【文档说明】广西南宁市武鸣高级中学2023-2024学年高三上学期开学考试 化学.pdf，共(10)页，2.143 MB，由小赞的店铺上传

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化学试题第1页共8页学科网（北京）股份有限公司广西武鸣高中2024届高三（上）开学调研测试题化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31K-39Mn-55一、选择题：本题共15小

题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华民族文明源远流长，众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是文物选项A．西汉素纱禅衣B．清紫檀雕花宝座C．五羊方尊D．青玉交龙钮玉玺A.AB.BC.CD.D2．近年来，我国的航天

技术发展迅速，天宫、天和、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量。下列说法不正确的是A.“天宫二号”部分零部件使用钛合金，钛合金中存在金属键B.“天和号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应C.“天问一号

”隔热材料使用SiO2纳米气凝胶，SiO2属于酸性氧化物D."神州十三号”耐高温材料使用酚醛树脂，酚醛树脂属于合成高分子3．湖南的美食有臭豆腐、葱油粑粑、糖油坨坨、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是A.“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐在制作过

程中涉及胶体的聚沉B.“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子C.“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得D.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少聚乙烯等难降解的“白色污染”4．下列有关化学用语表示正确的是.A.氨基的电子式：H：N：HB.基态铬

原子的价层电子排布式：3d44s2‥C.H2O的VSEPR模型：D.葡萄糖的实验式：C6H12O6化学试题第2页共8页学科网（北京）股份有限公司5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，12g金刚石含有的C-C键数目为2NAB.标准状况下，11.2LHF含有

0.5NA个HF分子C.30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NAD.1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA6．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是A.无色溶液：K+、MnO4-、NO3-B.c(Fe3

+)=0.1mol/L的溶液：H+、I-、Br-C.使石蕊变红的溶液：NH4+、NO3-、Cl-D.PH=13的溶液中：Na+、ClO-、HCO3-7．下列指定反应的离子方程式错误的是A.明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al

(OH)3↓B.向氯化铁中加入少量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C.四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+D.次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-(已知

酸性H2CO3>HClO>HCO3-)8．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是A.此反应的决速步骤：中间体2→中间体3B.涉及极性键的形成和非极性键的断裂C.三种中间体比较，中间体2最稳定D.32624Nis+C

Hg=NiCHs+CHg()（）（）（）-1H=+6.57kJmol9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确．．．的是A．迷迭香酸分子存在顺反异构体B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子C．1mol迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗6mol2BrD

．1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOH化学试题第3页共8页学科网（北京）股份有限公司10.五羰基铁[5FeCO]是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，结构如图所示，已知其熔点为﹣20℃，沸点为103℃。下列推测不合理的是A．五羰基

铁晶体属于分子晶体B．五羰基铁不溶于水，易溶于苯C．五羰基铁隔绝空气受热分解生成Fe和COD．每个5FeCO粒子中含σ键的个数为2011．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当

电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是A．电极a应与Ag(II)相连B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜C．电

渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO412．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是A．W元素最高价氧化

物对应的水化物是强酸B．该阴离子中不存在非极性键C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构化学试题第4页共8页学科网（北京）股份有限公司13．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是选项ABCD目的验证苯与液溴发生取代反应探究酒精脱水生成乙烯

证明酸性：碳酸＞苯酚制备乙酸乙酯并提高产率实验方案A．AB．BC．CD．D14．下列有关物质结构的说法不正确的是A.C-C键比Si-C键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大B.氯化钠晶体与氯化铯晶体中，Cl-的配位数均为6C.干冰晶体采用分子密堆积，

每个CO2周围紧邻12个CO2D.O3是极性分子，但由于极性微弱，它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度15．常温下，向121L0.1molLHA溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是A．2

NaA的水解离子方程式为A2-+H2OHA-+OH-，22HAHOHAOHB．室温下，Na2A水解常数Kh=10-11C．10.1molLNaHA溶液中存在21cAcH

A0.1molLD．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的PH=3.0化学试题第5页共8页学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（

10分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理及有关数据及装置示意图如下：反应过程：4KMnOHCl已知：（1）苯甲酸100℃左右开始升华。（2）反应试剂、产物的物理常数如下：名称性状熔点沸点/C密度/g·mL-1溶

解度/g（室温）水乙醇甲苯无色液体、易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶按下列合成步骤回答问题：步骤Ⅰ：按图在250mL仪器a中放入2.7mL甲苯

和100mL水，控制温度为100℃，搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约4~5h，反应完全后，停止加热。步骤II：在反应结束后混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、

热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到粗产品。（1）仪器a的名称_______________

____。（2）步骤Ⅰ中反应完全的现象为___________________。（3）步骤II在反应混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠溶液的作用是___________________；还可以用______（填选项）代替亚硫酸氢钠溶液。A．H2O2B．NaHCO3C．Na2

C2O4（4）步骤II中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________________。（5）若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用___________________方法。化学试题第6页共8页学科网（北京）股份有限公司17．（16分）钴产品的

湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO2，还含有少量的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu2(OH)2CO3和MnCO3的工艺流程如下图所示：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Cu2+Co2+Fe2+Fe

3+Al3+Mg2+开始沉淀时pH8.15.27.17.52.23.78.9完全沉淀时pH10.17.29.19.03.24.710.9（1）“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________（2）“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水

调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________。（3）“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式___________（4）“净化除杂II”除了能深度除钙，还能起到的作用是__________

_(用离子方程式表示)。（5）“沉钴”操作中，加入的(NH4)2S溶液浓度不宜过大，理由是___________。（6）“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________(写化学式)。（7）某种MnOx晶体的晶胞如下

图所示，该晶体中Mn元素的化合价为__________。已知该晶胞底面是边长为cma的正方形，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A、B、C处的原子坐标参数分别为0,0,0、1,,2mn、111,,22

2，则Mn与O形成化学键的键长为__________cm（用含a、m、n的代数式表示）。18．（14分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各

国关注的焦点。方法I：CO2催化加氢制甲醇。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：反应i：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1反应ii：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ·mol

-1反应iii：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3=-90.0kJ·mol-1（1）计算反应i的△H1=_______。化学试题第7页共8页学科网（北京）股份有限公司（2）一定温度和催化剂条件下，0.73molH2、0.24molCO

2和0.03molN2（已知N2不参与反应）在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。①图中曲线b表示物质_______的变化(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)

。②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确．．．的有_______(填字母)。A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小B．向容器中再通入少量N2，CO2的平衡转化率下降C．移去部

分H2O(g)，反应iii平衡不移动D．选择合适的催化剂能提高CO2的平衡转化率E．平衡时CH3OH的体积分数一定小于50%③某温度下，t1min反应到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%。此时用CH3OH的分压表

示0-t1时间内的反应速率v(CH3OH)=_______MPa·min-1。设此时n(CO)=amol，计算该温度下反应ii的平衡常数Kx=_______(用含有a的代数式表示)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数；对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+q

D(g)，K���=������(���)∙������(���)������(���)∙������(���)，x为物质的量分数。]方法II：CO2电解法制甲醇利用电解原理，可将CO2转化为CH3OH，

其装置如图所示：（3）双极膜B侧为_______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。（4）TiO2电极上电极反应方程式：______________。方法III：CO2催化加氢制低碳烯烃（2～4个C的烯烃）某研究小组使用Zn-Ga-O/SA

PO-34双功能催化剂实现了CO2直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程（如图所示）。H2首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳

烯烃。注：☐表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。（5）理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为_______。化学试题第8页共8页学科网（北京）股份有限公司19．（15分）化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，某研究小组以化合物I为原料合成化合物X的路线如下(部分反应条

件省略)：已知：n-BuLi：CH3CH2CH2CH2LiDMF：HCON(CH3)2（1）化合物M中含氧官能团有___________(写名称)（2）下列说法正确的是___________。A.化合物I在水中的溶解度比间苯二酚大B.可以用红外光谱鉴别化合物

I和化合物ⅣC.化合物V中所有碳原子一定共平面D.Ⅵ→Ⅶ的反应属于还原反应（3）已知I→Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物a能使Br2的CCl4溶液褪色，则化合物a的结构简式为___________

。（4）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式是___________。（5）化合物Ⅷ有多种同分异构体，同时符合下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9：2：2的结构简式为___________。条件：a)含有一个苯环且苯环上有两个取代

基，其中一个为硝基；b)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（6）根据上述信息，写出以苯酚为原料合成水杨酸(邻羟基苯甲酸)的路线__________。(可使用本题中出现的有机试剂，无机试剂任选)化学试题第9页共8页学科网（北京）股份有限公司获得更多资源请扫码加

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