【文档说明】山西省长治市上党区2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题 .docx，共(10)页，2.939 MB，由小赞的店铺上传

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2022~2023学年山西省名校高二上学期期中联合考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至

第三章。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符村合题目要求的。1.我国积极推进绿色低碳发展，力争2030年前实现碳达峰，206

0年前实现碳中和。下列措施不利于绿色低碳发展的是A．使用氢能源车B．杭州西站光伏发电C．使用脱硫煤发电D．使用可循环快递箱A.AB.BC.CD.D2.下列电离方程式书写正确的是A.HF的电离方程式：23HFHOFH

O−+++B.3FeCl在水中的电离方程式：33FeClFe3Cl+−+C.碳酸的电离方程式：2233HCO2HCO+−+D.4NaHSO在熔融状态下的电离方程式：244NaHSO=NaHSO++−++3.下列反应中的能量变化，与如图所示不相符的是A

.铝热反应B.生石灰与水的反应C.过氧化氢的分解反应D.碳酸氢钠与柠檬酸的反应4.已知()()()()222222CHg5Og4COg2HOg+=+，若该反应的反应速率分别用()22CHv、()2vO、()2COv、(

)2vHO表示，则下列关系式正确的是A()()222CH2COvv=B.()()22HO2COvv=C.()()2225CH2Ovv=D.()()222HO5Ovv=5.下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是A.()()()()222Nas2HOl2NaOHaqHg+=+B.()(

)()()32322Δ2NaHCOsNaCOs+HOl+COgC.()()()()()()22234FeOHsOg2HOl4FeOHs++=D.()()(),223Ng3Hg2NHg+高温高压催化剂6

.室温下，两种酸在水中的电离示意图(代表+3HO)如图，下列有关说法错误的是A.图②代表强酸在水中的电离情况.B.两种酸溶液中均存在电离平衡：232HOHOOH+−+C.若图①溶液的pH=a，则将溶液稀释10倍后，pH=a+1D.两种酸溶液中由水电离出的()71cH10molL

+−−7.下列关于化学反应速率的说法中正确的是A.对于所有反应来说，反应速率越快，反应现象越明显B.在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率C.化学反应速率是指某一时刻的瞬时反应速率D.化学反应速率为111.2molLmin−−是指反应1min时某物质的浓度为11.2m

olL−8.水体污染关系着人们的饮用水安全。某化工厂排出的废水(pH=2.0)中含有+2+AgPb、等重金属离子，其浓度均约为-10.01molL。排放前要除去这两种离子，查找有关数据如表所示，已知离子浓度小于-5-110molL时可认为沉淀完全，下列说法错误的是难溶电解质AgIAgOH2A

gS2PbI2Pb(OH)PbSspK-178.310-85.610-506.410-97.110-151.210-283.210A.往废水中投入2NaS沉淀+2+AgPb、效果比用NaOH好B.沉淀完全后

的废液经过滤后送往污水处理厂处理达标后再排放C.若通入硫化氢气体作沉淀剂，则反应后废液的酸性增强D.若用2NaS作沉淀剂，+2+AgPb、完全沉淀时，溶液中()()+-222+cAg=2.010cPb9.一定温度下，在某恒容密闭容器中，可逆反应()()()Mg3Ng2Rg+达到平衡的标志是A

.混合气体的总质量不再随时间而改变B.混合气体的总压强不再随时间而改变C.单位时间内，每消耗1molM，同时生成2molRD.混合气体的密度不再随时间而改变10.在容积不变的密闭容器中，一定量的2SO与2O发生反应：()()()2232SOgOg2SOgΔH+。温度分别为1T和2T时，该反应的化学

平衡常数分别为1K和2K；3SO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.温度：12TTB.平衡常数：12KKC.该反应的ΔH0D.升高温度有利于提高2SO的平衡转化率11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温

下，pH2=的2HS溶液中，含有H+的数目为0.02NAB.常温下，132L0.5molLFeCl−溶液中，含有3Fe+的数目为NAC.常温下，1LpH5=的4NHCl溶液，由水电离产生的H+数目为9A10N−D.标准状况下，24.48LCO被足量NaOH

溶液吸收，所得溶液中233HCOHCO−、和23CO−的总数为0.2NA12.()442NHAlSO是食品加工中最为广泛的食品添加剂，用于焙烤食品；44NHHSO在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，下列说法错误的是A

.常温时，()14420.1molLNHAlSO−溶液存在：()()()()34323NHNHHOAlAlOHcccc+++=+B.常温时，向144100mL0.1molLNHHSO−溶液中滴加1100mL0.1molLNaO

H−溶液，发生反应的离子方程式为2HOHHO+−+=C.相同条件下，溶液中()4NHc+：()14420.1molLNHAlSO−溶液144>0.1molLNHHSO−溶液D.常温下，pH=5()442NHA

lSO溶液中存在：()()()()()235191442SONH3AlHOH10molL10molLccccc−+++−−−−−−−=−=−13.根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是选项实验操作实验现象或结论A用注射器吸入20mL由2NO和24NO组的混

合气减小容器压强，反应的体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍()()2242NOgNOg的平衡逆向移动，气体颜色变深B分别向体积为20mL浓度为1mol/L和15molL−的24HSO溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的2H所需的时间反应物浓度越大，收集相

同体积的2H所需的时间越短，反应速率越快C向盛有2mL5％22HO溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的3FeCl和4CuSO溶液，对比气泡产生的速率若甲试管中产生气泡的速率更快，则3Fe+的催化效果比2Cu+的好D向滴加了KSCN(

aq)的3FeCl溶液中加入少量KCl固体平衡逆向移动，溶液颜色变浅A.AB.BC.CD.D14.在298K、101kPa下，将22.2gCO通入-1150mL0.5molLKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出xkJ热

量。已知该条件下，将20.1molCO通入-11L0.2molLKOH溶液中充分反应放出ykJ热量。则2CO与KOH溶液反应生成3KHCO的热化学方程式正确的是A.()()()23COg+KOHaq=KHCO

aq()-1ΔH=40x10ykJmol−−B.()()()23COg+KOHaq=KHCOaq()-1ΔH=40yxkJmol−−C.()()()23COg+KOHaq=KHCOaq()-1ΔH

=210xykJmol−−D.()()()23COg+KOHaq=KHCOaq()-1ΔH=105x4ykJmol−−15.温度分别为()11TT25=℃和2T时，水溶液中的()()cHcOH+−、的关系如图所示，下列判断正确的是A.7

12x1.010,TT−=B.1T时，b点可能是向蒸馏水中滴加了硫酸铵溶液导致的C.1T时，c点水电离出的()cOH−一定为611.010molL−−D.1T时，向蒸馏水中逐滴滴加浓硫酸，a点沿着曲线向b点方向移动二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含

锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为3ZnCO，杂质为2SiO以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：金属离子3Fe+2Zn+2Cu

+2Fe+2Mg+开始沉淀时pH1.96.44.77.09.1沉淀完全时pH3.48.46.79.011.1回答下列问题；（1）“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是_______。（2）“滤渣①”的成分是_______。（3）“氧化”

时加入双氧水的目的_______，写出该工序中发生反应的离子方程式：_______。（4）若“滤渣②”的成分为()3FeOH、4CaSO、()2CaOH，则用()2CaOH调溶液pH的范围为_______，不选用32NHHO或NaOH的

原因是_______。（5）从“滤液④”中获得42ZnSO7HO的操作是_______、过滤，洗涤、干燥。（6）“滤渣④”与浓24HSO反应可以释放HF并循环利用，写出反应的化学方程式：_______(写一个即可)。1

7.中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中2SO的最大使用量为10.25gL−。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的2SO，并对其含量进行测定。（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使2SO全部逸

出并与C中22HO完全反应，C中发生反应的化学方程式为___________。（2）除去C中过量的22HO后，用10.0900molLNaOH−标准溶液进行滴定，该标准液应置于___________(填“酸式”或“碱

式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积___________(填标号)。A．=15mLB．=35mLC．<15mLD．>35mL（3）该兴

趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为___________。（4）①滴定开始和结束时，滴定管中液面如图所示，则起始读数为___________mL，终点读数为___________mL，所用NaOH溶液的体积为___________mL。②根据消耗的NaO

H溶液的量，计算该葡萄酒中2SO含量为___________1gL−。（5）下列操作可能使测定的葡萄酒中2SO含量偏低的是___________(填标号)。A.滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡C.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液

滴D.读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数18.T℃下，往5L的恒容密闭容器中充入()0.2molCOg和()20.8molHg，发生反应()()()()242COg3HgCHgHOg++，4min后，反应达到平衡，此时混合气体中()2HOg的物质的量分数为12.5%。回答

下列问题：（1）反应达到平衡时，()4cCH=_______1molL−，2H的平衡转化率为_______%。（2）04min内，()vCO=_______11molLmin−−。（3）反应达到平衡后，混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比为_

______。（4）对于反应()()()()242COg3HCHgHOgg++，下列说法正确的是_______(填标号)。A.每消耗1molCO的同时断裂4mol碳氢键，则该反应达到平衡B.每消耗26.72LH，同时转移1.8mol电子C.反应进行到某时刻时，2H与4CH的物质的量之

和可能为0.36molD.不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中()()()nC:nH:nO恒为1:8:1（5）该反应达到平衡后，再向密闭容器中充入物质的量均为0.1mol的CO和4CH，此时v正_______(填“>”、“<”或“=”)v逆，判断的理由为______

_(写出具体的计算过程)。19.硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题。已知：常温下K(NH3·H2O)=1.6×10−5，lg2=0.3。的（1）(NH4)2SO4溶液可用来除铁锈，其原因_______

____(用离子方程式表示)。（2）常温下，0.1mol·L−1的(NH4)2SO4溶液的pH=___________，由水电离出的c(H+)=___________mol·L−1。（3）常温下，向100mL0.1mol·L−1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L−1的NaOH溶液，得到

溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。①a点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。②c点时，c(NH4+)+c(Na+)___________(填“>”、“<”或“=”)c(SO24−)。③d点时，()()(

)()43224NHNHHONaSOcccc++−+=+___________。④e点时，溶液中的溶质为___________(填化学式)。是的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com