【文档说明】山东省滕州一中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题 PDF版.pdf，共(8)页，416.775 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1209b58ff9f2bda6dee81bef4286c680.html

以下为本文档部分文字说明：

第1页，共8页高二年级3月份质量检测化学试题2023年3月注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号分别填写在答题纸和答题卡上。2．回答第I卷时，每

小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti4

8Co59第I卷(选择题)(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列能级符号错误的是A．2sB．2pC．3dD．3f2．下列关于晶体的说法正确的是A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B．假宝石往

往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同3．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为n-1n+1nsnp，下列说法不正确的是A．Y在周期表中第三周期ⅥA族B

．X所在周期中所含非金属元素种类最多C．最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYD．X，Y、Z元素的电负性：XYZ4．下列说法中正确的是A．Br-的核外电子排布式：[Ar]4s24p6B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨

道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．键长：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HID．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱第2页，共8页5．

A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法正确的是A．电负性C>B>A>DB．B、

C杂化方式不同C．该化合物1mol阴离子含有1mol配位键D．漂白剂中C的化合价-1、-2价6．如表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用1I、2I…表示，单位为-1kJmol)1I2I3I4I…R7

401500773210500下列关于元素R的判断正确的是A．R元素的原子最外层有4个电子B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族C．R元素基态原子的电子排布式可能为2211s2s2pD．R的最高正价为＋2价7．CH3、—CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（）A．

CH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面B．CH3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．两个—CH3或一个CH3和一个CH3结合均可得到CH3CH3D．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化8．氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2

H2O。下列有关说法正确的是A．HF中的共价键为s-pσ键B．H2O、SiF4均为极性分子C．SiO2晶体为分子晶体D．基态氧原子的价层电子轨道表示式为第3页，共8页9．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已

成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确．．．的是A．分子中N原子有2sp、3sp两种杂化方式B．分子中含有手性碳原子C．该物质既有酸性又有碱性D．该物质可发生取代反应、加成反

应10．人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素(Ⅰ)和(Ⅱ)实现。下列说法中错误的是A．信息素Ⅰ、Ⅱ与乙烯互为同系物B．Ⅰ的名称：2，4-二甲基-1-庚烯C．Ⅱ与氢气加成后的产物，与氯气发生一取代可得到5

种沸点不同的产物D．Ⅰ、Ⅱ均存在顺反异构二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．2MgSi具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

是A．Si的配位数为4B．紧邻的两个Mg原子的距离为anm2C．紧邻的两个Si原子间的距离为2anm2D．2MgSi的密度计算式为37A76Na103gcm12．下列关于说法中正确的是第4页，共8页A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p

1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．PCl3各原子最外层均达到8电子稳定结构13．对晶胞的研究有助于我们了解整个晶体的结构。Cu晶胞的结构如图1

所示(晶胞参数为apm)，CuSe晶胞的结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Cu晶胞的密度为30-33A25610gcmNaB．图1中最近的两个Cu之间的距离为3apm2C．2Se填充在2Cu形成的正四面体空隙中D

．图2中1个晶胞含14个2Cu14．下列说法正确的是A．苯乙烯分子中共面的原子最多有16个B．C3H5Cl3有5种同分异构体(不考虑立体异构)C．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成聚氯乙烯D．乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行

分离15．2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的，其结构为：。下列有关该双环烯酯的说法正确的是A．分子式为C14H18O2B．1mol该物质能与2molH2发生加成反应C．该分子中所有原子可能共平面D．与H

2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)第5页，共8页第II卷(非选择题)(共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（本题11分）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基

态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于电子层数。元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。（1）①元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_______________

___。（用元素符号表示）②元素W在周期表中具体位置_________________,元素Y在周期表____________区。（2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是__

______。（3）T与X可形成TX2-3离子和TX2分子。①TX2-3的空间构型为__________________（用文字描述）。②N-3离子与TX2分子互为等电子体，则N-3的电子式为_____________________。（4）有同学推测，Z2

X3的熔点比YX高，其原因是_____________________。（5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。①元素W基态原子的核外电子排布式为___________________。②该合金中W与Z的原子个

数比为__________________________。17．（本题16分）I.工业中可利用生产钛白的副产物42FeSO7HO和硫铁矿2FeS联合制备铁精粉xyFeO和硫酸，实现能源及资源的有效利用。(1)42FeS

O7HO结构示意图如图1。第6页，共8页①2+Fe的价层电子排布式为___________。②2HO中O和2-4SO中S均为3sp杂化，比较2HO中HOH——键角和2-4SO中OSO——键角的大小并解释原因____________________

____________________________________。③42FeSO7HO中2HO与2+2FeHO、与2-4SO的作用力类型分别是________________________________。(2)2FeS晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图2。①2Fe的配位

数___________个。②2FeS的摩尔质量为-1120gmol，阿伏加德罗常数为AN。该晶体的密度为________________-3gcm。-91nm=10mII.四氟肼(24NF)可作高能燃料的氧化剂，可用3Fe与二氟胺(2HNF)反应制得，发生的反应是322242HNF

2FeNF2Fe2H。请回答有关问题：(1)F原子最外层电子排布式___________；N原子核外不同运动状态的电子有___________种；2N的电子式___________；F元素的

非金属性比N强，用原子结构的知识说明理由：_______________________。(2)2HNF中N元素的化合价是___________；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；若生

成240.1molNF，电子转移数是___________。18．（本题13分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)氟离子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_

______。(填标号)a.22411s2s2p3sb.22421s2s2p3dc.2151s2s2pd.22421s2s2p3p(2)①一氯乙烯23CHCl分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的x3

p轨道形成C-Cl_______键，并且Cl的y3p轨道与C的x2p轨道形成3中心4电子的大π键43。②一氯乙烷25CHCl、一氯乙烯23CHCl、一氯乙炔2CHCl分子中，C-Cl键长的顺序是_______，理

由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强：(ⅱ)__________________________________。(3)卤化物2CsBrCl受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。

X为_______。解释X的第7页，共8页熔点比Y高的原因_______________________________。(4)α-AgI晶体中-I离子作体心立方堆积(如图所示)，+Ag主要分布在由-I构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，+Ag不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α

-AgI晶体在电池中可作为_______。已知阿伏加德罗常数为AN，则α-AgI晶体的摩尔体积mV=_____________________3-1mmol(列出算式)。19．（本题9分）碳原子之间可以形

成单键、双键、三键，不同分子中碳原子数目不等，有机物的数量繁多，现有以下几种有机物：①CH4②③④⑤⑥丁烷⑦丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为；(2)分子中含有14个氢原子的环烷烃的分子式是；(3)与②互为同分异构体的是(填序

号)；(4)丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有种结构；(5)在120℃、1.01×105Pa状态下，某种气态烃与足量的2O完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是(分子式)；它与⑦互为关系。20．（本题11分）利用4CH与

2Cl发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。根据要求回答下列问题：第8页，共8页(1)实验室制取2Cl的化学反应方程式为________。(2)设24VCl

=xVCH，若理论上欲获得最多的HCl，则x的取值范围为________。(3)B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③___________。(4)D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是________。(5)

E装置的作用是_______(填字母)。A．收集气体B．吸收2ClC．防止倒吸D．吸收HCl(6)该装置还存在缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是______(填字母)。A．CH4B．3CHClC．22CHClD．3CHCl

E．4CCl