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课练4离子反应练基础1．下列说法正确的是()A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一

定是碱性氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物2．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液

混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C

．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O4．在电解质溶液的导电性实验(装置如

图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液5．下列指定反应的离子方程

式正确的是()A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HCO－3B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO2－4＋2HBrC．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量

的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O6．下列化学用语表述正确的是()A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑C．向H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2

O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O练高考7．[2021·全国乙卷，9

]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓8．[2021·天津卷]常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3B．pH＝12的溶液：K＋

、Na＋、NO－3、CO2－3C．pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－D．pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO－39．[2021·湖南卷，12]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断

和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OBH＋、K＋、S2O2－3、SO2－4不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O2－3===S↓＋

SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SO2－4、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH＋、Na＋、Cl－、MnO－4能大量共存，粒子间不反应10.[2021·浙江6月，13]不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．碳酸镁与稀盐酸反

应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．亚硫酸氢钠的水解：HSO－3＋H2O⇌H2SO3＋OH－C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO－2＋NH＋4=====△N2↑＋2H2O11．[

2021·北京卷]下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2OC．铝溶于氢氧化钠溶液

，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O12．[2021·浙江1月，13]下列反应的方程式不

正确的是()A．石灰石与醋酸反应：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)=====通电Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋==

=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓练模拟13．[2022·朝阳区模拟]在pH＝

1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是()A．K＋、Br－、HCO－3、NH＋4B．I－、Cl－、NH＋4、ClO－C．Al3＋、Na＋、Cl－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、Fe3＋、Cl－14．[2022·连云港模拟]室温下，下列各组离子在指定溶液

中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．0.1mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、

NO－3、OH－15．[2022·郑州模拟]某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．

CO2－316．[2022·长沙一中质检]将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线，其中说法正确的是()A．a至b段有蓝色沉淀生成B．a至d段硫酸钠质量不断增加C．c至d段溶液pH不断减小D．c点比a点所含的溶质种类少一、选择题：本题共7小题，

每小题只有一个选项符合题意。1．下列不能发生离子反应的是()A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶液D．盐酸与Na2CO3溶液2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液

，下列离子方程式与事实相符的是()A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2OC.Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3

HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O3．有一无色溶液，可能含有Fe3＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量

的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH＋4

、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3C．肯定有K＋、HCO－3、MnO－4D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO2－44．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是()A．a点溶液中有两种溶

质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色C．c点烧杯内液体的pH<7D．d点溶液中较多的Ba2＋、OH－、SO2－4、H＋5．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===

Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3

↓＋2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋O

H－===H2O6.根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色该物质中一定含有OH－，而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生废液中不含Cu2＋C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有CO2－3

D向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有Al3＋7.某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：溶液—――→过量Ba(NO3)2→溶液――→Ag

NO3/HNO3白色沉淀→白色沉淀――→过量盐酸沉淀溶解――→焰色试验黄色下列说法正确的是（）A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个

选项符合题意。8．下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O错误B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液

中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶29.常温下，下列各组离子在指定溶液

中能大量共存的是（）A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B．无色透明的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．Kwc（H＋）＝10－2mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3

COO－D．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－10．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是（）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK＋、Na＋、HCO－3、CO2－3少量HClH＋＋CO2－3===HCO

－3BNH＋4、Fe2＋、Br－、SO2－4过量H2SFe2＋＋H2S===FeS↓＋2H＋CHClO、Na＋、Fe3＋、SO2－3过量CaCl2Ca2＋＋SO2－3===CaSO3↓DI－、Cl－、适量

6I－＋2NO－3＋8H＋===H＋、SO2－4NaNO32NO↑＋4H2O＋2I2三、非选择题：本题共3小题。11．[2022·天津市静海县第一中学高三学业能力调研]请按要求书写下列离子方程式：（1）复分解离子反应中，量变引起的变化。①将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）

2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________。②向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为________

______________。③0.2mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合：_____________________________________________________

___________________________________________________________________________________________。（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a__

_______________________________________________________________，若x＝4a_______________________________________________________________

_。（3）特殊条件下离子方程式的书写①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为______________________________________________________

__________________________________________________________________________________________。②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O2－7还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_

______________________________________________________________________________________________________________________________________。③在淀粉碘化钾

溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为。12．某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K＋Ba2＋Fe2＋Al3＋Fe

3＋Mg2＋阴离子OH－HCO－3CO2－3Cl－NO－3SO2－4若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。（1）溶液中（填“一定”“一定不”或“可能”）含有HCO－3或CO2－3，理由为__________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。（2）原溶液中所含的阴离子为，阳离子为。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，反应的离子方程式为_____________

__________________________________________________________________。（4）向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到的固体质量为g。13．Ⅰ.300m

L某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；③向第三份中加足量

BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题：（1）实验③中生成沉淀的离子方程式为，沉淀溶解的离子方程式为。（2）溶液中一定不存在的离子有。（3）实验①中

加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－？（填“能”或“否”）理由是_______________________________________________________________________

_______________________________________________________。（4）推断钠离子是否存在并说明理由________________________________

_______________________________________________________________________________。若存在，计算其物质的量的浓度（若不存在，此问不作答）。Ⅱ.某工厂

的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3＋和Cu2＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：（1）检验废水中的Fe2＋，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为_

_____________________________________________________________________________________________________________________________________

__________。（2）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。