【文档说明】辽宁省铁岭市2021届高三下学期普通高等学校招生全国统一考试模拟（二）化学答案.pdf，共(5)页，253.728 KB，由小赞的店铺上传

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化学参考答案123456789101112131415DBDCDBDDDADABCB1.【答案】D【解析】A选项漂白精使用时可滴加几滴醋酸增大次氯酸浓度从而提高漂白速率。B选项75%酒精消毒效果最好。C选项为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果释放的乙烯气体。D选项为保

持葡萄酒的天然果香味，使用二氧化硫作为抗氧化剂需适量。2.【答案】B【解析】A选项电化学保护法，B选项向工业废水中加入Na2S使其中的Cu2+、Hg2+形成CuS、HgS沉淀，非氧化还原反应，C选项铝粉与氢氧化

钠反应属于氧化还原反应，生成气体使阻塞物疏松，氢氧化钠腐蚀阻塞物，D选项煤的气化和液化均发生氧化还原反应。3.【答案】D【解析】A选项若NA个Cl2与水完全反应，则转移的电子数为NA，但该反应为可逆反应，所以转移的电子数小于NA。B选项250gCuSO4·5H2O为

1mol，其配位键存在于[Cu(H2O)4]2+中，1molCuSO4·5H2O含有4NA配位键。C选项水解反应为可逆反应，且Al(OH)3胶体粒子为若干个Al(OH)3分子的聚集体，故为Al(OH)3胶体粒子数＜0.

002NA。D项100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有46g乙醇和54g水，即1molC2H5OH和3molH2O，其氢原子数为12NA。4.【答案】C【解析】A选项检验溶液中是K+需要透过蓝色的钴玻璃。B选

项斐林试剂检验醛基需要酒精灯加热。C选项少量CO2可以和氨气生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙生成碳酸钙沉淀。D选项中和滴定时，要用碱式滴定管（带胶皮管的），且眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。5.【答案】D【解析】A选项N5-为环状平面结构，故其应含有5个σ键。B选项O元素存在于H3O+中，为sp3杂

化，N元素存在于NH4+和N5-中，前者N元素为sp3杂化，后者为环状平面结构，故为sp2杂化。C选项HN5应为共价化合物。D项正确。6.【答案】B【解析】A选项该有机物可以溶于水是因为该有机物和水分子之间可以形成氢键，故A不正确。C选项-CH2

-中C元素为sp3杂化，四面体结构，不可能所有原子共平面，故C不正确。D选项该有机物X和1,2-二氯乙醇均具有3种等效氢，且峰面积比均为1：1：2，但核磁共振氢谱中的横坐标（化学位移）不可能完全相同，故两者不可能具有完全相同的核磁共振氢谱，故D不正确。B选项该有机物分子含有碳碳双键可以发生加

成和加聚反应，羟基可以发生取代反应，故选B。7.【答案】D【解析】A选项配合物Ni(CO)n中，Ni的价电子数为10，配合物总价电子为18个，每个CO分子提供2个电子，所以，n=4，故A不正确。B选项Ga原子的价电子排布应为4s24p1，故B不正确。C选项中冰虽然为分子晶体，但是冰中微粒间的

作用力主要是氢键而不是范德华力，故不具有“分子密堆积”特征，故C项不正确。D选项过渡金属元素基态原子的电子排布不一定符合构造原理，如Cr和Cu，故选D。8.【答案】D【解析】A选项NaCl和NaBr溶液各自的浓度未知，不能比较Ksp的相对大小，故A错误。B选项SO2少

量，产生的H+与过量的ClO-结合，生成HClO，故B错误。C选项硝酸是挥发性酸，可能是挥发出的硝酸进入到硅酸钠溶液中，使之产生沉淀，故无法证明C的非金属性比Si强，故C错误。D选项裂化汽油中含有碳碳双键，故可以使酸性高锰酸钾褪色，D正确。9.【答案】D【解析】A选

项X中∠OCO的C为sp2杂化，键角约为120°，Y中∠CCO中中心原子C和Y中∠COH中中心原子O均为sp3杂化，均应接近109°28′，但O原子有2个孤电子对，对成键电子对有斥力作用，所以Y中∠COH变小，故X中∠OCO＞Y中∠CCO＞Y中∠COH，A正确。B选项M分子式为C

12H18O2，故B正确。C选项X、Y、M中不存在顺反异构体，也不存在手性碳原子，故C正确。D选项中羧基和酯基均不能和H2发生加成反应，所以X只能和1molH2加成，故D错误。10.【答案】A【解析】Y的最外层电子数是X次外层电子数

的3倍可以判断Y为氧元素，W为F，X为B，Z为C。A选项第一电离能：W＞Y＞Z＞X，故A正确；B选项Z的氢化物为烃，熔沸点可能很大，可能很小，无法与Y的氢化物（H2O）比较，故B错误；C选项W是F，F无正价，没有最高价氧化物对应的水化物，故C错误；D选项该新型锂电池中含有离子键、极性共价键、非极性

共价键和配位键，是离子化合物，故D错误。正确答案为A。11.【答案】D【解析】D从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加装有无水氯化钙的干燥管。12.【答案】A【解析】A选项“灼烧”时，KOH可以与SiO2反应，所以，使用铁坩埚。B选项“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇。C

选项由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1。D选项“浓缩结晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2

CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾。13.【答案】B【解析】A选项中该反应虽然为可逆反应，但是其原子利用率为100%，故A不正确。C选项催化剂表面生成的产物为NO，接触空气后生成NO2，但NO2与碱反应生

成NaNO3和NaNO2，不属于酸性氧化物，故C不正确。D选项NH3中含有3个σ键电子对和1个孤电子对，故其VSEPR模型不应为正四面体形，而应为四面体形，故D不正确。B选项加入催化剂a可增大单位体积内的活化分子百分数，改变反应的活化能，正确，故选B。14.【答案】C【解析】A选项由N点可求Ka1

(H2X)＝1.0×10－6.4，由M点可求Ka2(H2X)＝1.0×10－10.3，所以Kh1(X2-)=Kw/Ka2(H2X)=1.0×10－3.7，故A错误。B选项根据计算，NaHX溶液中HX-电离常数小于水解常数，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HX－)＞c

(OH－)＞c(H2X)＞c(X2－)，故B错误。C选项由图可知，当pH相等时，-lgc(HX－)c(H2X)<-lgc(X2－)c(HX－)，则曲线n表示pH与pc(HX－)c(H2X)的变化关系，故C正确。D选项当溶液呈

中性时，根据电荷守恒c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)，因为该实验中是在25℃时，向20mL0.1mol/L的Na2X溶液中滴入盐酸，加入盐酸的过程相当于稀释了溶液，c(Na＋)＜0.2mol/L，所以c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)＜0.2mol/L，故D错误。故

选C。15.【答案】B【解析】A项根据图中H+的移动方向可判断A为负极，B为正极，正极电势高，A极电势比B极电势低，故A错误。C项HNO3为强电解质，所以好氧微生物反应器中反应应为NH4++2O2=NO3－+2H++H2O，故C不正确。D项，当生成22.4LCO2（标准状况）时，电路中共转移

4NA电子，故D不正确。故选B。16.（15分）【答案】(1)7（1分）[Ar]3d6（2分）(2)避免在后续的酸溶过程中消耗过多的硫酸（2分）(3)2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O（2分）Cl-被氧化成Cl2，污染环境（2分）(4)0.16（2分）(

5)Co2++2HCO3－=CoCO3+CO2↑+H2O（2分）平面三角形（2分）17.（14分，每空2分）【答案】(1)-204.7kJ·mol－1B(2)ACE(3)①553②当温度升高时反应②平衡逆向移动，而反应③平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选

择性却降低(4)①22COHO2eHCOOOH−−−++=+②75%【解析】(1)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=-24.5kJ·mol-1，根据盖斯定律①×2+④，可得2CO(g)+

4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.7kJ·mol－1；在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，对应反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，则：A选项反应中混合气体的平均摩尔质量会

随着反应而变，故平均摩尔质量保持不变能说明已平衡，选项A不符合；B选项密闭容器中，气体总质量守恒，容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡，选项B符合；C选项反应中容器内压强会随着反应而变，故容器内压强保持不变能说明已平衡，选项C不符合；D

选项单位时间内消耗2molCO，同时消耗1mol二甲醚，则说明已平衡，选项D不满足；故答案为B。（2）A.方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，正向放热，故A正确；B.初始量乙是甲

的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲，故B错误；C.对于B曲线，随温度升高速率增大，故C正确；D.由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，所以平衡常数：T3>T4，D错误

；E.反应温度低，反应物的转化效率高，则催化剂的催化效果好，根据图示，在相同温度下在催化剂I时CO2转化效率最高，故催化剂I的催化效果最好，E正确；故选ACE。(3)①按n(CO2)：n(H2)=1：3(总量为amol)，则其中含有CO2的物质的量n(CO2)=113a+mol=

4amol，根据C元素守恒，在不同温度下，可得甲醇物质的量n(CH3OH)=4amol×转化率×选择性，计算后，553K温度下，n(CH3OH)==0.0315amol，＞其他温度下的产量，故选553K；②反应③的正反应是吸热反应，升高温度，该反应正向移动，且温度对吸热反

应影响更大，使CO2的平衡转化率增加，但对于反应②，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，该反应的化学平衡逆向移动，所以甲醇的平衡转化率反而降低，即甲醇的选择率降低。18.（12分）【答案】(1)Mn

O2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)己(1分)(3)温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3等物质挥发(2分)(4)①POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl(2分)

②90.0％(2分)③加入最后一滴（或半滴）标准液，溶液恰好呈红色，且半分钟不褪色。(1分)④偏小(2分)19.（14分）【答案】(1)（2分）取代反应（2分）(2)甲醛（2分）酯基、氨基（2分）(3)O2

NOPOClClO2NOPOOCl+HO一定条件+HCl（2分）(4)13种（2分）O2NCH2COOH（2分）