【文档说明】2.1 钠及其化合物（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（原卷版版）.docx，共(6)页，622.816 KB，由envi的店铺上传

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第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（限时：40分钟）一、选择题1．（2020·山东省高一期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO

3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤2．（2020·山东省高一期中）利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验

，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．最终钠块在煤油中燃烧起来D．随反应的进

行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升3．（2020·云南省高一期末）从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是A．无明显变化B．最终

生成蓝色沉淀C．最终得到无色溶液D．有无色无味气体生成4．（2020·江苏省白蒲高级中学高一期末）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、

NaOH、Na2CO35．（2020·伊美区第二中学高一月考）将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（）A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．

0.8g6．（2020·伊美区第二中学高一月考）跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A．H2OB．CO2C．Ca(OH)2D．H2SO47．（2019·甘肃省武威

十八中高一期末）下列有关焰色试验说法中正确的是（）A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色8．（2020·浙江省高一期末）为测定Na2

CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积

)如表所示：实验序号1234盐酸体积/mL20406080CO2体积/mL0448672672下列说法不正确．．．的是A．实验1中发生反应的离子方程式为：CO2-3＋H+＝HCO-3B．实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质C．

实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaClD．原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:19．（2020·吉林长白山保护开发区教育局高一月考）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步

骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠10．（2020·安徽省太湖中学高一期末）下列实验操作正确的是选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中B证明Na2

O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待测液于试管中，再滴入盐

酸酸化的氯化钡溶液11．（2019·江苏省江都中学高一期中）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C

．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大12．（2020·安徽省太湖中学高一期末）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸

的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是A．含有两种溶质B．只含有一种溶质C．只含有碳酸钠D．有碳酸钠和碳酸氢钠二、非选择题13．干燥管A中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B中为淡

黄色粉末，C中与B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C的火焰反应呈黄色。并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II),关闭(III)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时，D中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞(I)时，A中反应自行停止。试根据上

述实验事实，回答以下各问题：(1)在装置B中发生的化学反应是_______。(2)在干燥管C中的白色固体的俗名_____。写出C中发生化学反应的方程式：______。14．（2020·定远县民族学校高一月考）现

有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液

体试剂选用________(2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是___________________________________________

___。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_______________

______________________。15．（2020·日喀则市拉孜高级中学高一期末）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是__________

___________，所发生反应的化学方程式是____________________________。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_________________________

___，②_____________________________。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为

___________________________。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是_____。16．（2020·山东省高一期中）现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测

定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活

塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。[资料]i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合

物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。回答下列问题：(1)仪器E的名称是__________，其中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(2)步骤③

的目的是__________。(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为__________。(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，

则混合物中NaHCO3的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。