【文档说明】浙江省杭州市北斗联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题 .docx，共(9)页，2.070 MB，由小赞的店铺上传

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2023学年第一学期杭州北斗联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后

，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cl：35.5选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1

.2023杭州亚运会期间，杭州奥体中心游泳馆采用24小时不间断的水循环系统，根据检测结果自动添加酸碱液和次氯酸钠溶液为水消毒。次氯酸钠属于A.氧化物B.盐C.有机物D.酸2.下列仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.3.下列属

于电解质的是A.硫酸钡B.2COC.铜D.乙醇4.下列化学用语表示正确是A.2HO和22HO互为同素异形体B.胆矾的化学式：CuSO4C.22NaO属于碱性氧化物D.KCl的电离方程式：KClKCl+−=+5.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是

用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为2060nm−)。下列有关说法错误的是A.氯金酸钠中金元素的化合价为3+B.检测时，葡萄糖发生了还原反应C.4NaAuCl在反应中体现氧化性D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶的体6.下列化

合物中，能通过两种单质间化合直接制取，又能用金属和盐酸反应得到的是A.3FeClB.2CuClC.NaClD.2FeCl7.下列有关氯气及氯水的说法正确的是A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl分子存在B.2

H在2Cl中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟C.氯水和液氯都是混合物D.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉8.下列物质间转化一定需要加入还原剂才能实现的是A.32CaCOCO→B.42KMnOMnO→C.22OHO

→D.2FeFe+→9.下列有关实验的说法正确的是A.测定NaClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上B.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上C.做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同D.加热3NaHCO或23NaCO固体时试管口

要略向下倾斜10.下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是A.遇石蕊变红的溶液：Na+、23CO−、3NO−、2Ba+B.在强酸性溶液中：K+、Na+、24SO−、3NO−C.遇酚酞变红的溶液：K+、4NH+、24SO−、3HCO−D.无色溶液：Na+、2F

e+、ClO−、Cl−11.NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有关该反应的叙述正确的是A.该反应为置换反应B

.H2O是还原剂CNaBH4被氧化D.每生成1个H2转移1个电子12.下列离子方程式书写正确的是.A.钠和硫酸铜溶液混合：22NaCu2NaCu++++=B.氯气溶于水：22ClHO2HClClO+−−+=++C.将二氧化碳通入足量NaOH溶液：23COOH

HCO−−+=D.大理石与盐酸反应：2322CaCO2HCaCOHO+++=++13.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有：①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔

成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.③④⑥14.如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（）A.在NaCl晶体中，N

a+和Cl-的排列整齐有序B.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C.水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D.上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-15.偏二甲肼()282CHN是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天

运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60B.标况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4LC.6g偏二甲肼分子中含有20.1molND.AN个偏二甲肼分子的质量约为60g16.已知在碱性溶液

中可发生如下反应：()-n--24232MOH+10OH+3Cl=2MO+6Cl+8HO，则n-4MO中的M的化合价是（）A+4B.+5C.+6D.+717.如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A.pH减小的主要原

因是光照引起了2Cl溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小B.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl−的浓度也不断减小C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强18.取300mL10

.20molL-的硫酸和100mL10.30molL-的硫酸在烧杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A.10.18molL-B.10.24mol

L-C.10.36molL-D.10.54molL-19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.24LHO中含有的氢原子数是0.2NAB.标准状况下，42g由3NaHCO和3MgCO组成的固体混合物中，所含的氧原子总数为1.5NAC.10.1

molL−的24NaSO溶液中，所含的Na+数目为0.2NAD.0.1molAl变为3Al+时，得到的电子数目为0.3NA20.钡和钠相似，也能形成含22O−离子的过氧化物，则下列叙述不正确．．．的是A.过氧化钡的化学式是22BaOB.其

中过氧化钡中O元素的化合价为1−价C.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂D.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气21.用36.5%的浓盐酸()3ρ1.2gcm−=配制11molL−的稀盐酸100mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是.①25mL量筒②1

0mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①⑥③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥22.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点，两溶液中酸碱性不同D.a、d两点对应的体系具有相同的溶质23.水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A.去除过程中，每

一步反应都是氧化还原反应B.每除去32molNH，转移A6N个电子C.该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低D.去除过程的总反应方程式为：3222NH3NaClON3NaCl3HO+=++24.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除

含有NaCl外，还含有2MgCl、2CaCl、24NaSO以及泥沙等杂质，图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。下列说法错误的是A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤B.步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序C.步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒D.步骤②中试剂2BaCl不

能换成()32BaNO25.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀Z溶液中含有24SO−B用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y试纸变蓝色Y一定是Cl2C取少量表面被氧化的金属钠固体，加入2mL蒸馏水有气体生成表

面固体粉末为Na2O2D用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验火焰呈黄色X溶液中一定含有Na+，可能含有K+AAB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共6题，共50分)26.回答下列问题：（1）漂粉精主要成分的化学式___________。（2）金属

钠与水反应的化学方程式___________。27.回答下列问题。Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替现有以下物质：①Ba(OH)2②Cu③CaCO3固体④Fe(O

H)3胶体⑤酒精⑥氨气⑦稀硫酸⑧Na2O⑨熔融的MgCl2（1）属于电解质的是___________。（2）写出①与⑦反应离子方程式___________。II．下列反应属于分类中的氧化还原反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。（3）在参加反应的HC

l中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的物质的量之比为___________。（4）用单线桥．．．法标明电子转移的方向和数目___________。28.如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常

见的温室气体。按要求回答下列问题：.的（1）C的俗名___________。（2）请写出物质的化学式：B___________，E___________。（3）D与H的水溶液反应的离子方程式为___________。（4）C固体中含有少量的杂质D，可采用的

除杂方法为___________(填化学方程式说明)。29.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】31.19gcm−（1）该“84消毒液”的

物质的量浓度约为___________1molL−(保留两位有效数字)。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。①需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、___________、___________。②需要称量固体Na

ClO___________g。③配制溶液时进行如下操作，正确的操作顺序是C→___________→E。（3）若实验遇下列情况，对所配溶液的物质的量浓度的影响(填“偏低”，“偏高”或“无影响”)。①定容时俯视刻度线_______

____；②容量瓶洗净后未干燥直接配制溶液___________；③摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线___________。30.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取2Cl，并进行相关性质实验，且可利用装

置G储存多余的氯气。（1）仪器a的名称为___________。（2）A中发生反应的离子方程式为___________。（3）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象是__________

_。②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为2CO和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。③装置F中球形干燥管的作用是___________。④储气瓶b内盛放的试剂是___________。⑤将2Cl通入装置B后，B中的溶液由浅绿色变成了棕黄色，体

现了2Cl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。31.加热29.6g23NaCO和3NaHCO的混合物至质量不再变化，产生2CO(标准状况下)1.12L(假设气体全部逸出)，试计算：（1）原混合物中23NaCO的物质的量___

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