【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题 .docx，共(8)页，1.047 MB，由小赞的店铺上传

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雅礼教育集团2022年上学期期中考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：C-12S-32O-16Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。1.2022年2月在北京举办的冬季奥运会中，使用了许多功能各异的材料，下列有关材料的说法错误的是A.通讯中使用的光纤，主要成分是2SiOB.滑雪板板底的钢刃，主要成分是铁的合金C.场馆建设使用的水泥含钙、硅、氧等元素D.速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化

钠、氧化钙和石英砂2.下列“类比”合理的是A.Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2SB.C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生

成HF和HFOD.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O23.下列除杂方法正确的是(括号内为杂质)A.CH4(C2H4)，通入足量溴的CCl4B.KCl溶液(CaCl2)，滴加Na2CO3

溶液后过滤CSO2(CO2)，通过NaOH溶液D.CO2(SO2)，通过饱和Na2CO3溶液4.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.N2→

NO→NO2→HNO3D.S→SO2→H2SO4→BaSO4.5.将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是①NaOH溶液；②H2O2溶液；③K2SO4溶液；④新制氯水；⑤H2S；⑥CO2A.①②B.①②③④⑤C.②③⑤⑥D.④⑤⑥6

.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢7.下列各组中两个反应所属反应类型相同是A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合

气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷8.下列物质互为同系物的是A.与B.CH3CH3

与C.CH3CH2Cl与D.CH3CH2CH3与CH3CH2Cl9.同温同压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)，下列说法错误的是的的A.打开止水夹、挤出胶头滴管中的水都可产生“喷泉”B.“喷泉

”的颜色都呈红色C.实验后烧瓶中溶液的体积不同D.实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度不同10.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确．．．的是丁丁甲甲乙丙

⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯A.若甲为2HS，则丁可能是2OB.若甲为32NHHO溶液，则丁可能是2COC.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为2SO，则丁可能是NaOH溶液11.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实

验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：①Cu为负极，Zn为正极②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应③SO24−向Cu电极移动④若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体⑤电子的流向是Cu→Zn⑥正极反应式为Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应则卡片上的描述合

理的是A.①②③B.②④C.②③④D.③④⑤12.2022年1月15日，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是A.2SO、3SO均酸性氧化物B.火

山喷发易诱发酸雨的形成C.2FeS转化为石膏时，21molFeS最多可消耗23.5molOD.火山口可能发生的反应有2222HSSO3S2HO+=+二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一

个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13.将4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法，其中正

确A.用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1B.用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L-114.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法

中，不正确．．．的是是A.过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑B.Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂C.过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑D.整个过程实现了太阳能向

化学能的转化15.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。浓H2SO4⎯⎯⎯⎯→Cu①SO2NaOH溶液②⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Na2SO3S③⎯⎯→Na2S2O324HSO④稀⎯⎯⎯⎯→S下列判断不正确的

是A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质C.反应③属于四大基本反应类型中的化合反应D.反应④中稀H2SO4作氧化剂(稀H2SO4中S参与升降)16.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合

溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是A.OA段反应的离子方程式为：22Fe2HF=eH++++B.A点溶液中的溶质为()243FeSOC.原混合溶液中3NO−的物质的量为0.2molD.原混合溶液中

24HSO的物质的量浓度为11molL−三、填空题(此题包括4小题，共48分)17.I.A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答：A2O⎯⎯→B2O⎯⎯→C→D（1）若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：①A的化学式是：A__

__，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为____。②D稀溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式____。（2）若A是一种黄色单质固体，则：向含2molD浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生气体体积____22.4L(“大于”“等于”或“小于”)；（3

）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的化学式为____。II.根据如图所示装置回答以下问题：（4）若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤碳酸钠试剂A为____，试剂C为____(填序号)。18

.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：____。（2）B装置有三种功能：①混匀混合气体；②____

；③____。的（3）设24V(Cl)V(CH)=x，当CH4的体积一定时，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥____。（4）将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的

量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____。（5）已知某丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H9Cl，则分子式为C4H9Cl的同分异构体有____种。19.I.有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干

种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO23−、SO24−，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足

量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，推测错（1）一定存在的离子：____。（2）该600mL某种混合物溶液中n(K+)的范围：____。II.A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。若X是强酸时，A、B、C、D

、E均含有同一种元素；若X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。AX⎯⎯→BY⎯⎯→CY⎯⎯→DZ→E（3）当X是强酸时，E是____。（4）A为____。20.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进

行如图所示实验，以验证此结论。请回答下列问题：（1）进行实验时，温度计中水银液面变化：②____(填“升高”或“降低”)。（2）下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是____(填序)。A.H2+Cl2光照2HCl

B.C+CO2高温2COC.SO24−+Ba2+=BaSO4↓D.NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O（3）将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。则溶液中的SO24−移向____(填“正”或“负”)极

，电极材料X不能是____(填序号)。A.CuB.ZnC.PbD.石墨（4）在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：请回答下列问题：①该反应的化学方程式为____，0～2min内的反应速率V(X)=____。②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是____

(填序号)。A.容器内气体压强保持不变B.生成Y、Z的速率之比为2：1