【文档说明】湖北省武汉市五校联合体2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷 含答案【武汉专题】.docx，共(10)页，264.923 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷试卷满分：100分一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列关于氢元素的说法中不正确的是（）A.氢元素是宇宙中最丰富的元素B.氢原子核外电子的电子云轮廓图是球形

C.氢元素与其他元素形成的化合物都是共价化合物D.氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的2.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子的价电子排布不可能是（）A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d

104s13.按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是()A.钙B.镍C.锌D.硒4.Na[Si2PCl6]是科学家合成的一种新化合物，在它的组成元素中，原子半径和电负性最大的分别是（）A.ClClB.NaPC.ClSiD.NaCl5.下列L

i原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（）A.B.C.D.6．下列说法错误的是()A．分子中没有手性碳原子B．分子中σ键和π键的数目比为7：1C．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、14

51、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+D．反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)中若有4molN﹣H键断裂，则形成的π键数目

为3NA7.下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是（）A.BF3和BF4—B.SCl2和SnBr2C.NO3—和ClO3—D.SO2和SO38.下列可用于判断某物质为晶体的方法是（）A.质谱法B.红

外光谱法C.核磁共振法D.X﹣射线衍射法9.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A.物质的硬度：NaF＜NaIB.物质的沸点：AsH3＞NH3C.分子的极性：H2O＞OF2D.无机含氧酸的酸性：HNO3＜HClO210.碳化硅的晶体结构与晶体硅类似。晶体

中硅原子与Si﹣C键的数目之比为（）A.1∶4B.1∶3C.1∶2D.1∶111.下列说法中不正确的是（）A.碘晶体中碘分子的排列有2种不同的方向B.镁晶体的堆积模型中原子的配位数为12C.氟化钙晶体中Ca2+的配位

数为4，F—的配位数为8D.石墨烯晶体中每个碳原子连接3个六元环12.下列关于石墨转化为金刚石的说法正确的是（）A.既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏B.碳原子的杂化方式不变C.晶体中六元环

的数目不变D.C(s,石墨)===C（s,金刚石）△H＜013.FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在。双聚分子中Fe的配位数为（）A.6B.4C.3D.不能确定14.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。右图中原子1的坐标为()

，则原子2和3的坐标中正确的是（）A.原子2为，B.原子2为C.原子3为，D.原子3为15.右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q元素的化合价为＋3价，G元素的化合价为-2价，则R元素的化合价为（）A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4二、非选择题(本题包括5小题，共55

分。)16.（12分）回答下列问题。（1）用“＞”、“＜”或“＝”填空：氢键的键长O—H…ON—H…O；碳酸盐的分解温度SrCO3CaCO3。（2）X﹣射线衍射测定发现I3AsF6中存在I3+离子。I3+的立体构型为，中心原子的杂化形式为；A

s元素在周期表中的位置是。（3）合成甲醇的反应CO2+3H2==CH3OH+H2O所涉及的4种物质的沸点由高到低的顺序是。（4）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料。如图为H3BO3晶体的片层结构，硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大

的主要原因是。（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4中含有mol配位键。17.（9分）回答下列问题。（1）SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是，与O3分子互为等电子体的一种阴离

子为（写化学式）。（2）氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是。（3）SiO2和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是（写化学式），原因是。（4）向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：。18.（10分）配位化合

物M呈深蓝色，在乙醇中溶解度较小。M中含有Q、W、X、Y、Z5种原子序数依次增大的元素，原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中，元素X、Y同主族且Y的原子序数是X的2倍，Z元素原子的外围电子排布为（n-1）dn+6ns1。回答下

列问题。（1）配位化合物M中的配位原子是。（2）元素W、X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号填写）（3）基态Z的二价离子的价电子排布图（轨道表示式）为。（4）画出化合物M中阳离子的结构示意图（不考虑空间构型）。（5）化合物M中不存在的

微粒间作用力有（填序号）a.离子键b.极性键c.非极性键d.金属键e.氢键f.配位键19．（12分）富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2（NCM811）作为下一代锂离子电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性

能效果明显。回答下列问题：（1）基态Ni的电子排布式为，基态Co3+有个未成对电子。（2）该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中σ键和π键数目之比为。（3）金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体

心立方堆积，晶胞参数为apm。δ-Mn中锰原子的最小核间距为pm。（4）制备NCM811的过程中，残余的Li2CO3会破坏材料的界面。分子或离子中的大π键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66），则CO32-离

子中的大π键应表示为________。（5）TiO2的晶胞如下图所示：TiO2晶体中O原子的配位数是。20.（12分）回答下列问题。（1）新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。该钙钛矿

太阳能电池材料的化学式为________________；该晶胞中，与I—紧邻的I—个数为_____________。（2）金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρg·cm－3，钼原子半径

为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为__________________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。（3）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图所示

。若晶体中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶体的密度为ρg·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g·mol－1，则阿伏加德罗常数NA=mol－1（列计算式表达）（4）氮化钛的晶胞如左图所示，右图是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的

摩尔质量为62g·mol－1，氮化钛晶体密度为dg·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为pm。化学参考答案16.（12分）（1）＜＞（各1分，共2分）（2）V形（1分）sp3（1分）第四周期ⅤA族（2分）（3）H2O＞CH3OH＞CO2＞H2（2分）（4）热水破坏了硼

酸分子间的氢键，使硼酸分子与水分子间形成氢键，因而溶解度增大（2分）（5）2（2分）17.（9分）（1）平面三角形NO2—（各1分，共2分）（2）晶体中正负离子的半径比不同（或r+/r–不同）（2分）（3）SiO2（1分）二者均为原子晶体，Si—O键的键长小于Ge—O键、

键能大于Ge—O键（所以SiO2的熔点更高）（2分）（4）AgCl+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]Cl+2H2O（2分）18.（10分）（1）N（或氮）（2分）（2）N＞O＞S＞Cu（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）cd（2分）1

9.（12分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（2分）4（2分）（2）5：1（2分）（3）（2分）（4）∏46（2分）（5）3（2分）题号123456789101112131415答案CACDCBDDCACABDB2

0.（12分）（1）PbCH3NH3I3（2分）8（2分）（2）()310A42πr1032MN−×100%或×100%（2分）（3）（3分）（4）（3分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.c

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