【文档说明】2.1 钠及其化合物（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）.docx，共(14)页，681.708 KB，由envi的店铺上传

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第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（限时：40分钟）一、选择题1．（2020·山东省高一期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2

粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B.碳酸氢钠加热

分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；故答案为：D。2

．（2020·山东省高一期中）利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．最终

钠块在煤油中燃烧起来D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升【答案】D【解析】a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A、B错误；C．因为没

有氧气，所以钠块不能在煤油中燃烧起来，故C错误；D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正确；故答案为：D。3．（2020·云南省高一期末）从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的

现象是A．无明显变化B．最终生成蓝色沉淀C．最终得到无色溶液D．有无色无味气体生成【答案】D【解析】与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似，则2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以观察到溶液变蓝，有无色无味气体生成，D满足题意。答案选D。4．（2020

·江苏省白蒲高级中学高一期末）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【

解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留

的固体物质是Na2CO3，故选:A。【点睛】二氧化碳和水同时遇到过氧化钠时，二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水与过氧化钠反应。5．（2020·伊美区第二中学高一月考）将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，充分反应后，气

体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（）A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g【答案】B【解析】将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，发生下列反应：2222322CO+2NaO=2NaCO+O，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少244g-32g=5

6g，则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）×88g56g=4.4g，原混合气体中O2的质量是7.6g-4.4g=3.2g，答案选B。6．（2020·伊美区第二中学高一月考）跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3

、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A．H2OB．CO2C．Ca(OH)2D．H2SO4【答案】D【解析】A.H2O与Na、Na2O、Na2O2反应，与NaOH、Na2CO3、NaHCO3不反应，A不符合题意；B.CO2与NaHC

O3不反应，B不符合题意；C.Na、Na2O、Na2O2、NaOH与Ca(OH)2不反应，C不符合题意；D.Na与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫

酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D符合题意；答案选D。7．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）下列有关焰色试验说法中正确的是（）A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，

不含K＋B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【答案】B【解析】A.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，但不能确定是否含有K＋，需要再透过蓝色钴玻

璃观察，A项错误；B.焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B项正确；C.只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄

光，C项错误；D.焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D项错误；答案选B。8．（2020·浙江省高一期末）为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，

分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：实验序号1234盐酸体积/mL20406080CO2体积/mL0448672672下列说法不正确

．．．的是A．实验1中发生反应的离子方程式为：CO2-3＋H+＝HCO-3B．实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质C．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaClD．原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1【答案

】B【解析】【分析】Na2CO3和NaHCO3固体混合物中滴加盐酸，开始没有气体生成，发生的反应为CO2-3＋H+＝HCO-3，再加盐酸，开始有气体生成，发生的反应为HCO-3+H+＝CO2+H2O，由表格可知，气体体积为672mL时反应结束。【详解】A．

根据分析，实验1中尚未出现气体，故发生的反应为CO2-3＋H+＝HCO-3，A正确，不选；B．实验2已经开始生成气体，溶液中没有Na2CO3，B错误，符合题意；C．通过表格中生成的气体量，可以推断实验3和实验4已经反应完，溶液中有NaCl和HCl，蒸干后只剩N

aCl，C正确，不选；D．设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，672mlCO2的物质的量为0.672L=0.03mol22.4L/mol，根据题意可得0.03mol106842.96gxy

xy+=+=，解得0.02mol0.01molxy==，故Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1，D正确，不选；故选B。9．（2020·吉林长白山保护开发区教育局高一月考）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO

3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠【答案】C【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成

氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。10．（2020·安徽省太湖中学高一期末）下列实验操作正确的是选项实验操作A

观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中B证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na

2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液【答案】B【解析】A．用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na与H2O反应的现象，故A错误

；B．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故B正确；C．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和

碳酸钠，故C错误；D．若NaCl溶液中混有硫酸氢钠，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液也会产生沉淀，故D错误；故答案为B。11．（2019·江苏省江都中学高一期中）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子

多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】【分析】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠22NaO，钠在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠2NaO，根据反应产物的区别和联系分析作答。【详

解】两种产物中钠的化合价变化均为0→+1，等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选：B。12．（

2020·安徽省太湖中学高一期末）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确

的是A．含有两种溶质B．只含有一种溶质C．只含有碳酸钠D．有碳酸钠和碳酸氢钠【答案】C【解析】CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当()()2nCOnNaOH≥

1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当12＜()()2nCOnNaOH＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为N

aHCO3、Na2CO3；当()()2nCOnNaOH≤12，反应按②进行，等于12时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于12时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；则A．由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2CO3、NaOH，还是

NaHCO3、Na2CO3，滴加盐酸都不能立即产生气体，选项A错误；B．①当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体

体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项B错误；C．由B中分析可知，只含一种溶质，当溶质为N

a2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项C正确；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与

加入盐酸的体积V（HCl）的关系为选项D错误。答案选C。二、非选择题13．干燥管A中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B中为淡黄色粉末，C中与B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C的火焰反应呈黄色。并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞

(I)(II),关闭(III)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时，D中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞(I)时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：(1)在装置B中发生的化学反应是_______。(2)在干燥管C中的白色固体的俗名_____。写出C

中发生化学反应的方程式：______。【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)烧碱（火碱、或苛性钠都行）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3）【解析】【分析】根据

题中信息和图示，可判断装置A为产生CO2的简易启普发生器，装置B为探究Na2O2与CO2反应，由装置D中蜡烛火焰明亮，可判断有O2生成；装置C为吸收CO2，否则D中蜡烛火焰会熄灭，据此分析解答。【详解】由题中信息可知，C中与B含有相同阳离子，C的焰色反应呈黄色，可判断C与B均含Na元素

，根据B中为淡黄色粉末，则B为Na2O2，C中与B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C为NaOH；打开活塞(I)(II)，关闭(III)时，D中蜡烛火焰明亮，一定是通入了O2，则可确定B中是Na2O2和CO2生成O2的反应；从而可知A是产生CO

2的简易启普发生器，打开活塞(I)(III)时，D中蜡烛火焰没有明显变化，则A中产生的CO2通过装置C时被C中物质吸收了，C中为NaOH，关闭活塞(I)时，A中反应自行停止，说明A中固体不溶于水，应为碳酸钙。由上述分析可知：（1）B中是Na2O2

和CO2生成O2的反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）在干燥管C中的白色固体为NaOH，俗名为烧碱或火碱或苛性钠，C中发生化学反应是NaOH与CO2的反应，生成碳酸钠和水或CO2过量生成碳酸氢钠，化学方程式

为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；答案为烧碱或火碱或苛性钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3。14．（2020·定远县民族学校高一月考）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，

用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________(2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是__

___________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_______________________

__。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。【答案】(1)6mol·L-1盐酸(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装

置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3(4)78%【解析】【分析】实验的目的是测定Na2O2试样的纯度，其中杂质为Na2O；根据所给装置，本实验中是要通过测定二氧化碳二氧化碳与

Na2O2反应生成的氧气的量来确定样品中过氧化钠的量，所以首先在装置A中利用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，之后用浓硫酸进行干燥，然后在装置D中CO2和Na2O2反应生成氧气，用碱石灰吸收未反应的CO2，氧气不易溶于水，可以用排水法测

定生成的氧气的体积。【详解】(1)装置A的目的是制取二氧化碳，一般用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，所以装置A中液体试剂为盐酸；(2)装置B可以除去CO2中混有的HCl气体；浓硫酸具有吸水性，所以装置C干燥气体；装置E中的碱石灰吸收未反应的CO2，避免对氧气体积的测

定产生影响；(3)装置D中为CO2和Na2O2、Na2O的反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3；(4)生成的氧气体积为224mL，物质的量为0.224L22.4L/mol=0.01mol，根据反应方程式可知样品中Na2O2的物质的

量为0.02mol，所以样品的纯度为78g/mol0.02mol100%2.0g=78%。【点睛】硫酸钙微溶，若用硫酸和石灰石反应，生成的硫酸钙附着在石灰石表面使反应无法进一步反应，所以制取二氧化碳时不用硫酸。15．（2020·日喀则市拉孜高级中学高一期末）在实验室里

，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________________，所发生反应的化学方程式是____________________________

。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①____________________________，②_____________________________。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_

_______。A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是_____。【答案】(1

)钠块表面由银白色变为暗灰色4Na＋O2===2Na2O(2)钠与水反应放出热量钠的熔点低C(3)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触【解析】（1）钠在空气中被氧气氧化生成氧化钠，从而失去表面的金属光泽。反

应为4Na＋O2===2Na2O。（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，说明钠与水的反应是放热反应，随着反应的不断进行，放出的热量使体系温度升高，达到了钠的熔点，使金属钠熔化成一个小球，也就说明了钠的熔点不高。金属钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以选

项A可以观察到。钠浮在水面上（密度小于水），熔成小球（反应放热，熔点低），四处游动（生成气体），选项B可以观察到。钠不可能置换出单质钙，选项C不能观察到。溶液是饱和石灰水，钠与水反应后，水减少了，氢氧根增加了，都会使氢

氧化钙析出，溶液变浑浊，选项D可以观察到。（3）钠与水反应得到氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。（4）根据上面的反应，得到金属钠可以与空气中的氧气还有水蒸气反应，所以要隔绝空气进行保存。16．（2020·山东省高一期中）现有一不纯的

小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量

。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。[资料]i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。

ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。回答下列问题：(1)仪器E的名称是__________，其中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无

影响”）。(2)步骤③的目的是__________。(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为__________。(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后

C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。【答案】(1)球形干燥管碱

石灰偏大(2)除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑+CO2↑(4)67.210.08【解析】【分析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收

CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已知的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3•10

H2O的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果

。【详解】(1)由题知仪器E的名称是球形干燥管。干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果，若撤去E装置，则二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸氢钠的质量分数偏大；故答案为：球形

干燥管；碱石灰；偏大；(2)由于装置A、B内的空气含有水蒸气和二氧化碳，会影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，因此打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气的目的是除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；故答案为：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；(3

)含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，除碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠外，碳酸氢钠也会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；(4)装置D中

增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则()3232222NaHCONaCOHOCO168g18g44gxmHO8.8g++可得：x=33.6g；m(H2O)=3.6g所以碳酸氢钠的质量分数为：2333.6g(NaCO)=100%=67.2%50.

0g；装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=12.6g-3.6g=9.0g；设十水碳酸钠的质量为y，则：232232NaCO10HO△N

aCO10HO286g180gy9.0g+可得：y=14.3g；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：233.6g14.3gn(CO)==0.45mol84g/mol286g/mol+，所以CO2标准状况

下的体积为：2(CO)=0.45mol22.4L/mol=10.08LV；故答案为：67.2；10.08。【点睛】本题考查较为综合，以钠的化合物为载体，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理，为解答该题的关键，题目难度中等。