【文档说明】云南省红河州弥勒市第一中学2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试题 答案.pdf，共(9)页，312.898 KB，由小赞的店铺上传

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化学ML参考答案·第1页（共9页）弥勒一中2022届高二年级下学期第二次月考化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的）题号123456789101112答案CBCDCABBACAC题号131415161718192021222324答案CBCCABCDADCA【解析】2．形成碳碳双键的两个碳原子上如果有两个相同的原子或原子团，就不能形成顺反异构，1−丙烯的1号碳原子上有两个H，所以1−丙烯不能

形成顺反异构，B正确。3．CH3CH2OH――→CH3CHO，乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，A错误。CH2==CH2――→CH3—CH2Br，乙烯双键两端的碳原子分别与溴原子、氢原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，B错误。乙酸――→乙酸乙酯，乙酸羧基中的羟基被乙醇中的C2H5O—取

代生成CH3COOC2H5，属于取代反应，C正确。氯乙烯――→聚氯乙烯，是氯乙烯发生加聚反应，D错误。4．酒精不是浓度越大消毒效果越好，医用酒精中酒精的质量分数为75%，A正确。用酸性高锰酸钾溶液浸泡的硅藻土可吸收水果释放出的乙烯，使水果保鲜，B正确。糖尿病人尿液中含有葡萄糖，与新制氢氧化铜在加

热条件下反应生成砖红色沉淀，所以可以检验病人的尿糖，C正确。乙烷和氯气发生取代反应，副反应多，副产物多，通常不用来制备氯乙烷，D错误。5．卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，A错误。卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须

有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，B错误。卤代烃一定含有卤原子，C正确。烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，D错误。化学ML参考答案·第2页（共9页）6．CH2==CH2是对称烯烃，和Br2的加成产物只有一种，A正确。CH2==CH—CH2CH3是不对称烯烃，与

HCl加成，可得到两种加成产物，B错误。C(CH3)4和Cl2发生取代反应，同时生成一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代产物直到十二氯代的混合物，C错误。CH2==CH—CH3发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯是高聚物，属于混合物，D错误。7．NaOH固体溶于水属于物理

变化，非放热反应，A错误。CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，表示1molCO(g)完全燃烧生成1molCO2(g)放出热量283.0kJ，所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热为ΔH=+5

66.0kJ·mol−1，B正确。中和热是指稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，衡量标准是生成1mol水，所以含1molBa(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应生成2mol水，放出的热量不是中和热，

C错误。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，1molCH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错误。8．A项，根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的ΔS<0，在室

温下该反应能自发进行，则该反应为放热反应，正确。B项，不能自发进行说明该反应ΔG=ΔH−TΔS>0，该反应ΔS>0，ΔH>0，错误。C项，该反应吸热，ΔH>0，反应物为液体，有气态物质生成，所以ΔS>0，正确。D项，该反应常温下不能自发进行，则ΔH−TΔS>0，又因为

反应熵增即ΔS>0，则可判断ΔH>0，正确。9．泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）不属于玻璃仪器，A错误。中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，B正确。在测定中和热的实验中，NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH

中和，从而可以减小实验误差，C正确。由Q=cmΔT可知，测定的温度变化ΔT对中和热起到决定作用，所以测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等，D正确。10．根据图象可知，产物的能量高于反应物总能量，则反应是吸热反应，吸热反应不一定

都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误。该反应的焓变=断裂化学键吸收热量−形成化学键所放出热量，所以焓变为ΔH=+(E1−E2)kJ/mol，B错误。反应是吸热化学ML参考答案·第3页（共9页）反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总

能量低于生成物的总能量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C正确。断裂化学键吸收热量，所以断裂1molA—A和2molB—B吸收E1kJ能量，D错误。11．建造船体的主要材料是钢铁，船体与弱碱性的海水接触时会发生钢铁的吸氧腐蚀

，为了保护船体免受海水的腐蚀，可在与海水接触的船侧和船底镶嵌一些比铁活泼的镁、锌等金属，使活泼金属、船体与海水构成原电池，镁、锌等活泼金属发生氧化反应，船体上发生还原反应（O2+4e−+2H2O=4OH−），使船体得到

保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，A错误。12．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，而苯和溴水不反应，A错误。乙炔可发生加成、加聚和氧化反应，苯不能发生加聚反应，B错误。乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，都可发生加聚反应生成高聚物，C正确。

乙烷和乙烯的结构不同，如生成氯乙烷，乙烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯化氢发生加成反应，D错误。13．苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；苯乙烯易溶于苯，难溶于水，故③错误、④正确；中含有苯环，可

发生取代反应，故⑤正确；苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，⑥正确。14．乙醛与银氨溶液水浴共热，乙醛被氧化生成乙酸，A错误。苯乙烯含有碳碳双键和苯环，都可发生加成反应

，最终产物为乙基环己烷，B正确。乙醇发生消去反应时应加热到170℃，加热至140℃时生成乙醚，C错误。反应条件不同产物不同，光照时，取代甲基中的氢原子，在催化作用下苯环上的氢原子被取代，D错误。15．甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同，故燃烧时火焰和明亮程度和烟的浓度不同，故

可以鉴别，A正确。乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，故能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解；乙醇和新制氢氧化铜不反应，无明显现象；而乙醛能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故三者现象不同，可以鉴别，B正确。醇羟基、酚和醛基均能被高锰酸钾溶液氧化，故均能使高锰酸钾溶液褪色，故不能鉴别

，C错误。己烯能和溴水发生化学ML参考答案·第4页（共9页）加成反应，故能使溴水褪色；四氯化碳和溴水不反应，发生萃取，且由于四氯化碳密度比水大，故萃取后橙红色的溴的四氯化碳溶液在下层，水在上层；乙苯和溴水也不反应，发生的是萃取，且由于

乙苯的密度比水小，故萃取后橙红色的溴的乙苯溶液在上层，无色的水在下层，故可以区分，D正确。16．芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有1个甲基，甲基与酚羟基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的A的结构有3种

；遇FeCl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，故侧链为—CH2OH或—OCH3，符合条件的A的结构有2种，故选C。17．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的平均分子式为C2.5H6。当平均分子式中碳原子数

为2.5时，则两种烃的物质的量之比为1∶1，含H原子数为6，符合条件，A正确。当平均分子式中碳原子数为2.5时，两种烃的物质的量之比为1∶3，含H原子数为7，不符合条件，B错误。当平均分子式中碳原子数为

2.5时，两种烃的物质的量之比为1∶1，含H原子数为7，不符合条件，C错误。当平均分子式中碳原子数为2.5时，两种烃的物质的量之比为1∶1，含H原子数为5，不符合条件，D错误。18．由转化关系可知，C4H10O在浓

硫酸、加热的条件下发生消去反应生成C4H8，C4H10O为醇，C4H8为烯烃。若C4H8为CH3CH2CH==CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，A正确。CH3CH(CH2Br)2分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能

是烯烃与溴的加成产物，B错误。若C4H8为CH3CH==CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，C正确。若C4H8为(CH3)2C==CH2，与溴发生加成反应生成(CH3)2CBrCH2Br，D正确。19．A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量

比B大16，则B为醛，C为酸，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，应为乙酸钠和NaOH在加热条件下生成甲烷的反应，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，发生：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，CH3CHO的氧化是醛基C—H断裂，被氧化成羧基，故选C。化学ML参考答案·第5

页（共9页）20．pH=10的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH−)分别为10−10mol·L−1、10−4mol·L−1，比值为1∶106，A正确。AgCl、AgI固体共存的悬浊液中，spsp(AgCl)(C

l)(Cl)(Ag)(I)(I)(Ag)(AgI)KccccccK，B正确。加热蒸干FeCl3溶液最后得到Fe(OH)3固体，加热蒸干Na2SO3溶液最终得到的是Na2SO4固体，C正确。3NO在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为

Fe3+，溶液中Fe2+会减少，D错误。21．A项，c(H+)=10−12mol·L−1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，离子均能大量共存。B项，水电离出的c(H+)=1×10−14mol·L−1，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶

液，HCO−3既能与H+反应，又能与OH−反应，离子不能大量共存。C项，能够与Al反应产生氢气的溶液可能为酸性（SiO2−3、CO2−3不能大量共存），也可能是碱性（NH+4不能大量共存）。D项，pH1的溶液中含

有大量H+，大量H+存在时，NO−3能将Fe2+氧化，离子不能大量共存。22．通过①和②的比较，相同压强下，温度越高反应速率越快，到达平衡所用时间越短，T1>T2，且升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；通过②

和③的比较，相同温度下，压强越大反应速率越快，到达平衡所用时间越短，p2>p1，且压强增大平衡逆向移动，m+n<p。23．A项，0.100mol·L−1的盐酸pH=1，可知Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，错

误。B项，V(NaOH)10.00mL时，原醋酸溶液变成等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，由于溶液显酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，错误。C项，a点加入

10mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，两式整理得c(CH3COO−)−c(CH

3COOH)=2c(H+)−2c(OH−)，正确。D项，b点温度最高，醋酸与NaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液，CH3COONa属于强碱弱酸盐，对水的电离起促进作用，c点加入40mLNaOH溶液，醋酸

和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，NaOH电离的OH−对水的电离起抑制作用，水的电离程度：b点>c点，错误。化学ML参考答案·第6页（共9页）24．根据图中信息可知，

甲池是燃料电池，即为原电池，通入氢气的电极为电池的负极，发生反应为H2−2e−+2OH−=2H2O，B正确。乙池和丙池都为电解池，乙池中A为阳极，B为阴极，A极（碳棒）上发生的反应为2H2O−4e−=4H++O2↑

，故A极上不能反应生成铜，A错误。丙池中D为阴极，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，C正确。乙池中总反应为2CuSO4+2H2O=====电解2Cu+O2↑+2H2SO4，溶液酸性增强，D正确。第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）25．（除特殊标注

外，每空1分，共14分）Ⅰ．（1）溴水（2）生石灰蒸馏Ⅱ．（1）C(CH3)4（2分）（2）2，5−二甲基−3−己炔（2分）（3）4−甲基−2−乙基−1−戊烯（2分）Ⅲ．（1）56C4H8（2）CH2==CHCH2CH3、CH3C

H==CHCH3、CH3C(CH3)==CH2（3分）【解析】Ⅰ．（1）乙烯能与溴水发生加成反应，可将混合气体通过溴水除去甲烷中的乙烯。（2）乙醇与水互溶，先利用生石灰除去水，然后蒸馏即可得到无水乙醇。Ⅱ

．（1）设烷烃的分子式为CxH(2x+2)，则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH3，主链有3个碳原

子的：C(CH3)4；支链越多，沸点越低，其中C(CH3)4的沸点最低。（2）2，5−二甲基己烷的碳架为C—C(C)—C—C—C(C)—C，在该碳架上添加碳碳三键，可以得到炔烃，该炔烃的结构简式为，名称为2，5−二甲基−3−己炔。化学ML参考答案

·第7页（共9页）（3）选含双键的最长碳链为主链，的系统命名为4−甲基−2−乙基−1−戊烯。Ⅲ．甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol，n(H)=2n(H2O)=0.4mol。乙

装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为n(CO2)=8.8g44g/mol=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol。则C、H原子个数比为1∶2，又知该烃的蒸汽密度是同温同

压下氢气密度的28倍，则M=28×2=56，设分子式为(CH2)n，则14n=56，解得n=4。（1）该烃的相对分子质量是56，分子式是C4H8。（2）若该烃为链状烃，所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）为CH2==CHCH2CH3、CH3CH==CHCH3、CH3C

(CH3)==CH2。26．（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）0.15mol/(L·min)（2）bc（3）①及时移去产物加入催化剂或提高反应物浓度②大于1.3（3分）【解析】（1）据图可知，10min时甲醇的浓度增加了0.75mol·L−1，则反应掉的氢气浓度为1.5mol·L−1，则用

H2表示平均反应速率v(H2)=1.5mol·L−1÷10min=0.15mol/(L·min)。（2）a项，混合气体密度ρ=mV，由于反应前后所有物质都是气体，且容器体积固定，则m和V都是衡量，故混合气体ρ始终是一定值，不能

作为反应达到平衡的标志。b项，由于M=mn，m为一恒量，但n为变量，所以当M不变时，说明反应已达到平衡；c项，恒容容器中，p正比于气体的n，而反应前后气体的n值不相等，故当p不变时说明反应已达到平衡。d项，用反应速率判断反应是否达到平衡状态时

，应满足“逆向相等或逆向成比例（速率之比等于方程式计量数之比）”，由v正(CO)=2v逆(H2)推出，v正(CO)∶v逆(H2)=2∶1，速率之比不等于计量数之比，故不能作为反应达到平衡的标志。化学ML参考答案·第8页（共9页）（3）①在343K时，要提高SiHCl3的转化率，可采取的措施是及

时移去产物，使平衡向右移动；要缩短反应达到平衡的时间，需加快反应速率，可采取的措施有提高反应物浓度、加入催化剂等。②温度越高，反应速率越快，a点温度为343K，b点温度为323K，故反应速率va>vb。反应速率v=v正−

v逆=32242SiHClSiHClSiClkxkxx正逆，则有v正=32SiHClkx正，v逆=224SiHClSiClkxx逆，在343K下反应达到平衡状态时v正=v逆，即32242SiHClSiHClSiClkxkxx正逆＝，此

时SiHCl3的平衡转化率α=22%，经计算可得SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.78、0.11、0.11，则有k正×0.782=k逆×0.112，kk正逆=220.110.78≈0.02。a处SiHCl3的平衡转化率α=20%，此时SiHCl3、SiH2Cl2

、SiCl4的物质的量分数分别为0.8、0.1、0.1，则有vv正逆=32242SiHClSiHClSiClkxkxx正逆=kk正逆·32242SiHClSiHClSiClxxx=220.020.80.1≈1.3。27．（除特殊标注外，每空1分，共10分）（1）（2分）（2）下进上出（3）防

止暴沸B（4）醚键（5）分液漏斗过滤（6）催化剂、脱水剂（2分）【解析】（1）在浓硫酸存在条件下，加热环己醇可制取环己烯，反应的化学方程式为。（2）蒸馏操作中，冷凝管采用逆向通水，即下进上出通水，冷凝效果较好。（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产

生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入。化学ML参考答案·第9页（共9页）（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，含有的官能团为醚键。（5）环己烯难溶于水，可通过分液操作分离，使用的仪器为分液

漏斗；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离出氯化钙。（6）在反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用。28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2，3−二甲基丁烷（2）取代加成（3）（3分）（4）同分异构体【解析】这是一道烷烃、烯烃、卤代烃之间相互转化的框图

题，在考查烷烃的取代反应和烯烃、二烯烃的加成反应的基础上，重点考查了卤代烃发生消去反应这一性质，解题的关键是根据反应的条件确定反应的类型及产物。转化过程为烷烃――→取代卤代烃――→消去单烯烃――→加成二

溴代烃――→消去二烯烃――→加成1，4−加成产物或1，2−加成产物。