【文档说明】山东省济宁市育才中学2024-2025学年高二上学期10月阶段性测试化学试题.docx，共(12)页，1.622 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-5c6a45baf76c2cb5b2d1933c62099a89.html

以下为本文档部分文字说明：

济宁市育才中学2023级高二上学期阶段性测试化学试题本试卷共10页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号、填

写在答题卡上。2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm中性笔将答案写在答题卡对应题目的规定区域。答在答题卡的规定区域之外或本试卷上无效。3.考试结束后只需将答题卡交回。可能用到的相对

原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5一、选择题：本大题共10小题；每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是A.将黄花梨放在冰雪里保存以减缓

腐败速率B.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响C.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关D.在2NO和24NO的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释2.反应mA(

g)+nB(g)=qC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的△H、△S应为A.△H＞0，△S＞0B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＞0D.△H＜0，△S＜03.化学反应中的能量变化，通

常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是A.一定条件下，将20.5molN和21.5molH置于密闭容器中充分反应生成3NH放热akJ，其热化学方程式为：223N(g)+3H(g)2NH(g)-1ΔH=-2akJmolB.22122

2S(g)+O(g)SO(g)ΔHS(s)+O(g)SO(g)ΔH==；，12ΔH>ΔHC.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则240.5molHSO和足量2Ba(OH)反应的-1ΔH=-57.

3kJmolD.在101kPa时，22gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2221H(g)+O(g)HO(l)2=-1ΔH=-285.8kJmol4.某恒容密闭容器中存在可逆反应2A(g)+3B(g)D(g)+2E(g)ΔH<0

，反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是A.12tt时间段内，3v(B)=2v(E)正逆B.23tt时间段内平衡向右移动C.2t时刻改变的条件是降低温度D.2t时刻向容器中加生成

物的同时分离出反应物5.在一密闭容器中进行反应：223N3H2NH+高温、高压催化剂已知反应过程中某一时刻223NHNH、、的浓度分别为1110.1molL0.3molL0.3molL−−−、、。

当反应达到平衡时，可存在的数据是A.2N浓度为10.3molL−B.2N浓度为120.15molLH−、浓度为10.25molL−C.3NH浓度为10.5molL−D.3NH浓度为120.2molLH−、浓

度为10.45molL−6.在硫酸工业中，在催化剂条件下使2SO氧化为3SO：()()()2232SOgOg2SOg+196.6kJ/molH=−。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时2SO的转化率。下列说法正确的是温度/C平衡时2SO的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa

5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.该反应在任何条件下均能自发进行B.实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPaC.使用催化剂可加快反应速率，提

高3SO的平衡产率D.为提高2SO的转化率，应适当充入过量的空气7.H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是A.H2还原NO生成N2过程中，速率

最慢的步骤为⑥B.Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3C.根据如图数据可计算++42NO+6H=NH+HO的ΔHD.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程8.300℃时，10L的某刚

性密闭容器中存在如下平衡：22CuO(s)+H(g)HO(g)+Cu(s)，平衡后再向容器中加入一定量的2H并重新达到平衡，下列说法中正确的是A.新平衡时2H的体积分数增大B.新平衡时2H的转化率不变C.新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小D.新平衡时2H的浓度减小9.下图表示两

个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-lgK)与温度的关系。①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)②N2(g)+O2(g)2NO(g)根据图中的数据判断下列说法正确的是A.反应①是吸热反应B.升高温

度，反应②的逆反应速率减小C.1000℃时c(N2)·c(O2)=c2(NO)D.a点时，反应①和②中N2的转化率相等10.某反应()()()()AgBgCgDg+→+的速率方程为()()ABmnvk

cc=。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是()()1A/molLc−0.250.501.000.501.001c()()1B/m

olLc−0.0500.0500.1000.1000.2002c()311/10molLminv−−−1.63.21v3.22v4.8A.上述表格中的10.75c=、26.4v=B.该反应的速率常数316.410

mink−−=C.升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快D.在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min二、选择题：本大题共5小题；每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一

项或两项符合题目要求。11.下表是一些常见有机物的燃烧热数值表：化合物燃烧热()1/kJmol−化合物燃烧热()1/kJmol−甲烷890.3正丁烷28780.乙烷1559.8异丁烷2869.6丙烷2219.9异戊烷3531.3根据表格分析，下列表述正确的是A.丙烷的燃烧热为

12219.9kJmol−B.稳定性：正丁烷>异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为262222CH(g)7O(g)4CO(g)6HO(g)1559.8H+=+=−1kJmol−D.相同物质的量的烷

烃22CH,nnn+越大，燃烧放出的热量越多12.水煤气变换反应为222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用标注。

下列说法错误的是A.水煤气变换反应的H0B.步骤③的转化关系可表示为22COOHHO(g)COOHHO++=+C.该历程中最大能垒(活化能)E2.02eVE=D.升温能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率，并提高CO的平衡转化率13.中国研究人员研制出一种新

型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键HO−键OO=键HH−键OO−键键能/（1kJmol−）463496436138若反应过程中分解了2mol2HO，则下列说法不正确

的是A.总反应为2222HO2HO+催化剂光照B.过程Ⅲ属于放热反应C.过程Ⅱ放出了574kJ能量D.过程Ⅰ吸收了926kJ能量14.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol3SO，反生反应：()()()3222SOg2S

OgOg+。tmin后，三个容器中3SO的转化率如图中A，B，C三点。下列叙述错误的是A.A点可延长反应时间，但3SO的转化率不会改变B.容积为cL的容器中3SO的平衡转化率小于80%C.容积为aL容器达到平

衡后再投入1mol3SO和1mol2SO，平衡不移动D.A，C两点的压强之比为1：115.工业上用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：（g）催化剂(g)+H2(g)现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强p总

恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度的变化如图所示。不考虑副反应，下列说法错误的是[已知：气体分压()p=分气体总压()p总体积分数]的A.400℃时，再向体系中通入水蒸气，v正、v逆均减少，且乙苯转化率升高B.500℃时，再向体系中通入0.2molx乙苯，

平衡时各物质的体积分数保持不变C.500℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p916Kp=总D.升高温度时，600700KK℃℃三、填空题：本大题共4小题，共60分16.请回答下列问题：（1）对烟道气中的2SO进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下

，由2SO和CO反应生成S和2CO的能量变化如图所示，已知每生成16gS(s)，那该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。（2）CuCl(s)与2O反应生成2CuCl(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole−，放热44

.4kJ，写出该反应的热化学方程式_______。（3）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、2NO、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：2212NO(g)2CO(g)2CO(g)N(g)H+=+；已知：2222NO(

g)O(g)2NO(g)H+=；的CO的燃烧热为3ΔH；2NO与CO发生反应的热化学方程式：2222NO(g)4CO(g)4CO(g)N(g)+=+，H=_______(用1ΔH、2ΔH、3ΔH表示)。（4）工业上接触

法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，2SO被空气中的2O氧化为325SO,VO是钢催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：25VO在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：有关气体分子中1mol化学键断裂时需要

吸收的能量数据如下：化学键()2SOSO=()2OOO=()3SOSO=能量/kJ535496472①由此计算反应Ⅰ的H=_______kJ/mol。②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为_______、_______。17.某实验小组用10.50molLNaOH−溶

液和10.50molL−硫酸溶液进行中和热的测定。(一)配制10.50molLNaOH−溶液。（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。（2）从下

图中选择称量NaOH固体所需要的仪器________(填字母)。序号abcdef仪器(二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。（3）写出该反应的热化学方程式(中和热1ΔH57.3kJmol−=−)___________。（4）取50mLNaOH

溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写表中的空白：实验次数起始温度1/T℃终止温度2/T℃温度差平均值()21/TT−℃24HSONaOH平均值126.226.026.130.1___________227027.427.

233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为10.50molLNaOH−溶液和10.50molL−硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液比热容11C4.

18Jg−−=℃。则测得中和热ΔH=___________1kJmol−(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C．用温度

计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度（5）现将一定量的稀NaOH溶液、稀2Ca(OH)溶液、稀氨水分别和11L1molL−的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为1ΔH、2ΔH、3ΔH，则1ΔH、2ΔH、3ΔH

的大小关系为___________。（6）下列变化过程属于吸热反应是___________(填序号)。.的①浓硫酸稀释②酸碱中和反应③木炭在2O中燃烧④煅烧石灰石⑤C与水蒸气反应制取水煤气⑥锌和稀硫酸反应制取2H⑦C还原2CO18.丙烯是重要的化工原料，

可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。已知：123222CHCHCH(g)Cl(g)CHCHCHCl(g)HCl(g)Δ102kJmolH−=+==+=−。回答下列问题（1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理

如下：①123223CHCHCH(g)Cl(g)CHClCHClCH(g)Δ134kJmolH−=+==−②已知反应2223CHCHCH(g)HCl(g)CHClCHClCH)Cl(g=+=的活化能a()E

逆1164kJmol−=，则该反应的活化能()aE=正_______1kJmol−。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的23CHCHCH(g)=和2Cl(g)，在催化剂作用下发生(1)中的反应①、②，容器内

气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即pvt=，则反应①前180min内平均反应

速率()23CHClCHClCHv=_______1kPamin−(保留2位小数)。（3）反应38362CH(g)CH(g)H(g)Δ0H+在不同温度下达到平衡，在总压强分别为1p和2p时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。图中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，则a，d代表_____

__，1p_______2p(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯反应为13823621CH(g)O(g)CH(g)HO(g)Δ118kJmol2H−++=−，已知该反应的()()()()

12382362CHO,CHHO,,vkccvkcckk==正正正逆逆逆为正、逆反应速率常数。1T温度下，该反应的化学平衡常数为K，K与,kk正逆的关系是_______。2T温度下，该反应的化学平衡常数为K，且KK，则温度2T_______1T(填“>”“＜”或“=”

)。19.如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题：（1）图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是_______(填序号)。（2）对于工业合成氨的说法正确的是_______(填字母)。A．温度越高，催化剂的活性越大B．工业合成氨的条件是500℃和20MPa，此时催化剂活性最大，反应速率较快C．压

强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好（3）某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容中进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：序号起始投入量反应物平衡转化率2N2H3NH①恒温恒1mol3mol01容②绝热恒容1mol3m

ol02③恒温恒压2mol6mol03则：1_______2、1_______3(填“>”“＜”或“=”)。（4）在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入21.0molN和23.0molH，

在不同温度(500K和600K)、不同催化剂表面积2182mg−和21124mg−条件下，反应体系压强()p随时间变化关系如图甲所示，曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积可能为_______。（5）在2L恒容密闭容器中，按投料比()()2

2H/Nnn分别为1：1、2：1、3：1进行反应，相同时间内测得2N的转化率与温度、投料比的关系如上图所示：①曲线Ⅰ表示投料比()()22H/Nnn=_______。