【文档说明】云南省大理州宾川县第四完全中学2020-2021学年高一下学期见面考化学试题含答案.doc，共(8)页，196.500 KB，由小赞的店铺上传

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宾川四中2020—2021学年高一年级下学期见面考化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量：O—16Na—23Fe—56Cl—35.5H—1C—12第I卷（选择题共40分）一．单项

选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A.0.50molNa2SO4

固体B.100mL水C.0.50mol酒精D.0.50molNaOH固体2．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列

有关相应分散系的说法中不正确的是()A.分散质粒子直径：①<②<③B.分散系稳定性：①>②>③C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D.向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀3．下列离子方程式书写正确的

是（）A.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.稀硫酸和氨水反应：H++OH-=H2O4．用草酸

的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，后者离子方程式为MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++_____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是()A.该反应右边方框内的产物是OH

-B.配平该反应后，H+的化学计量数是8C.该反应中氧化产物是CO2D.该反应电子转移总数是55．已知反应：，下列关于该反应说法错误的是A.氧化性：B.当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4molC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.产物ClO2

和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.20gD2O与18gH2O中，中子数之比为2∶1B.常温常压下，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NAC.5.85gNaCl中含有0.1NA个NaCl分子D.1mol过氧化钠和1mo

l氧化钠中阴、阳离子个数之比相同7．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和HCl8．若只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无

色溶液区分开来，则该试剂是()A.FeCl3溶液B.Na2CO3溶液C.Fe(NO3)3溶液D.BaCl2溶液9．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白

性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④B.②③④C.①②③D.④⑤10．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论中，正确的是()A.用25mL的量筒量取22

.30mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.将20gNa2CO3溶于80g水中可得到20%的Na2CO3溶液D.将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可得到1mol·L-1的盐酸11．现有CO、CO2、O3(臭

氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A.6∶3∶2B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.1∶1∶112．等质量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的质量之比是()A.1∶1B.3∶4C.2∶

3D.4∶313．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()①3mol·L-1的盐酸②4mol·L-1的Ba(OH)2溶液③5mol·L-1的NaOH溶液④4mol·L-1的H2SO4溶液A.①③B.②③C.①④D.②④14．

纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时，生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A.铁的纯度越高，熔点越低B.合金的熔点比各成分金属的熔点高C.形成了铁碳合金，所以熔点降低D.在高炉中

熔化的过程发生了化学反应15．六种短周期主族元素的关系如图所示。X、T是地壳中含量最多的两种元素，下列说法中错误的是A.元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其族序数B.Z与X形成的化合物中阴、阳离子个数比为1∶2C.Y是非金属性最强的元素D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<W

<R16．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中合理的是选项事实推测A氧化性：O<F还原性：Li<BeBSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介

于二者之间DH2Se的沸点比H2S的高H2S的沸点比H2O的高17．下列有关碱金属的叙述不正确的是()。①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气②碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属单质中还原性最强的是钾④碱金属阳离子中，氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都

随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高A.①②③⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①③⑤⑥18．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()。A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO

+HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增加而增强C.卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量的增大而加深D.还原性F-<Cl-<Br-<I-，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素单质从其盐溶液里置换出来19．氰[(C

N)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关化学或离子方程式书写不正确的是A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2OB.向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2↑C

.向NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2D.MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN(浓)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O20．下列反应过程中，同时有离子键、极性

共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O

2第II卷（非选择题共60分）21．（14分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是:(填具体元素符号

,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。写出金属性最强的元素的单质与水反应的化学方程式。（4

）写出③和④形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式。（5）写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。22．(14分)用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述Fe

SO4溶液时还需加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是_______。(4)生成的白色Fe（OH）2沉淀遇空气后发生反应的化学方程式为：。方法二：在如图3－2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。(3)为了制得白色Fe（

OH）2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。23.（18分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：（1）写出化学式：B__________，C______________，D（2）写

出反应⑤的离子方程式：（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________（4）写出反应④的化学反应方程式，_____________，若该反应产生0.5mol氧化产物，被

还原的物质是__________，其物质的量是mol，转移的电子数目24.（14分）含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(COVID-19)作出了贡献。请回答下列问题∶(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是___________

(填字母)。A．NaClOB．ClO2C．医用酒精D．H2O2(2)兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作∶取少量样品，溶解，加入_________，振荡，有白色沉淀产生，证明Na2O2已变质。(3)亚氯酸钠

(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO2与Cl2O按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。①NaClO2中氯元素的化合价是___________。②制备时Cl2O与ClO2完全反应的物质的量理论比为___________。(4)兴趣小

组设计如下图实验装置制取少量漂白液。①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为。②充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有∶I．(用文字简述)。Ⅱ．氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaClO3，该反应方

程式为。2020-2021学年高一化学下学期见面考参考答案1-5：ADBCB6-10：DCABC11-15：ABCCD16-20:CACBD21.（每空2分，共计14分）（1）Ar（2）HClO4（3）AlAl2O3+2OH-==AlO2-+H2O2K+2H2O

=2KOH+H2↑（4）(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O22．（每空2分，共14分）方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（

2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹23．（每空2分，共18分）：；C：NaOH；D：Na2CO3；；；；24.（每空2分，共14分）24．(1).C(2).CaCl2或BaCl2溶液(3).①+3价②1：4(4

).①MnO2+4H+ΔMn2++2H2O+Cl2↑②Ⅰ.盐酸具有挥发性，HCl与NaOH会发生中和反应，导致碱不足Ⅱ.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O