【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第六中学2021届高三上学期期末考试理综化学试题 含答案.doc，共(6)页，445.500 KB，由管理员店铺上传

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哈尔滨市第六中学2018级高三上学期期末考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H—1B—11Na—23Mg—24S—32第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是A．

华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料B．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物C．二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒时均表现为强氧化性D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是

一种聚丙烯材料，它属于有机合成高分子材料8．用下列实验装置能达到相关实验目的的是A．AB．BC．CD．D9．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是A．过程①发生复

分解反应，由弱酸反应得到强酸B．过程②中，发生反应的离子方程式为：S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋C．过程③中，标准状况下11.2LO2参加反应转移2mol电子D．在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物10．下列离子方程式不正确的是A．向物质的

量之比为l:1的NaOH和Na2CO3混合物中加过量稀盐酸：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2OB．碘化钾溶液中滴加适量酸性双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．实验室用Al2(SO4)3和氨水

制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH-+2H2O===2AlO2-＋3H2↑－－11．已知CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下

列有关说法正确的是浓硫酸A．CH3CH=CHCH3分子中所有原子处于同一平面B．CH3CH(OH)CH2CH3与甘油（丙三醇）互为同系物C．CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D．CH3CH=CHCH3可与H2加成，其产物的二氯代物有6种不同的结构(不考虑立体异构)12

．我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn—CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．闭合K1时，H＋通过a膜向Pd电极

方向移动B．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH--2e-=Zn(OH)42-C．闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连D．闭合K2时，在Pd电极上有CO2生成13．常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH

溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的个数小于0.1NAB．b点溶液中存在：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．c点溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3C

OO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．d点溶液对应的pH=726．（14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性，在空气中易被氧化，受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。（1）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，

其原理如图所示：①步骤I中SO2表现了（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是（填序号）。A．浓盐酸B．质量分数为70%的H2SO4C．稀硝酸D．质量分数为10%的稀硫酸②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c(Zn2+)=

0.05mol•L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥，才能使Zn(OH)2沉淀完全。（已知离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn(OH)2]=4.0×10-17;lg2=0.3）③步骤III中

得到的Na2S2O4要用乙醇洗涤，其优点是。请写出具体的洗涤操作过程。（2）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）和烧碱溶于乙醇水溶液中，再通入SO2发生反应，有CO2气体放出，析出Na2S2O4固体，总反应的化学方程式为。（

3）Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃时完全分解，生成Na2SO3、Na2S2O3、SO2，检验产物中是否含有Na2SO4的实验方法是。27.(14分)CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）已知：①4

H2(g)+2O2(g)=4H2O(g)△H=﹣1067.2kJ/mol;②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣802.0kJ/mol。则CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(

g)△H=kJ/mol。（2）在体积为1L的密闭恒容容器中，充入4molH2和1molCO2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。①欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施

有(填序号)。A．通入惰性气体B．升高温度C．增加H2浓度D．增加CO2浓度E．使H2O液化分离②下列说法正确的是(填序号)。A．平衡常数大小：KN<KMB．其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平

衡转化率可能位于点M1C．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态D．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，△H不变③已知M点总压为2MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=__

____MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)（3）工业上用NaOH溶液作CO2捕捉剂可以降低碳排放，若标况下将4.48LCO2通入200ml1.5mol/LNa

OH溶液中，写出此反应的离子方程式：，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为，若常温下某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=。[已知常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7;K2(H2CO3)=5×10-11

]28．(15分)硼氢化钠(NaBH4)通常为白色粉末，容易吸水潮解，在有机合成中被称为“万能还原剂”。制备硼氢化钠的流程如图：步骤Ⅰ：硼酸三甲酯[B(OCH3)3]的制备（已知硼酸三甲酯能水解）。将硼酸(H

3BO3)和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a，用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图所示(夹持装置略去，下同)。（1）直形冷凝管冷却水应从________(填“b”或

“c”)接口进入。（2）浓硫酸的作用是。（3）本实验采用水浴加热，优点是；U形管中试剂为，其作用是。（4）步骤Ⅱ：NaBH4的制备。在240℃条件下进行，硼酸三甲酯[B(OCH3)3]与NaH反应制取NaBH4，同时生成CH3ONa，写出该反应的化学方

程式。（5）已知：NaBH4可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)，甲醇钠不溶于异丙胺。步骤Ⅲ中萃取时可采用索氏提取法，其装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤

纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，硼氢化钠在(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。(6)分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是。35．

［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有________种，能量最高的电子占据的轨道呈_______形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素________

___相似。(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是。(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是。(4)MgCO3的热分解温度（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是。(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得

MgS的晶胞参数为0.52nm，则S2-半径为___________nm(保留两位有效数字)，晶体密度是___________g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。36．［化学——选修5：

有机化学基础］（15分）有机物A是一种重要的化工原料，以A为起始原料可合成药物I(结构简式如下)，其合成路线如下：已知：①有机物D为芳香烃②回答下列问题：(1)F的名称是，B中官能团的名称是。(2)由B→C、E＋H→I的反应类型分别是、。(3)G的结构简式为。(4)D→F所需的试剂和反应条件是。

(5)G和CH3CHO反应生成H的化学方程式为。(6)芳香化合物J是E的同分异构体。若J能发生银镜反应，则J可能结构有______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为。