【文档说明】广西北流市实验中学2019-2020学年高一下学期化学午测6.2含答案.docx，共(7)页，82.036 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春季期高一化学午测（6月2日）命题人：顾凤萍审题人：韦锦菁班别：姓名：分数：1．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．过程a释放能量，过程b吸收能量B．该反应为放热反应C．反应物的总能量高说明更稳定D．该反应过程中的

能量变化等于E1+E22．如图是利用原电池原理处理废气中SO2的装置。下列各推论错误的是（）A．导出的硫酸溶液较进入的硫酸溶液浓度高B．A极电势比B极低C．B极反应方程式O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．B电极附近溶液pH比A电极附近高3．已知反应2Cu+Ag2O═Cu2

O+2Ag可设计成如图所示的原电池。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是（）A．电子方向从Cu→Ag2O→电解质溶液→Cu，形成闭合回路B．正极的电极反应式为A

g2O+2H++2e﹣═2Ag+H2OC．2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg的总能量D．电池工作时，OH﹣向Cu极移动4．一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10s后H2O

的物质的量增加了0.60mol，则10s内反应的平均速率（X）可表示为（）A．（H2O）＝0.06mol/（L•min）B．（NH3）＝0.008mol/（L•s）C．（O2）＝0.006mol/（L

•s）D．（NO）＝0.04mol/（L•s）5．科学家利用H2﹣N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能，其工作原理如图所示：下列叙述不正确的是（）A．该装置是将化学能转化为电能B．正极反应：N2+6e﹣+6H+═2NH

3C．电池工作时H2在负极发生还原反应D．电子沿X极板经导线向Y极板迁移6．在4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（NH3）＝0.6mol•L﹣1•s﹣1B．v

（NO）＝0.7mol•L﹣1•s﹣1C．v（O2）＝0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）＝1.0mol•L﹣1•s﹣17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH

＞7，呈弱碱性。下列说法正确的是（）A．X与W属于同主族元素B．最高价氧化物的水化物酸性：W＜YC．简单氢化物的沸点：Y＞X＞WD．Z和W的单质都能和水反应班别：姓名：分数：题号1234567答案8．已知燃料电池是一类应用广泛的电池。

请回答下面几个问题：（1）在碱性条件下甲醇（CH3OH）燃料电池的负极电极反应式为；（2）已知肼（N2H4）﹣空气-NaOH溶液燃料电池是一种碱性燃料电池：①电池中通入N2H4的一极是极。写出该电极的电极反应：。②电池工作时，正极附近的pH（填“增大”或者“不变”或者“减小”）③

当消耗1molO2时，有molNa+由甲槽向乙槽迁移。9．在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到10min，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为ν（X）、ν（Y）、ν（Z）有以下关

系：ν（X）＝3ν（Y）、2ν（Y）＝ν（Z），则此反应的化学方程式是。10．在体积为2L密闭容器中加人反应物A、B，发生如下反应：A+2B＝3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/

L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．则：2min末B的浓度、C的物质的量，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝。11．现有下列物质：①He；②N2；③H2O2；④CaO；⑤NH4Cl；⑥Na2O2；⑦SiO2；⑧MgCl2；⑨KOH；请用序

号填空：（1）只含离子键的物质是；（2）既含离子键又含共价键的物质是；（3）只含极性键的物质是；（4）属于共价化合物的是；（5）既含离子键又含非极性键的物质是；（6）不存在化学键的物质是。2020年春季

期高一化学午测（6月2日）参考答案与试题解析题号1234567答案BCDBCBA1．【解答】解：A．结合图示可知，过程a为键角断裂，会吸收能量，过程b为新键形成，会释放能量，故A错误；B．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故B正确；C．反应物的总能量高，则反应物

不稳定，生成物更稳定，故C错误；D．该反应过程中的能量变化为：△E＝E2﹣E1，故D错误；故选：B。2．【解答】解：A．该原电池中，负极上SO2失电子转化为硫酸，硫酸的浓度增大，所以导出的硫酸溶液较进入的硫酸溶液浓度高，故A正确；

B．A为负极，B为正极，则A极电势比B极低，故B正确；C．酸性条件下，正极上氧气得电子生成水，B极反应方程式O2+4H++4e﹣═2H2O，故C错误；D．A极负极生成硫酸，溶液的酸性增强，B极氧气与氢离子反应生成水，酸性减弱，所以B电极附近溶液pH比A电极附近高，故D正确。故选：C

。3．【解答】解：A、原电池工作时，电子由负极Cu流出、经过导线流向正极Ag，不能进入溶液中，故A错误；B、由电池反应方程式2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag知，较不活泼的金属银作正极，电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣，故B错误；C、因为原电池

的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg的总能量，故C错误；D、该原电池中铜作负极、Ag作正极，原电池工作时，阴离子向负极移

动，阳离子向正极移动，即OH﹣向Cu极移动，故D正确；故选：D。4．【解答】解：一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60mol，则0s内反应的平均速率（H2O）＝＝0

.012mol/（L•s），速率之比等于化学方程式计量数之比，A.（H2O）＝0.012mol/（L•s）＝0.72mol/（L•min），故A错误；B.（NH3）＝（H2O）＝×0.012mol/（L•s）＝

0.008mol/（L•s），故B正确；C.（O2）＝（H2O）＝×0.012mol/（L•s）＝0.01mol/（L•s），故C错误；D.（NO）＝（H2O）＝×0.012mol/（L•s）＝0.008mol/（L•s），故D错误；故选：B。5．故选：C

。【解答】解：生物燃料电池的工作原理是N2+3H22NH3，其中N2在正极区得电子发生还原反应，H2在负极区失电子发生氧化反应，A、该装置是燃料电池属于原电池，将化学能转化为电能，故A正确；B、N2在正极区得电子发生还原反应N2+6e﹣+6H+═2N

H3，故B正确；C、H2在负极区失电子发生氧化反应，故C错误；D原电池中电子从负极流向正极，即电子沿X极板经导线向Y极板迁移，故D正确。6．故选：B【解答】解：不同物质表示反应速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A.＝0.15mol

/（L•s）；B.＝0.175mol/（L•s）；C.＝0.16mol/（L•s）；D.＝0.16667mol/（L•s），故表示该反应速率最快的是B；7．【解答】解：根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S元素。A．O、S最外层都含有6个电子

，二者均位于ⅥA族，故A正确；B．F的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故B错误；C．水分子之间存在氢键更多，则水的沸点大于氟化氢，即简单氢化物的沸点：X＞Y＞W，故C错误；D．Na能够与水反应，但S单质不能与水反应，故D错误；故选：A。8．【解答】（1）“燃料”

是甲醇（CH3OH）为负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O；故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O；（2）①肼（N2H4）﹣空气燃料电池中燃料肼失去电子发生氧化反应做负极，氧气得电子发生还原反应做正极，肼在负极失

电子结合氢氧根离子生成氮气和水，电极反应式为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2↑+4H2O，故答案为：负；N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2↑+4H2O；②在正极氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，使溶液碱性增强，pH增大，故

答案为：增大；③当消耗1molO2时，电路中通过的电量为4mol，此时有4molNa+由甲槽向乙槽迁移，故答案为：4；9．【解答】解：气体X和气体Y反应生成气体Z，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为ν（X）、ν（Y）、ν（Z）有以下关系：ν（X）＝3ν

（Y）、2ν（Y）＝ν（Z），则X、Y、Z的化学计量数之比等于反应速率之比＝3v（Y）：v（Y）：2v（Y）＝3：1：2，所以该反应的化学方程式为：3X+Y=2Z，故答案为：3X+Y=2Z。10．【解答】解：2min内△c（A）＝1mol/

L﹣0.8mol/L＝0.2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（B）＝2△c（A）＝2×0.2mol/L＝0.4mol/L，则2min末B的浓度＝1.2mol/L﹣0.4mol/L＝0.8mol/L；浓度变化量之比等于化学计量

数之比，则△c（C）＝3△c（A）＝3×0.2mol/L＝0.6mol/L，则2min末C的物质的量＝0.6mol/L×2L＝1.2mol；2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，v（A）＝＝0.1mol/（L．min），故答

案为：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L．min）。11．答案：（1）④⑧；（2）⑤⑥⑨；（3）⑦；（4）③⑦；（5）⑥；（6）①。【解答】解：①He为单原子分子，不含化学键，为单质；②N2含N≡N

共价键，为单质；③H2O2中含极性共价键和非极性共价键，为共价化合物；④CaO只含离子键，为离子化合物；⑤NH4Cl中含离子键和N﹣H极性共价键，为离子化合物；⑥Na2O2中含离子键和O﹣O非极性共价键，为离子化合物；⑦SiO2属于原子晶体，只含有极性共价键，

属于共价化合物；⑧MgCl2中只含离子键，为离子化合物；⑨KOH含离子键和O﹣H极性共价键，为离子化合物；