【文档说明】四川省泸州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 Word版.docx，共(7)页，2.609 MB，由管理员店铺上传

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泸州市高2023级高一上学期末统一考试化学本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分12页，第二部分3~4页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位

置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64第

一部分选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合金材料的是A.泸州龙脑桥石雕B.泸州汉代铜镜C.泸州油纸伞D.泸州竹编筐A.AB.BC.CD.D2.下列关于22688Ra说法正确的是A.核电荷数为22

6B.核外电子数为138C.中子数为88D.与22888Ra互为同位素3.物质的性质决定用途。下列性质与应用关系对应的是A.明矾因易溶于水，可用作自来水的净水剂B.钠钾合金具有强还原性，可作核反应堆导热剂C.氯气因是黄绿色气体，可用于杀菌、消毒D.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制餐具4.

实验室用245mol/LHSO配制24100mL0.1mol/LHSO溶液，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.烧杯C.分液漏斗D.胶头滴管5.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A.光束通过3Fe(OH)胶体能产生丁

达尔效应B.“曾青得铁则化为铜”发生了氧化还原反应C.飞机材料硬铝具有密度小与强度高的性能D.利用活性炭粉强氧化性除去冰箱中的异味6.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.氧气和氯气都属于非金属单质B.烧碱和纯碱都属于碱C.2KO和23AlO都属于两性氧化物D.2

4HSO和4KHSO都属于酸7.镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是A.镁的原子序数为12B.镁是第三周期ⅡA族元素C.镁的摩尔质量为12D.化学反应中镁原子失去电子8.铁、铜及其化合物应用广泛。下列说法正确的

是A.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应B.FeO俗称铁红，赤铁矿的主要成分是34FeOC.将废铜屑加入3FeCl溶液中，可以制取铁粉D.铜盐能杀死细菌，硫酸铜常用作自来水消毒9.下列离子方程式正确的是的A.将稀硫酸滴铁片上：322Fe6H2Fe3

H+++=+B.氯气和水反应：22ClHO2HClClO+−−+++C.钠与4CuSO溶液反应：22NaCu2NaCu++++=D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：222442Ba2OHCuSOBaSOCu(OH)+−+−+++=+

10.下列无色透明的水溶液中，可大量共存的离子组是A.23CaNaNOCl++−−、、、B.224CuKSOOH++−−、、、C.2223BaMgNaCO+++−、、、D.3HKHCOCl++−−、、、11.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，22gH的

体积是44.8LB.21molCO中含氧原子数为A2NC.214gN和5N的混合气体中含A2N个氮原子D.2.7gAl溶于足量NaOH溶液，转移的电子数为A0.2N12.赤铜矿的主要成分是2CuO，辉铜矿的主要成分是2CuS。赤铜矿与辉铜矿

混合加热将发生以下反应：222CuS2CuOSO6Cu++高温，关于该反应的说法中，正确的是A.2CuO是氧化剂，发生氧化反应B.2CuS在反应中只表现出氧化性C.生成1个Cu时，转移2个电子D.生成2SO与Cu的质量比为1:613.根据下列实验操作

和现象，推出的结论不正确的是选项实验操作现象结论A切取一粒绿豆大的钠，投到干燥的坩埚中加热钠受热熔化，燃烧生成淡黄色固体钠与氧气加热反应生成22NaOB将新制氯水密闭放置一段时间，用pH计测定放置前后的pH

氯水的颜色变浅，pH变小氯气能与水反应在C在试管中分别加热23NaCO和3NaHCO固体试管口均出现水雾23NaCO和3NaHCO均发生了分解D向KBr溶液中滴加氯水，振荡溶液明显变黄2Cl氧化性强于2BrA.AB.BC.CD.D14.某无色透明溶液中可能含有K+、Na+、C

l−、23CO−、24SO−等离子，依次进行以下实验：①取适量溶液于试管中，滴加过量的32Ba(NO)溶液，有白色沉淀生成，过滤出沉淀，将沉淀加入稀盐酸，未见明显现象：②取①中滤液，滴加3AgNO溶液，有白色沉淀

生成；③另取溶液进行焰色反应，呈黄色。下列说法正确的是A.①中白色沉淀是3BaCO、4BaSOB.②中白色沉淀可溶于稀硝酸C.溶液A中阳离子仅有Na+D.该溶液中的溶质可能是24KSO、NaCl第二部分非选择

题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.原子序数依次递增的短周期主族元素abcdemn、、、、、、，其中a的简单阳离子只有一个质子，b元素的一种同位数可用于考古测定年代，c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，d是短周期中原子半

径最大的金属元素，e是地壳中含量最多的金属元素，c与m位于同一主族。回答下列问题：（1）写出元素m的原子结构示意图_____________。（2）b、c的简单气态氢化物中较稳定的是______________（填化学式）；c、d、e

的离子中半径最小的是（用离子符号表示）。（3）写出d与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________。（4）d的一种氧化物X常用作潜水艇上作供氧剂，写出该物质与人体呼出的2CO反应的化学方程式_____________。当有0.1molX参与反应时，转移的电子数

是______________（AN表示阿伏加德罗常数）。（5）下列说法正确的是_____________。A.b的单质不可能导电B.a与d形成的化合物中a显+1价C.元素的金属性：deD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：mn16.1984年，北京第一传染病医院成功研制了能迅

速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎消毒液，后更名为“84”消毒液。其主要成分是NaClO等。某学习小组在实验室制备“84”消毒液，并探究其性质。【实验一】制备“84”消毒液，装置如图：（1）仪器a的名称是______________，装置B盛装饱和食盐水的作

用是除去氯气中的___________。（2）仪器C中盛装1.0mol/L的NaOH溶液。配制该溶液时，下列说法正确的是______________（填序号）。a．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘称量纸上称量b．将称好的NaOH固体倒入容量瓶中，

加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相平c．定容时若液面超过刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出，不影响所配溶液浓度d．定容后，盖上容量瓶瓶塞，用食指压住瓶塞，颠倒混匀，将溶液转入指定试剂瓶中【实验二】探究“84"消清液的氧化性，实验如下；（3）在222mLH

O溶液中滴入几滴“84”消毒液，迅速产生无色气体，该气体______________（填化学式），反应中NaClO被还原为_____________。【实验三】探究“84”消毒液的氧化能力强弱与酸碱性的关系．

小组设计了如下实验，在3支试管中分别加入1.0mL“84”消清液，依次加入下列溶液：①1.0mL0.2mol/LNaOH溶液②20.5mLHO与240.5mL0.2mol/LHSO溶液③241.0mL0.2mol/LHSO溶液，再将3张

等大小的红色小纸块放入溶液中，观察到完全褪色的时间是①>②>③。（4）可以得出：同浓度下氧化能力：HClO____________ClO−（填“>”或“<”），可以预测“84”消毒液中加酸对消毒能力的影响是________

_____。17.琥珀酸亚铁片常用于治疗缺铁性贫血，主要成分是琥珀酸亚铁()444CHOFe，还有蔗糖、淀粉等辅料。某实验小组对久置的琥珀酸亚铁片进行了以下探究。回答下列问题：的是步骤一，先将琥珀酸亚铁片研磨成粉末，加水搅拌后

过滤，充分洗涤除去蔗糖、淀粉等辅料，取滤渣加稀硫酸溶解，制得溶液X。（1）琥珀酸亚铁片一定含有的金属元素符号是______________。（2）琥珀酸亚铁片外面薄膜包衣（胃溶型）所起的作用是________

______。（3）取少许X溶液于试管中，加入两滴硫氰化钾溶液，溶液变红，说明琥珀酸亚铁片是否变质？______________（填“是”或“否”）。向试管中继续加入过量新制氯水，红色又褪去，再向溶液中滴加盐酸酸化的2BaCl溶液，观察到白色沉淀，则-SCN被氧化成了__

____________。（4）另外再取X溶液少许于试管中，滴加4KMnO溶液，观察到______________的现象，说明还含有2Fe+。步骤二，称mg琥珀酸亚铁片溶于足量的稀硫酸中，滴加足量双氧水将2Fe+氧化成3Fe+，再

加过量的NaOH溶液，过滤洗涤沉淀，加热沉淀至质量不再发生变化时，得到红棕色残渣的质量为ng。（5）加NaOH溶液产生沉淀的离子方程式为______________，琥珀酸亚铁片中铁元素的质量分数为_______

_______（用含mn、的代数式表示）。18.“侯氏制碱法”产生3NaHCO的反应是：32234NHNaClCOHONaHCONHCl+++=+；粗盐中含有泥沙、22324CaMgFeSO+++−、、、等杂质，某同学

设计了如下粗盐提纯和“侯氏制碱法”的生产流程，回答下列问题：（1）除杂试剂X为______________（选填序号）。A23KCO溶液B.23NaCO溶液C.2BaCl溶液D.()32BaNO溶液（2）操作Ⅰ所需仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_________

_____（填仪器名称）。（3）“固体1”中除含有泥沙、324CaCOMg(OH)BaSO、、外，还可能含有______________（填化学式）。.（4）“溶液1”调节pH值，应该选择的酸是______________。（5）在“精制饱和食热水”中先通入3NH，因

为3NH与2CO的溶解度差异较大，先通3NH比先通2CO将生成更______________的3NaHCO（填“多”或“少”）。（6）写出“固体2”煅烧的化学反应方程式______________，其中产物______________可循环利用。（7）“溶液3”的溶质主要含43NaClNHC

lNH、、（或32NHHO）、______________。