【文档说明】湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题（PDF可编辑）.pdf，共(5)页，908.303 KB，由小赞的店铺上传

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2021年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题命题学校：襄阳四中命题人：王丽婧安合林审题人：宜昌一中陈爱红可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23P：31一、选择题（本题共15小

题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合要求的）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．将少量二氧化硫添加到红酒中能起到杀菌和抗氧化作用B．国产中型客机C919使用的“现

代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．绿色化学的研究目的在于使化工生产实现从源头减少或消除环境污染D．亚硝酸钠是肉制品生产中常用的一种食品添加剂，过量摄入会导致人体中毒甚至死亡2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：He24+N

714→O817+H11。下列说法正确的是A．O817和O818互为同位素，O8172和O8182互为同素异形体B．He24的原子结构示意图为C．N714的核外电子共有7种运动状态D．一个H11原子中含有一个质子、一个中子和一个电子3．用NA代表阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1.12L的CH2Cl2中含有的共价键的数目为0.2NAB．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.1NAC．用惰性电极电解饱和食盐水，若阳极生成标况下2.24LH2，则电路中转移的电子数为0.2NAD．将7.8gNa

2O2加入到足量水中，转移的电子数为0.1NA4．下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．向3AlCl溶液中加入过量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC．向次氯酸钙溶液中

通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3−+2OH—=CaCO3↓+CO23−+2H2O5．研究NO2、SO2、CO等气体的无害

化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义，已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。在一定条件下，将NO2和SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体的颜色保持不变B．SO3和NO的体积比保持不变C．

体系压强保持不变D．每生成1molSO3，同时消耗1molNO26．据文献报道，金红石Ti3+L3表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述正确的是A．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的ΔHB．该催化固氮总反应为3H2+N2=2NH3C．是反应的催化剂D．整个催化过程中不存在N—Ti键的断

裂和生成7．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，25℃时，几种元素最高价氧化物对应水化物的浓度均为0.01mol·L-1时的pH与原子半径大小的关系如右图所示。下列有关说法不正确的是A．X与Z两者的简单气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和极性键B．W

元素形成的氢化物在其同主族元素形成的氢化物中沸点最低C．X的原子序数比Y的小D．M是短周期元素中电负性最小的元素8．下列实验操作和装置能达到目的的是选项ABCD实验装置操作利用该装置测定中和热利用该实验探究浓度对反应速率的影响实验室进行乙酸乙酯的制备实验分离提纯Fe(OH)3胶体

9．四氯乙烯（）是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（）是家用不沾锅内侧涂层的主要成分，下列说法正确的是A．它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它们的分子中C原子的杂化类型均为sp3杂化C．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化

学性质比较活泼D．Cl和F为同族元素，由于电负性F大于Cl，因此C-F键极性大于C-Cl键极性10．一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A．使用的隔膜是阳离子交换膜B．充电时，电子流入Mg电极C．不

能使用碱性电解质水溶液D．放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8-6e-=4MgS211．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作实验现象结论A向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI

3溶液中存在平衡：32III−−+B向0.1molL-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液溶液褪色H2O2具有氧化性C用pH试纸分别测3CHCOONa溶液和224NaCO溶液的pH3CHCOONa溶液的pH约为9，224NaCO溶液的pH约为8()()a3a224CHCOOHHC

OKKD向淀粉溶液中加入适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解12．下列关于物质的性质和应用的说法正确的是A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂B．从铝土矿中获

得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝D．用Na2S作还原剂，除去水中的Cu2+和Hg2+13．已知磷酸分子()中三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的

D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法中正确的是A．H3PO2在水溶液中发生电离：H3PO2H++H2PO2-、H2PO2-H++HPO22-B．H3PO4属于三元酸、H3PO

2属于二元酸C．NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈酸性D．H3PO2具有还原性，其结构式为14．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同

，表示水分子）。下列说法正确的是A．图b说明通电后发生了：NaClNaCl+−=+B．能导电的装置中，Y电极产物相同C．NaCl是电解质，在上述a、b、c三种状态下都能导电D．Y电极与电源负极相连15．常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol

·L-1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知常温下Kb（NH3·H2O）＝1.80×10-5。下列说法中正确的是A．从a到c的过程中，水的电离

程度先减小后增大B．c点溶液中：c（Na＋）＋c（NH4＋）＝c（Cl-）C．V（HCl）＝15.00mL时，c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）D．从a到b的过程中，c（NH4＋）/c(NH3·H2O)逐渐

减小的二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性薰蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为－132℃，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.5mg·kg-1时，粮食质量

合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。已知A中盛装有KMnO4溶液。B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液（焦性没食子酸能够吸收氧气）。C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.10×10-3mol·L－1KMnO4溶液(

H2SO4酸化)，F中盛有水。请回答下列问题：（1）仪器F的名称是________。（2）实验过程中，该小组同学进行了如下操作，正确的操作顺序为_________________（用编号填空，必要时部分操作可以重复进行）①从F中向C装置中足量加水，使原粮充分反应；②连接好装置，检查

装置气密性；③安装好吸收装置E；④向装置中通入一段时间空气；⑤分别向A、B、C和F装置中装入测定所需药品⑥用亚硫酸钠标准溶液滴定E中吸收液。（3）已知C中MnO－4被还原为Mn2+，若0.2molPH3恰好能被0.32molKMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是

________，写出E中发生反应的离子方程式：_______________________________。（4）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol·L－1的Na2SO3

标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：三次实验消耗标准溶液（V标）123单位/mL10.0210.309.98①滴定达到终点的现象是：__________________________________________

______。②平均消耗Na2SO3标准溶液_______mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_______mg·kg-1。③若在配制Na2SO3标准溶液的过程中，定容时俯视刻度线，则最终测定结果会_________（选填“偏大”、“偏

小”或“无影响”）17．（14分）高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。已知：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4KOH20℃11133

.76.38112（1）KClO3、软锰矿和KOH熔融的化学方程式为___________________________；该操作可以放在___________中加热（填仪器编号）。①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚（2）整个流程中可以循环利用的物质有________________

__；（3）反应I中，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是______________________________________________________________；（4）途

径一、二中的操作a、b相同，均包括___________、___________、过滤等3步。（5）研究表明：在恒定电流的条件下进行电解时，K2MnO4的转化率和电流效率(通过单位电量时KMnO4实际产量

与理论产量之比)随时间的变化如图所示。①解释图中电流效率变化的原因__________________________________________________。②KMnO4在____________极(填“阳”或“阴”)上

产生，电极反应式为________________________18．（14分）碳、氮及其化合物在工业生产等领域中有着重要应用，同时氮的氧化物也是造成空气污染的主要成分之一，降低其排放可以改善空气质量。（1）已知：Ⅰ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=-483.6kJ·mol-1

Ⅱ．N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=+180.5kJ·mol-1Ⅲ．2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)①若反应Ⅲ的逆反应活化能为EakJ·mol-1，则正反应活化能为_______kJ·mol-1(用含Ea的式子表示)。②我国学者在刚性容器中按投料

比2(H)1(CO)nn=发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图。使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是___________________________________________。（2）CO还原法处理氮氧化物的原理为∆H<0

。实验测得v正=k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。如图所示①②③④四条斜线中，能表示pk逆(pk=-lgk)随温度变化的斜线是______，图中A、B、C、D四点的纵坐标分别为a+2.5、

a+0.5、a-0.5、a-2.5，则T1温度下，反应达到平衡时k正/k逆=_____（填具体数字）。（3）氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0合成氨气，按照n(N2)：n(H2)=1：3投料，发生合

成氨反应，NH3的平衡体积分数φ(NH3)在不同压强下随温度变化如图所示。①900K时，反应的平衡常数Kp(p1)Kp(p2)。（填“＜”、“＝”、“＞”）②A点（700K，0.5MPa）时氮气的平衡转化率α(N2)=。19．（13分）铜是人类最早发现的金属之一，是人类广泛使用

的一种金属。I．二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：（1）基态Cu2+的最外层电子排布式为_______________。（2）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构

型是__________。（3）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是________(填写编号)。II．硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。某同学在实验室制备硫酸

四氨合铜，过程如下：（4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量32NHHO调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为224Cu(OH)SO，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_____________________

_______。（5）加入乙醇后，硫酸四氨合铜析出的原因是___________________________________________。Ⅲ．常用电解法制备Cu2O已知：①Cu2O为暗红色的固体，有毒；②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：难溶物Cu(OH)2

CuOHCuClCu2O颜色蓝色黄色白色红色Ksp(25℃)1.6×10-191.0×10-141.2×10-6—实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如下：①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；②5

min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；⑤a极一直有大量气泡产生；⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液

呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：（6）电解池的阳极反应式为___________________（7）电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中--c(OH)c(Cl)=_____。2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)k正k逆

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