【文档说明】陕西省延安市富县高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(16)页，262.362 KB，由管理员店铺上传

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富县高级中学2021~2022学年度第一学期高一年级化学学科期中试卷时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、Cu-64第I卷(选择题)一、选择题(本题有15小题，共45分)1.黑火药着火时，发生如下反应：3222

2KNO3CSKS3CON++=++，该反应中涉及物质的属类错误的是A.S：单质B.2CO：氧化物C.2KS：钾盐D.3KNO：氧化物2.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得分散

系的有关说法正确的是A.是纯净物B.能全部通过滤纸C.能全部透过半透膜D.所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀3.下列关于电解质的说法正确的是A.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质B.NH3溶于水形

成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.纯硫酸不导电，所以硫酸不是电解质4.下列变化不能通过一步化学反应实现的是A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)25.

下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A.金属氧化物一定属于碱性氧化物B.碱性氧化物一定属于金属氧化物C.非金属氧化物一定属于酸性氧化物D.酸性氧化物一定属于非金属氧化物6.下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都

含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1.008g⑤HC1的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A.①②③B.②③④C.②③④⑥D.全部7.“嫦娥一号”的主要任务之

一是探明月球上32He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A.42He原子核内有4个质子B.32He和42He互为同位素C.3

2He原子核内有3个中子D.42He最外层电子数为2，所以42He容易失去这两个电子8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.物质的量浓度为1moL/L0.2L的盐酸中含0.2NA个HCl分子B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有

的原子数目为NAC.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA9.S的摩尔质量是A.32L/molB.32mol/LC.32g/molD.32g10.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11.盛有碘水的试管中加少量CCl4，振荡静止后A.溶液变棕色B.溶液变紫色C.分层，上层红棕色D.分层，下层红棕色12.我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方

程式书写正确的是A.+2-2424NaSO=Na+SOB.+2-+NaOH=Na+O+HC.++2-33NaHCO=Na+H+COD.+3-344NaPO3Na+PO=13.将51molL−的()32MgNO溶液amL稀释至bmL，稀释后

溶液中3NO−的物质的量浓度为A.5a/b1molL−B.b/5a1molL−C.10a/b1molL−D.a/b1molL−14.下列实验设计方案或判断中正确的是A.加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论

：溶液是钠盐溶液C.某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO24−D.未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO23−15.配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A

.容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(2小题，共26分)16.现有①纯碱、②铝、③石墨、④干冰、⑤氢氧化

铁胶体、⑥氯酸钾、⑦盐酸、⑧氧化钙、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O，其中属于混合物的有_______(填序号，下同)；能导电的有_______；属于酸性氧化物的有_______，并写出其与氢氧化钠反应的方程式_______；属于电解质的是_______。17.物质的

量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：（1）223.0110个OH−的物质的量为_______mol，这些OH−的物质的量与标准状况下体积为_______L的3NH的物质的量相等，与_______gNa+含有的离子数相同。（2）某金属氯

化物2MCl20.25g，含有0.300molCl−，则该氯化物的摩尔质量为_______，金属M的相对原子质量为_______。（3）现有氮气44.8g，在标准状态下其体积为_______，含有的氮原子数为_______。（4）某市售盐酸的质量分数为3

6.5%，密度为31.19g/cm，该盐酸的物质的量浓度为_______。三、实验题18.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为该实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a._______，b._______。（2）若利用装置

Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由_______(填“f”或“g”，下同)口通入，_______口流出。（3）现需配制0.125mol·L-1NaOH溶液475mL，现有

仪器玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、托盘天平(带砝码)①为完成实验还需要的玻璃仪器有_______，使用该仪器时需要进行_______。②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_______g；转移液体时需要用玻璃棒进行_______。③下列操作会导致所配溶液的

物质的量浓度偏高的是_______(填字母序号)。A.配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质B.用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D.定容时

仰视刻度线E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈F.配制前容量瓶中有少量水四、原理综合题19.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按

如图步骤操作：(1)A的化学式是__________，B的化学式是________，C的化学式是__________。(2)加入过量A的目的是__________________。(3)加入过量B的目的是_____

_______________。(4)加热煮沸的目的是________________________。(5)操作Ⅰ的名称是______________。富县高级中学2021~2022学年度第一学期高一年

级化学学科期中试卷时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、Cu-64第I卷(选择题)一、选择题(本题有15小题，共45分)1.黑火药着火时，发生如下反应：32222KNO3CSKS3CON++=++，该反应中涉及物质的属类错误

的是A.S：单质B.2CO：氧化物C.2KS：钾盐D.3KNO：氧化物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．硫是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，A正确；B．二氧化碳是只由碳和氧两种元素组成的纯净物、属于氧化物，B正确；C．H2S是一种无氧酸，硫化钾是一种由酸根和金

属离子构成的盐，C正确；D．由氧元素和另一种元素组成的化合物是氧化物，3KNO由三种元素组成、不属于氧化物，D不正确；答案选D。2.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是A.是纯净物B.能全部通过滤纸C.能全

部透过半透膜D.所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀【答案】B【解析】【分析】“纳米材料”粒子直径在几纳米到几十纳米之间，将其分散到液体中形成的分散系为胶体，按胶体性质进行解答。【详解】A．胶体是混合物，A错误；B

．胶体能透过滤纸，B正确；C．胶粒不能透过半透膜，C错误；D．胶体具有介稳性，静置不易产生沉淀，D错误；选B。3.下列关于电解质的说法正确的是A.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质B.NH3溶于水

形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.纯硫酸不导电，所以硫酸不是电解质【答案】A【解析】【详解】A．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故A正确；

B．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故B错误；C．SO2自身不能电离，SO2是非电解质，故C错误；D．硫酸溶液能导电，所以硫酸是电解质，故D错误；选A。4.下列变化不能通过一步化学反应实现的是A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2C.N

aOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A.氯化钡溶液与硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能生成硫酸钡沉淀，氯化钡转化为硫酸钡能通过一步化学反应实现，故A不符合题意；B.氧化铜不溶于水，

不能与水反应生成氢氧化铜，氧化铜转化为氢氧化铜不能通过一步化学反应实现，故B符合题意；C.足量的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能生成碳酸钠，氢氧化钠转化为碳酸钠能通过一步化学反应实现，故C不符合题意；D.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧

化镁沉淀，硫酸镁转化为氢氧化镁能通过一步化学反应实现，故D不符合题意；故选B。5.下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A.金属氧化物一定属于碱性氧化物B.碱性氧化物一定属于金属氧化物C.非金属氧化物一定属于酸性氧化物D.酸性氧化物一定属于非金属氧化物【答案】B【解析】【详

解】A.金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；B.碱性氧化物都是由金属元素形成的氧化物，一定属于金属氧化物，故B正确；C.非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮为不成盐氧化物，故C错

误；D.酸性氧化物不一定属于非金属氧化物，如金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，故D错误；故选B。6.下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质

量是1.008g⑤HC1的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A.①②③B.②③④C.②③④⑥D.全部【答案】D【解析】【详解】①物质的量是国际单位制中7个

基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，①错误；②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质由哪种微粒组成，因此该说法错误，②错误；③阿伏伽德罗常数的单位是mol-1，在数值上约等于6.02×1023，③错误；④摩尔质量的单位为g/mol，氢原子

的摩尔质量为1.008g/mol，④错误；⑤HCl的摩尔质量为36.5g/mol，1molHCl分子的质量为36.5g，单位不同，只在数值上相等，⑤错误；⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，“碳”

、“氧”指代不明，⑥错误；综上全部叙述错误，故选D。7.“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上32He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以42He的形式

存在。下列说法正确的是A.42He原子核内有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内有3个中子D.42He最外层电子数为2，所以42He容易失去这两个电子【答案】B【解析】【详解】A．42He原子核内有2个质子、2个中子，故A错误；B．32He和42He质

子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；C．32He原子核内有2个质子、1个中子，故C错误；D．42He最外层电子数为2，结构稳定，42He不容易失电子，故D错误；选B。8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确

的是A.物质的量浓度为1moL/L0.2L的盐酸中含0.2NA个HCl分子B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，

含有Cl-个数为NA【答案】B【解析】【详解】A．HCl是强电解质，盐酸中不含HCl分子，故A错误；B．N2、CO的相对分子质量都是28，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为AA14g2NN28g

/mol=，故B正确；C．标准状况下H2O是液体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的个数，故D错误；选B。9.S的摩尔质量是A.32L/molB.32mol/LC.32

g/molD.32g【答案】C【解析】【详解】S的相对原子质量为32，所以S的摩尔质量为32g/mol，故选C。10.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】【详解】有元素化合价发生变化

的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应，单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零，四种基本反应类型中，置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，一定是氧化还原反应的是置换反应，故选C。11.盛有碘水的试管中加少量C

Cl4，振荡静止后A.溶液变棕色B.溶液变紫色C.分层，上层红棕色D.分层，下层红棕色【答案】D【解析】【详解】CCl4难溶于水，密度比水大，盛有碘水的试管中加少量CCl4，CCl4萃取碘水中的碘，振荡静止后分层，上层为水层，上层几乎无

色，下层为CCl4层，下层红棕色，故选D。12.我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是A.+2-2424NaSO=Na+SOB.+2

-+NaOH=Na+O+HC.++2-33NaHCO=Na+H+COD.+3-344NaPO3Na+PO=【答案】D【解析】【分析】【详解】A．硫酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：+2-244NaSO=2Na+SO，故A错误；B．氢氧化钠属于强电解

质，其电离反应方程式：+-NaOH=Na+OH，故B错误；C．碳酸氢钠属于强电解质，其电离反应方程式：+-33NaHCO=Na+HCO，故C错误；D．磷酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：+3-344NaPO3Na+PO=，故D正确;故答案：D。13.将51molL−的()32MgNO溶液amL

稀释至bmL，稀释后溶液中3NO−的物质的量浓度为A.5a/b1molL−B.b/5a1molL−C.10a/b1molL−D.a/b1molL−【答案】C【解析】【详解】溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=-1

5mo1L?amLbmL‧=5ab1molL−，Mg(NO3)2中含有2个硝酸根离子，则c(3NO−)=c(Mg(NO3)2)×2=10abmol/L，综上所述，答案为C。14.下列实验设计方案或判断中正确的是A.加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu

(NO3)2溶液中混有的AgNO3B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C.某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO24−D.未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰

水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO23−【答案】A【解析】【详解】A．铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3，故A正确；B．无色溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠元素，不一定是钠盐溶液，故B错误；C．某无色未知溶

液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，溶液中可能含有SO24−、CO23−或Ag+，故C错误；D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO23−、HCO3−，故D错误；选A。15.配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，

下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A.容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至

刻度线【答案】A【解析】【详解】A.容量瓶使用前用Na2CO3溶液润洗，溶质增加，浓度偏高；B.配制溶液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，所得溶液的浓度偏低；C.仰视时溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；D.定容摇匀后，再加水溶

液体积变大，浓度偏低。综上所述，本题选A。第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(2小题，共26分)16.现有①纯碱、②铝、③石墨、④干冰、⑤氢氧化铁胶体、⑥氯酸钾、⑦盐酸、⑧氧化钙、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H

2O，其中属于混合物的有_______(填序号，下同)；能导电的有_______；属于酸性氧化物的有_______，并写出其与氢氧化钠反应的方程式_______；属于电解质的是_______。【答案】①.⑤⑦②.②③⑤⑦③.④④.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑤.①⑥⑧

⑨⑩【解析】【详解】氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；属于混合物的是⑤⑦。铝是金属单质，能导电；石墨含有自由移动的电子，能导电；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体能导电；盐酸中含有自由

移动的离子，盐酸能导电，能导电的有②③⑤⑦。干冰是固态二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以干冰是酸性氧化物。纯碱是碳酸钠，其水溶液能导电，纯碱是电解质；氯酸钾的水溶液

能导电，氯酸钾是电解质；熔融状态的氧化钙能导电，氧化钙是电解质；溶于水中的碳酸钙能电离，碳酸钙是电解质；CuSO4·5H2O的水溶液能导电，CuSO4·5H2O是电解质，属于电解质的是①⑥⑧⑨⑩。17.物质的量是学生联系宏观与

微观重要桥梁。回答下列问题：（1）223.0110个OH−的物质的量为_______mol，这些OH−的物质的量与标准状况下体积为_______L的3NH的物质的量相等，与_______gNa+含有的离子数相同。（2）某金属氯化物2MCl20.25g

，含有0.300molCl−，则该氯化物的摩尔质量为_______，金属M的相对原子质量为_______。（3）现有氮气44.8g，在标准状态下其体积为_______，含有的氮原子数为_______。（4）某市售盐

酸的质量分数为36.5%，密度为31.19g/cm，该盐酸的物质的量浓度为_______。【答案】（1）①.0.05②.2.24③.2.3（2）①.135g/mol②.64（3）①.35.84L②.A3.2N（4）11.9

mol/L【解析】【小问1详解】①由公式计算得2223AN3.0110n0.05molN6.0210===；②由公式得MVnV=，mVnV0.1mol22.4L/mol2.24L===；③由公式得mnM=，mnM0.1mol23g/mol2.3g===；【

小问2详解】①由公式得mnM=，n(Cl)0.300mol−=，2n(MCl)0.150mol=，2m20.25gM(MCl)135g/moln0.150mol===；②M=135-35.52=64【小问3详解】①由公式mnM=，MVnV=联立得，m44.8gVnV22.4L/mol35

.84L28g/mol===；②氮气为双原子分子，氮原子数为AAAN=nN1.62N3.2N==【小问4详解】盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，31000w%10001.19g/cm36.5%c11.9mol/LM

36.5g/mol===三、实验题18.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为该实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a._______，b._______。（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_____

__处。冷凝水由_______(填“f”或“g”，下同)口通入，_______口流出。（3）现需配制0.125mol·L-1NaOH溶液475mL，现有仪器玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、托盘天平(带砝码)①为完成实验还需

要的玻璃仪器有_______，使用该仪器时需要进行_______。②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_______g；转移液体时需要用玻璃棒进行_______。③下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母

序号)。A.配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质B.用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D.定容时仰视刻度线E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈F.配制前容量瓶中有少量水【答

案】（1）①.蒸馏烧瓶②.直形冷凝管（2）①.蒸馏烧瓶支管口②.g③.f（3）①.500mL容量瓶②.检验是否漏水③.2.5④.引流⑤.ABE【解析】【小问1详解】根据图示，a是蒸馏烧瓶，b是直形冷凝管。【小问2详解】若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度

计测蒸气的温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，所以冷凝水由g口通入，f口流出。【小问3详解】①配制0.125mol·L-1NaOH溶液475mL，实验步骤为：计算、称取、溶解并冷却、移液、洗涤、用5

00mL容量瓶定容、摇匀，为完成实验还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，使用该仪器时需要检验是否漏水。②用500mL容量瓶定容，需称量NaOH的质量为0.5L×0.125mol/L×40g/mol=2.5g；转

移液体时需要用玻璃棒进行引流。③A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质，最终氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，没有冷却至

室温，所得溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故选B；C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出，氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选C；D．定容时仰视刻度线，所得溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，故

不选D；E．用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈，所取氢氧化钠质量偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故选E；F．配制前容量瓶中有少量水，无影响，故不选F。四、原理综合题19.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液

、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：(1)A的化学式是__________，B的化学式是________，C的化学式是__________。(2)加入过量A的目的是__________________。(3)加入过量B的目的是___

_________________。(4)加热煮沸的目的是________________________。(5)操作Ⅰ的名称是______________。【答案】①.Ba(OH)2②.K2CO3③.HCl④.除尽镁

离子和硫酸根离子⑤.除尽过量的钡离子⑥.使氯化氢挥发逸出⑦.过滤【解析】【分析】先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去滤渣，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去滤渣，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。【详解

】(1)分析可知，加入过量的氢氧化钡，除去溶液中的硫酸根离子、镁离子，再加入稍过量的碳酸钾除去过量的钡离子，过滤后加适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，则试剂A为氢氧化钡；试剂B为碳酸钾；试剂C为盐酸；(2)加入过量A可除去溶液中的硫酸根离子

、镁离子；(3)加入过量B除去过量的钡离子；(4)加热煮沸可加速氯化氢的挥发；(5)操作Ⅰ为过滤。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com