【文档说明】山东省滕州一中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题答案.pdf，共(4)页，231.095 KB，由小赞的店铺上传

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第1页，共4页高二年级3月份质量检测化学试题参考答案：123456789101112131415DBDBDDDABDBCBDACABBD1．D【详解】n=2时，有2s、2p两个能级；当n=3时，有3s、3p、3d三个能级，没有3f能级；D项错误；2．B【详解】A．将

饱和CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体，A错；B．一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无刻痕来鉴别，故B正确；C．石蜡和玻璃都是非晶体，非晶体没有固定的熔点，故C错误；D．由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异，故D错

误；3．D【详解】A．Ｓ元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，A正确；B．F所在周期即第二周期中所含非金属元素种类最多，B正确；C．非金属性S＞P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：PS，C正确；D．非金属性越强，电负性越大，则X、Y、Z元素的电负性：XYZ＞＞，D错误；答案选D。4．B【详解】

A．Br-是Br原子获得1个电子形成的，基态Br-的核外电子排布式是1s22s22p63s33p63d104s24p6，简写为[Ar]3d104s24p6，A错误；B．乙烯分子结构式是，一个C原子形成4个共价键，其中碳碳双键中含

有1个σ键和1个π键，两个碳氢键各含有1个σ键，因此碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的C原子的2p轨道形成π键，B正确；C．不同卤素原子与H原子形成共价键，卤素原子半径越小，共价键键长就越短，对应物质的稳定性就越强

；原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此物质的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，C错误；D．PH3为三角锥形结构，P原子含有3个成键电子对和1个孤电子对，键角为96.3°，说明PH3孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电

子对之间的排斥作用强，D错误；故合理选项是B。5．D【详解】A．非金属的电负性大于金属元素的电负性，同周期越靠右电负性越大，氢的电负性在O和B之间，故电负性的顺序为：OHBMg，A错误；B．根据该漂白剂的结构可知，B、O都是3sp杂化，B错误；C．根据该漂白剂的结构可知

，两个硼原子各形成1个配位键，则1mol阴离子含有2mol配位键，C错误；D．C为氧元素，在结构中存在过氧键中的氧为-1价其他的氧为-2价D正确；故选D。6．D【详解】A．第一、二电离能较小，且与第三电离能相差较大，故R元素的原子最外层有2个电子，A错误；B．R元

素的原子最外层有2个电子，则R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B错误；C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族，基态原子的电子排布式不可能为2211s2s2p，C错误；D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族，最高正价为＋2价，D正确；故选D。7．D【详解】A．根据公式计算CH3+中的碳原子

：4-1-133+=32，采取sp2杂化，所有原子均共面，A正确；B．-3CH与NH3、H3O＋均含4个原子，价电子数为8个电子，互为等电子体，氨气采取sp3杂化，几何构型为三角锥形，B正确；C．两个—CH3可得到C

H3CH3，一个CH3+和一个-3CH可在离子键的作用下结合得到CH3CH3，C正确；D．CH3+、—CH3、-3CH三者的价电子数不同，不为等电子体，D错误；答案选D。8．A【详解】A．HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-pσ键，A项正确；B．H2O为

极性分子，SiF4和CH4的空间结构一样，都是正四面体结构，结构对称，为非极性分子，B项错误；C．SiO2中原子间以共价键相结合，构成空间网状结构，为共价晶体，C项错误；D．基态氧原子的价层电子轨道表示式为，D项错误。故选A。9．B【详解】A．该有机物中从左往

右第一个N原子有一个孤对电子和两个σ键，为2sp杂化；第二个N原子有一个孤对电子和三个σ键，为3sp杂化，A正确；B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B错误；C．该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含有，具有碱性，C

正确；D．该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，D正确；故选B。第2页，共4页10．D【详解】A．信息素Ⅰ、Ⅱ与乙烯均是含有一个碳碳双键的烯烃，结构相似，在分子组成上相差7个“CH2”，互为同系物，A正确；B．Ⅰ的主链

有7个碳原子，碳碳双键在1号位置，2号碳和4号碳上均含有一个甲基，其系统命名为2，4-二甲基-1-庚烯，B正确；C．Ⅱ与氢气加成后的产物为，含有5种不同环境的氢原子，与氯气发生一取代可得到5种沸点不同的产物，C

正确；D．形成顺反异构要求双键的同一碳上不能有相同的基团，Ⅰ、Ⅱ中双键碳的其中一个均含有两个H原子，因此Ⅰ、Ⅱ均不存在顺反异构，故D错误；答案选D。11．BC【详解】A．一个硅原子周围距离最近且相等的镁原子有8个，则硅原子的配位数

为8，故A错误；B．紧邻的两个镁原子的距离是晶胞参数的一半，该距离为a2nm，故B正确；C．紧邻的两个硅原子间的距离是面对角线的一半，该距离为2a2nm，故C正确；D．该晶胞含有4mol2MgSi，总质量为：476g304g

，该晶体的密度为337A304gcma10N，故D错误；答案选BC。12．BD【详解】A．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，A错误；B．价电子

排布为4s24p3的元素有4个电子层，最外层电子数为5，位于第四周期第VA族，最后填充p电子，是p区元素，B正确；C．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，C错误；D．PCl3中P的最外层电子为5+3=8个，Cl的最外层电子为7

+1=8个，均达到8电子稳定结构，D正确；故选BD。13．AC【详解】A．Cu晶胞中有8116482个Cu原子，密度为30-33A25610gcmNa，A正确；B．I原子与Cu原子的最短距离为体对角线长的四分之一，为3apm4，B错误；C．如图可知，2Se填充在2Cu形成的正四面

体空隙中，C正确；D．图2中1个晶胞含2Cu的个数为8116482个，D错误；选AC。14．AB【详解】A．苯乙烯分子中苯基11个原子在同一平面内，乙烯基5个原子在同一平面内，碳碳单键可以旋转，因此共面的原子最多有16个，A正

确；B．C3H5Cl3有、、、共5种同分异构体(不考虑立体异构)，B正确；C．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，故C错误；D．乙醇与乙酸是互溶的，不能用分液漏斗进行分离，故D错误。答案为AB。15．BD

16．O>Mg>Al第四周期ⅥB族Sspsp3平面三角形两者均为离子晶体，由于Al3+带的电荷高于Mg2+，且半径小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大1s22s22p63s23p63d54s12：1【详解】（1）①同周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第II

A族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以第一电离能大小顺序是O＞Mg＞Al；②W是Cr元素，在周期表中具体位置是第四周期ⅥB族，Y是Mg元素，在周期表第三周期ⅡA族，属于S区元素。（2）T是C元素、X是O元素，分别与氢组成

的C2H2与H2O2分子中，H-CC-H中碳原子含有叁键，碳原子轨道的杂化类型是sp；H2O2的结构是H-O-O-H，O原子的杂化轨道数是4，轨道的杂化类型是sp3；（3）①CO2-3中C原子杂化轨道数是3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形。②等电子体具有相似的结构，N-3离子与CO

2分子互为等电子体，CO2的结构式是O=C=O，则N-3的电子式为。（4）Al2O3的熔点比MgO高，都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，推测的理由是：两者均为离子晶体，由于Al3+

带的电荷高于Mg2+，且半径小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大；（5）①W是Cr元素，核外有24个电子，第3页，共4页元素Cr基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；②根据均摊原则，该晶胞中Al原子个数=1+8×18=2，Cr原子数是2+8×14=4，所以C

r、Al原子个数之比=4：2=2：1。17．I(1)63d孤电子对有较大斥力，使HOH键角小于OSO键角配位键、氢键(2)637A480N10aII2s22p57F元素与N元素电子层数相同，F元素的核电荷数比N元素多，吸引电子能力强，因此F元素的非金属性比N强+1价1：10.

2NA【详解】（1）①Fe的价层电子排布为3d64s2，形成Fe2+时失去4s上的2个电子，于是Fe2+的价层电子排布为3d6。②H2O中O和24SO中S都是sp3杂化，H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被键合电子对占据，而2

4SO中S杂化形成的4个杂化轨道均被键合电子对占据。孤电子对与键合电子对间的斥力大于键合电子对与键合电子对间的斥力，使得HOH键角与OSO键角相比被压缩减小。③H2O中O有孤电子对，Fe2+有空轨道，二

者可以形成配位键。24SO中有电负性较大的O元素可以与H2O中H元素形成氢键。答案为：3d6；孤电子对有较大斥力，使HOH键角小于OSO键角；配位键、氢键。（2）①以位于面心Fe2+为例，与其距离最近的阴离子所处位置如图所示（圆中）：。4个阴离子

位于楞上，2个位于体心位置上，共6个。②分摊法晶胞中Fe2+离子个数118+6482，22S个数1111244。一个晶胞中含有4个FeS2，因此一个晶胞的质量AA120480m4ggNN

。晶体密度3A33937A480gNm480ρg/Va10100Na10cmcm9110mnm。【详解】(1)F的原子序数是9，原子最外层电子排布式为2s22p5；原子核外没有两个

运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态；2N分子中含有三键，电子式为；由于F元素与N元素电子层数相同，F元素的核电荷数比N元素多，吸引电子能力强，因此F元素的非金属性比N强；。(2)2HNF中H是+1价，F是－1价，则根据化合价代数和为0可知N元素的化合价是

+1价；反应322242HNF2FeNF2Fe2H中铁元素化合价降低，氮元素化合价升高，铁离子是氧化剂，2HNF是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；氮元素化合价从+1价升高到+2价，因此若生成240.1mo

lNF，电子转移数是0.2NA；18．(1)bdb(2)sp2σ一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短(3)CsClCsCl为离子晶体，BrCl为分子晶体(4)电解质-123AN(50410)2

【解析】(1)F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，a．1s22s22p43s1，属于氟原子的激发态，b．1s22s22p43d2，核外共10个电子，是氟离子的激发态，c．1s22s12p5，核外共8个

电子，氟不存在正价离子，d．1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态；而同一原子3d能级的能量比3p能级的能量高，因此能量最高的是1s22s22p43

d2，答案选b。第4页，共4页(2)①一氯乙烯的结构式为，碳为双键碳，采取sp2杂化，因此C的一个sp2杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Clσ键。②C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强，C-Cl键的键长越短，一氯乙烷中碳采取sp3杂化，

一氯乙烯中碳采取sp2杂化，一氯乙炔中碳采取sp杂化，sp杂化时p成分少，sp3杂化时p成分多，因此三种物质中C-Cl键键长顺序为：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔，同时Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短，一氯乙烯中Cl的3px轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键(43

Π)，一氯乙炔中Cl的3px轨道与C的2px轨道形成2套3中心4电子的大π键(43Π)，因此三种物质中C-Cl键键长顺序为：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔。(3)CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体为CsCl，红棕色液体为ICl

，而CsCl为离子晶体，熔化时，克服的是离子键，ICl为分子晶体，熔化时，克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比ICl高。(4)由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此α-AgI晶体是

优良的离子导体，在电池中可作为电解质；每个晶胞中含碘离子的个数为818+1=2个，依据化学式AgI可知，银离子个数也为2个，晶胞的物质的量n=ANNmol=A2Nmol，晶胞体积V=a3pm3=(504

10-12)3m3，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm=Vn=-1233A(50410)m2molN=-123AN(50410)2m3/mol。19．(1)CH3CH2CH3(2)C7H14(3)⑤(4)2

(5)CH4同系物20．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O大于或等于4干燥混合气体吸收未参加反应的氯气CDAB