【文档说明】广西北流市实验中学2019-2020学年高一下学期化学午测6.9含答案.doc，共(6)页，91.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春季期高一化学午测（6月9日）命题人：韦锦菁审题人：顾凤萍一．选择题（共7小题）1．下列关于甲烷的叙述中正确的是（）A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C．甲烷能够燃

烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D．甲烷能使KMnO4溶液褪色2．将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是（）A．O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸

的反应，所以未产生气体B．b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高C．c时刻反应生成的H2的量最多D．c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c（H+）减小3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XY

ZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．非金属性：R＞W＞ZC．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高4．把4molN2和8molH2置于5L的密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得混合气体的总物质的量为10mol，N2

的转化率为（）A．40%B．35%C．30%D．25%5．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数

之和相等。则下列判断正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W6．某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌C（s）+D（

g），能说明反应已达到平衡状态的事实是（）A．容器内A、B、C、D四者共存B．νA（正）＝2νB（逆）C．容器内各种物质的浓度不再改变D．νA（正）＝νC（逆）7．下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是（

）A．反应C（s）+H2O（g）⇋CO（g）+H2（g），增加碳的用量可加快反应速率B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C．反应2SO2（g）+O2（g）⇋2SO3（g）在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大D．可逆反应达到

化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0班别：姓名：成绩：题号1234567答案8．A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol．L﹣1．反应进行2min后，A的浓度为0.8mol．L﹣1，B的浓

度为0.6mol．L﹣1C的浓度为0.6mol．L﹣1（1）2min内反应的平均反应速率为：ν（A）＝（2）ν（A）、ν（B）、ν（C）三者之间的关系是：（3）该反应的化学反应方程式：．9．由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是（填化学式），正极的电极反应式

为；作负极的是（填化学式），电子由（填“正”或“负”，下同）极经导线移向极，总反应的离子方程式为。若以反应2Fe3++Fe═3Fe2+来设计原电池，则电池的负极材料是（填化学式，下同），电解质溶液为溶液。2020年春季期高一化学午测（6月9日）1234567ACCDACC一．选择题（共

7小题）1.【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，则任意2个H均为相邻位置，则CH2Cl2只有一种结构，故A错误B．甲烷与氯气在光照条件下反应，与氯水不反应，故B错误；C．不纯甲烷点燃易爆炸，是矿井安全的重要威胁之一，故C

正确；D．甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化，不能使高锰酸钾褪色，故D错误；故选：C。2.【解答】解：A．因锌的表面有一层氧化锌能与稀硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，故A正确；B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反

应放热，溶液温度升高，反应速率加快，所以b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高，故B正确；C．c时刻反应没有停止，继续生成氢气，则生成的H2的量不是最多，故C错误；D．随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确。故选

：C。3.【解答】解：A、N原子与O原子为同周期原子，同周期原子半径从左向右逐渐减小；N原子和P原子为同主族，同主族原子半径由上向下逐渐增大；所以原子半径：P＞N＞O，故A正确；B、P、S、Cl为周期元素，非金属性由左向右逐渐增大，非金属性：Cl＞S＞P，故B正确；C、N、P对应的

含氧酸不一定为强酸，如：H3PO4为中强酸，HNO2为弱酸，故C错误；D、O的最简单氢化物H2O的沸点比N的最简单氢化物NH3高，H2O的沸点：100℃；NH3的沸点约为33℃，故D正确；故选：C。4.【解答】解：设参加反应N2的物质的量为xmol，则：N2（气）+3H2（气）⇌

2NH3（气）开始4mol8mol0mol变化xmol3xmol2xmol平衡（4﹣x）mol（8﹣3x）mol2xmol达到平衡时测得混合气体的总物质的量为10mol，则4﹣x+8﹣3x+2x＝10，

x＝1，N2的转化率为＝25%，故选：D。5.【解答】解：依据分析可知：X、Y、Z、W分别为：OAlSiK，A．电子层不同的电子层越多原子半径越大，电子层相同的质子数越多原子半径越小，则原子半径：K＞Al＞

Si＞O，故A正确；B．元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性O＞Si，所以气态氢化物的稳定性H2O＞SiH4，故B错误；C．氧化铝为两性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，故C错误；D．元素金属性越强，

最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K＞Al，则碱性：KOH＞Al（OH）3，故D错误；故选：A。6.【解答】解：A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在容器内A、B、C、D四者共存的情况，不能作为判断达到平衡状态的依据，故A错误；B．到达平衡状态时，应存在2VA（正）＝VB

（逆），故B错误；C．容器内各种物质的浓度不再改变，达到平衡状态，故C正确；D．C是固体，固体浓度始终不变，不能用固体物质来表示反应速率，故D错误。故选：C。7.【解答】解：A、增加固体的量，浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；B、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成

氢气，所以不能加快反应速率，故B错误；C．增大压强气体反应体系中各物的浓度增大，反应速率加快，故C正确；D．可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率＝逆反应速率≠0，故D错误；故选：C。8.【解答】解：v

（A）＝＝0.1mol/（L．min），v（B）＝＝0.2mol/（L．min），v（C）＝＝0.3mol/（L．min），故ν（A）：ν（B）：ν（C）＝0.1mol/（L．min）：0.2mol/（L．min）：0.3mol/（L．min）＝1：2：3，速率之比等于其化学计量数之比，

故反应方程式为：A+2B＝3C，故答案为：（1）0.1mol/（L．min）；（2）ν（A）：ν（B）：ν（C）＝1：2：3；（3）A+2B＝3C．【解答】解：金属活动顺序表中，铜在铁的后面，没有铁活泼，所以由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池

中，作正极的是：Cu；溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应，所以正极的电极反应为Cu2++2e﹣＝Cu；活泼的铁作负极，电子由负极沿导线流向正极；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；根据电

池反应式2Fe3++Fe═3Fe2+知，Fe失电子发生氧化反应，则作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐溶液为电解质溶液，如FeCl3溶液，故答案为：Cu；Cu2++2e﹣＝Cu；Fe；负；正；Fe+Cu2+═Fe2++

Cu；Fe；FeCl3。