【文档说明】四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考试题 化学参考答案及评分标准.docx，共(5)页，120.638 KB，由小赞的店铺上传

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2023～2024学年度上期高中2023级期中联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1～5CABDA6～10DBCAB

11～14CADD二、非选择题：本题共4小题，共58分。注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15．（除标注外，每空2分，共14分）（1

）AgNO3Na2SO4（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH−（3）Ba2++SO42−=BaSO4↓（4）红褐分散质粒子直径大小不同（5）取少量滤液于试管中，加入（硝酸酸化的）硝酸银溶液（溶液变浑浊，证明有氯离子）（取液1分，试剂1分）16．（除标注外，每

空1分，共13分）（1）黄绿钢瓶（2）Cl2O7（2分）不是（3）Cl2+H2OH++Cl−+HClO（2分，写“=”也给分）（4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，无“浓”不扣分，若写成其他可用于实验室制取氯气的方程式并正确的也给分）（5）饱和食盐水浓硫酸（6）ClO

−+CO2+H2O=HCO3−+HClO（2分）17．（除标注外，每空1分，共15分）（1）（浅）红黄（2）淡黄4（2分）（3）HCO3−+OH−=CO32−+H2O（2分）（4）NH3（2分，写成物质名称不扣分）CO22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（5）（冷却）降温结晶（2

分）洗涤18．（除标注外，每空1分，共16分）（1）盐（2）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti（2分）置换反应（3）①（一根线桥1分，共2分，写成“失去4e−”不扣分）②-1CaH2还原（4）①（方向1分，电子数目1分，共2分）②氧化性（2分）酸性（以上两空顺序可换）126

（2分）Ti+8HNO3Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O4e−TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑得到4e−失去4×e−【解析】1．CA．篝火晚会有燃烧反应；B．小树成长有光合作用和呼吸作用；C．冰雪融化仅状态改变，没有新物质生成；D．铁锅生锈有氧化反应。2．AA．烟、云、雾都是

胶体，为气溶胶；B．氢氧化铁胶体是混合物；C．稀氯化铁溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应；D．不能用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，因为二者均能通过滤纸。3．BA．Na2CO3是盐，啤酒是混合物；C．CO不是酸性氧化物，碱石灰是混合物

；D．乙醇是非电解质。4．DA．Na2O2与盐酸反应，除了生成NaCl和H2O外，还有氧气产生；B．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，才能观察到溶液先变红后褪色；C．将洁厕灵（含HCl）与84消毒液（含NaClO）混合使用，会生成有毒的氯气，所以二者不能混合使

用，且作用会减弱；D．潮湿的氯气中有水，能将氯气转化成次氯酸，使干燥的有色布条褪色。5．A图中区域2属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。题中四个反应都属于氧化还原反应，但B为化合反应，C为分解反应，D为置换反应。6．DA．Fe2+为浅绿色；B．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，Cu

2+不能大量共存；C．可与镁反应放出氢气的溶液显酸性，HCO3−与H+反应产生CO2气体，不能大量共存；D．pH>7的溶液显碱性，Ba2+、Na+、NO3−、Cl−相互之间不反应，可大量共存。7．BB．铜

与稀硫酸不反应，违背事实；A、C、D符合离子反应拆分原则。8．CA．C60与金刚石都是碳的单质，互为同素异形体；B．C60与金刚石在一定条件下可以相互转化；C．C60为多原子单质；D．C60和金刚石都由碳元素组成，在氧气中充分燃烧后均生成二氧化

碳。9．AA．钠、氧化钠、过氧化钠直接敞放在空气中会与空气中的O2或CO2或水蒸气反应；B．无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中，否则会吸水生成结晶水合物；C．苛性钠溶液需要保存在带橡胶塞的试剂瓶中，因为苛性钠能与玻璃中的SiO2

发生反应，容易造成试剂瓶瓶口和瓶塞粘合；D．漂白粉应密封保存在避光环境中，否则会与空气中的二氧化碳反应。10．BA．氧化性由强到弱的顺序是K2Cr2O7>Cl2>Br2>S；B．反应①中HCl体现了还原性和酸性，有1份K2Cr2O

7参与反应，则同时有8份HCl体现酸性，6份HCl体现还原性；C．还原性由强到弱的顺序是H2S>HBr>HCl>CrCl3；D．结合氧化性、还原性的强弱，能发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓。11．CA．镁粉、铝粉都能与盐酸反应；B．碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成

，是CO2和水的吸收剂；C．铁置换出铜，与过量铁粉可以被过滤除掉；D．HCl、Cl2都能与氢氧化钠溶液反应。12．AA．将CO2气体通入Ba(OH)2溶液中，发生反应过程：CO2+Ba2++2OH−=BaCO3↓+H2O；BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO

3−，随着CO2的通入，溶液中导电离子先逐渐减少至几乎看不出导电，后又生成导电的离子Ba2+和HCO3−，使导电性增强；B．将Cl2通入H2S饱和溶液中，发生的反应为Cl2+H2S=2HCl+S↓，H2S是弱酸，HCl是强酸，溶液中的离子数目逐渐增强，导电性增加；C．将稀盐酸逐滴加

入碳酸钠溶液中，依次发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，开始时没有CO2气体生成；D．NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，依次发生的离子反应为Ca2++HCO3−+OH

−=CaCO3↓+H2O，HCO3−+OH−=CO32−+H2O，沉淀质量增加后不再减少，且起点为0。13．DA．O2作氧化剂；B．Mo、S两元素的化合价升高，氧化产物为Na2MoO4、SO2；C．MoS中Mo、S两元

素化合价均升高，发生氧化反应；D．Na2CO3中元素没有发生化合价变化，没有发生氧化还原反应。14．DA．该废水因含Cu2+呈淡蓝色；B．因溶液1中SO42−，Ba2+过量，继续添加CO32−过量，故生成的白色沉淀由BaCO3和BaSO4组成；C．操作A

和B均为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；D．溶液2中有过量的CO32−和OH−，加入适量盐酸发生的离子反应有：CO32−+2H+=CO2↑+H2O及OH−+H+=H2O。15．（14分）（1）根据离子组成和甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应的现象

，判断出甲是AgNO3、乙是Ba(OH)2、丙是Na2SO4、丁是FeCl3。（2）Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH−。（3）乙与丙反应生成白色沉淀BaSO4，发生的离子反应为Ba2++SO42

−=BaSO4↓（4）将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸产生红褐色的氢氧化铁胶体。所得胶体分散系与甲溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。（5）滤液中含有氯离子，取少许滤液于试管中，滴入（硝酸酸化的）硝酸银溶液，溶液变浑浊。16

．（13分）（1）Cl2呈黄绿色，工业上干燥的Cl2贮存在钢瓶中。（2）根据价态及物质类别分析Y是Cl2O7，因为发生反应2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故ClO2不是酸性氧化物。（3）Z是HClO，Cl2

与水反应可以转化成HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl−+HClO。（4）实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（5）除去Cl2中的HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。（6）

漂白液的有效成分是NaClO，通入CO2气体，根据酸性强弱规律，无论CO2是否过量，都只能生成NaHCO3，发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，离子方程式为ClO−+CO2+H2O=HCO3−+HClO。17．（15分）

（1）纯碱溶液呈碱性，遇酚酞呈（浅）红色，钠元素的焰色呈黄色。（2）物质A是过氧化钠，是淡黄色粉末状固体，每生成2个O2分子转移4个电子。（3）C是NaHCO3，与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为HCO3−+OH−=CO32−+H2O。（4）方案

Ⅲ中，NH3的溶解性更高，向饱和食盐水中先通入NH3至饱和，使溶液呈碱性，再通入过量CO2；D是NaHCO3，加热可转化成纯碱，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（5）根据题图中NaCl和NH4CI的溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随温度

的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为蒸发浓缩、（冷却）降温结晶、过滤、洗涤、干燥。18．（16分）（1）TiCl4所属物质类别为盐。（2）镁热还原法的发生

的是置换反应，其化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。（3）①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目如下：②化合物CaH2中H显-1价，该反应中还原剂是CaH2，钛元素被还原。（4）①用单线桥表示电子转移的方向和数

目如下：②该反应过程中硝酸体现的性质是氧化性和酸性；若要溶解12kg金属钛，根据方程式关系，计算出理论上需要HNO3的质量，设参与反应的HNO3的质量为xkg。Ti+8HNO3488×6312kgxk

g4886312kgkgx=，x=126则实际参与反应的HNO3需126kg。Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O4e−TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑得到4e−失去4×

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