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课练4离子反应————————————狂刷小题·夯基础————————————练基础1．下列说法中正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属

于非电解质，但其水溶液能够导电2．[2023·贵州台江县月考]下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANa＋、H＋、Cl－、NO－3铜3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO

↑＋4H2OBFe3＋、ClO－、I－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO－3、Cl－氢氧化钠溶液HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2ODAl3＋、Cl－、SO2－4过量氢氧化钠溶

液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO－4＋4OH－===2MnO2↓＋3SO2－4＋2H2OC.

向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－34．利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2

制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是()A.向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B.中和器中发生反应的离子方程式为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2OC.进入离心机的分散系是悬浊液D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

5．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。下列说法不正确的是()A.试管ⅰ溶液变蓝证明有I2生成B.结合试管ⅰ、ⅱ中现象，可知2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2C.试管ⅲ中溶液褪色说明I2转化为I－，此时I－还原性强于Fe2＋D.对比实验Ⅰ和试管

ⅲ中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响6．某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B.原溶液

中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4C.无法确定沉淀C的成分D.滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋练高考7．[2021·湖南卷]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa＋、Al3＋、Cl－

、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OBH＋、K＋、S2O2－3、SO2－4不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O2－3===S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SO2－4、H2O2能大量

共存，粒子间不反应DH＋、Na＋、Cl－、MnO－4能大量共存，粒子间不反应8.[2022·全国甲卷，9]能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2

H2O===AlO－2＋4NH＋4C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===HSiO－3＋HCO－3D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O9．[2022·北京卷，4

]下列方程式与所给事实不相符的是()A.加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：D.乙醇

、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH3CH2OH＋CH3COOH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O10．[2022·湖北卷，4]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.在0.1mol·L－1氨水中：A

g＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3B.在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO－3C.在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO2－4、NH＋4、Br－、H＋D.在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO2－311．[2022·湖南卷，

11](双选)下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO－3：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O练模拟12．[

2023·天津市河西区一模考试]下列指定反应的离子方程式不正确的是()A.NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NOB.漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－C.酸性条件下用H2O2将海带灰中I－氧化：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2OD.氯化

铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O13．[2023·江苏省苏锡常镇四市模拟]下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I

－＋H2O2===I2＋2OH－B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O2－3＋5H2O===10H＋＋2SO2－4＋8Cl－D.向NaAlO2溶液中通入

过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－314．[2023·北京市西城区模拟考试]下列化学用语对事实的表述正确的是()A.醋酸电离：CH3COOH===CH3COO－＋H＋B.Na2O2与CO

2反应提供O2：Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2C.NO2与水反应制硝酸：NO2＋H2O===H＋＋NO－3D.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O15．[2023·陕西宝鸡重点高中模拟]某固体混合物中可能含有K＋、NH＋4、Al3＋、Br

－、HCO－3、SO2－3、SO2－4等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：下列说法中正确的是()A.气体A中可能含有SO2B.固体混合物中一定含有Br－、HCO－3和SO2－4C.固体混合物中一定不含A

l3＋D.为确定固体混合物中是否含有K＋，需进行焰色试验————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1．[2023·大连第二十四中学质检]下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液H

＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B．②④⑤⑥C.只有⑤D．只有⑥2．下列指定反应的离子方程式正确的是()A

.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2N

O－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将

Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－===H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－===H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H

2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO－3向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSO－34.[2023·辽宁沈阳一模]向Na

2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B.b点对应的

溶液中：K＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4C.c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋5．[2023·泰安一模]下列各组离子中，能大量共存

且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂X离子方程式AFe3＋、Al3＋、SiO2－3、NO－3过量的盐酸SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓B透明溶液中：Fe3＋、NH＋4、SO2－4、Cl－过量的铜粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋CNa＋

、Ba2＋、Cl－、HCO－3NaHSO4溶液H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2ODpH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4双氧水2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O6.下列离子组在指定溶液中能否大量共存且判断依据完全正确的是()A

.能使甲基橙变红的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO－3不能大量共存，存在反应：3Fe2＋＋NO－3＋2H＋===3Fe3＋＋NO↑＋H2OB.常温下c（OH－）c（H＋）＝1.0×10－12的溶液中，MnO－4、Na＋、SO2－4、I－不

能大量共存，存在反应：2MnO－4＋10I－＋8H2O===2Mn2＋＋5I2＋16OH－C.Al2(SO4)3溶液中，HCO－3、Na＋、Cl－、Ba2＋不能大量共存，存在反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑和Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D.

c(OH－)<Kwmol·L－1的溶液中，NO－3、Ca2＋、Cl－、K＋不能大量共存，存在反应：2NO－3＋6Cl－＋8H＋===2NO↑＋3Cl2↑＋4H2O7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－3B.

0.1mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO2－4、SiO2－3C.0.1mol·L－1KMnO4溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、I－D.0.1mol·L－1AgNO3溶液：NH＋4、Mg2＋、Cl－、SO2－4二、非选择题8．

请按要求书写下列离子方程式：(1)将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________

________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO

4溶液，此时离子方程式为________________________________________________________________________。(3)0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2

溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________。(4)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________

_____________________________________________________________。(5)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。(6)标准状况下，2.24LCO2通入250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中：____

___________________________________________________________________________________________________________________

_________________________。(7)100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________。9．根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含少量碱式

碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：___________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________。(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子

方程式：________________________________________________________________________________________________________

________________________________________。(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________。10．某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋

、NH＋4阴离子Cl－、CO2－3、HCO－3、SO2－4取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：(1)由①可知，原溶液中存在的离子为______________________________________

__________________________________，其浓度为________mol·L－1。(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：________________________________________

________________________________。(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋

，其理由是__________________________________。