【文档说明】广西部分示范性高中2024-2025学年高三上学期开学摸底考试 化学 Word版含解析.docx，共(15)页，884.192 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本

试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Sc45Zn65Se79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。1．古文中记载了火法炼锌工艺，其过程为取炉甘石（主要成分为3ZnCO）十斤，装载入泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛……，冷定，毁罐取出……，即倭铅（金属锌）也。该工艺涉及反应：。下列说法错误的是（）A．锌元素位于元素周期表第四周期ⅡB族

B．CO分子中含键和键，属于非极性分子C．“冷定，毁罐取出”能防止锌被氧化D．反应所涉及的物质属于不同的晶体类型2．下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验（夹持装置略去）的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨A．配制500mL40%的硫酸溶液：①④⑤⑨B．分离四氮化碳和碘单质的混合物：③④⑥

C．测定42CuSO5HO晶体中结晶水的含量：③⑤⑦⑧D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯（含少量乙酸）：②⑤3．科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是（）A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其

主要成分和光导纤维的相同B．合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的C．碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料D．用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛4．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氟酸蚀刻玻璃：242

SiO4H4FSH=iF2O+−+++B．将2NO通入水中制硝酸：2232NOHO2HNONO+−+=++C．向新制氯水中滳入2FeCl溶液：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+D．金属Na与2MgCl溶液反应：5．物质结构决定物质性质。下列物质的性

质差异与结构因素匹配错误的是（）选项性质差异结构因素A冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子离子半径大小B键角：电负性差异C熔点：（1040℃）远高于（178℃升华）晶体类型D溶解性：在水中的溶解度大于其在中的溶解度分子的极性A．AB．BC．CD．

D6．碳酸铵可用于医药、橡胶等行业。时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氨水中含分子的总数为B．由和组成的气体混合物中含有的电子数为C．固体和固体中含有的离子总数均为D．电解水时，生成标准状况下气体时转移电子总数为7．化合物M的结构如图，已知W、X

、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的价电子数相等。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：B．第一电离能：C．能与反应生成盐D．基态原子的未成对电子数：8．硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功

率激光器系统中的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．该晶胞中硒原子的配位数为6B．晶胞中与Zn距离最近且等距离的Zn原子有8个C．基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子D．晶胞边长为9．化合物是一种合成药物的重要中间体，可由经

两步反应合成，其路线如图。XYZ下列说法正确的是（）A．Z的分子式为B．反应①是加成反应C．既能与酸反应又能与碱反应D．X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等10．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（）A．氢气在氧气中燃烧生

成水B．将通入溶液中，S既是氧化产物又是还原产物C．在溶液中存在沉淀溶解平衡D．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴、阳极同时发生反应11．NO对环境有较大污染，一种对NO进行无害化处理的装置如图。下列说法正确的是（）A．电极2与直流电源正极相连，发生氧化反应B．电解池中，“膜”为阴离子交换膜C．电解一

段时间后，N区需要补充固体D．每处理，电解池中产生的的体积约为（标准状况）12．下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将溶液滴入溶液中产生白色沉淀白色沉淀为B用洁净的铂丝

蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中含有钠元素C向溶液中加几滴溶液，再滴加几滴溶液先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀D向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液不变色该食盐不是加碘盐A．AB．BC．CD．D13．常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，溶液中随pH的变化、溶液中含A微粒的

物质的是分数随pH的变化如图所示。已知MA、均为难溶物，下列说法错误的是（）已知：（、是常数，），为自变是，为因变量，将这两个变量分别作为横、纵坐标，则图像在平面上呈一条直线。A．NaHA溶液呈碱性B．溶液中存在：C．曲线Ⅱ上的点满足D．初始状态的点发生反应生成MA沉淀1

4．室温下，某溶液初始时仅溶有，同时发生两个反应：①；②，反应①的速率可表示为11vkc(A)=，反应②的速率可表示为22vkc(A)=（1k、2k为速率常数），图1为2T温度时，该体系中A、B、C、D的浓

度随时间的变化的曲线，图2为反应①和②的lnk与温度的倒数（1T）的关系曲线。下列说法正确的是（）图1图2已知：aElnklnART=−，R为定值，A为指前因子（同一反应的A为定值），aE为反应的活化能

。A．曲线a表示C的浓度随时间变化的曲线B．1ts时曲线c表示的物质的反应速率为111.5molLs−−C．由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小D．若图1中反应的温度降低，则0ts时体系中c(D)c(C)变大二、非选择题，本题共4小题，

共58分。15．（15分）钪（Sc）及其化合物具有优良的性质，在军工、电化学、光学等领域应用广泛，被视为重要的战略资源。锆冶炼废酸中钪的含量可高达10.4gL−，具有很高的回收价值。一种从锆冶废酸中回收23Sc

O的流程如图。回答下列问题：（1）基态Sc原子的价层电子排布式为_______。（2）“萃取”时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。（3）写出“草酸沉钪”时发生反应的离子方程式：_______。草酸钪()2243ScCO在

空气中“煅烧”生成23ScO的化学方程式为_______。（4）某锆冶炼废酸中钪的含量为10.36gL−，Sc元素的总回收率为90%，则处理1L该废酸可回收23ScO的质量为_______mg。（5）23ScO可通过铝热反应制备单质钪，其化学方程式为_______。金属钪晶体的部分结构如图所

示。则一个晶胞中所含钪原子的个数为_______；设AN为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度=_______3gcm−。16．（14分）高氯酸氟（4FClO或3FOClO）易分解，会与有机物发生剧烈反应，会自发爆炸，

自身有刺鼻的气味。制取4FClO可采用特制的耐氟容器，使氟气（2F）缓缓地与10%的3HClO溶液反应，实验装置如图。已知：Ⅰ．2F、HF、2O的沸点依次为188C−、19.54C、183.9C−；4FClO的熔点为167C−，沸点为

15.9C−。Ⅱ．核磁共振碳谱中不同化学环境的碳出现不同的吸收峰。回答下列问题：（1）4FClO中F元素的价态是______价，实验中生成4FClO反应的化学方程式是__________________。（2）A中的环状填充物的作用是_

___________；实验中选用液氧分离4FClO，试分析原因：__________________。（3）4FClO自身会分解生成2F、2O和一种氯的氧化物X，产物中2O与X的化学计量数之比为1:1，则4FClO自身分解的化学方程式为___

_________。（4）4FClO可与六氟代丙烯发生加成反应形成C—F键，为探究它们反应的产物，提出以下假设：假设1：产物只有3223CFCFCFOClO；假设2：产物只有____________（填结构简式）；假设3：产物为两者的混合物。为验证假设1是否成立，可采用的方法是_______

_____。若假设1成立，现象是____________。17．（15分）有机物G是一种选择性作用于受体的激动剂，其一种合成路线如图所示。请回答下列问题：（1）A分子中含有的官能团的名称为_______；32CHNO的化学名称为

_______。（2）B→C的反应类型是_______。（3）D→E反应的化学方程式为_______（反应条件略）。（4）化合物M与B互为同分异构体。则满足下列条件的M的结构有______种（不含立体异构）。①含有苯环且苯环

上连有2个取代基②能发生银镜反应和水解反应③能与Na反应放出氢气其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式为________（写一种）。（5）已知：同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，加热脱水形成碳氧双键。根

据上述合成路线和相关信息，设计以、32CHNO为原料制备的合成路线。（有机溶剂和无机试剂任选）18．（14分）将2CO转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此2CO加氢制甲醇被广泛关注。2CO与2H在催

化剂作用下主要发生以下反应：18．（14分）将2CO转化为高良加值化学品是目前研究的热点之一，甲的是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此2CO加氢制甲娐被广泛关注，2CO与2H在催化剂作用下主要发生以下反应：ⅰ．2232CO(g)3H(g)CH

OH(g)HO(g)++11H49.4kJmol−=−ⅱ．222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++12H41kJmol−=+ⅲ．32CO(g)2H(g)CHOH(g)+3H（1）3H=______1kJmol−，反应ⅲ在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）

下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按()2V(CO):VH1:2=充入容器中，若只发生反应ⅲ，则下列可作为该条件下反应ⅲ达到平衡的判断依据的是_______（填标号）。A．()2cH与c(CO)的比值不变B．()()222

cCHOHcHc(CO)不变C．容器内气体压强不变（2）将21molCO和23molH充入体积为2L的密闭容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ。在190～250℃、8MPa下，以CuOZnO−、2CuOZn@S

iO−作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下，2CO转化率、2CHOH选择性、2CHOH收率与温度的关系如图a、图b；280～360℃下，在某催化剂作用下探究2CO的平衡转化率及2CHOH的选择性随温度变化的关系如图c。已知：选择性=（生成目标产物所消耗的反应物的物质的量÷参与反应的反应物

的物质的量）×100%。图a图b图c①分析图a和图b，在该压强下反应的最适宜催化剂为________。②分析图c，随着反应温度的升高，2CO平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是_______。③312℃

时，若起始压强为512.710kPa，反应ⅱ的pK=______（pK为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。（3）工业上还可用电催化2CO制甲醇实现资源综合利用，图示装置（设电解质溶液均呈酸性）工作时，阳极的电极反应式为_______

。若阴极只生成甲醇，则每转移6mol电子时，阴极室溶液质量增加______g。高三化学考试参考答案1．B【解析】本题主要考查物质结构相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CO为极性分子，B项错误。2．D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学

实验的理解能力和设计能力。配制500mL40%的硫酸溶液不需要用到直形冷凝管（④），需要用到容量瓶（①）、烧杯（⑤）、量筒（⑨）和玻璃棒，A项不符合题意；分离四氯化碳和碘单质的混合物需要蒸馏，B项不符合题意；测定42CuSO5HO晶体中结晶水的含量需

要用到酒精灯，C项不符合题意。3．A【解析】本题主要考查化学与科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“天机芯”的主要成分是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项错误。4．C【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学

生对基础知识的认知能力。HF是弱酸，不能拆分，A项错误；电荷不守恒，B项错误；向2MgCl溶液中加入金属Na，Na不能置换出镁单质，D项错误。5．B【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。

3NH的中心原子N周围有1对孤电子对，2HO的中心原子O周围有2对孤电子对，由于孤电子对之间的排斥作用>孤电子对对成键电子对的排作用>成键电子对之间的排斥作用，故3NH的键角比2HO大，B项错误。6．B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。11L0

.1molL−氨水中含3NH分子的总数小于A0.1N，A项错误；()4321molNHCO固体中含有的离子总数为A3N，431molNHHCO固体中含有的离子总数为A2N，C项错误；电解水时，生成标准状况下6.72L气体

（氧气和氢气）时转移电子总数为，D项错误。7．A【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。、、、依次为、、、。，A项错误。8．D【解析】本题主要考查晶胞，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该晶胞中硒原子位于由4个Zn原子形成的正四面体的体心，因此该晶胞中硒原子的

配位数为4，A项错误；晶胞中与Zn距离最近且等距离的Zn（顶点的Zn与面心Zn原子）共有12个，B项错误；基态Se原子的核外电子排布式为，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，ns、np、nd能级里原子

轨道数分别为1、3、5，则基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，C项错误；该晶胞中Zn原子个数，Se原子个数，1个晶胞含有4个ZnSe，故晶胞质量，设晶胞边长为a，则，D项正确。9．C【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对基

础知识的理解能力。Z的分子式为，A项错误；反应①为还原反应，B项错误；X、Z分子中含氧官能团有2种，Y中含氧官能团只有1种，D项错误。10．A【解析】本题主要考查物质变化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氢气在氧气中燃烧生成水，描述了化学变化，未涉

及对立统一关系，A项符合题意。11．D【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。N区产生了氧气，为阳极区，电极1与直流电源的正极相连，电极反应式为，电极2与直流电源的负极相连，发生还原反应（电

极反应式为），A项错误；由右向左迁移，电解池中的“膜”为阳离子交换膜，B项错误；电解一段时间后，N区的物质的量浓度增大，不需要补充固体，C项错误。12．B【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对化学实验的理解能力。二者会发生氧

化还原反应，白色沉淀为硫酸钡，A项错误；硫化钠过量，实验中没有发生沉淀的转化，不能得出对应结论，C项错误；食盐中碘的存在形式不是碘单质，D项错误。13．C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图的右半部分可得，的电离平

衡常数、，，由此可知的水解程度大于其电离程度，故NaHA溶液呈碱性，A项正确；依据电荷守恒和原子守恒，可推出B项正确；由可得，，图像在平面上呈一条直线，故曲线Ⅱ表示饱和溶液中随pH的变化曲线，即的溶解曲线，而曲线Ⅰ表示MA饱和溶液中随p

H的变化曲线，即MA的溶解曲线，C项错误；b点在曲线Ⅱ的下方，生成MA沉淀，D项正确。14．D【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分析可知，a代表B的浓度随时间变化的曲线，A项

错误；时的速率为瞬时速率，无法求得，B项错误；反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，反应①对应的曲线斜率的绝对值大于反应②的，则反应①的活化能大于反应②的，C项错误；由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，若图1中反应的温度降低，则

时体系中变大，D项正确。15．（1）（2分）（2）分液漏斗（2分）（3）（2分）；（2分）（4）496.8（2分）（5）（2分）；2（1分）；（2分）【解析】本题主要考查从锆冶炼废酸中回收的流程，考查学生对元素

化合物和物质结构知识的理解能力。（4）处理该废酸可回收的质量为。（5）依据图可知，一个晶胞为图的，其中有2个Sc原子，晶胞底面积为，依据密度公式进行计算，化简后得该晶体的密度为。16．（1）（1分）；（2分）（2）增大与的接触面积，提高反应物的反应速率（2分）；液氧能提

供低温使呈固态，便于的分离（2分）（3）（2分）（4）（2分）；核磁共振碳谱（1分）；核磁共振碳谱中出现3组吸收峰（2分）【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的理解能力和设计能力。（1）依据氟元素的电负性

，可知该化合物中F呈价。（4）对比与的组成，结合有机物加成反应的特点，可知可能生成的另一种加成产物为。17．（1）醛基、碳氯键（2分）；硝基甲烷（或一硝基甲烷，2分）（2）加成反应（2分）（3）（2分）（4

）18（2分）；（或或，2分）（5）（或其他合理答案，3分）【解析】本题主要考查有机物G的合成路线，考查学生对有机化学基础知识的理解能力。（4）根据已知条件，可知结构中含有苯基、、及2个饱和碳原子，根据苯环上连有两个取代基可推知有以下情况：①、，②、，③、，④，，⑤、，⑥、

。每种情况又有3种位置异构，故共有种结构满足要求。18．（1）（2分）；低温（1分）；BC（2分）（2）①（1分）②温度升高，反应ⅱ（吸热反应）平衡正向移动的程度大于反应ⅰ（放热反应）平衡逆向移动的程度，使的平衡转化率增大；温度升高反应ⅰ平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低

（2分）③（或，2分）（3）（2分）；50（2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对反应原理知识的理解能力和综合运用能力。（1）利用盖斯定律可知。（2）③依据图c可知，的平衡转化率为，的选择性为，故达到平衡时，的物质

的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，。（3）若阴极只生成甲醇，则阴极的电极反应式为，转移电子时，阴极室溶液质量增加。