【文档说明】贵州省贵阳市普通中学2022-2023学年高三上学期期末监测考试化学试题 含答案.docx，共(14)页，1.222 MB，由小赞的店铺上传

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贵阳市普通中学2022—2023学年度第一学期期末监测考试试卷高三化学满分100分。考试用时120分钟。供参考的相对原子质量：H1He4N14O16S32Cu64Se79Ag108Sb122第I卷(选择题共42分)选择题(14小题，每题3分，

共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。1.今年4月是我国第34个爱国卫生月，主题为“文明健康、绿色环保”。下列做法不符合这一主题的是A.秸秆就地焚烧，增加土壤肥效B.推广电动汽车，践行绿色交通C.垃圾分类收集，力争物尽其用

D.拒绝露天烧烤，合理健康饮食2.用化学用语表示反应34NHHClNHCl+=中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为1的氢原子：TB.3NH的结构式：C.HCl的电子式：D.Cl−的结构示意图：3.贵州刺梨是国家地理标志产品，维生素C的含量非常高。维生素C可用于防治坏血病，分子式为686CHO，球

棍模型如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是A.黑球为O原子B.具有较强的还原性C.是一种水溶性维生素D.在碱性溶液中能稳定存在4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z的简单离子是第三周期元素离子半径中最小的，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。

下列说法错误的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：XYB.YX属于共价化合物C.含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性D.最高价氧化物对应水化物的碱性：ZW5.氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法错误的是A.a在

一定条件下均可与c、d反应生成bB.通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定C.将e转化为d必须选用合适的还原剂才能实现D.f可与e反应生成g6.下列物质的鉴别方法正确的是A.用()2CaOH溶液鉴别2SO和2COB.用焰色反应鉴别NaCl和23NaCOC

.用32NHHO鉴别3AlCl和2MgCl溶液D.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液(胶体)和NaOH溶液7.已知19ClO4−+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+8H+，下列说法不正确的是A.ClO4−中Cl元素显+7价B.CrO2(ClO4)2为还原产物C.该反应中氧化剂为

ClO4−D.每生成1molCl-，转移的电子的物质的量为8mol8.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2g氦气含有质子数为A2NB.标准状况下，22.4L3CHCl中含有的氯原子数为A3NC.14g4N(分子结构：)

中共价键数目为A1.5ND.25℃时，pH=9的3CHCOONa溶液中，由水电离出的H+数为9A10N−的9.下列离子方程式正确的是A钠加入硫酸铜溶液：22NaCu2NaCu++++=B.酸性高锰酸钾滴定双氧水：242

2222MnO3HO6H4O2Mn6HO−++++=++C.碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2332HCOCaOHCaCOH=O−+−+++D.海水提溴中用2SO水溶液富集溴：22224SOBr

2HO=2HSO2HBr+−++++10.化学反应22HCl2HCl+=的反应过程如图所示。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是A.过程①、②均放出热量B.光照和点燃条件下的反应热是相同的C.()()()22Hg

Clg2HClg+=1183kJmolH−=−D.2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量11.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.图甲：分离乙酸乙酯和水B.图乙：制备并收集干燥的氢气C.图丙：验证氧

化性：222ClBrID.图丁：除去2CO中少量的HCl气体12.中国科学院成功研发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅度提升了电池的能量密度。该电池结构如图所示，反应为()66AlLiCPFAlC

LiPFxx+−⎯⎯⎯→++++⎯⎯⎯放充电电。下列说法错误的是.A.放电时，石墨电极电势比铝锂电极电势高B.放电时，正极的电极反应式为AlLie=AlLi+−++C.充电时，6PF−向石墨电极移动D.充电时，铝

锂电极质量增加13.已知反应M2N→在只改变催化剂的条件下各物质的浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.催化剂I使反应活化能比无催化剂时低B.催化剂I较催化剂II能使反应先达平衡C.a曲线表示使用催化剂II时M的浓度随t的变化D.0~2min内，使用催化剂I时，(

)11N2molLminv−−=14.25℃时，()8aHClO4.010K−=，()7123aHCO4.510K−=，()11223aHCO4.710K−=，有关NaClO溶液说法正确的是A.长

期露置在空气中，pH增大，漂白能力减弱B.10.01molL−NaClO溶液中，()()()()NaOHClOHcccc+−−+C.25℃，pH7.0=的NaClO和HClO的混合溶液中，()()NaClOcc+−=D.通入少量2CO，反应的离子方程式为2223CO2ClO

HO=CO2HClO−−+++第II卷(非选择题共58分)15.某科研单位利用电化学原理制备硫酸的实验装置如图所示(A装置中的电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触)。回答下列问题：（1）通入2O的电极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。（2

）通入2SO的电极反应式为_______。（3）电解2L硫酸铜溶液时，阳极反应的现象是_______；若阴极产物的质量为12.8g，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为_______1molL−(溶液体积的变化忽略不计)。16.以银量

法滴定产生的废液为原料，先用沉淀剂将银充分沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验室模拟还原出单质银的过程如图所示：回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______。（2）滴入盐酸，使其与A中的物质在搅拌下充分反应，有臭鸡蛋

气味的气体2HS产生，并获得黑色不溶物，溶液呈现浅绿色，写出该反应的离子方程式_______。（3）试剂B是为了除去2HS，可选择_______(填字母序号)。a.饱和NaHS溶液b.稀24HSOc.浓NaOHd.4CuSO溶液（4）将A中所得固

液混合物过滤后先用盐酸洗涤，其目的是_______，再用蒸馏水洗涤，判断用蒸馏水已经洗涤干净的操作方法及现象是_______。（5）干燥后得到3.24g银单质，回收率为_______。17.以黄铁矿(主要成分是2FeS，含少量2SiO)和软锰矿(主要成分是2MnO，含少量23FeO、23AlO)

为原料制备42MnSOHO的工艺流程如下。已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子2Mn+2Fe+3Fe+3Al+开始沉淀时(10.01molL−=c)的pH8.17.52.23.7沉淀完全时(511.010molL−−

=c)的pH9.69.03.24.7回答下列问题：（1）提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答两条)。滤渣中有S和_______；“酸浸”得到的滤液中含有2Mn+、3Fe+，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。（2

）若“调pH”后的溶液中2Mn+浓度为11.0molL−，则“调pH”应控制的pH范围是_______。（3）“沉锰”时的离子反应方程式是_______。（4）结合图象分析，得到42MnSOHO晶体所需的“操作A”是指_______、_______、洗涤、干燥

。（5）若称取一定质量的42MnSOHO用标准2BaCl溶液滴定(滴定过程产生的误差可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。18.碳捕集与碳封存技术有望成为碳减排的关键，其中碳捕集技术是指从

空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。（1）工业上用3NH捕碳可合成()22CONH：已知：①()()()32242NHgCOg=NHCOONHs+11159.2kJmolH−=−②()()()()24222NHCOONHs=

CONHsHOg+1272.5kJmolH−=+。则()()()()()322222NHgCOg=CONHsHOg++H=_______1kJmol−。（2）现将0.08mol纯净的氨基甲酸铵置于2L恒

容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：()()()2432NHCOONHs2NHgCOg+。实验测得的有关数据见下表(123ttt)温度/℃气体总浓度/1molL−时间/min15253500001t3910−22.710−28.110−2t2310−

24.810−29.410−3t2310−24.810−29.410−氨基甲酸铵分解反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，15℃达平衡时，氨基甲酸铵的转化率为_______，化学平衡常

数K=_______()31molL−。（3）用()432NHCO捕碳的反应为：()()()()()4322432NHCOaqHOlCOg2NHHCOaq++。为研究温度对()432NHCO捕获2CO效率的影响，将一定量的()432NHCO溶液置于密闭

容器中，并充入一定量的2CO气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得2CO气体浓度，得到趋势图：①b、c、d三点的平衡常数bK、cK、dK从大到小的顺序为_______。②在24T~T温度区间，容器内2CO气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是____

___。选考题(请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础”两个模块中选择其中一个模块的试题作答，如果多做，则按所做的第一模块计分)【选修3：物质结构与性质】19.铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子价电子排布式为____

___。（2）K与Cu同周期，最外层电子数相同，但Cu的熔点远高于K，因为_______。（3）含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。①M所含元素的电负性由大到小顺序是_______(用元素符号表示)。②X化合物中中心原子铜

的配位数是_______，上述反应中断裂和生成的化学键有_______(填字母序号)。a.离子键b.共价键c.金属键d.氢键e.配位键（4）高温下，2CuO比CuO稳定的原因是_______。（5）离子型配合物()344CuCHCN

BF中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。（6）由Cu，Sb，Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，566pmab==，1128pmc=，该晶体的密度是_______3gcm−(列式即可)的【选修5：有机化学基础】20.化合物

H是一种常用的解热镇痛药，一种合成化合物H的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_______；A→B的反应类型为_______。（2）有机物H中所含官能团的名称为_______。（3）写出反应C→D的化学方程式_______。（4）试剂c分子式为7103CHO，与

G发生取代反应，试剂c的结构简式为_______。（5）有机物K是D的同分异构体，能使石蕊试液变红，且1molK能与足量的金属钠反应生成标准状况下22.4L氢气。符合上述条件的K有_______种，其中核磁共振氢谱图中有3组吸收峰，且峰面积之比为6：1：1的结构

简式为_______。（6）设计以、3CHOH为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。的贵阳市普通中学2022—2023学年度第一学期期末监测考试试卷高三化学满分100分。考试用时120分钟

。供参考的相对原子质量：H1He4N14O16S32Cu64Se79Ag108Sb122第I卷(选择题共42分)选择题(14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡

相应的位置)。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】A

【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】C第II卷(非选择题共58分)【15题答案】【答案】（1）正（2）-2-+224SO-2e+2HO=SO+4H（3）①.生成气体②.0.1【16题答案】【答案】（1）三颈烧瓶（2）+2+22Fe+AgS+2H2Ag+Fe+H

S=（3）c,d（4）①.除去过量的铁粉②.取最后一次洗涤液，滴加足量硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则已经洗涤干净（5）75%【17题答案】【答案】（1）①.矿石粉碎②.适当提高反应温度③.2SiO④.+2+3+2223MnO+2FeS+12H=3Mn+2Fe+4S+6HO（2）4.7~7.1

（3）2+-3322Mn+2HCO=MnCO+HO+CO（4）①.蒸发浓缩结晶②.保持温度高于40℃以上趁热过滤（5）样品失去部分结晶水或混有硫酸盐杂质【18题答案】【答案】（1）86.7−（2）①.吸热②.25%③.6410−（3）①.bK>cK>dK②.c点以前，

没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳被吸收的速率较大，二氧化碳浓度减小；c点以后反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向移动，导致二氧化碳的浓度增大选考题(请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础

”两个模块中选择其中一个模块的试题作答，如果多做，则按所做的第一模块计分)【选修3：物质结构与性质】【19题答案】【答案】（1）3d104s1（2）Cu的半径比K的半径小，电荷数比K的多，金属键比K强，所以Cu的熔点远高于K（

3）①.O>N>C>H②.4③.be（4）Cu的价电子为3d104s1，失去最外层1个电子即可达到全满稳定结构（5）①.正四面体②.sp3、sp（6）()30A6648792122566566112810N−++【选修5：有机化学基础】【20题答案】【答

案】（1）①乙酸②.取代反应（2）酯基，羰基（3）+CH3OHΔ浓硫酸+H2O（4）（5）①.6②.（6）2Cu，O加热⎯⎯⎯⎯⎯→2催化剂，O⎯⎯⎯⎯→3CHOH浓硫酸，加热⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue

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