【文档说明】黑龙江省大庆市大庆实验中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题 缺答案.docx，共(10)页，970.987 KB，由小赞的店铺上传

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大庆实验中学实验二部2019级高（二）下学期开学考试化学学科试题2021.3.9-2021.3.10可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27K39Fe56Cu64Ag108一、单项选择题（本道题共20小题1-16题每题2分17-20题每题3

分共44分）1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）ABCD太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作2.下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作

一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．在①中Cu棒为阳极，在②中Cu棒为负极B．电极上析出物质的质量：①＜②C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e－＝H2↑D．溶液的pH：

①不变，②增大3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）甲乙丙丁A．甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH−B．乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应

，锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降4.下列电离方程式的书写正确的是()A．NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4=Na++H++SO24−B．醋酸在水溶液中的电离：CH3COOH=H++CH3

COO-C．KHCO3在水溶液中的电离：KHCO3=HCO3−+K+D．硫酸钠在水溶液中的电离：Na2SO4=2Na++S6++4O2-5．如图所示装置中，试管内是氯化铵溶液，将一生铁片放入其中，放置一段时间

，下列有关描述正确的是（）A．生铁中的碳是原电池的阴极B．红墨水柱右端上升C．试管中发生了吸氧腐蚀D．溶液的pH值较开始减小6．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ/mol，利用该反应来净化汽

车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．增大压强同时加催化剂B．降低温度C．升高温度D．及时将CO2和N2从反应体系中移走7．下列说法错误的是（）A．ΔH＜0且ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．一

定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．NH4HCO3(s)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝+185.57kJ·mol－1能自

发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向8．下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A．能使pH试纸变红的溶液中：Na+、+4NH、I−、-3NOB．加入铝粉生成2H的溶液中：+K、2+Mg、2-4SO、

-3HCOC．澄清透明的酸性溶液中：3Fe+、2Cu+、-SCN、2-4SOD．常温下-1W+=0.1molL(H)Kc的溶液中：Na+、K+、2-3SiO、-3NO9．下列说法正确的是()A．323CHCOOCHCH与323CHCHCOOC

H互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用核磁共振氢谱来鉴别B．有机物分子中所有原子不可能在一个平面上C．用系统命名法命名为2−甲基1−−丙醇D．分子式符合通式CnH2n+2的物质之间互为同系物10．NA为阿伏加德罗常数的值

，下列说法不正确的是（）A．1mol羟基所含的质子数和电子数均为9NAB．78g苯含有3NA个碳碳双键C．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NAD．1molC5H12(戊烷)

中含有的C－C键数目为4NA11.下列关于反应热和热化学反应方程式的描述中正确的是（）A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol

－1B．已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C．已知一氧化碳气体的燃烧热是283.0kJ·mo

l－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12.瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：(K为速

率常数，K正、K逆为正、逆速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是（）A．其他条件不变，升高温度，K正增大，K逆变小B．其他条件不变，使用催化剂，K正、K逆同倍数增大C．其他条件不变，増大反应物浓度K正增大，K逆不变D

．其他条件不变，减小压强，K正、K逆都变小13．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．铁片腐蚀过程发生的总反应方程式为：4Fe+6H2O+3O2==

4Fe(OH)3B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为：Fe－2e－=Fe2＋C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域14．荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具

有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nCNA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染B．充电时，阳极反应为LiCoO2−xe−

＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋C．充电时，Li+由B极移向A极D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g15．常温下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液中由水电离出的c(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化关系图

如下。下列说法不正确的是（）A．Ka(HA)的数量级为10－5B．d点溶液的pH最大C．b点溶液显酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D．d点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)16．利用如图装置，可完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（

）A．若X为锌棒，Y为NaCl，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为CuSO4，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为

铜棒，Y为CuSO4，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小17．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（）A．氯苯被氧化生成苯B．反应后废水的pH升高C．M

极电极反应式为：C6H5Cl+e－=Cl－+C6H6D．每生成1molCO2，由N极区进入M极区的H+为4mol18．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX()()()()

-2-2424-22424cHCOcCOXcHCOcHCO为或与pH的变化关系如下图。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅰ表示lg()()-24224cHCOcHCO与pH的变化关系B．pH＝

1.22的溶液中：2c(C2O2-4)＋c(HC2O-4)＞c(Na＋)C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O-4)＞c(C2O2-4)＞c(H2C2O4)D.pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)<3c(C2O42-)19.已知常

温下，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，BaCO3的Ksp=2.5×10-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向

p点方向移动B．通过蒸发可使q点溶液向p点移动C．n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率D．常温下，BaCrO4(s)+2-3CO(aq)BaCO3(s)+2-4CrO(aq)的K=6.4×10-220．某有机物结构如图所示，

它的结构最多有多少种A．108种B．72种C．56种D．32种二、简答题（共56分）21．(18分）根据要求填写下列空白。(1)甲基的电子式为______________。(2)物质A为含有一个双键的烯烃，加氢后得产物B的键线式为①物质B的系统命名为____________

________。②烯烃A可能的结构有种（考虑顺反异构）(3)已知物质C（）和物质D（）①物质C中含氧官能团的名称为________________________②写出物质D的分子式___________________③物质E是D的同分异构体，且与C互

为同系物，同时满足前述条件的物质E有____种。(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6：2：1的物质的结构简式为_____________。(4)物质F()有多种同分异构体，在不考虑立体异构的情况下，其中既能与N

aHCO3反应，又能遇FeCl3溶液显色的有_______种。其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为______________________________。22.(22分）CO2是温室气体，CO2的利用是解决温室效应的有效途径。试回答下列问题：I.CO2催

化制CH4在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1：4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百

分比)。反应ICO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1反应IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2(1)①下列说法不正确的是_________A.△H1小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为______________________(用a、V表示)。II.C

O2电化学制CH4(2)图3表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，阴极的电极反应方程式为________________________，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是______________

______________________。(3)甲烷可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验（如图4）。①通入甲烷气体的电极是原电池的极，其电极反应式为．②a电极反应式为．③如图4所示

U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为22.4ml（标况），且反应完全。则理论上通过电解池的电量为（单个电子的电荷量e=1.6×10-19C，结果保留三位有效数字），若产生的气

体全部逸出，电解后溶液混合均匀，温度恢复为室温，则电解后U形管中溶液的pH为．III.CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3(4)①Na2CO3俗称纯碱，因2-3CO水解而使其水溶液呈碱性，写出2-3CO第一步水解的离

子方程式_______________________________________________________________________。已知25℃时，2-3CO第一步水解的水解常数Kh

=2×10﹣4mol/L，当溶液中c(-3HCO)：c(2-3CO)=20：1时，溶液的pH=___________。23.（16分）以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。I.汽车尾

气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol①（1）某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，

分别充入0.4molNO和0.4molCO，发生反应①。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图1所示：①温度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。②CO的平衡转化

率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。③反应速率：a点的v（逆）_____b点的v（正）（填“＜”“=”或“＞”）。④T2时的平衡常数Kp=_________________。（K

p表示用平衡分压表示的平衡常数，各物质的分压=总压×各物质在混合气体中所占的物质的量分数）（2）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（cat1、cat2）进行反应，相同时间内测量的脱氮率（脱氮率即NO的转化率）如图2所示。M点_____（填“是”或“不是”）对应温度

下的平衡脱氮率，说明理由_________。II.将22NOO、和熔融3KNO制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图3所示。(3)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，

则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为___________。②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为___________%。(保留小数点后一位)。已知：通过一定电量时阴极上

实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C•mol﹣1