【文档说明】《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（五省新教材A卷）（考试版）A3.docx，共(5)页，596.549 KB，由envi的店铺上传

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2023年高考化学第一次模拟考试卷高三化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ag108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共

42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·甘肃·永昌县第一高级中学高一期中）预防新冠肺炎疫情的主要方式是做好消毒工作，已知市场上某消毒药品的标签如下，则下列说法中不正确的是品名84消毒液净含量500g保质期1年主要成分以次氯酸钠为主料用途范围应用于医院、家庭

、宾馆、饭店等公共场所消毒功效具有杀菌及清洁功能，可杀灭多种细菌，并对病毒有灭杀作用A．该品牌消毒过程是利用了氧化还原反应B．长期保存该消毒液需要遮光、密闭C．该消毒液可以和洁厕灵同时使用，以增强消毒效果D．该消毒液也可用于漂白物品2．（20

22·陕西西安·高一期中）用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6g金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为0.2ANB．标准状况下，11.2L2HO含有的分子数为0.5ANC．233.0110个氮气分子中含有的原子数为2AND

．1g氢气中含有的电子数为AN3．（2022·山东济宁·高三期中）下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是①某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl—、CrO2-4、SO2-4②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl—

、NO-3③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl—、NO-3④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl—、HCO-3⑤c(H+)<c(OH—)的溶液中：ClO—、AlO-2、Na+⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、4NH+、I−、C

lO−⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、2AlO−、K+、23CO−A．①③⑤⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑦4．（广东省部分学校2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是A．3NH、3BF都是平面三

角形分子B．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键C．4CH、4CCl、4SiH都是含有极性键的非极性分子D．22CHCH=和CHCH分子中含有的键都是由2ssp−形成的5．（广东省韶关市2023届高

三上学期调研考试（一）化学试题）钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是。A．晶体的化学式为：3CaTiOB．其组成元素中电负性最大的是：OC．Ti的基态原子价层电子排布式为：223d4sD．金属离子与氧离子间的作用力为共价键6．（2022·辽宁·沈阳二中高三期中）某同学设计用N

O—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH)2SO4的原理。下列说法正确的是A．甲、乙装置中NO均被氧化、物质A为HNO3B．若甲装置中消耗22.4LO2(标况)则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有2.8molC．燃料电池放电过程中正极电极反应式为

NO-3e-+2H2O=-3NO+4H+D．该装置中，电子的转移方向为Pt(1)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(1)→Pt(II)7．（2022·上海·复旦附中高三期中）化学上常用AG表示溶液中的()()+-cHlgcOH。25℃时，用10.1

00molL−的NaOH溶液滴定10.100molL−的2HNO溶液(20.00mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)，下列说法错误的是A．A点溶液的pH2.75=，从B点到D点的过程中，水的电离程度先变大再变

小B．B点溶液中存在：()()()()+--22cH-cOH>cNO-cHNOC．C点加入NaOH溶液的体积小于20mL，溶质为2HNO和2NaNOD．D点加入NaOH溶液的体积小于40mL二、非选择题：共58分。8．（2022·江西省丰城中学高一期

中）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：(1)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。A．Mg2+B．

Fe2+C．A13+D．Cu2+(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：①试剂a为_____

__(填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为_______。②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。③检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是_______。④制备24NaFeO的反应原理是：4222422422FeSO+6NaO2NaFeO+2NaO+27

NaS0CO0+O。当反应中转移电子总数约为239.0310时，则生成Na2FeO4的物质的量为_______mol。(3)纳米铁粉可用于处理废水中的-3NO。酸性条件下，纳米铁粉与废水中-3NO反应生成Fe3+与+4NH，其反应的离子

方程式是_______。9．（2022·浙江温州·模拟预测）多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用已知：I./FeHCl→(易被氧化)II.III.R′OH+RCl→R′OR请回答：(1)下列说法不正确．．．的是_______。A．浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应

试剂B．化合物A中的含氧官能团是羧基C．化合物B具有两性D．反应④的反应类型为加成反应(2)化合物C的结构简式是_______；化合物F的分子式是_______；(3)写出D+B→F的化学方程式_______。(4)设计以HCCH为原料合成的路

线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。(5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。①1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N-O键。②分子中只含有两个六元环，其中一个

为苯环。10．（2022·山东济宁·高三期中）223NaSO应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂，酸性条件下会发生歧化反应而变质。(1)223NaSO的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略)：①

23NaCO的作用是与S2O反应提供23NaSO，使S与23NaSO的物质的量之比达到1：1，则原混合液中2NaS与23NaOC物质的量之比为_______。②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成

大量的223NaSO一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入2SO。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入2SO的原因：____。③检验丙中NaOH溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是：_______。(2)实际工业生产中制得的223NaSO溶液中常混有少量23NaSO，结合溶解度曲

线(下图)，获得223NaSO·25H0的方法是_______。(3)223NaSO的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。已知：I.Cu(NH3)2+4⇌Cu2++4NH3；II.2Cu+在碱性较强时受热会生

成CuO沉淀。①将金矿石浸泡在223NaSO、()34CuNH2+的混合溶液中，并通入2O。总反应的离子方程式为：()3223222324Au8SOO2HO4AuSO4OH+−−+++=+，浸金过程Cu(NH3)2+4起到催化剂的作用，浸金反应的原理为：

i.Cu(NH3)2+4+Au+22-23SO⇌Cu(NH3)+2+Au(S2O3)3-2+2NH3ii._______②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图，解释pH10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。(写出一条即可)11．（2022·陕西·西

安市第三中学高二阶段练习）甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)垐?噲?CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题：(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是____。A．CH3OCH3(

g)和H2O(g)的浓度比保持不变B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)C．容器内压强不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化(2)200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间

(t)的变化如表：t/min0102030405060c(CH3OH)/(mol•L-1)1.000.650.500.360.270.200.20①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为____。②CH3OH(g)的平衡转化率为____。

③反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1：p0=____；该反应在200℃时的平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表：物质CH

3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)c/(mol•L-1)0.540.680.68该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)____v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)，说明理由：____。(3)已知：甲醚在

一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因____。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com