【文档说明】河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，1.014 MB，由小赞的店铺上传

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河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定

位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清

楚。4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是A．化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转

化率2．常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据：化学键CH−NH−CNHH−键能()1/kJmol−414a896436反应432

CH(g)NH(g)HCN(g)3H(g)+=+的反应热1205kJmolH−=+，则a的数值为A．389B．395C．295D．4363．下列各组化学反应中，12HH的是A．221222H(g)Cl(g)2HCl(g);H(g)Cl(g)2HC

l(g)HH++光照B．22212222112Na(s)O(g)NaO(s);Na(s)O(g)NaO(s)22HH++C．221322CaO(s)HO(l)Ca(OH)(s);CaCO(s)CaO(s)CO(g)HH+==+D．2

21222S(g)O(g)SO(g);S(g)O(g)SO(l)HH+=+=4．下列热化学方程式及其描述正确的是A．乙醇燃烧热的热化学方程式：125222CHOH(l)3O(g)2CO(g)3HO(g)1367kJmolH−+=+=−B．稀氨水和稀盐酸反应的热化

学方程式：3242NHHO(aq)HCl(aq)NHCl(aq)HO+=+（l）157.3kJmolH−=−C．240.25molNH(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为124222NH(g)O(g)N(g)2HO

(g)534kJmolH−+=+=−D．500C30MPa、下，将20.5molN(g)和21.5molH(g)㗐于密闭的容器中充分反应生成3NH(g)，放出热量19.3kJ，热化学方程式为223N(g)3H(g

)2NH(g)H+=138.6kJmol−−5．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是A．525C1.0110Pa、时．25222NO(g)4NO(g)O(g)=+是熵减反应B．00HS、的反应在任何温度下都能自发进行C

．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应D．可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，H一定小于零6．已知CO中毒原理：22CO(g)HbOO(g)HbCO,Hb++为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将CO中毒辣的病人放入高压

氧舱中接受治疗B．新制氯水久置，会变为无色透明C．工业制硫酸中常采用2SO和2O在常压下合成3SOD．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇7．对于可逆反应：3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)++。下列叙述正确的是A．反应物的每一次碰撞发生的都是有效

碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应B．升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加D．增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小8．在1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下

列反应：①222212HS(g)3O(g)2SO(g)2HO(g)H+=+②222224HS(g)2SO(g)3S(g)4HO(g)H+=+③22232HS(g)O(g)2S(g)2HO(g)H+=+④242S(g)S(g)H=，则1H的正确表达式为A．143233HHHH

=+−B．134233HHHH=−−C．1432133HHHH=−−D．1423133HHHH=++9．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法错误的是A．S(s，单斜，)S(s=，正交13)0.33kJmolH−=−B．正交硫比单斜硫

稳定C．若加入合适催化剂，可以使S(s，单斜2)O(g)+=2SO(g)的焓变降低D．反应①表示断裂21mol(g)和1molS(s单斜）中的共价键所吸收的能量比断裂21molSO(g)中的共价键所吸收的能量少297.16kJ10．可逆反应X(g)Y(s)(g)W

(g)abcZd++进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数[()]Z与温度()T、压强()p的关系如图所示。下列叙述正确的是A．达到平衡后，增加Y的是，平衡正向移动B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动C．21pp，且ac

d+D．达到平衡后，加入催化剂．平衡正向移动11．下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A密闭容器中发生反应22H(g)I(g)2HI(g)+，压缩容器体积，气体颜色变深增大压强。平衡向逆反应方向移动B向等体积浓度均为0.2mol/L的22

4HCO溶液中分別漓入45mL0.2mol/LKMnO溶液和1mL0.1mol/L的4KMnO溶液，1mL0.1mol/L的4KMnO溶液褪色较快其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快C在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂

，加入催化剂的一组较块达到平衡状态催化剂可以增大化学反应速率，降低反应的反应热D取110mL0.1molLKI−溶液。加入几滴-31L0.1molFeCl溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色3+Fe与-I发生的反应为可逆反应12．下列图像及有关叙述正确的是A．图甲为

合成氨反应中，其他条件不变时，起始时2H用量对反应影响的曲线，则图中温度12,abcTT、、三点所处的平衡状态中，反应物2N的转化率最高的是b点B．图乙表示足量锌分别与1500mL0.1molL−盐酸、1200mL0.1molL−硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线C．图丙是恒温密闭容

器中发生32CaCO(s)CaO(s)CO(g)+反应时，()2COc随反应时间变化的曲线，1t时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D．图丁是反应2232SO(g)O(g)2SO(g)0H+中2SO的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且12YY1

3．三甲胺()33NCH是重要的化工原料。我国科学家利用()32CHNCHO（简称DMF）在铜催化作用下发生可逆反应得到()33NCH，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物

质吸附在铜催化剂上）,下列说法正确的是A．该反应为放热反应，且减小压强可增大DMF的平衡转化率B．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量C．该历程的最大能垒(活化能)为1.19eVD．该反应中涉及极性键

、非极性键的断裂与生成14．一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+222CO(g)N(g)2CO(g)+，经过一段时间后达平衡。不同时间测得(CO)n如下表所示：/st05101520(CO)/m

oln1.61.20.90.80.8下列说法错误的是A．该温度下，该反应的平衡常数1.25K=B．反应在前10s的平均速率为()112CO0.035molLsv−−=C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时1(

CO)0.35molLc−=，则反应的0HD．相同温度下，起始时向容器中充入221.6molCO1.6molNO0.8molN1.6molCO、、、，则此时vv正逆15．3CHOH可作大型船舶的绿色燃料。工业上用2CO制备3CHOH的原理如下：反应1：122321CO(g)3H

(g)CHOH(g)HO(g)49.5kJmolH−++=−反应2：12222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)41.2kJmolH−++=+分别在3MPa5MPa、下，将()()22CO:Hnn=起始起始1：3的混合气体置于密闭容器中，若

仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，2CO转化率()a、产物选择性（S）的变化如图所示。已知：(3SCHOH或()()32CHOHCOCO)100%COnn=转化或。下列说法正确的是A．反应23CO(g)2H(g)CHOH(g)H+=190.7kJmol−+B．350C后，不同

压强下()2COa接近相等的原因为制备过程以反应1为主C．250C3MPa、时，反应2的平衡常数152K=D．250C5MPa、时，()()22CO:H1:3nn=起始起始的混合气体在催化剂条件下反应一段时间()2COa达到P点对应的值，延长反应

时间()2COa可能达到20%二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）某实验小组用10.55molLNaOH−溶液和10.50molL−盐酸溶液进行中和反应反应热的测定（密度都近似为31gcm−）。I．配制10.55molLNaOH−

溶液：（1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是______（填字母）。名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefII．中和热的测定：

该小组每次取用150mL0.50molL−盐酸和150mL0.55molL−NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示：（3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。实验中采用10.55mol

L−的NaOH溶液的原因是______。（4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？______（填“能”或“不能”），其原因是______。（5）实验中测得的数据如表所示：实验次数反应物的温度/C反应前

体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液1/Ct2/Ct()21/Ctt−125.425.225.328.53.2224.524.524.527.53.0324.924.524.726.81.8假设反应后渗液的比热容为()4.18J/gC。请利用该学生测得的数据计算

生成1mol2HO时的反应热：H=______（结果保留两位有效数字）。（6）上述实验结果的数值与157.3kJmol−有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数b．把量筒中的氢氧化钠溶

液分多次倒入盐酸中c．将150mL0.55molL−氢氧化钠溶液取成150mL0.55molL−氢氧化钾溶液d．实验装置保温、隔热效果差17．（14分）用22HO、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同

学依据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题：（1）资料1：2222222HOIHOIO;HOIOHOOI−−−−+=++=++。总反应的化学方程式为______，KI在该反应中的作用是______。（2）资料2：22HO分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下

列判断错误的是______（填字母）。A．加入KI后降低了反应所需的活化能B．加入KI后该反应的活化分子百分数减小C．2222HOIOHOO1−+=++是放热反应（3）实验中发现，22HO与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入4CCl，振荡、静置，气泡明

显减少。资料3：2I也可催化22HO的分解反应。碘易溶于4CCl，碘的4CCl溶液（密度大于水）显紫红色。①加4CCl并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显______色，说明有2I生成。②气泡明显减少的原因可能是：i．22HO浓度降低；ii．水溶液中______的浓度降低。

③以下对照实验说明i不是主要原因：向22HO溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于AB、两试管中。A试管中加入适量4CCl，B试管中不加4CCl，分别振荡、静置。则两试管中观察到的现象是______。（4）资料234:I(aq)I(aq)I(aq)

640K−−+=。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的22HO溶液中加入110mL0.10molLKI−溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I−2I3I−浓度()1/molL−bb34.010−则b=______，进而推出该平衡体

系中除了含有23III−−、、外，一定还含有其他含碘微粒，理由是______。18．（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题：已知：①2221CO(g)H(g)CO(g)HO(g)0H+

+平衡常数1K②232CO(g)2H(g)CHOH(g)0H+平衡常数2K③22323CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)0H++平衡常数3K（1）平衡常数3K=______（用1

2KK、表示）。（2）T温度下，在2L恒容密闭容器中按照()()22CO:Hnn=1：3投料比发生反应③，起始气体总压强为0p，测得2CO(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到()210min,COv=______11molLmin;−−试在图中绘制出3CHOH(g)的浓度随时

间变化的图像。②平衡时容器内的压强为______（填含0p的代数式）；该反应的平衡常数为______（保留分数形式）。③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是______（填字母）。A．2CO和2H的物质的量之比保持不变B．混合气

体的平均相对分子质量不变C．每生成21molHO(g)，同时生成31molCHOH(g)D．容器内混合气体的压强保持不变（3）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的2CO和2H发生反应③，在不同催化

剂（M型、N型）条件下反应相同时间，2CO转化率随反应温度的变化如图所示。①10~T温度下，使用______（填“M”或“N”）型催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用(M)(N)EE、表示，则(M)E______(N)E（填“>”

“<”或“=”）。②a点v逆______b点v正（填“>”“<”或“=”）。③b点不同催化剂作用下，2CO的转化率相同且均有下降趋势的原因是（不考虑催化剂活性丧失问题）______。19．（14分）甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回

答下列问题：（1）已知：①12221CO(g)HO(g)CO(g)H(g)41kJmolH−++=−②1242C(s)2H(g)CH(g)73kJmolH−+=−③1232CO(g)CO(g)C(s)171kJmolH−+=−写出2CO与2H反应生成4CH和2HO(g)的热

化学方程式：______。（2）已知：8S受热分解生成气态2S。工业上可以利用硫()8S与4CH为原料制备2CS，发生反应：24222S(g)CH(g)CS(g)2HS(g)++。①在恒温恒容条件下，假设8S完全分解为2S，且2S与4CH初始物质的量之比为

2：1，则当2CS体积分数为20%时，4CH的转化率为______。②一定条件下，4CH与2S反应中4CH的平衡转化率、8S分解产生2S的体积分数随温度的变化曲线如图1所示。据图分析，生成2CS的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。工业上通常采用在600~650C的条件下

进行此反应，不采用低于600C的原因是______。（3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：Ⅰ.1422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)206kJmol;H−++=+Ⅱ．1222CO(g)HO(g)

CO(g)H(g)41kJmolH−++=−恒定压强为100kPa时，将()()42CH:HO1:3nn=的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。①反应422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)+=+在______（填字母）条件下能自发进行。A．低

温B．高温C．任意温度②图中表示CO的物质的是分数随温度变化的曲线是______（填“m”或“n”）。③系统中q的含量在700C左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：______。④上述

条件下，600C时，反应I的压强平衡常数的计算表达式为pK=______2(kPa)（pK是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。2024～2025学年度上学期10月质量检测・高二化学参考

答案、提示及评分细则题号123456789101112131415答案BDCBCBACDCCDBBD一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题給出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.【答案】B【解析】然料电池的能量利用率不能达到100%，A错误；化学电源是将化学能转化为电能

的装置，C错误，碱性锌锰干电池是一次电池，D错误。2.【答案】D【解析】两反应均在25C101kPa、下发生，化学反应的焓变与过程条件无关，根据化学方程式的物质的量的关系，可以得出结论：12,HHA=不符合题意；钠与氧气的反

应为放热反应，反应的焓变小于零，反应的焓变与化学计量数成正比，对于放热反应，化学计量数越大，放热越多，故12,BHH不符合题意；CaO溶于水生成2Ca(OH)是放热反应，130,CaCOH分解是吸热反应，20H，则12HH，C不符合题意；2SO(1)的能量小于2SO(g)，

则燃烧生成2SO（1）时放热更多，放热反应0H，放热越多，H越小，则12HH，D符合题意。3.【答案】C【解析】摩尔燃烧焓是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，A错误；稀的强

酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1mol水时，放出的热量为3257.3kJ,NHHO为弱碱，B错误；240.25molNH(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则241molH(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出534kJ的热量，热化学方程式为1

24222NH(g)O(g)N(g)2HO(g)534kJmolH−+=+=−，C正确；氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，则1mol氨气、3mol氢气完全反应放热大于38.6kJ，且该反应不是在298K条件下反应，故需要注明反应的温度与压强，D错误。4.【答案】B【解析】电子由

负极经过金属外壳移向正极，B错误。5.【答案】C【解析】铁锅表面加聚四氟乙烯涂层隔绝氧气和水，可有效保护铁锅不被腐蚀，A正确；由于锌比铁活泼，锌为电源的负极连接，作阴极而被保护，C错误；越靠近海水底端氧气含量越少，铁棒腐蚀速率越慢，中间部位与海水

接触且氧气含量较多，腐蚀速率较快，D正确。6.【答案】B【解析】25222NO(g)4NO(g)O(g)=+反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，A错误；0H、0S的反应，则0GHTS=−，因此在任何温度下都能自发进行，B正确；冰在

室温下自动熔化成水，这是熵增的物理过程，不是化学反应，C错误；吸热的熵增反应，在高温条件下也能自发进行，D错误。7.【答案】A【解析】根据盖斯定律134233,AHHHH=+−正确。8.【答案】C【解析】Y为固体，增加Y的量

，平衡不移动，A错误；根据甲图，先拐先平衡，故21TT，可知升高温度，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；根据乙图，先拐先平衡，21pp，可知增大压强，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，则,Cacd+正确，D错误。9.【答案】D【解析】在碱性氢氧燃料电池中，通

入燃料2H的电极为负极，负极的电极反应式：2H2e2OH−−−+=22HO，A正确；铅蓄电池充电时，二氧化铅是电解池的阳极，水分子作用下硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、氢离子和硫酸根离子，电极反应式：24224PbSO2HO2ePbO4HSO−+−+−=++，

B正确；用情性电极电解饱和食盐水时，阴极上2HO电离产生的H+得到电子生成2H，则阴极的电极反应式：222HO2eH2OH−−+=+，C正确；用情性电极电解硝酸银溶液发生的反应为硝酸银溶液电解生成银、氧气和硝酸，反应的离子方程式：24Ag2H

O++电解24AgO4H+++，D错误。10.【答案】C【解析】CB极上2CO得到电子生成甲醇，为正极发生还原反应，VB极上水失去电子生成氧气，为负极发生氧化反应，因此CB极的电势高于VB极的电势，AB、错误；CB电极发生的电极反应式：2CO6e6H−+++32

CHOHHO=+，每生成16g（即0.5mol）甲醇，电路中转移3mol电子，C正确；该反应是在光照催化剂条件下，反应条件不是电解，D错误。11.【答案】C【解析】合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的

含量降低，故12TT。根据图示可知ab、、c三点处于同一温度下进行，反应开始时2H的物质的量越多，化学平衡正向移动，反应正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中2N的转化率就越高，故c点2N的平衡转化率最高，A错误；由图可知温度升高，M减小，故升高温度平衡逆向移动，

则该反应0,BH错误；1t时若改变的条件是缩小容器的体积，瞬时()2COc突然增大，后平衡逆向移动，()2COc逐渐减小，由于温度不变，化学平衡常数不变，则新平衡时()2COc与原平衡时相等，C正确，反应22

32SO(g)O(g)2SO(g)+为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，2SO的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，2SO的平衡转化率增大，说明X代表温度，Y代表压强且12,YYD错误。12.【答案】D【解析】由题意和表中数据可知，在该温度下列出三段式：2

22NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)0.80.8000.40.40.20.40.40.40.20.4++起始(mol/L)转化(mol/L)平衡(mol/L)反应的平衡常数2220.40.21.25,0.40.4KA

==正确；由分析可知反应在16s时已达到化学平衡状态，故该恒容密闭容器内的压强不再发生改变，B正确；根据表格数据，该温度平衡时10.8mol(CO)0.4molL2.0Lc−==，保持其他条件不变，升高温度，平衡时1(CO)0.35molLc−=，说明CO浓度减小，

平衡正向移动，正反应吸热，0H，C正确；起始时向容器中充入221.6molCO1.6molNO0.8molN1.6molCO,Q=、、、2220.80.40.6250.80.8K=，反应正向进行，D错误。13.【答案】B【解析】放电时电极A为负极，电极材料为Li

，发生的电极反应式：LieLi=−+−，A错误；放电时，B为正极，电极反应式：2233CO4e4Li2LiCOC−+++=+，可以达到“大气固碳”，B正确；充电时，电池的总反应：2322LiCOC3CO4Li++充电，C错误；放电时，B为正极，电极反应式：2233CO4e4Li2LiCOC−++

+=+当，有4mol电子转移时，有4molLi+从电极A移向电极B，增加的质量为(34447)g160g+=，则电路中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g,D错误。14.【答案】B【解析】甲烷然料

电池，碱性环境下，负极的电极反应式：2432CH8e10OHCO7HO,A−−−−+=+正确：乙装置中，Fe电极为阳极，水中的氢离子得电子生成氢气，余下氢氧根离子，石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气

，为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，则X应阻止生成的OH−移向阳极，故乙中X为阳离子交换膜，B错误；电极b与Pt电极（通2O一极）相连接作阳极，电极a作阴极，且电镀池中3AgNO的浓度不变，C正确；乙中一共产生气体

2.24L（标准状况下）时，其物质的量为0.1mol时，各产生0.05mol的氢气和氯气，则电路中转移0.1mol电子，则b电极质量减少10.8g，D正确。15.【答案】D【解析】根据甲图中电流的方向可知，b极为阳极，a极为阴极，

A正确；惰性电极电解一定浓度4CuSO溶液，总反应为422CuSO2HO+电解2242CuO2HSO++，结合图乙可知，通过0.2mol电子时电解4CuSO产生1.12LO2，然后电解硫酸溶液,发生反应2H2O电解2H2↑+O2↑,P~Q段收集到的气体为H2和O2的混合气体，B正确

；曲线O~P段表示2O的体积变化，P点()2O0.05mol,P~Qn=段表示2H和2O混合气体3.36L，由电解水反应可知，0.2mol电子通过时，生成220.1molH0.05molO、，从开始到Q点收集到的混合气体中2O为20.1mol,H为0.1mol，混合气体的平均摩尔质量为110.

1mol32gmol0.1mol2gmol0.1mol0.1mol−−+=+117gmolC−，正确；从开始到Q点收集到的混合气体2O为20.1mol,H为0.1mol，依据反应42CuSO+22HO电解2242CuO2HSO++可知，生成Cu为0.1mol，则要想使电解液恢复

原来的浓度和体积，可加入20.1molCu(OH)或0.1molCuO和20.1molHO,D错误。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.【答案】（除特殊标注外，每空2分）（1）5.5（1分）（2）abe（少

选且正确得1分，有错不给分）（3）减少实验过程中的热量损失（答案合理均可）为保证盐酸被完全中和（答案合理均可）（4）不能（1分）铜质搅拌器导热良好，易造成热量损失，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值与理

论值有偏差（大案合理均可）（5）152kJmol−−（6）bd（少选且正确得1分，有错不给分）【解析】（1）容量瓶没有240mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体0.55mol/Lm=0.25L40g/mol5.5g=。

（2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙。（3）详见答案。（4）详见答案。（5）根据实验数据可知，实验3中的数据是异常的应舍去，所以温度差的平均值是3.1,H=(

)3100g4.18J/gC3.1C1052kJ/mol0.025mol−−=−。（6）用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会造成所取盐酸体积偏大，放出的热量偏多，最终结果的数值偏大，a错误；把量筒中的氢氧化

钠溶液分多次倒入盐酸中，造成热量损失，最终结果的数值偏小，b正确；将50mL10.55molL−氢氧化钠溶液取成150mL0.55molL−氢氧化钾溶液，无影响，c错误；实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，最终结果的数值偏小，d正确。17.【答案】（除特殊标注外，每空2

分）（1）①氧气（或氧气浓度）（1分）②铁钉与水接触（答案合理均可）（1分）22O4e2HO4OH−−++=（2）①2Fe2eFe−+−=吸氧②析氢（3）替代空气中的氧气起氧化剂作用（或利于在钢铁表面形成423FeMoOFeO−保护膜）（答案合理均可）（4）负（1分）【解析】(1)①

对比可知实验A和实验C是探究氧气浓度对铁钉锈蚀的影响。②对比实验B和实验C可说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉需要与水接触。C中正极发生的电极反应式：22O4e2HO4OH−−++=。(2)详见答案。(3)密闭式循环冷却水系统中氧气浓度较低,故2NaNO的作用是替代空气中的氧气起氧化剂作用(或利于在钢

铁表面形成423FeMoOFeO−保护膜)。18.【答案】(除特殊标注外,每空2分)(1)①负产生气池（或其他合理答案）（各1分）②R(1分)③变大由题给反应可知每消耗21molFeS，转移15mol电子，生成16molH+，但阴极只消耗15molH+，即随着电解的进行，溶液中氢离子浓

度增大（答案合理均可）（2）①电极a→负载→电极b（或由电极a经过负载移向电极b）（1分）222HS4e4HS−+−=+②0.5（1分）（3）24124LiMnOeLiMnOLixxx−+−−=+3.5（1分）【解析】（1）①由电极P上发生的电极反应可知电极P为阳极，电极R为阴

极，N极为电源负极，电池工作一段时间后，电极R上的实验现象为产生无色气体。②电解池工作时，溶液中3Fe+向阴极（R极）移动。③详见答案。（2）①电子由负极经过负载移向正极，即由电极a→负载→电极b；电极a上发生的电极反应为22HS4e−−24HS+=+。②标准状况下，每消耗

5.6L(0.25mol)硫化氢时，由电极a上发生的电极反应可知，会有0.5molH+经过质子固体电解质膜进入正极区。（3）充电时电池的阳极电极反应式为24124LiMnOeLiMnOLixxx−+−−=+；此时，石墨电极

上发生的反应为CeLiLC=ixxx−+++，则转移0.5mole−，石墨电极的质量将增加0.5molLi+的质量，即增重3.5g。19.【答案】（除特殊标注外，每空2分）（1）12242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)162kJ?molH−++=−（2）①60%②放热

（1分）600C时甲烷平衡转化率约99%，低于600C时，2S浓度明显偏小，造成反应速率减慢（答案合理均可）（3）①B（1分）②m③由于反应I正反应吸热，随温度升高，反应向正反应方向进行的程度较大，使氢气

的物质的量逐渐增大，随者反应的进行，同时发生反应II，升高温度，反应II正反应放热，平衡向逆反应方向移动，使氢气的物质的量减小（或700C之前以反应I为主，700C之后以反应II为主，2H含量会先增大后减小）（答案合理均可）④3(1000.06)(

1000.50)(1000.04)(1000.32)或3650(432或其他合理答案）【解析】（1）根据盖斯定律，热化学方程式②+③-2×①，可得2242CO(g)4H(g)CH(g)2H

O(g)++，111173kJmol171kJmol41kJmol2162kJmolH−−−−=−−+=−。（2）①根据题意假设24S(g)CH)(g、物质的量分别为2mol1mol、，反

应消耗甲烷的物质的量为molx，建立三段式：22242S(g)CH(g)CS(g)2HS(g)/mol2100/mol22/mol(22)(1)2xxxxxxxx++−−起始转化平衡当2CS的体积分数为20%时即mol100%20%3

molx=，解得0.6molx=，则4CH的转化率为0.6mol100%1mol60%=。②据图分析，升高温度，甲烷的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则生成2CS的反应为放热反应。根据图中分析工业上通常采用在600

~650C的条件下进行此反应，不采用低于600C可能的原因是600C时甲烷平衡转化率高达99%，低于600C时，2S浓度明显偏小，且反应速率慢。（3）①根据盖斯定律，由I-II可得422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)247k

J/molH++=+，该反应的0,0SH，则该反应在高温条件下能自发进行。②温度高于700C后以反应II为主，反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，即CO的物质的量分数一直增大，反应II是放热反应，升高温度平衡逆向移动，2C

O的物质的量分数不断减小，所以曲线m表示CO的物质的量分数与温度的变化关系，曲线n表示2CO的物质的量分数与温度的变化关系。③详见答案。④假设起始时甲烷的物质的量为1mol，水蒸气的物质的量为3mol,600C平衡时反应I消耗了molx水蒸气，反应II消耗了mo

ly水蒸气，三段式表示：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)/mol1300/mol3/mol133xxxxxxyxyxy++−−−−+起始转化平衡222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)/mol300

/mol/mol33xyyyyxyxyyxy++−−−+起始转化平衡据图可知600C平衡时甲烷的物质的量分数为0.04，则110.0413342xxxxyxyxyyx−−==−+−−+−++++，解得79x=，平衡时氢气的物质的

量分数为0.50，则330.5013342xyxyxxyxyxyyx++==−+−−+−++++，带入79x=得49y=，平衡时一氧化碳的体积分数为0.06，则74990.06742429xyx−−==++，水的

体积分数为743990.327429−−=+，由题干可知平衡时压强100kPap=，所以反应I的压强平衡常数的计算表达式为pK=()()()3332224H(CO)(0.50)(0.06)(1000.50)(1000.06)(kPa)HOCH(0.32)(0.04)(1000.04)(1000.

32)pppppppp==.