【文档说明】河北省张家口市尚义县2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题答案和解析（化学）.pdf，共(6)页，317.595 KB，由小赞的店铺上传

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新时代NT教育2023-2024学年高三入学摸底考试化学答案(新高考)1.【答案】C【详解】A．我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A错误；B．燃料汽车是利用氢氧燃料电池即原电池的原理提供电能，B错误；C．在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，使合金

具有各种不同的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，故C正确；D．硅具有良好的半导体性质，硅太阳能电池板，其主要成分是硅，D错误。2.【答案】D【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，电子式为，A错误；B．H2O的结构式为H-O-H，但由于O原子的最外层有2个孤电子对，对

成键电子有排斥作用，所以水分子呈V形结构，球棍模型为，B错误；C．H2C2O4为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为+22424HCOH+HCO、+22424HCOHCO，C错误；D．基态Fe3+的价层

电子排布为3d5，D正确。3.【答案】A【详解】A．821HO与2DO的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，1822.0gHO与2DO的混合物的物质的量为2.0g20g/mol=0.1m

ol，质子、中子的物质的量均为1mol，质子数、中子数均为AN，A正确；B．Na2O2与水反应，1molNa2O2转移的电子数目为NA，B错误；C．标准状况下，氯仿不是气体，无法计算氯原子数，C错误；D．没有溶液的体

积，D错误。4.【答案】BA．“酸浸”时发生反应：Ni+2Fe3+=2Fe2++Ni2+，则氧化性：Fe3+>Ni2+，A项正确；B．Ni2+经过KClO的氧化，得到NiOOH，反应的离子方程式为2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH+Cl−+H2O，B项错误；C．除杂过程包括：

调节pH，将Al3+和Fe2+转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质，利用了Ni(OH)2、Al(OH)3和Fe(OH)2的溶度积的不同，C项正确；{#{QQABJYIEogggQgBAABgCQQVwCAOQkAGCCCgORAAEoAIByB

NABAA=}#}D．电解碱性Ni(OH)2悬浊液制备NiOOH，阳极反应为：Ni(OH)2−e−+OH−=NiOOH+H2O，若加入一定量的KCl，氯离子在阳极上失电子生成氯气，氯气在碱性条件下生成ClO−，ClO−将Ni(OH)2氧化为NiOOH，有助于提高生

产效率，D项正确。5.【答案】C【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，故A错误；B．托盘天平的精确度为±0.1g，则用托盘天平不能用于称量0.05g固体，故B错误；C．若从a管进入气体，可收集密度比空气小的氢气；若从b管进入，可收集密度比空气大的二氧

化碳、氯气、二氧化氮，C正确；D．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将实验结束后烧瓶中残留物加入到盛有水的烧杯中，否则可能会因为暴沸发生意外事故，故D错误。6.【答案】B【详解】A氯化铁也能与铜反应，故A错误；

B．除去乙醇中的水，可以加入CaO和水反应后，再蒸馏，故B正确；C．除去CO2中的SO2用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．NO2能够与水发生反应，故D错误。7.【答案】DA．该反应的反应类型为取代反应，A正确；B

．该实验要求温度较准确，且温度低于100℃，适宜用水浴加热，以便控制温度，B正确；C．从题给反应方程式可以看出浓硫酸作催化剂，又产物中有水，浓硫酸吸水可以促进反应趋于完全，C正确；D．两次水洗的作用不相同，第一次除去过量的酸性杂质，第二次除去碳酸

钠溶液，D错误。8.【答案】B【详解】A．由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na．原子半径：Na>N>O>H，A错误；B．NH3是共价化合物，NH4H是离子化合物，B正确；C．3NH是非电解质，C错误；D．非金属性O>N，所以最简单氢化物的稳定性：23HO

NH，D错误。9.【答案】C【详解】A．该有机物中含有氨基，能与酸反应，故A错误；B．蛋白质与浓硝酸发生显色反应，氨基酸不与浓硝酸发生显色反应，故B错误；C．氨基、羧基距离较近，分子内和分子间都能形成氢键，故C正确；

{#{QQABJYIEogggQgBAABgCQQVwCAOQkAGCCCgORAAEoAIByBNABAA=}#}D．根据原子半径大小可知，键长：C-O<C-C<C-S，故D错误。10.【答案】D【详解】A．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁位于

面心和顶点，以顶点铁原子分析，每个横截面上距离该铁原子最近的有4个面心铁原子，三个横截面共12个，因此铁原子的配位数为12，故A正确；B．该配合物中阴离子为硫酸根离子，其中心原子孤电子对数为1622402，价层电子对数为4+0=4，其

空间构型为正四面体形，故B正确；C．基态Fe2+的价电子排布式为3d6，故C正确；D．配离子为52+2FeNOHO，配体为NO和H2O，配位原子分别是N、O，D错误。11.【答案】C1mol该物质与

足量溴水反应，最多能与4mol溴单质发生取代反应,所以C错误。12.【答案】CA．恒温恒容条件下，增大n(CH2=CH2(g)):n(H2O(g))，则CH2=CH2(g)的平衡转化率减小，A错误；B．该恒温恒压条件下达到平衡状

态，再通入适量氮气，平衡逆向移动，平衡常数不变，B错误；C．正确；D．加入催化剂，能缩短达到平衡时间，不能提高CH3CH2OH(g)的平衡产率，D错误。13.【答案】A【分析】由题意可知，充电时光照光催化电极产生电子和空穴，

锂电极为阴极、光催化电极为阳极，放电时金属锂电极为负极，光催化电极为正极。【详解】A．由题意可知，充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，则充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，故A正确；B．Li和Li2O2可与水发生反应，不能在水溶液中工作，B错误；C．

由题意可知，充电时，锂电极为阴极、光催化电极为阳极，则阳离子锂离子向锂电极迁移，故C错误；D．由分析可知，放电时，光催化电极为正极，锂离子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化锂，电极反应式为O2+2Li++2e—=Li2O2，则每转移2mo

l电子，消耗标况下氧气的体积为2mol×12×22.4L/mol=22.4L，D错误。14.【答案】CA．H2B为二元弱酸，不能完全电离，A错误；B．c1=0.0860mol/Lc2=0.0265mol/L，B错误；C．由

图可知，NaHB溶液呈酸性，故可推断HB的电离程度大于HB的水解程度，即wa22a12HBHBKKK，{#{QQABJYIEogggQgBAABgCQQVwCAOQkAGCCCgORAAEoAIByBNABAA=}#}故a12a22wHBHBKKK，C正确；D．2HB

完全中和时消耗NaOH10.60mLV，a点NaOH7.95mLV时，7.95mL10010.6mL％=75％，占消耗氢氧化钠总体积的四分之三，则溶质为NaHB与2NaB，且二者的浓度比为1:1，则a点物料222(Na)3(HB)3

(B)3(HB)cccc，D错误。15.（14分，除标注外，每空2分）（1）分液漏斗（1分）检查是否漏水（1分）（2）活塞(塞子，柱塞)（1分）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑饱和食盐水可减缓生成

氨气的速率（3）AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（4）关闭K1，打开K2（1分）HCHO+4Ag(NH3)2OH水浴加热(NH4)2CO3+6NH3+4Ag↓+2H2O（5）0.037516.（

15分，除标注外，每空2分）（1）VOSO4（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒（2）1（1分）（3）2VO2++H2O2=2VO2++2H+（4）除去滤渣表面的乙醇（1分）乙醚沸点低便于干燥（1分）（5）VO2++2NH3·H2O=NH4VO3↓+NH4++H2O溶液中存在平衡：NH4V

O3(s)NH+4(aq)+VO-3(aq)，加入氨水，使NH+4浓度增大，该平衡逆移，从而使NH4VO3尽可能沉淀析出（合理即可给分）（6）KOH（1分）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+17.（14分，除标注外，每空2分）（

1）CO2(g)+2H2(g)CH3O·+·OH（2）-(E4-E1+E2-E3)（合理即可）（1分）①（1分）（3）①C（1分）②0.148>（1分）（4）2.82/3采用高效催化剂、增大气体压强、降低反应温度、减少甲醇的浓度等18.（15分，除标注外，每空2分）（1）碳

碳双键、酰胺键二乙酸乙二酯（1分)（2）（1分）（3）氧化反应（1分）酯化反应（取代反应）（1分）{#{QQABJYIEogggQgBAABgCQQVwCAOQkAGCCCgORAAEoAIByBNABAA=}#}（4）（5）（6

）（任写二个，合理即可得分）（7）（3分）{#{QQABJYIEogggQgBAABgCQQVwCAOQkAGCCCgORAAEoAIByBNABAA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.co

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