【文档说明】内蒙古赤峰二中2024-2025学年高一上学期第一次月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(11)页，1.128 MB，由小赞的店铺上传

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赤峰二中2024级高一上学期第一次月考化学试题本试卷共19道题，满分100分。考试时间75分钟（答案填写在答题卡上）2024年10月19日可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Ag-10

8Ba-137第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）1.中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是A．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成

一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应C．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种

灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂2.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是选项XYZA干冰氧化物化合物B烧碱电解质能导电物质C大理石化合物电解质D纯碱碱电解质3.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的

认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是甲A．左图甲中水合b离子为水合氯离子B．右图乙熔融态NaCl导电时，电极c连接电源正极、电极d连接电源负极C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl-D．NaCl溶于水的电离过程为：NaCl通电Na+＋

Cl-4.下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法错误的是A．性质①说明4NaHSO溶液中存在电离：244NaHSONaHSO+−+=++B．性质②中发生反应的离子方程式为2244BaSOBaSO+−+=C．性质③中反应生成

的气体是2H，该反应本质上属于置换反应D．以上性质说明4NaHSO溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀24HSO5.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是A．22Cl2KBrBr2KCl+=+B．2NaHCO3ΔNa2CO

3+CO2↑+H2OC．()()22234FeOHO2HO4FeOH++=D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6.2ClO泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定2ClO泡腾片中2ClO的含量，实验步骤流程

如下：已知：①反应原理：2222ClO8H10I5I2Cl4HO+−−++=++，滴定原理：22232462SOISO2I−−−+=+；②2ClO泡腾片说明书中所示的2ClO的含量为80.0mg/片。下列有关说法不正确的是A．氧化性：22223ClOISO−

B．上述涉及的反应中仅有2种元素化合价发生变化C．“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯D．实际测得2ClO的含量为94.5mg/片，可能原因是在“反应”步骤中，2O参与了反应7.正确掌握化学用语是学好化学的基础。能

正确解释下列反应原理，且离子方程式书写正确的的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：2322CaCO2HCaCOHO+++=++C.亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应：2323HSOOHHOSO−−−+=+D.CO2通入CaCl2溶液中

：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+8.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A．强碱性溶液中：ClO−、2S−、3HCO−、+NaB．使酚酞溶液呈红色的溶液中：4NH+、K+、24SO+、3NO−C．澄清透明的溶液中：K+、+Na、24SO−、

4MnO−D．含有大量3CHCOO−的水溶液中：4NH+、2+Fe、24SO−、+H9.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4CCl和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金

”，其化学方程式为4973KCCl+4NaCNi-Co(金刚石)4NaCl+。下列关于该反应的说法不正确的是A．金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体B．该纳米级金刚石粉末溶于水形成的分散

系能产生丁达尔效应C．该反应利用了Na的强还原性D．该反应得到的NaCl固体常温下可以导电10.为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(苯的密度为0.86g·cm-3，不溶于水

)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1.2g·cm-3)。下列说法中正确的是A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层B．钠一

直停留在苯层不发生反应C．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生D．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生11.下列各组物质的分类正确的有几项①氯水、氨水、碱石灰、福尔马

林均属于混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体④非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反

应⑦氨水属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑧能电离出H+的纯净物属于酸A．只有1项B．2项C．3项D．4项12.某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。已知：草木灰的成分是23KCO、K

Cl、24KSO和不溶于水的杂质。下列说法错误的是A．步骤①和步骤④的操作均为过滤B．过量试剂I是()32BaNO溶液，其作用是除去23CO−、24SO−C．过量试剂II是23KCO溶液，其作用是除去过量

2Ba+D．滤液II中的主要离子为K+、Cl−、23CO−13.已知3PH常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备3PH的流程如图所示。下列说法不正确的是A．上述流程中并非每一步反应都属于氧化还原反应B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是1：3C．次磷酸钠()22NaH

PO属于酸式盐D．若流程中两次生成3PH的个数相同，两次反应转移的电子的个数也不相同14．碱式氯化铜abc2CuCl(OH)xHO制备需要的2CuCl可用3+Fe作催化剂得到，其催化原理如图所示。

下列有关说法正确的是A．图中M、N分别为2+Fe、3+FeB．上述转化过程中Cu2+与O2个数比1:1C．N参加的反应离子方程式为：23224FeO4H4Fe2HO+++++=+D．a、b、c之间的关系式为：a=b+c15.一包固

体粉末可能含有332NaNOCaCONaOHCuClNaCl、、、、和()32CaNO中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是A．无色溶液A一定呈中性B．该混合物中一定含有NaC

l，可能含有3NaNOC．蓝色溶液B的溶质有2种D．该混合物中一定含有()3232CaCONaOHCuClCaNO、、、第Ⅱ卷（共55分）二、非选择题（本题共4小题）16.（14分）Ⅰ.阅读下列科普短文并填空：海洋约占地

球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、4MgSO②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产NaOH④、3NaHCO⑤、NaCl

O⑥、2Cl⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，用2SO⑨吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是(填序号，下同)：能导电的是。(2)将⑨

通入足量④的溶液中，离子方程式是。将⑩投入水中，离子方程式是。(3)将少量溶液⑤滴入氢氧化钡溶液中，会产生白色沉淀，试写出离子方程式。甲烷⑪Ⅱ.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是，装置是

下列中的(填序号)。(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明24SO−能够透过半透膜：。17.(14分)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性

，且其中含有大量Na+、Cu2+、2-4SO、Cl-、-3NO。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。A．Ag+B．Fe3+C．OH-D．-3HCO(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中

，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、(用离子符号表示)。(3)根据下图工艺流程回答下列问题。①“分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器主要有。②向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。(5)配

平下列反应方程式，并用单线桥表示电子的转移。__3222Al___NaNO___NaOH___NaAlO___N__HO++=++18.（14分）完成下列问题。(1)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原

剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把2Fe+氧化成3Fe+。人体正常的血红蛋白含有2Fe+。若误食亚硝酸盐如(NaNO2)，则导致血红蛋白中的2Fe+转化为3Fe+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填序号)。A．亚硝酸盐被氧化B

．维生素C是还原剂C．维生素C将3Fe+还原为2Fe+D．亚硝酸盐是还原剂(2)2NaNO是食品防腐剂，常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性4KMnO测定2NaNO样品的纯度。5NO2-

+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O用双线桥法标出上述反应的电子得失和数目，其中氧化产物是。(3)已知2NaNO能发生反应：2222NaNO4HI=2NOI2NaI2HO++++，淀粉遇碘会变蓝色。则

鉴别2NaNO固体和NaCl固体，无须选用的物质为(填标号)，溶解固体需要用蒸馏水。①食醋②碘化钾淀粉试纸③白酒(4)某厂废液中含有2%～5%的2NaNO，直接排放会造成污染，下列试剂能使2NaNO转化为不引起二次污染的2N的是(填标号)，氧化产物和还原产物的质量之比

是。A．NaClB．4NHClC．3HNO19.(13分)完成下列问题。(1)碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇，碘单质可以溶于有机溶剂。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。①步骤a中【2CuS被转化为Cu，同时有大气污染物()2ASO】生

成，相关反应的化学方程式为。②步骤b中溶液Ⅰ是4CuSO溶液，则22HO的作用是。③步骤c中有2I生成，则发生反应的离子方程式为。(2)下图是24NaSO和242NaSO10HO的溶解度曲线，则由24NaSO溶液得到24NaSO固体的操作是→

→用乙醇洗涤→干燥。(3)一定条件下，当溶液中-4XO与H2O2化学计量数之比恰好为2：5时，溶液中-4XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为。20241019高一化学第一次月考参考答案选择每题3分，共45分。CABBDBCCDDBBCCD16（14分）Ⅰ.(1)

①②④⑤⑥③⑧⑩(2)2232SO2OHSOHO−−+=++-222Na+2HO=2Na+2OH+H(3)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2OⅡ.渗析(1分)E(1分)(4)取烧杯中少量液体于试管中，向其中加入HCl，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀

，则证明有24SO−17（14分）(1)B(2)+H、Cu2+(3)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯+2+322BaCO+2H=Ba+CO+HO(4)322210Al6NaNO4NaOH10NaAlO3N2HO++=++(4分)配平2分单线桥2分(略)配平错直接扣4分18（14分）

(1)AD(3分)只选A或只选D给2分，有错就0分(2)(3分)3NO−(1分)(3)③(4)B(3分)1:119（13分）(1)Cu2S+O21200oC=2Cu+SO2作氧化剂、将氧化亚铜、铜氧化生成硫酸铜2Cu

2++4I-=2CuI↓+I2(3分)(2)蒸发结晶趁热过滤(3)+2