【文档说明】浙江省杭州市北斗联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题 含解析.docx，共(21)页，2.195 MB，由小赞的店铺上传

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2023学年第一学期杭州北斗联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结

束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cl：35.5选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不给分)1.2023杭州亚运会期间，杭州奥体中心游泳馆采用24小时不间断的水循环系统，根据检测结果自动添加酸碱液和次氯酸钠溶液为水消毒。次氯酸钠属于A.氧化物B.盐C.有机物D.酸【答案】B【解析】【详解】A．组成次氯酸钠

的元素有三种，不是氧化物，故A错误；B．次氯酸钠能电离出酸根和金属阳离子，属于盐，故B正确；C．次氯酸钠组成元素中没有碳，不有机物，故C错误；D．次氯酸钠不能电离出氢离子，不是酸，故D错误；故选B。2.下列仪器名称为

“容量瓶”的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，选项中仪器A为圆底烧是瓶，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为锥形瓶，故C符合题意。答案选C。

3.下列属于电解质的是A.硫酸钡B.2COC.铜D.乙醇【答案】A【解析】【分析】电解质为在水溶液或熔融状态下可自身电离而导电的化合物。【详解】A．硫酸钡属于盐，是电解质，A正确；B．2CO为非金属氧化物，属于非电解质，B错误；C．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．乙

醇为有机物，溶于水和熔融状态都不电离，属于非电解质，D错误；故选A。4.下列化学用语表示正确的是A.2HO和22HO互为同素异形体B.胆矾的化学式：CuSO4C.22NaO属于碱性氧化物D.KCl的电离方程式：KClKCl+−=+【答案】D【解析】【详

解】A．2HO和22HO都是由H、O元素组成的化合物，不互为同素异形体，A不正确；B．胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式：CuSO4∙5H2O，B不正确；C．22NaO与盐酸反应，生成NaCl、H2O和O2

，不属于碱性氧化物，C不正确；D．KCl为易溶于水的强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式：KClKCl+−=+，D正确；故选D。5.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液

与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为2060nm−)。下列有关说法错误的是A.氯金酸钠中金元素的化合价为3+B.检测时，葡萄糖发生了还原反应C.4NaAuCl在反应中体现氧化性D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体【答案】B【解析】【详解】A．化合物中化合价的代数

和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B．该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，发生氧化反应，故B错误；C．氯金酸钠变为金化合价降低

，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，介于1~100nm之间，因此纳米金单质分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确；选B。6.下列化合物中，能通过两种单质间化合直接

制取，又能用金属和盐酸反应得到的是A.3FeClB.2CuClC.NaClD.2FeCl【答案】C【解析】【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，232Fe+3Cl=2FeCl点燃，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，22Fe+2HClFeCl+H=，选项A不符合；B．铜和氯气反应生

成氯化铜，22Cu+Cl=CuCl点燃，铜和盐酸不反应，选项B不符合；C．钠和氯气反应生成氯化钠，22Na+Cl=2NaCl点燃，钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，22Na+2HCl2NaCl+H=，选项C符合；D．铁和氯气反应生成氯化铁，232Fe+3C

l=2FeCl点燃，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，22Fe+2HClFeCl+H=，选项D不符合；答案选C。7.下列有关氯气及氯水的说法正确的是A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl分子存在B.2H在2Cl中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟C.氯水和液氯

都是混合物D.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉【答案】A【解析】【详解】A．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；B．H2在Cl2中安静燃烧，发

出苍白色火焰，生成氯化氢，故瓶口产生白雾，故B错误；C．液氯是液态氯气，属于纯净物，故C错误；D．工业上将2Cl通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误；故选A。8.下列物质间转化一定需要加入还原剂才能实现的是A.32CaCOCO→B.42KMnOMnO→C.22

OHO→D.2FeFe+→【答案】C【解析】【详解】A．直接加热碳酸钙即可生成二氧化碳，该过程不需要加入还原剂，A错误；B．高锰酸钾受热分解即可生成二氧化锰，该过程不需要加入还原剂，B错误；C．2O转化为2HO得到电子，则一定需要加入还原剂，C正确；D．Fe转化为2Fe+失去电子，则需

要加入氧化剂，D错误；故选C。9.下列有关实验的说法正确的是A.测定NaClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上B.向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上C.做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同D.加热3NaHCO或23

NaCO固体时试管口要略向下倾斜【答案】D【解析】【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，A错误；B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，B

错误；C．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同，C错误；的D．加热3NaHCO或23NaCO固体时试管口要略向下倾斜，避免产生的水蒸气冷凝回流到试管底部，导致试管炸裂，D正确；故选D。10.下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是A.遇石蕊变红的

溶液：Na+、23CO−、3NO−、2Ba+B.在强酸性溶液中：K+、Na+、24SO−、3NO−C.遇酚酞变红的溶液：K+、4NH+、24SO−、3HCO−D.无色溶液：Na+、2Fe+、ClO−、Cl−【答案】B【解析】【详解】

A．遇石蕊变红的溶液中含H+，23CO−与H+以及2Ba+都不能大量共存，A错误；B．在强酸性溶液中含大量H+，K+、Na+、24SO−、3NO−与H+不发生反应，可大量共存，B正确；C．遇酚酞变红的溶液中含OH-，OH-与4NH+和3HCO−均不能大量共存，C错误；D．2Fe+为浅绿色，无色溶

液中不能大量存在2Fe+，D错误；故选B。11.NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有关该反应的叙述正确的是A.该反应为置换反

应B.H2O是还原剂C.NaBH4被氧化D.每生成1个H2转移1个电子【答案】CD【解析】【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合价为+3，H的化合价-1价，H2O中

H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，NaBH4中氢元素的化合价升高，作还原剂，H2O中氢元素的的化合价降低，作氧化剂，由此分析。【详解】A．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应的反应物NaBH4

和H2O都是化合物，该反应不是置换反应，故A错误；B．根据分析，NaBH4中氢元素的化合价升高被氧化，作还原剂，H2O中氢元素的的化合价降低，作氧化剂，故B错误；C．根据分析，NaBH4中氢元素的化合价升高被氧化，作还原剂，故C正确；D．根据分析，在NaBH4+2H2

O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合价为+3，H的化合价-1价，H2O中H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，生成4个H2转移4个电子，每生成1个H2转移1个电子，故D正确；答案选CD。12.下列离子方程式书写

正确的是A.钠和硫酸铜溶液混合：22NaCu2NaCu++++=B.氯气溶于水：22ClHO2HClClO+−−+=++C.将二氧化碳通入足量NaOH溶液：23COOHHCO−−+=D.大理石与盐酸反应：2322CaCO2HCaCO

HO+++=++【答案】D【解析】【详解】A．钠和硫酸铜溶液混合会先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为22222Na2HO+Cu2NaCu(OH)H+++++=，A错误；B．HClO为弱酸不能拆成离子形式，正确的离

子方程式为22ClHOHClHClO+−+=++，B错误；C．二氧化碳与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠，正确的离子方程式为2232CO2OHCOHO−−+=+，C错误；D．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化

碳和水，其离子方程式为2322CaCO2HCaCOHO+++=++，D正确；故选D。13.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有：①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水

反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.③④⑥【答案】C【解析】【详解】钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小

于水浮水面，故①错误；②钠是活泼金属，立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②正确③反应后生成氢氧化钠溶液，遇到紫色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔点低且反应放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤有气体生成，则小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥氢气易燃烧，反

应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，故答案为C。14.如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（）A.在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序B.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形

式存在的C.水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D.上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-【答案】C【解析】【详解】A．晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序，NaCl晶体

图片也证实这一特征，故A正确；B．由图可知，每个Na+周围有5个水分子，每个Cl-的周围有6个水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，故B正确；C．由图示可知，水分子与Cl-形成水合离子时氧原子朝外，水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内，故C错误；D．上述过程，说明Na

Cl在水分子的作用下发生电离，可表示为NaCl=Na++Cl-，故D正确；故答案为C。15.偏二甲肼()282CHN是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60B.标况下，1mol偏二甲肼的体

积约为22.4LC.6g偏二甲肼分子中含有20.1molND.AN个偏二甲肼分子的质量约为60g【答案】D【解析】【详解】A．偏二甲肼摩尔质量为60g/mol，A错误；B．标况下，偏二甲肼为液体，B错误；C．偏二甲肼分子中不含有2N只含N原子，则6g偏二甲肼分子中含有0.2

molN，C错误；D．AN个偏二甲肼分子，即1mol偏二甲肼的质量约为60g，D正确；故选D。16.已知在碱性溶液中可发生如下反应：()-n--24232MOH+10OH+3Cl=2MO+6Cl+8HO，则n-4

MO中的M的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】C【解析】【详解】根据氧化还原反应配平原则可知，氯元素化合价降低，共得到电子6mol，则M元素化合价降低，共失去6mol电子，故M元素化合价由+3价升高至+6价，答案为C。17.如图是数字化实验得到的光照过

程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A.pH减小的主要原因是光照引起了2Cl溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小B.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl−的浓度也不断减小C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强的D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂

白性将增强【答案】C【解析】【详解】A．氯水pH减小主要原因是光照条件下HClO分解生成HCl，导致反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO生成HCl的量越来越多，氢离子浓度增大，A错误；B．光照条件下HClO分解生

成HCl，HCl是强酸，能完全电离，则溶液中c(Cl-)增大，B错误；C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸：2HClO=光照2HCl+O2↑，HClO是弱酸、盐酸是强酸，则溶液的酸性增强，C正确；D．HClO具有漂白性，盐酸没有漂

白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，D错误；故选C。18.取300mL10.20molL-的硫酸和100mL10.30molL-的硫酸在烧杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的

量浓度是A10.18molL-B.10.24molL-C.10.36molL-D.10.54molL-【答案】C【解析】【详解】稀释前后，物质的物质的量不变，根据n=cV得n(H+)=2n(H

2SO4)=2×(0.2molL-1×0.3L+0.3molL-1×0.1L)=0.18mol，加水稀释至500mL后c(H+)=()+HnV=0.18mol0.5L=0.36molL-1，故答案为：C。19.设NA为阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.24LHO中含有的氢原子数是0.2NAB.标准状况下，42g由3NaHCO和3MgCO组成的固体混合物中，所含的氧原子总数为1.5NAC.10.1molL−的24NaSO溶液中，所含的Na+数目为0.2NAD.0.1

molAl变为3Al+时，得到的电子数目为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量和含有的氢原子数，故A错误；B．碳酸氢钠和碳酸镁都含有3个氧原子，摩尔质量都为84g/mol，则42

g碳酸氢钠和碳酸镁混合物中含有.的氧原子总数为42g84g/mol×3×NAmol—1=1.5NA，故B正确；C．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硫酸钠溶液中硫酸钠的物质的量和含有钠离子的数目，故C错误；D．

铝变为铝离子时，铝元素化合价升高被氧化，铝是反应的还原剂，反应时应失去电子，故D错误；故选B。20.钡和钠相似，也能形成含22O−离子的过氧化物，则下列叙述不正确．．．的是A.过氧化钡的化学式是22BaOB.其中过氧化钡中O元素的

化合价为1−价C.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂D.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气【答案】A【解析】【详解】A．因为钡元素是+2价，即Ba2+，22O−离子是-2价，所以过氧化钡的化学式只能是BaO2，故A错误；B．过氧化钡

中钡元素是+2价，22O−离子是-2价，所以过氧化钡中O元素的化合价为1−价，故B正确；C．过氧化钠和过氧化钡都含有22O−离子，22O−离子具有强氧化性，过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂，故C正确；D．过氧化钠或过氧化钡跟水反应：22222HO2O4ONaNaOH+=+、()22222HO

22OBaOBaOH+=+，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故D正确；故选A。21.用36.5%的浓盐酸()3ρ1.2gcm−=配制11molL−的稀盐酸100mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①25mL量筒

②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①⑥③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥【答案】B【解析】【详解】用36.5%的浓盐酸()3ρ1.2gcm−=即物质的量浓度

为10001.236.5%c()==12mol/L36.5浓盐酸配制11molL−的稀盐酸100mL，需要先计算所需浓盐酸的体积，根据体积111molL0.1mLV=8.3mL12molL−−浓盐酸，则选用10mL量筒，量取浓盐酸，在量取

浓盐酸时还需使用胶头滴管；后利用50mL烧杯和玻璃棒将浓盐酸稀释；再将稀释液转移到100mL容量瓶中；后续定容时还需使用胶头滴管；则配制过程需要用到的仪器，按先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥；故选B。22.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能

力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点，两溶液中酸碱性不同D.a、d两点对应的体系具有相同的溶质【答案】D【解析】【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的

化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O溶液导

电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答；【详解】A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B．根据

图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后

溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以两溶液酸碱性不同，故C正确；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，几乎没有溶质；d点②中溶质为Na2SO4，故D错误；故选：D。23.水体中氨

氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A.去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应B.每除去32molNH，转移A6N个电子C.该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低D.去除过程的总反应方程式为：3222NH3NaClON3Na

Cl3HO+=++【答案】A【解析】【详解】A．转化关系图中NaClO和水反应生成次氯酸和氢氧化钠的反应以及盐酸和氢氧化钠的反应中，属于化合价没有发生变化的反应，不是氧化还原反应，选项A错误；B．氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，每除去2

molNH3，转移A6N电子，选项B正确；C．NH3易挥发，温度较高时溶解度减小，氨氮去除率会降低，选项C正确；D．根据箭头方向可知，NH3、NaClO是反应物，氯化钠、氮气和水是生成物，根据质量守恒和电子转移守恒写出化学方程式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O，选项

D正确；答案选A。24.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有2MgCl、2CaCl、24NaSO以及泥沙等杂质，图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。下列说法错误的是A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤B.步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序C.步骤①

、⑤、⑦中都会用到玻璃棒D.步骤②中试剂2BaCl不能换成()32BaNO【答案】B【解析】【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀

，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。【详解】A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；B．步骤③和④顺序可互换，因为只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠倒，最终都

能除去杂质离子，对实验结果无影响；步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，B错误；C．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，C正确；D．2BaCl不能换成()32BaNO，否则会引入杂质-3NO，D正确；故选B。25.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验

操作现象结论A取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀Z溶液中含有24SO−B用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y试纸变蓝色Y一定是Cl2C取少量表面被氧化的金属钠固体，加入2mL蒸馏水有气体生成表面固体粉末为Na2O2D用铂

丝蘸取X溶液进行焰色试验火焰呈黄色X溶液中一定含有Na+，可能含有K+A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．Z溶液中加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以溶液中不一定含有24SO−

，也可能含有Ag+或23SO−，A不正确；B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝色，说明有I2生成，则气体Y可能是Cl2，也可能是NO2等，B不正确；C．取少量表面被氧化的金属钠固体，加入2mL蒸馏水，有气体生成，此气体可能为O2，也可能为H2

，所以表面固体粉末可能为Na2O2，也可能为Na2O，C不正确；D．用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则X溶液中一定含有Na+，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能肯定K+是否存在，所以可能含有K+，D正确；故选D。非选择题部分二、非选择题(本大题共6题，共5

0分)26.回答下列问题：（1）漂粉精主要成分的化学式___________。（2）金属钠与水反应的化学方程式___________。【答案】（1）2Ca(ClO)（2）222Na2HO2NaOHH+=+【解析】【小问1详解】氯气与氢氧化

钙充分反应，使次氯酸钙为主要成分，则得到漂白精。故答案为：2Ca(ClO)；【小问2详解】金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故答案为：222Na2HO2NaOHH+=+。27.回答下列问题。Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替现有以下

物质：①Ba(OH)2②Cu③CaCO3固体④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥氨气⑦稀硫酸⑧Na2O⑨熔融的MgCl2（1）属于电解质的是___________。（2）写出①与⑦反应的离子方程式___________。II．下列反应属于分类中的氧化还原反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+

2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。（3）在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的物质的量之比为___________。（4）用单线桥．．．法标明电子转移的方向和数目_________

__。【答案】27.①③⑧⑨28.Ba2++2OH－+2H++24SO−=BaSO4↓+2H2O29.3:430.【解析】【小问1详解】①Ba(OH)2②Cu③CaCO3固体④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥氨气⑦稀硫酸⑧Na2O⑨熔融的MgCl2中，①Ba(OH)2、③CaCO3固体、⑧Na2O、⑨熔

融的MgCl2属于电解质，故选①③⑧⑨。【小问2详解】①Ba(OH)2与⑦稀硫酸反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++24SO−=BaSO4↓+2H2O。【小问3详解】对于反应K2Cr2O7+

14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，参加反应的HCl中，生成Cl2的HCl表现出还原性，生成KCl、CrCl3的HCl表现出酸性，则起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的物质的量之比

为3:4或6:8。【小问4详解】在反应K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，HCl中的Cl失电子，K2Cr2O7中的Cr得电子，电子转移的数目为6e-，用单线桥．．．法标明电子转移的方向和数目为。28.如图所示物质之间的

转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：（1）C的俗名___________。（2）请写出物质的化学式：B___________，E___________。（3）

D与H的水溶液反应的离子方程式为___________。（4）C固体中含有少量的杂质D，可采用的除杂方法为___________(填化学方程式说明)。【答案】（1）纯碱或苏打（2）①.22NaO②.2H（3）

322HCOHHOCO−++=+（4）323222NaHCONaCOHOCO++△【解析】【分析】A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na；B为淡黄色固体且由Na生成，则为Na2O2；E由Na与水反应生成且是非金属单质，则E为H2；F为非金属单质且呈黄绿色，则F为C

l2；H由H2和Cl2反应生成，则H为HCl；X是常见的温室气体，则X为CO2；C由Na2O2与CO2反应生成，则C为碳酸钠；D由碳酸钠与CO2反应生成，则D为碳酸氢钠。【小问1详解】由分析可得，C为碳酸钠，

其俗名为纯碱或苏打；【小问2详解】由分析可得，B为淡黄色固体且由Na生成，则B为Na2O2；E由Na与水反应生成且是非金属单质，则E为H2；【小问3详解】由分析可得，D为碳酸氢钠，H为HCl，则D与H水溶液反应的离子方程式为322HCOHHOCO−++=+；【小问

4详解】由分析可得，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，碳酸钠固体中含有少量的杂质碳酸氢钠，可采用的加热的方式使碳酸氢钠分解，其除杂方法用化学方程式表示为323222NaHCONaCOHOCO++△。29.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常

稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】31.19gcm−（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________1molL−(保留两位有效数字)。的（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲

用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。①需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、___________、___________。②需要称量固体NaClO___________g。③配制溶液时进行如下操作，正确的操作顺序是C→___________→E。（3）若实

验遇下列情况，对所配溶液的物质的量浓度的影响(填“偏低”，“偏高”或“无影响”)。①定容时俯视刻度线___________；②容量瓶洗净后未干燥直接配制溶液___________；③摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线___________。【答案】（1）4.0（2）①.玻璃棒②

.250mL容量瓶③.74.4g④.BDFA→→→（3）①.偏高②.无影响③.偏低【解析】【分析】实验室没有240mL容量瓶，所以配制240mL含次氯酸钠质量分数为25%的消毒液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定

物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶。【小问1详解】由c=1000ρw%M可知，消毒液中次氯酸钠的浓度为10001.

1925%74.5mol/L≈4.0mol/L，故答案为：4.0；【小问2详解】①由分析可知，消毒液配置过程中需用的主要玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；②由题给数据可知，配制250m

L含次氯酸钠质量分数为25%的消毒液时，需要称量次氯酸钠固体的质量为250mL×1.19g/mL×25%≈74.4g，故答案为：74.4g；③由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制溶液的操作顺序是C→B→D→F→

A→E，故答案为：B→D→F→A；【小问3详解】①定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；②容量瓶洗净后未干燥直接配制溶液对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；③摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至

刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低。30.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取2Cl，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）仪器a的名称为___________。（2）A中发生反应的离子方程式为___________。（3）实验开始

时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象是___________。②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为2CO和HCl，则E中发生反应的化学方程式为____

_______。③装置F中球形干燥管的作用是___________。④储气瓶b内盛放的试剂是___________。⑤将2Cl通入装置B后，B中的溶液由浅绿色变成了棕黄色，体现了2Cl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。【答案】（1）圆底烧瓶（2）22

22MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++△（3）①.先变红后褪色②.222C2Cl2HOCO4HCl+++③.防倒吸④.饱和食盐水⑤.氧化性【解析】【小问1详解】仪器a所指向的仪器是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；【小问2详解】A中发生二氧

化锰和浓盐酸共热制取氯气的反应的离子方程式为：2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++△；故答案为：2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++△。【小问3详解】氯气通入紫色石蕊试液，先和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，变红，次氯酸有强氧化性，会将

石蕊氧化所以会褪色。在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为2CO和HCl，产物中应该有含氧物质，是水，故反应为：222C2Cl2HOCO4HCl+++；氯气和氢氧化钠溶液剧烈反应，因此容

易发生倒吸，球形干燥管提供缓冲，防倒吸；此种方法制取的氯气含有氯化氢杂质，b中饱和食盐水可以除去HCl。氯气将亚铁离子氧化为棕黄色的铁离子，体现了氯气的氧化性。故答案为：先变红后褪色、222C2Cl2HOCO4HCl+

++、防倒吸、饱和食盐水、氧化性。31.加热29.6g23NaCO和3NaHCO的混合物至质量不再变化，产生2CO(标准状况下)1.12L(假设气体全部逸出)，试计算：（1）原混合物中23NaCO的物质的量_

__________。（2）剩余固体恰好与2.50mol/L稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸的体积为___________mL。【答案】（1）0.2mol（2）200mL【解析】【小问1详解】()21.12Ln=0.05mol22.4LmolCO/，由322232NaHCONaCCOO

O++H可知，()3nNaHCO=0.05mol2=0.1mol，混合物的质量为29.6g，则()2329.6g-0.1mol84g/molnNaCO==0.2mol106g/mol；【小问2详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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