【文档说明】吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学（理）试题含答案.doc，共(11)页，885.500 KB，由小赞的店铺上传

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长春外国语学校2019-2020学年第二学期期末考试高一年级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考

证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域

书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H—1N—14Zn—65I—127第Ⅰ卷一、选择题：

本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关化学用语的表示错误的是()A．次氯酸的电子式为B．2+R有a个电子、b个中子，R的原子符号为a+b+2a+2RC．用电子式表示CaC

l2的形成过程为D．Na＋的结构示意图为2．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新

标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH3．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．CaCl2

NaOHH2OD．NH3H2OCO24．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．原子半径：S＞ClB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．还原性：I﹣＞Br﹣D．酸性：H2SO4＞H3PO45．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的

是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．X单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为＋7价D．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱6．碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1(

Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列判断正确的是()A．在一定条件下将2gH2(g)通入254gI2(g)中，该过程放出的热量为9.48kJB．1mol固态碘与1mol

气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高7．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过

程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大8．下列说法正确的是（）A．物质

发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D

．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定9．已知101kPa时的辛烷(C8H18)的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的

是()①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol③H+（aq）+OH

-（aq）＝H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA．①③B．②③C．②④D．②10．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M

用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（

）A．Z＞X＞Y＞M＞NB．Z＞Y＞X＞M＞NC．Z＞X＞Y＞N＞MD．X＞Y＞M＞N＞Z11．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（）A．

Zn作负极，失去电子B．电池工作时，MnO2得电子被还原C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2A

g＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不

断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物13．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确．．．的是()A．H2在负极发生氧化反应B．电子从a电极经外电路流向b电极C．供电时的总反应为：2H2+

O2==2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100%14．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()A．v(SO3)=4mol/(L·min)B．v(O2)=6mol/(L·mi

n)C．v(SO2)=8mol/(L·min)D．v(O2)=3mol/(L·min)15．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：

2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍16．在一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是()

A．NH3生成的速率和NH3分解的速率相等B．N2、H2、NH3的浓度相等C．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2D．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：217．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H

2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率

减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)18．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6

A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等19．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn片、石墨C

u片、Ag片Zn片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸20．在一定温度不同压强(P1<P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应

时间(t)的关系如图所示，正确的是()A．B．C．D．第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题，共60分。21．有A、B、C、D、E、F、G、七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素

，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周

期第_______族。（2）E单质的颜色是_______________。（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。（4）G的单质与水反应的化学方程式是__________________________

_____。（5）F的元素符号是_____________。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A

的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。22．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热

”)反应。②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。（2）N2

H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝

____kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________________________________________。（3）向1L1mol/L的NaO

H溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为________（4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(

g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－d

kJ/mol(a、b、c、d均为正值)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。23．看图回答下列问题（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___

_______，电流表指针_______（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极_______________________；负极________________________。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为__________（填Mg或Ａl），总

反应方程式为____________________________。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_____________________。24．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为

了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620①哪一时间段反应速

率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________________________。②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____

_(设溶液体积不变)。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______(填字母)。A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶

液（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：①该反应的化学方程式是______。②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3:1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总

质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为_______。答案第Ⅰ卷12345678910CDDBBDCCBA11121314151617181920CBDBDAACCB第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题，除特殊说明外，每空2分，共58分。21、1

．钠三ⅡA紫黑色Na＋－2F2＋2H2O===4HF＋O2HeNaOHHBrO4HFAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O【解析】由信息①中A、B、C的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知A、B、C分别为Na、Mg、Al；由信息②中氢化

物的化学式知D、E为ⅦA族元素，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为溴元素、E为碘元素；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F。（1）A的名称是钠，B为镁，位于周期表中第三周

期第ⅡA族；（2）E为碘，单质的颜色是紫黑色；（3）A元素与D元素形成化合物溴化钠的电子式是Na＋－；（4）G的单质F2与水反应的化学方程式是2F2＋2H2O=4HF＋O2；（5）F的元素符号是He；（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，酸性最强的化

学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF；（7）将C的氧化物对应的水化物氢氧化铝投入到A的氧化物对应的水化物氢氧化钠中反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；点睛：本题考查元素周期表及元素周期律的相关知

识，解答时一般要联系元素周期表，结合元素在周期表中的位置，然后利用元素“位—构—性”的关系进行综合推断。这就要求考生要熟悉同周期、同主族元素性质的递变规律。22.放热N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1－621.2N2H4(l)＋2

H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－817.6kJ·mol－1△H1＜△H2＜△H3相等【解析】(1)①反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，故答

案为放热；②在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热

量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；(2)16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，热化学

方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2kJ•mol-1①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ•mol-1②根据盖斯定律，①+②得：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2

(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ•mol-1，故答案为-621.2；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ•mol-1；（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）十OH－（aq）=H2O△H=一57.3k

J·mol－1，分别向1L1mol·L－1的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，恰好完全反应时的放出的热量为①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案为：△H1＜△H2＜△H3；（4）根据盖斯定律，煤作为燃

料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样；23、镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出偏转正极2H++2e=H2负极Mg—2e-=Mg2+Ａl2Ａl+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

2O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】【分析】（1）镁、铝和硫酸溶液构成原电池，镁做负极，铝做正极；（2）镁、铝和氢氧化钠溶液构成原电池，镁做正极，铝做负极；（3）氢氧燃料电池，氧气在正极得电子发生还

原反应；【详解】（1）若烧杯中的溶液为硫酸溶液，则形成原电池，镁做负极，铝做正极，镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，导线中有电流通过，电流表指针偏转。铝做正极，是溶液中的氢离子得到电子氢气，电极反应为：2H++2e-=H2；镁做负极，镁失去电子生成镁

离子，电极反应为Mg—2e-=Mg2+；（2）若溶液中氢氧化钠溶液，只有铝与氢氧化钠反应，则铝做负极，镁做正极，总反应为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）氧气

做正极，在碱性条件下得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；24．2～3min该反应是放热反应，此时温度高，反应速率越大0.025mol/（L•min）CD3X+Y2ZAC10%【解析】【

分析】【详解】(1)①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大；②3～4分钟时间段，收集的氢气体积=(576-464)mL=112mL，n(H2)=0.112L÷22.4

L/mol=0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则V(HCl)=0.01mol÷(0.4L×1min)=0.025mol/(L•min)；(2)A．加入蒸馏水，氢离子浓度减

小，反应速率降低，故A不选；B．加入KCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B不选；C．加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C选；D．加入CuSO4溶液，Zn和铜离子反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快

反应速率，故D选；故选：CD；(3)①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=

(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol。同一可逆反应中，同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其计算之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y2

Z；②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；B．X、Y的反应速率比为3：1时，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体压强减小，

当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C正确；D．容器内气体的总质量一直保持不变，故D错误；E．只要反应发生就有生成1molY的同时消耗2molZ，故E错误；故选：AC；③Y的转化率=反应的n(Y)÷反应初始n(Y)×100%=(1-0.9)÷1×100%=1

0%。