝+240.4kJ·mol-1。若将反应所生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中需要吸收的热量为_______kJ。（5）硅与NaOH溶液反应的化学方程式为

2020级仁智班第一学月月考化学答案1D2B3B【解析】第15列为原来的第ⅤA族元素，其最高价氧化物的化学式应为R2O5，B项不正确；第17列元素为卤族元素，自上至下其单质的熔沸点依次升高，A项正确；第11列为过渡元素，无非金属元素，C项正确；第3列包含镧系和锕系，元素种类最多，D项正确。4A

【详解】a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，如果次外层为K层，则a原子的核外电子总数为2，为He，不是主族元素；所以b的次外层为L层，包含了8个电子，则a原子的核外电子总数为8，a为O元素，c所在周期与族数相等，c为第三周期元素，则c为Al

元素，d和a同主族，则d为S元素。b元素在第三周期，但是原子序数比Al的小，b元素为Na或者Mg。a、b、c、d元素分别为O、Na或Mg、Al、S。5C【解析】设X的原子核外电子数为a，则W原子的核外电子数为a－9，Y的核外电子数为a－7，由题意得a

－9＋a－7＋a＝2a，得a＝16，所以可推知W为N、Y为F、X为S。6C【解析】A.二者均含离子键、共价键，则离子化合物中可能含有共价键，故A正确；B.PH4F含离子键、共价键，为离子化合物，故B正确；C.NaOH与NH4Cl的混合固体在加热

过程生成氯化钠、氨气和水，有离子键、共价键的断裂和生成，故C错误；D.离子化合物中一定含阴阳离子，阳离子可为金属离子或铵根离子，则离子化合物不一定含金属元素，故D正确；故选：C。7B【详解】A．两个电极材料不相同，乙醇是非电解质，但没

有电解质溶液，故A错误；B．符合原电池的构成条件，铁为负极，有电流产生，故B正确；C．没有形成闭合电路，故C错误；D．两个电极材料相同，无法形成原电池，故D错误；故选B。8B9D【解析】催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，反应热

等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即△H=E1-E2，A．若在反应体系中加入催化剂，E1变小，A错误；B．催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，B错误；C．由图可知，反应的活化能等于E1=xkJ•mol-1，C错误；D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成S

OCl2（g）的△H=E1-E2=（x-y）kJ•mol-1，D正确；答案选D。10C【解析】已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1②Fe2O3(s)

＋13CO(g)=23Fe3O4(s)＋13CO2(g)ΔH＝－15.73kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则根据盖斯定律可知（①×3-②×3-③×2）×16即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(

g)ΔH＝－218kJ·mol－1，因此28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为－218kJ·mol－1。11.（1）HClO4（2）H—O—O—H（3）（4）22222SCl+2HO=3S+SO+4HCl（5）极

性（6）等于【分析】由元素在周期表中的结构可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl，据此分析。12.（1）四ⅢA（2）+4Bi2O5（3）F＜＜【详解】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，低ⅢA族，故答案为：四；ⅢA

；（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价，Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正价是+5价，最高价氧化物为Bi2O5，故答案为：+4；HClO4；Bi2O5；(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定

性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F，故答案为：F；②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4，故答案为：＜；③氢化物的还原性：H2O＜H2S，故答

案为：＜；(4)Al的最高价氧化物Al2O3可以和S的最高价氧化物的水化物H2SO4反应，其反应方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。13.(1).低+183kJ/mol不变(2).＞<2△H1

+6△H3【详解】（1）①1molO2与1molN2化学键断开吸收的总能量为945kJ+498kJ=1443kJ，2molNO化学键形成时释放的总能量为6302=1260kJ，吸收的热量大于释放的热量

，则反应为吸热反应，1molO2与1molN2的总能量低；②△H＝+1443-1260=+183kJ/mol；③催化剂能够加快化学反应速率，对焓变无影响，则a值不变；（2）①根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，△H1＞0；②途径II时，反应物的活化能降低，反应速率加快，则为使用催化剂；

催化剂对焓变无影响，则反应热不变；③①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）②2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）③H2（g）+12O2（g）═H2O（g）

根据盖斯定律，①+③3=②/2，则△H2＝2×△H1+6×△H3。14（1）460（2）光(或太阳)电（3）D（4）6.01（5）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑【解析】（1）根据反应过程中的焓变等于反应物总的键能之和减去生成物中总的键能之

和，故有：(Si-Si)(O=O)Si--O1=242176+498.8-984x=9.32kJ?molHEEE+−=（）－，解得x=460，故答案为：460；（4）与100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应的HCl为0.1mol，有题干的

热化学方程式可知制备纯硅的反应是吸热反应，每生成4molHCl需要吸收240.4kJ的热量，故生成0.1molHCl需要吸收的热量为：240.4kJ×0.1=6.01kJ4，故答案为：吸收；6.01。