【文档说明】广东省江门市2023-2024学年高三上学期11月大联考试题+化学+含解析.docx，共(17)页，1.736 MB，由管理员店铺上传

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2024届高三级11月份大联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写

在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N

a23S32一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.时间塑造山河也缔造奇迹，凝结了历史也凝固了精神，下列文物的主要成分是硅酸盐的是（）A.南朝弦纹三足铜铛B.金漆木雕大神龛C.“

大禹治水”玉山D.鎏金舞马衔杯纹银壶2.科技兴则民族兴，科技强则国家强，回首中国百年征程，我们在科技领域不断创新和超越。下列说法正确的是（）A.天问一号形状记忆合金中的两种金属TⅠ、NⅠ都属于主族元素B.“嫦娥五号”探月采集的月壤上的3He与地球上的4He互为同位素C.中国天眼FAST

用到的SiC属于分子晶体D.华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分相同3.人居环境优化、提升农产品产量质量、打造特色产业是乡村振兴的重要内容，下列说法正确的是（）A.乡村石墙上用铁红为颜料作画，铁红的化学

式为34FeOB.修建乡村道路需要用到水泥，水泥中所含的熟石膏属于碱类物质C.制作特产“企炉饼”需要用到糖，糖类均能水解D.某些特产食品中适当添加2SO，2SO可以起到防腐和抗氧化的作用4.1921年侯德榜学成归国，艰苦创业研发了“侯氏制碱法”，是后人学习的典

范，在此启发下，兴趣小组利用以下装置模拟“侯氏制碱法”制“碱”实验，其中难以达到预期目的的是（）A.制备3NHB.除去2CO中的HCl气体C.分离3NaHCOD.制备纯碱5.化学之美，美在其外，更深藏于内。下列说法正确的是（）A.日照香炉

生紫烟与胶体的丁达尔效应有关B.节日燃放五颜六色的烟花与原子吸收光谱的原理相同C.鸡蛋白遇浓硫酸加热后呈现黄色D.海上丝绸贸易用于交易的银锭中存在离子键6.劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联（）选项劳动项目化学知识A帮厨活动：使用小

苏打烘焙糕点碳酸氢钠分解可产生气体B环保行动：用熟石灰处理酸性废水熟石灰是离子化合物C家务劳动：用“84”消毒液拖地清洁消毒“84”消毒液能使蛋白质变性D学农活动：用草木灰给庄稼施肥草木灰中含有碳酸钾7.工业上可以用电解法实现粗铅（主要杂质有Cu、Ag、Fe、Zn

）的提纯，原理如图所示。下列说法正确的是（）A.阴极材料为粗铅B.可用KSCN溶液检验是否有Fe放电C.电解产生的阳极泥主要成分为Cu和AgD.工作一段时间后，溶液中()2+Pbc不变8.美白产品中常添加-熊果苷（）。下列关于该化合物的说法错误的是（）A.能发生取

代反应、加成反应和消去反应B.最多能与等物质的量的NaOH反应C.能使酸性4KMnO溶液褪色D.可用3FeCl溶液检验醚键是否能够水解9.按如图所示的装置进行实验制备2SO并对其性质进行探究，将硫酸全部加入锥形瓶中，关闭活塞。下列说法错误的是（）A.该制备2SO

的原理为强酸制弱酸B.对锥形瓶进行水浴加热，红色花瓣褪色更快C.一段时间后试管内有白色沉淀4BaSO生成，说明2SO具有还原性D.干燥管中可盛放25PO进行尾气处理10.钠及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列推断不合理的是（）A.a、b均常用做还原剂B.b在空气中燃烧产物

的阴阳离子数目之比为1:2C.b或c与水反应均可得到dD.e的水溶液因发生水解反应而呈碱性11.科研人员发现鸡蛋黄发青的反应机理如图所示：设AN为阿伏加德罗.常数的值，下列叙述正确的是（）A.1mol半胱氨

酸中含有键的数目为A13NB.31molNH和2HS组成的混合气体中氢原子数为A2NC.生成222.4LH时，消耗1molFe单质D.21L1mol/LHS溶液中2S−的数目为AN12.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA漂白液在空

气中久置会变质次氯酸具有漂白性B纯碱、石灰石与石英砂反应制备玻璃碳的非金属性比硅强CHN−键的键长比HP−键短3NH的沸点比3PH高D冰敷袋中是硝酸铵与水合碳酸钠反应该反应中反应物总能量低于生成物总能量13.在合成氨工业中，原料气（2N、2H及少量CO、3NH的混合气）在进

入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为()()33323CuNHCONHCuNHCOH++++，在2L密闭容器内模拟该实验，如图所示曲线I和Ⅱ表示在不同温度下CO的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（）A.0HB.0~1min

内，曲线Ⅰ对应温度下，()3NH0.5mol/(Lmin)v=C.曲线Ⅲ表示在曲线Ⅰ对应温度下，加入催化剂D.吸收CO的铜氨液可以在升温降压的条件下再生循环使用14.2023年诺贝尔化学奖颁发给研究量子点的三位科学家，日常生活中的电视屏幕和LED显示屏与量子点相关，一种LED器件材料

的化合物为211136XYZME，所含的5种元素位于主族，X、Y、M、E在同周期相邻位置且原子序数依次增大，Z单质是最轻的气体，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）A.电负性：EYZB.Y、M、E的简单氢化物均为极性分子C.第一电离能：EMX

D.3MZ和3ME−中心原子的杂化类型相同15.第三周期元素的单质及其化合物有重要的用途，下列离子方程式书写正确的是（）A.用惰性电极电解2MgCl溶液：2222Cl2HOClH2OH−−+++电解B.可溶性碳酸氢盐与铝盐做灭火剂，灭火原理为3332AlHCOAl

(OH)CO+−++C.漂白粉溶液脱除废气中的少量22224SO:Ca3ClOSOHOCaSOCl2HClO+−−+++++D.正盐22NaHPO在食品工业中作防腐剂，预测其溶液呈酸性：2222HPOHPOH−−+

+16.我国科学家研究了电耦合催化室温空气，直接转化制硝酸反应新过程如图所示，下列说法错误的是（）A.b为电源的负极B.阳极的电极反应式为222HO4e4HO−+−+C.每生成32molHNO，阳极可产生22.5molOD.电解过程中，H+向阴极区移动二、非选择题：本题共

4小题，共56分。17.（14分）实验小组制备硫代硫酸钠()223NaSO并探究其性质。回答下列问题：Ⅰ.制备2232NaSO5HO（1）若装置A中参与反应的()()223NaS:NaCO2:1nn=，则装置A中反应生成223NaSO的化学方程武为__

____________________。（2）从装置A中取出溶液经结晶制得2232ONaSO5H，该小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法测定产品的纯度。向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol/L的3K

IO溶液，再加入过量的KⅠ溶液并酸化，然后加入几滴淀粉溶液，立即用所配223NaSO溶液润定，发生反应2222346I2SO2ISO−−−++，当达到滴定终点时，消耗223NaSO溶液20.00mL。（1）下列关于配制溶液时对250mL容量瓶的操作错误的是_______（填选项字母）。（2）该

产品的纯度为_________（保留三位有效数字）。Ⅱ.探究影响223NaSO溶液与含2Cu+溶液反应机理的因素查阅资料：Cu+不能稳定存在于水溶液中；Cu+与223SO−形成的配位化合物为无色，2Cu+与223SO−形成的配位化合物为黄色；叠色原理：黄+蓝=绿。提出假设：假

设1：223NaSO溶液与4CuSO溶液的浓度关系假设2：Cu（Ⅱ）盐中阴离子种类设计方案并完成实验：室温下，取不同体积的2232.0mol/LNaSO溶液逐滴加入到41.0mol/LCuSO溶液或21.0mol/LCuCl溶液中。当()()2223Cu:SO

nn+−达到三种不同比例时实验现象如表所示：实验序号()223NaSO/mLV()2Cu/mLV+()2HO/mLV()()2223Cu:SOnn+−阴离子种类实验现象12111:424SO−溶液先变绿后变黄至

接近无色，静置无变化2a1b1:224SO−色，静置无变化溶液先变绿后变黄30.512.51:124SO−溶液变为绿色，静置无变化42111:4Cl−溶液先变绿后变黄色，静置后很快出现白色沉淀，溶液颜色进一步变浅（3）已知()213h1

23SO9.810K−−=，()214h223SO3.9710K−−=，lg20.3=，lg70.85=。常温下，2232mol/LNaSO溶液的pH为________（保留三位有效数字）。（4）根据表中信息，补充数据：a=_______，b=

______。（5）可得结论：基于实验1、2和3的现象可知，随着()()2223Cu:SOnn+−的减小，发生氧化还原反应的趋势__________（填“增大”或“减小”）；基于实验1和4的现象可知，Cu+与Cl−生成沉淀的速率______（填“大于”或

“小于”）Cu+与223SO−发生配合反应的速率。（6）写出硫代硫酸钠在生产生活中的一种用途：_____________________。18.（14分）以4LiFePO为正极材料的锂电池应用广泛，一种从该种废旧锂电池中综合回收4FePO和23LiC

O并进行4LiFePO再生的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）4LiFePO中，基态2Fe+的价电子轨道表示式为_________，34PO−的空间结构为__________。（2）“浸出”时4L

iFePO发生反应的化学方程式为___________。（3）“调pH”时调节pH9.5=有利于提高锂的浸出率，其原因是________________。（4）为提高产品纯度选择()432NHCO作为沉锂试剂，写出“沉锂”时发生反应的离子

方程式：______________。（5）“煅烧2”加入葡萄糖的作用是，若有0.1mol葡萄糖参与反应，理论上可制备__________4molLiFePO。（6）图（a）为正极材料4LiFePO的晶胞结构，则每个晶胞中含有的34PO−的单元数为______

__；若从图（a）所示结构转化为图（b）所示结构，此过程电池_______（填“充电”或“放电”）；图（c）所示状态时，()()23Fe:Fenn++=_________________。19.（14分）水煤气变换反应222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)

++而消除燃料电池原料气流中残留的CO、防止Pt电极中毒，具有重要的工业应用价值。回答下列问题：（1）已知：反应Ⅰ：22H(g)CuO(s)Cu(s)HO(g)++184.5kJ/molH=−184.5kJ/molH

=−反应Ⅱ：2CO(g)CuO(s)Cu(s)CO(g)++2125.7kJ/molH=−①反应222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++的H=_________kJ/mol。②若已知22HO(l)HO(g)4.4kJ/molH

=+，还可以通过测定_________的燃烧热，并结合盖斯定律即可获得水煤气变换反应的焓变。（2）水煤气变换反应在金属催化剂上发生的所有基元反应步骤如下，其中“表示催化剂表面活性位，*X表示催化剂表面活性位吸附物种。**COCO(R1)

+；**22HOHO(R2)+；****2HOOHH(R3)++****OHHO(R4)++；****2COOCO(R5)++；****OHCOCOOH(R6)++；****2COOHHCO(R7)++；

****HCOCHO(R8)++；______________(R9)；****2HCOOHCO(R10)++；***22HH(R11)+。①分析上述基元反应可知，水煤气变换反应中CO可通过_______种不同的途径氧化成2CO；请写出基元反应：________________

（R9）。②图a为在纯镍Ni(111)和掺杂P的镍催化剂3NiP(001)、125NiP(001)、2NiP(100)表面上发生反应****2HOOHH++的能量分布曲线图。图b为在纯镍Ni(111)和掺杂P的镍

催化剂3NiP(001)、125NiP(001)、2NiP(100)表面上发生副反应的基元反应****COCO++的能量分布曲线图。随着P元素含量的增加，________________________（请结合图a、图b作答），由此可见，最佳催化剂的确定应该是多个研究

视角下综合选择的结果。（3）水煤气变换反应的正逆反应速率可以表示为()2(CO)HOvkcc=正正，()()22COHvkcc=逆逆，k正和k逆都是温度的函数。在图中画出k正、k逆随温度变化的

趋势。（4）一定温度下，水煤气变换反应达到平衡，测得各组分的平衡比强（即组分的物质的量分数×总压）：()CO0.25MPap=、()2HO0.25MPap=、()2CO0.75MPap=和()2H0.75MPap=，维持相同的温度和总压，

提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为___________。20.（14分）喹啉类药物在治疗疟疾方面有广泛应用，一种喹啉类药物中间体M的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）喹啉（）常作配体，配位原子为_

_________（填元素符号）。（2）写出化合物Ⅱ转化为化合物Ⅲ的化学方程式：___________。（3）化合物Ⅳ的结构简式为_________________。（4）化合物Ⅴ的化学名称为__________；根据Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学

性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a加成反应b氧化反应（生成氨基酸）（5）化合物Ⅵ与乙酸反应可表示为Ⅵ3CHCOOH+→Ⅶ2HOY++，则Y的分子式为____________。（6）芳香族化合物X属于Ⅶ的同分异构体，其性质有①能发生加聚反应、②有酸性且能与3FeCl

溶液发生显色反应，则符合条件的X的结构有______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为_________________。（7）参照上述信息，写出以苯酚和化合物Ⅴ为有机原料制备的合成路线：_______________

_____________。2024届高三年级11月份大联考化学参考答案及解析一、选择题1.C【解析】铜铛是金属材料，A项错误；木雕大神龛，木的主要成分是纤维素，属于高分子化合物，B项错误；玉属于硅酸盐，C项正确；纹银壶属于金属材料，D项错误。2.B【解析】TⅠ、NⅠ都属于副族元素

，A项错误；3He与4He质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；SiC属于共价晶体，C项错误；芯片的主要成分为硅单质，光导纤维的主要成分为2SiO，成分不相同，D项错误。3.D【解析】铁红为23FeO，A项错误；熟石膏为422CaSOHO，属于盐，B项错误；单糖不水解，C项错误；

2SO具有还原性，可以起到防腐和抗氧化的作用，D项正确。4.B【解析】除去2CO中的HCl气体，应用饱和3NaHCO溶液，B项错误；A、C、D项均正确。5.A【解析】日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应有关，A项正确；节日燃放五颜六色的烟花与原子核外电子跃迁释放

能量有关，与原子吸收光谱的原理不同，B项错误；鸡蛋白遇浓硝酸加热后呈现黄色，C项错误；银是金属晶体，存在金属键，D项错误。6.B【解析】小苏打为3NaHCO，可分解生成气体，用来烘焙糕点，有关联；用熟石灰处理酸性废水是利用熟石灰

的碱性，与其是离子化合物无关联；“84”消毒液消毒是利用其强氧化性使蛋白质变性，有关联；草木灰中含有碳酸钾，可用作钾肥，有关联。故选B项。7.C【解析】提纯粗铅，粗铅应作为阳极，A项错误；Fe放电生成2Fe+，应用铁氧化钾溶液检验，B项错误；阳极中Fe、Zn比Pb活泼

，放电，剩下的Cu和Ag为阳极泥的主要成分，C项正确；由于阳极中Fe、Zn也会放电，根据电子守恒，工作一段时间后，溶液中()2Pbc+变小，D项错误。8.D【解析】中含有羟基、醚键、苯环，能发生取代反应、加成反应和消去反应，且能使酸性4K

MnO溶液褪色，A、C项正确；含有一个酚羟基，最多能与等物质的量的NaOH反应，B项正确；不管有无水解，均能与3FeCl溶液发生显色反应，D项错误。9.D【解析】利用23NaSO制备2SO，就是利用强酸制备弱酸的原理，A项正确；对锥形瓶进行水浴加热，加快产生2SO的速率，

红色花瓣裉色更快，B项正确；一段时间后试管内有白色沉淀4BaSO生成，说明2SO被2Br氧化，2SO具有还原性，C项正确；2SO是酸性氧化物，与25PO不反应，应用碱石灰进行尾气处理，D项错误。10.D【解析】a为NaH，其中H为-1价，b为Na，均具有强还原性，A

项正确；产物为22NaO，阴阳离子数目之比为1:2，B项正确；b为Na，c为2NaO等，均能与水反应生成NaOH(d)，C项正确；e为钠盐，可能为强酸强碱盐，也可能为酸式盐，起始溶液不一定呈碱性，也可能呈中性或酸性，D项错误。11.A【解析】由半胱氨酸的结构

简式可知，其分子中含有13个键，A项正确；31molNH和2HS所含的H原子数目不同，无法推算出氢原子的数目，B项错误；未说明氢气是否处于标况，无法计算，C项错误；氢硫酸为弱酸，该溶液中2S−的数目小于AN，D项错误。12.D【解析】漂白液在空气中久置会变质，

是因为漂白液生成次氯酸，次氯酸见光易分解，A项错误；制玻璃的过程中石英砂和石灰石在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，石英砂和碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，两者均是高沸点物质制备低沸点物质的反应，与元素

的非金属性无关，B项错误；3NH的沸点比3PH高，是因为3NH分子间可形成氢键，与键长无关，C项错误；硝酸铵与水合碳酸钠反应吸收热量，说明反应物总能量低于生成物总能量，D项正确。13.D【解析】由图可知，曲线Ⅱ对应温度高，升高温度，(CO)n增大，说明平衡逆向移动，反

应为放热反应，0H，A项错误；0~1min内，曲线Ⅰ对应温度下，CO减少1.5mol，体积为2L，()3NH0.75mol/(Lmin)v=，B项错误；催化剂不能使平衡移动，C项错误；再生循环，需

要平衡向逆向移动，D项正确。14.A【解析】Z单质是最轻的气体，E在地壳中含量最多，可以推出Z为氢，E为氧。所含的5种元素位于主族，X、Y、M、E同周期相邻且原子序数依次增大，则M为氮，Y为碳，X为硼。电负性：OCH，A项正确；3NH和2HO为极性分子

，4CH为非极性分子，B项错误；第一电离能：NOB，C项错误；3NH有一对孤对电子，N原子为3sp杂化，3NO−无孤对电子，N原子为2sp杂化，D项错误。15.C【解析】用惰性电极电解2MgCl溶液的离子方程式为2222

2Mg2Cl2HOHClMg(OH)+−++++电解电解，A项错误；未配平，应为3332Al3HCOAl(OH)3CO+−++—，B项错误；次氯酸根具有强氧化性，可氧化2SO，且漂白粉过量，有

次氯酸生成，C项正确；22NaHPO为正盐，22HPO−不发生电离，D项错误。16.C【解析】电解池中左侧电极释放2O，为阳极，则b为电源的负极，A项正确；阳极的电极反应式为222HO4e4HO−+−+—，B项正确；该电解过程涉及反应：阳极：22

2HO4e4HO−+−+—，阴极：2222HO2eHO+−++—、32FeeFe+−++—，氮气的转化：23222HOHFeHOOHFe+++++++—、23210OHN2HNO4HO++—，根据得失电子守恒，每生成31molHNO需要5

molOH，生成32molHNO失去的电子数与电极上转移的电子数不相等，因此阳极生成的2O不是2.5mol，C项错误；电解过程中，阴极2O放电与H+结合生成22HO，消耗H+，H+向阴极区移动，D项正确。二、非

选择题17.（14分）（1）222322324SO2NaSNaCO3NaSOCO+++—（2分）（2）AB（2分）93.0%（2分）（3）8.15（2分）（4）1（1分）2（1分）（5）增大（2分）大于（1分）（6）做还原剂、配

合剂、显影剂、解毒剂、中和剂、漂白剂、脱氯剂、制造农药等任意一种（1分）【解析】（1）观察S元素价态变化可知，2SO与2NaS归中生成223NaSO，同时参与反应的()()223NaS:NaCO2:1nn=，化学

方程式为222322324SO2NaSNaCO3NaSOCO+++—。（2）A中振荡容量瓶时应盖好玻璃塞，不可用手指堵住；B中胶头滴管不能伸入容量瓶中；3KIO与KI反应生成2I，2I与223SO−反应滴定，可得关系式23223IO3I~

6SO~−−，则5g产品中()()322232325.00100.016250NaSOSOmol0.01875mol20nn−−===，()2232NaSO5HO0.01875mol248g/mol100%1

00%93.0%5.0gmm===产品。（3）()()223223SONaSO2mol/Lcc−==，()()()()()()()2223wh12222232323HSOOHOHSOSOSOH

cccKKcccc−−−−−−+===，()()12147w221h12310H19610SO19610KcKc−−+−−−===，()pHlgH7lg147lg2lg78.15c+=−=+=++=.（4）根据()()2223Cu:SO1:2nn

+−=可知，1a=，调节不同实验组的硫酸铜溶液浓度相同，需要保持溶液体积和为4mL，故2b=。（5）随()()2223Cu:SOnn+−的减小，绿色逐渐变为黄色至无色，说明铜离子配位减弱，亚铜离子配位增强

，发生氧化还原生成亚铜离子的趋势增大；Cu+与223SO−发生配合反应使溶液变为无色，但立刻产生白色沉淀则为生成CuCl，说明Cu+与Cl−生成沉淀的速率大于Cu+与223SO−发生配合反应的速率。（6）硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为+2，具有还原性，能做还原剂；S具有孤对电

子，具有良好的配位能力，能做配合剂；另外还能做显影剂，解毒剂，中和剂，漂白剂，脱氯剂，制造农药等。18.（14分）（1）（1分）正四面体形（1分）（2）4242224422LiFePOHSOHOLiSO2FePO2HO++++—（2分）（3）抑制23CO−的

水解，增大23CO−的浓度（2分，答案合理即可）（4）23232LiCOLiCO+−+—（2分）（5）还原剂（1分，答案合理即可）2.4（1分）（6）4（1分）充电（1分）3:1（2分）【解析】（1

）基态2Fe+价电子排布式为63d，则其轨道表示式为；34PO−中，中心P原子的孤对电子数1(5342)02=+−=，价层电子对数为404+=，则34PO−空间结构为正四面体形。（2）结合流程可知，反

应物为4LiFePO、24HSO和22HO，生成物为4FePO和24LiSO，反应过程中Fe从+2价变为+3价，22HO做氧化剂，则另一产物为2HO，根据氧化还原反应配平可得发生反应的化学方程式为4242224422LiFePOHSOHOLiSO2FePO2HO++++—。

（3）浸出后溶液呈酸性，沉锂时Li+与23CO−沉降为23LiCO，调节溶液的pH为碱性，抑制23CO−的水解，增大23CO−的浓度，有利于的23LiCO生成。（4）选择()432NHCO作为沉锂试剂，反应的离子方程式为23232LiCOLiCO+−+—。（5）煅

烧生成4LiFePO时反应物为4FePO，Fe从+3价变为+2价，所以葡萄糖的作用为还原剂；由得失电子守恒可知关系式61264CHO~24LiFePO，故有0.1mol葡萄糖参与反应理论上可制备2.4mol4LiFePO。（6）晶胞中Li原子的数目为1118444842

++=，则含有34PO−的数目也为4；从a变为b,Li+从正极材料移向负极材料，电池处于充电状态；图（c）所示状态的晶胞中，Li原子的数目为1144342+=；则化学式可写成0.254LiFePO，设()2Fenx+=、()3Feny+=，则有1xy+=，0.752

33xy++=，解得0.75x=，0.25y=，则()()23Fe:Fe3:1nn++=。19.（14分）（1）（1）-41.2（2分）（2）2H和CO（2分）（2）①三（2分）****CHOOHCOO++（2分）②2HO的解离过程变得相对困难，CO的解离过程也变得相对困难（2分，答案合理即

可）（3）（2分）（4）9:5（2分）【解析】（1）①根据盖斯定律，可得2141.2kJ/molHHH=−=−。②假设2H的燃烧热为3H，CO的燃烧热为4H，再结合反应22HO(l)HO(g)−的H，根据盖斯定律，利用公式43H

HH−−可计算出水煤气变换反应的焓变。（2）①通过题目中的基元反应，可分析由基元反应R5、R7和R10均可将CO最终氧化成2CO；通过分析题目中的基元反应可知，在三种不同的途径中，前一步基元反应的产物是后一步基元反应的反应物，直至生成2CO，由此可写出基元反应R9为***CHOOHCOO+

+。（2）由图a可知，随着P元素含量的增加，2HO的解离过程所需活化能增大，因此变得相对困难，由图b可知，随着P元素含量的增加，CO的解离过程所需活化能也在变大，所以也变得相对困难，由此可见，最佳催化剂的确定应该是多个研究视角下综合选择的结果。（3）由于水煤气

变换反应为放热反应，随着温度的升高，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的更多，平衡逆向移动，因此可画出图像。（4）根据题意，该反应平衡常数()()()222COH0.750.759.0(CO)HO0.250.25ppKpp===；假设原

料气中水蒸气为molx，CO为1mol，由题意列三段式：222COHOCOH++起始/mol1x00转化/mol0.90.90.90.9平衡/mol0.10.9−0.90.9则平衡常数p0.90.990.10.9PPnnKxPPnn==−

总总总总总总总总，解得1.8x=，故水蒸气与CO的物质的量之比为1.8:19:5=。20.（14分）（1）N（1分）（2）2HONaOH+⎯⎯⎯→△NaBr+（2分）（3）（1分）（4）邻氨基苯甲醛或2氨基苯甲醛（1分）序号反应试

剂、条件反应形成的新结构反应类型a2H、NⅠ或催化剂、加热或或2CHOH加成反应b①()2CuOH、NaOH、加热②H+或①()32AgNHOH、水浴加热②H+COOH氧化反应（生成氨基酸）（4分，每空1分，答案合理即可）（5）2CO（1分）（6）3（1分）（1分）（7）（2分，答案合理

即可）【解析】（1）喹啉中氮原子含有一对孤对电子，可作配位原子。（2）化合物Ⅱ转化为化合物Ⅲ是溴代烃的水解反应，化学方程式见答案。（3）根据化合物Ⅲ和Ⅴ的结构简式，以及Ⅲ转化为Ⅳ的条件可知，Ⅲ转化为Ⅳ是2CHOH转化为CHO，Ⅳ

转化为Ⅴ是2NO转化为2NH，从而可得Ⅴ的结构简式。（4）化合物Ⅴ的化学名称为邻氨基苯甲醛或2氨基苯甲醛；a要求发生加成反应，则反应试剂和条件为2H和NⅠ、加热，苯环和CHO均可发生变化；b要求生成氨基酸，则应为醛基被氧化生成羧基，反应试剂和条件见答案。（5）根据元素守恒可知，Y为2CO。

（6）X属于芳香族化合物，化合物Ⅶ除去苯环后，取代基的不饱和度为1，X有酸性且能与3FeCl溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，发生加聚反应，根据不饱和度和碳原子数，说明含有碳碳双键，则有三种异构方式：、、其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为。获得更多资源请扫码加入享学资

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